TEXTO PREFACULTATIVO QUIMICA (1)

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS 
 FACULTAD DE INGENIERÍA 
 CURSO PREFACULTATIVO 
 GESTIÓN 2021 
 
QUÍMICA 
Banco de Preguntas y Respuestas – Breve 
Teoría 
PRIMERA EDICIÓN 
Junio de 2021 
 
 
Copyright © Curso Prefacultativo 2021, La Paz – Bolivia 
Queda prohibida la reproducción total o parcial de este libro por cualquier medio o 
procedimiento, ya sea electrónico o mecánico, el tratamiento informático, el alquiler o 
cualquier otra forma de cesión sin la autorización previa y por escrito de los titulares del 
copyright. 
 
De los Autores: Ing. Lucio Mollericona Villca & Ing. Juan Rolando Muñoz Huanca 
 
Edición, Diseño de colección y maquetación: Jose Luis Vargas Sumi 
 
Diseño de la portada (tapa contratapa): Ing. Abraham Apaza Choque 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Impresión: 
XXL papel de Nerida Pelaez de Vargas 
 
 
Depósito Legal: 
4-1-236-2021 
 
 
La Paz - Bolivia 
 
 
PRESENTACIÓN 
La Facultad de Ingeniería de la Universidad Mayor de San Andrés, tiene el agrado de 
presentar la primera edición del libro “QUÍMICA Banco de Preguntas y Respuestas – 
Breve Teoría” siendo el libro oficial de la Facultad de Ingeniería para la capacitación de 
los estudiantes de Colegio que desean ingresar a nuestra casa superior de estudios a 
través del Curso Pre facultativo. 
El libro surge del trabajo conjunto de los Docentes y Auxiliares del Área de Química del 
Curso Pre facultativo de la Facultad de Ingeniería de la Universidad Mayor de San 
Andrés, con el objetivo de nivelar los conocimientos de los bachilleres que postulan a las 
diferentes Carreras de Ingeniería. 
El libro nació en los pasillos y aulas del Curso Pre facultativo de la Facultad de Ingeniería, 
cuándo muchos de sus estudiantes nos preguntaban: ¿Cuál es el libro oficial con el que 
puedo estudiar?, y posteriormente, al no haber un libro que enseñe todo lo que necesita 
un joven para ingresar a nuestra facultad, posteriormente los estudiantes nos 
preguntaron: ¿Porque no elaboran un libro? 
Este libro cubre el vacío incómodo y nebuloso que hay entre la escuela secundaria y la 
universidad y el libro fue diseñado pensando en la metodología de enseñanza y hace que 
el estudiante se motive y aprenda de una manera muy ágil. En este libro la Facultad de 
Ingeniería entrega al estudiante del ciclo de preparación un compendio de ejercicios de 
química que le serán muy útiles en la mayoría de los cursos de su carrera. 
El libro también recopila exámenes, prácticas y experiencia de varios años y se enriquece 
con imágenes, curiosidades y conexiones para mostrar la QUÍMICA inmersa en el que 
hacer humano y producto de su historia. 
En sus páginas concurren diferentes perspectivas, imágenes, diagramas y actividades, 
que presentan los desarrollos culturales y fenómenos científicos dentro de contextos 
interconectados y evolutivos. 
Esta obra es de interés no solo de los postulantes a la Facultad de Ingeniería sino de 
todas aquellas personas curiosas, interesadas en la evolución del conocimiento, 
dispuestas a seguir abriendo puertas de aprendizaje y descubrimiento. 
 
Como autoridades Facultativas, consideramos importante la edición y publicación de éste 
libro, puesto que recoge la experiencia e investigación de Docentes y Auxiliares del Área. 
Finalmente agradecemos y felicitamos a los Docentes y Auxiliares del Área y al Director 
del Curso Pre facultativo, Ing. Ángel Wilberto Calderón Ballesteros, por su valioso aporte 
en la coordinación y elaboración del libro, durante su gestión. 
 
La Paz, Junio de 2021 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ing. Alejandro Martín Mayori Machicao Ing. Freddy Gutiérrez Barea 
 DECANO VICEDECANO 
 
 
 
PRESENTACIÓN DIRECTOR 
Con gran beneplácito presentamos este libro, fruto del trabajo conjunto entre Docentes 
comisionados y Auxiliares de Docencia del Curso Prefacultativo de la prestigiosa Facultad 
de Ingeniería de la Universidad Mayor de San Andrés. 
Los capítulos que se abarcan están contenidos en nuestro programa oficial de la 
asignatura: 
1. Conceptos Fundamentales 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
3. Nomenclatura de sustancias Químicas Inorgánicas 
4. El Estado Gaseoso 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
6. Balance de Materia con Reacción y Sin Reacción 
Estructura del libro: 
 Parte I Banco de Ejercicios: Donde se presenta una colección grande de ejercicios 
planteados, para que el estudiante los analice e intente resolver personalmente, 
con apoyo de la teoría incluida. 
 Parte II Solucionario: Donde se presenta un Marco Teórico con breve teoría y 
explicación de conceptos y métodos, para posteriormente desarrollar la resolución 
paso a paso e inextensa de cada ejercicio propuesto en la parte I. 
 
Se recomienda que el estudiante inicialmente inspeccione la Parte I y se proponga 
resolver los ejercicios propuestos, empleando su metodología propia, comparando luego 
su respuesta con la solución planteada por los autores. Esto permitirá desarrollar las 
habilidades de los estudiantes y coadyuvará en su formación y preparación en miras de 
encarar los exámenes del Curso Prefacultativo y colateralmente fortalecerá sus destrezas 
para encarar los primeros semestres de su carrera. 
Esperamos que este libro sea provechoso y de gran ayuda a los estudiantes 
provenientes del ciclo secundario y logren los objetivos que se persiguen dotando de 
material de consulta con un gran nivel de preparación. 
 
La Paz, Junio de 2021 
 
 
Ing. Ángel Wilberto Calderón Ballesteros 
DIRECTOR CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA
 
 
DOCENTES REVISORES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AUXILIARES DE DOCENCIA GESTIÓN 1-2021 
 
 BOZO FLORES LINDER DANIEL 
 CACERES ESCOBAR FRANZ 
 CHAMACA LUNA ANGELA 
 CHAVEZ AGUILAR CYNTHIA BELEN 
 CHAVEZ PRIETO CARLOS ANTONIO 
 CHOQUE RAMIREZ JHONNY MARCELO 
 COYO LLANQUE MARIELA 
 CRISPIN COLLO LUIS HECTOR 
 GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL 
 GUTIERREZ CARRILLO MASSIEL FERNANDA 
 LAURA RAMOS JOSE ANTONIO 
 LUNA ATAHUACHI BRIAN MARCOS 
 ROJAS RIVERO JOAO MARCELO 
 SINKA TONCONI MARIA ESTEFANY 
 VELASQUEZ ROCHA PABLO 
 YAMPA QUISPE MIJAEL 
 
 
 
ÍNDICE 
 .................................................................................................... 1 
.................................................................................................... 1 
 ... 3 
 ...................................................... 6 
 ................................................................................................................... 9 
 .................................................... 14 
 .................................................... 18 
 ................................................................................................................... 23 
.................................................................................................. 23 
 ............................................................................................................................ 23 
 .................................................................................................................. 29 
 . 45 
 ............................................................................................................................ 45 
 .................................................................................................................. 48 
 .................................................... 71 
 ............................................................................................................................ 71 
 .................................................................................................................. 73 
 .................................................................................................................87 
 ............................................................................................................................ 87 
 .................................................................................................................. 89 
 .................................................. 131 
 .......................................................................................................................... 131 
 ................................................................................................................ 135 
I. Banco de ejercicios 
1. Conceptos Fundamentales 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
3. Nomenclatura de sustancias químicas inorgánicas 
4. El estado Gaseoso 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
6. Balance de Materia con Reacción y Sin Reacción 
II. Solucionario 
1. Conceptos Fundamentales 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
3. Nomenclatura de sustancias químicas inorgánicas 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
4. El estado Gaseoso 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
 
 .................................................. 161 
 .......................................................................................................................... 161 
 ................................................................................................................ 166 
BIBLIOGRAFÍA .............................................................................................................................192 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Balance de Materia con Reacción y sin Reacción 
Química 
Marco Teórico 
Ejercicios Resueltos 
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BANCO DE EJERCICIOS 
1 
 
 
1.1 Convertir 6560 µm (micrómetros) a Tm 
(Terametros). 
 
1.2 La ciudad de La Paz tiene aproximadamente 
 habitantes, suponiendo que por cada 5 
personas exista un vehículo y que este logre un 
recorrido de 100 [km/día] con un consumo 
promedio de combustible (gasolina y/o diésel) de 
1 litro por cada 12 Km. 
Calcule el volumen de combustible consumido en 
un año. 
1.3 Un depósito contiene 0.18 m3 de cierto 
líquido. El depósito posee un pequeño orificio en 
su base de tal modo que gotea a un ritmo 
constante de 210 [gotas/min]. Sabemos que 2 ml 
de líquido son 31 gotas ¿Qué tiempo en horas 
tardara el depósito en quedarse al 50% de su 
contenido? 
 
1.4 La ciudad de La Paz tiene 850000 habitantes. 
Si cada uno consume 2332 galones de agua al 
año, ¿cuántas toneladas de hipoclorito de sodio 
del 25% en masa de cloro se necesitan por año, 
para que el contenido de cloro en el agua sea de 
6 ppm? 
 
1.5 Se fabrican cadenitas de peltre (75% Sn, 25% 
Pb) para el consumo nacional y de exportación. 
Los alambres de peltre tienen un diámetro de 0.7 
mm, la argollita se fabrica con 0.6 cm de alambre, 
La cadena tiene 150 argollitas y 0.8 gramos de 
peltre para el sujetador. Sabiendo que la 
densidad del alambre es de 8 gramos por cada 
ml. 
Si un rollo de peltre pesa 600 g. Cuantos 
rollos se emplean si se venden en el mercado 
nacional 300 cajas de cadenitas (1 caja = 
1500 unidades) y se exportan 7000 cajas. 
1.6 1m3 de aluminio tiene una masa de 2700 kg y 
1m
3
 de hierro tiene una masa de 7860 kg. 
Encuentre el radio de una esfera solida de 
aluminio que se equilibre con una esfera solida 
de hierro de 2cm de radio en una balanza de 
brazos iguales. 
Fe
Hierro
Al
Aluminio
A
 
1.7 Una mezcla de dos sustancias está formada 
por 1450 gramos de una sustancia A y 1580 
gramos de una sustancia B. El volumen total de 
la mezcla es igual al volumen de 3500 gramos de 
leche, cuya densidad es 1.1 g/cm
3
. 
a) Calcular la densidad de la mezcla. 
b) Encontrar su densidad relativa. 
c) Si la sustancia A tiene una densidad de 
0.85 g/cm
3
. cuál es la densidad de la sustancia B? 
 
1.8 La suma de masas de agua y alcohol etílico 
es de 60 gr y la diferencia de sus volúmenes es 
de 10 ml. La densidad la mezcla es de 0.91 
[g/ml]. Hallar: 
a) La densidad del alcohol etílico 
b) La densidad relativa del alcohol etílico 
c) Si 80 gr de alcohol etílico se almacenan en 
un recipiente cubico. ¿Qué longitud tendrán los 
lados del cubo? 
 
1.9 La temperatura de ebullición del hidrógeno a 
la presión de una atmósfera es 20K, el mismo 
punto en la escala absoluta de “A”; es la quinta 
parte del valor numérico que en la escala Celsius. 
a) Exprese una relación entre la escala A y la 
escala kelvin 
b) Los medios de cultivo para recuento de 
microorganismos se deben esterilizar y luego 
enfriar para usarlos, en un trabajo de laboratorio se 
usa un medio de cultivo cuya temperatura inicial es 
de 716ºA al introducir a la autoclave para 
esterilizar dicho medio de cultivo se aumentó en 
100 ºF, y para usar el medio se disminuye la 
temperatura en 550 R. Calcular la temperatura 
final del medio de cultivo en grados kelvin 
 
 
1.10 A que temperatura se hallan los cuerpos A y 
B si con un termómetro °C, se registra que la 
temperatura del cuerpo a es la mitad de la que 
ofrece B, si se emplea un termómetro de escala 
I. Banco de ejercicios 
1. Conceptos Fundamentales 
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BANCO DE EJERCICIOS 
2 
absoluta Kelvin (K) la temperatura del cuerpo es 
¾ de la que tiene el cuerpo B. 
1.11 Para festejar la llegada de la primavera, un 
grupo de estudiantes deciden organizar una 
“fiesta bailable”, donde se servirán “chuflay” (una 
mezcla de singani y Ginger Ale), con relación a la 
bebida. Si el gusto alcohólico es de 10% en 
volumen, el singani tiene una concentración de 
47% en volumen de alcohol, el número de 
estudiantes participantes es de 25 y, cada uno de 
ellos, se sirve 13 vasos de 120 ml. 
a) ¿cuántas botellas de singani de 700 ml 
son necesarias? 
b) si cada botella de singani vale Bs. 60 y la 
botella de 2 litros de Ginger Ale cuesta Bs. 
5.50, ¿cuál será el costo total del 
“chuflay”? 
c) ¿cuánto tendrá que aportar cada 
estudiante para este acontecimiento? 
 
1.12 Una muestra de ácido sulfúrico de 95.7% en 
peso de H2SO4 y de densidad igual a 1.84 g/cm3. 
Calcular: 
a)¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contiene 1 
litro de ácido? 
b) ¿Cuántos cm3 de ácido contienen 100 g de 
H2SO4 puro? 
1.13 Se mezcla 800 ml de benceno (C6H6) y 1200 
ml de tetracloruro de carbono (CCl4), para formar 
una mezcla homogénea. 
Determinar: 
a) Porcentaje en masa de cada componente 
de la mezcla 
b) Densidad de la mezcla. 
Densidad relativa del benceno y tetracloruro de 
carbono: 0.89; 1.10 respectivamente. 
1.14 La fluoración es el proceso de agregar 
compuestos de fluor al agua potable para ayudar 
a combatir la caries dental. Una concentración de 
1 ppm (1 g de fluor por un millón de gramos de 
agua) de fluor es suficiente para este fin. El 
compuesto normalmente seleccionado es el NaF 
con un 45 % de fluor en masa. Considerando la 
densidad del agua igual a 1 g/ml, calcular: 
a) Calcular la cantidad de NaF en Kg que se 
necesita anualmente para una ciudad de 
50000 habitantes si el consumo diario de 
agua por persona es de 100 galones. 
b) La cantidad de NaF en kg que se desperdicia 
por año si cada persona solo utiliza 9 litros de 
agua por día para beber y cocinar. 
c) Sí el NaF tiene un costo de 1.5 $us/ lb ¿cuál 
es el costo anual en el que incurre la empresa 
que proporciona el agua a la población? 
 
1.15 Una empresa textil dedicada a la 
exportación de prendas, recibe un contrato para 
exportar 100.000 prendas. Cada prenda presenta 
las siguientes características, peso unitario 200 g, 
composición de la tela 60% algodón, 40% 
poliéster. La secuencia del proceso es tejido, 
teñido y confección. 
La planta de tejido despacha 500 kg diarios de tela 
cruda, la planta de teñido solodespacha 300 kg y 
tiene una pérdida del 5% de la tela teñida, la planta 
de confección elabora 3000 prendas por día. 
Determinar: 
a) El tiempo en días que tardará la empresa textil 
en elaborar las 100.000 prendas. 
b) El Costo unitario por prenda en Bs., si el precio 
del algodón es 6.50 $us por kg, del poliéster es 
3 $us por kg, el proceso de tejido tiene un 
costo de 1.40 $us/kg, el proceso de teñido el 
costo es de 1.20 $us/kg y para el proceso de 
confección es de 1.50 $us por prenda. (Los 
costos incluyen mano de obra). 
c) Si el directorio de la empresa decide imponer 
un margen de utilidad del 60 % a cada prenda, 
cuál será la utilidad total en Bs por las 
100.000,0 prendas (tipo de cambio 1$us=7 Bs) 
 
1.16 La suma de las masas de agua y alcohol 
etílico es de 60 g y la diferencia de sus 
volúmenes es de 10 cm
3
. a) Si la densidad de la 
mezcla es de 0.911 g/cm
3
, determine la densidad 
del alcohol etílico. 
b) Si 80 g de alcohol etílico se almacena en un 
recipiente cúbico, ¿qué longitud tendrá uno de los 
lados del recipiente? 
 
1.17 Una mezcla de tres líquidos contiene 40 % 
en masa de A 
 
 
 
 y 30 % en volumen de agua. 
Calcular la densidad del tercer líquido, si la 
densidad de la mezcla es 
 
 
 
 
1.18 Se ha construido una escala de temperatura 
tomando como referencia el punto de ebullición 
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BANCO DE EJERCICIOS 
3 
del agua 130°A y el punto de fusión del hielo – 
10°A 
a) Encontrar la expresión matemática que 
relacione la escala A y la escala 
centígrada. 
b) El alcohol hierve aproximadamente a 80°C 
¿A cuántos grados A equivalen? 
c) ¿Cuál será el cero absoluto en esta 
escala? 
d) Mientras se construirá el termómetro la 
temperatura aumenta 3°C exprese este 
aumento en °A. 
 
1.19 Se disponen de dos termómetros uno de 
ellos considera que el punto de fusión del hielo es 
de –35º A y en el otro 45ºB, y el punto de 
ebullición del agua de 140ºA y 290ºB 
respectivamente calcular: 
a) Hallar la temperatura (- 40 ºC) en ºA y en °B 
b) ¿En qué valor numérico ambos termómetros 
marcarán el mismo valor? 
1.20 Determinar una expresión que permita 
relacionar la escala absoluta T (en la cual el agua 
hierve a 201.51 T) y la escala Rankine 
Si el agua hierve en la ciudad de La Paz a 87°C 
¿A qué temperatura hervirá en la escala T? 
 
 
2.1 Un elemento es isobaro con el elemento 
 
 , el átomo tiene un numero de masa y un 
número atómico que son el doble y la mitad, del 
número atómico y número de masa de un átomo 
 , respectivamente. Hallar el número de masa 
(#) de , si los neutrones de y suman 56. 
 
2.2 Se tiene dos isótopos X y Y cuya diferencia 
entre sus números de masa es la unidad. El 
primero de mayor carga másica tiene una carga 
electrónica de -1, y un número atómico de 53. El 
segundo una carga electrónica de +5, y una 
relación electrón neutrón de 16/25. Determinar el 
número de masa (#) masa del elemento X. 
 
2.3 Un elemento C es isotopo con el elemento 
 
 . Otro elemento E (Z=10) suma sus electrones 
con “D” para tener 30 electrones en total. A su 
vez el elemento C es isótono de E y la diferencia 
de sus cuadrados de los números de mas es de 
340. Calcular el número de masa (#) del 
elemento más ligero. 
 
2.4 Existen varias alternativas para desinfectar y 
purificar el agua en pequeña escala, una de ellas 
es por sustancias químicas como cloro. Las 
tabletas de “PURIMAX” son el desinfectante 
comercial más conocido para desinfección del 
agua de beber, dichas tabletas contienen 90% de 
 . Si una tableta de 160 mg se utiliza 
para desinfectar 88.2 lb de agua y se desea 
desinfectar 300 dm
3
 de agua. ¿Cuántos átomos 
de cloro (#átomos de cloro) se usarán para 
desinfectar el agua deseada? 
 
 
2.5 La sal Epson, es un fuerte 
laxante empleado en medicina veterinaria. 
Cuando una muestra de 5.068 g de este hidrato 
se calienta a 250 ºC, se pierde toda el agua de 
hidratación, dejando 2.472 g de . Calcular 
los átomos de oxigeno (#átomos de O) presentes 
en dicha sal. 
 
2.6 En un recipiente se almacenaron 30 litros de 
di metilbenceno, cuya gravedad especifica es 
0.87, se agrega benzaldehído con una gravedad 
especifica de 1, resultando en una mezcla de 
densidad relativa igual a 0.911 además de que la 
suma de masas es 60 g y la diferencia de 
volúmenes es 10 ml. Calcular, el número de 
neutrones (# neutrones de C) de carbono 
presentes en la mezcla, sí 
 . 
 
2.7 Se disuelve de un ácido del 
90% de pureza y densidad , en 100 
gramos de agua. El elemento tiene el doble de 
protones y neutrones del oxigeno 
 . Calcule el 
número total de átomos de hidrogeno (#átomos 
de H) en la solución final. 
 
2.8 Se tiene 4.253·1024 electrones de oxígeno de 
una mezcla de benzoato de etilo y 
tolueno, se agrega en un recipiente en forma 
cónica cuya altura es de 0.07874 yardas y 
0.38517 pies de diámetro que ocupa hasta el 
cincuenta por ciento de volumen del cono, el cual 
tiene una densidad de 910 kg/m
3
. Determinar los 
2. Estructura Atómica, Átomos, 
Moléculas y Tabla Periódica de los 
Elementos 
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4 
átomos de hidrogeno (#átomos de H) del tolueno 
si 
 
0.38517 pie
0.
07
87
4 
yd
 
2.9 Un hidrocarburo orgánico XY tiene una 
relación de átomos de 1 a 4respectivamente en 
su fórmula molecular, se conoce que la 
abundancia isotópica de X es: 1.5%, 1.5% y 97% 
para sus masas atómicas 14, 13 y 12 
respectivamente con un número atómico de 6, y 
se sabe también que Y tiene una masa atómica 
promedio de 1 y numero atómico de 1. 
Si se tiene un volumen de 500 litros de dicho 
hidrocarburo contenidos en un recipiente que vacío 
pesa 15.5 kg y con el hidrocarburo 15.8585 kg. 
Determinar el número de moléculas de dicho 
hidrocarburo (#moléculas de hidrocarburo) 
contenido en los 500 litros. 
 
2.10 En 175 ml de una solución formada por 
66.67% en masa de sustancia cuya fórmula es 
 y agua, cuya densidad relativa es 1.2; se 
ha determinado que toda la solución contiene 
9.535·10
24
 átomos de hidrogeno totales. Calcular 
el peso molecular de la sustancia (g/mol). 
 
2.11 Determine el número de átomo-gramo de 
sodio (Na) en 3 moles de fosfito de sodio 
(Na2HPO3). 
 
2.12 ¿Cuántos átomos de oxígeno (O2) tienen 
cinco moléculas de tiosulfato de sodio (Na2S2O3)? 
 
2.13 Una muestra contiene 8,4x1021 átomos de 
los cuales 57% es de Fe, 14% es Cr y 29% es C 
¿Qué masa de carbono tiene la muestra? 
 
2.14 ¿Cuántas moléculas de agua hay en 3 gotas 
de agua (H2O)? Si una gota ocupa un volumen 
aproximado de 0.05 ml. 
 
2.15 ¿Cuántos mol-g de carbonato de calcio 
(CaCO3) son necesarios para que exista 10 
átomos de oxígeno (O) ? Considere N, igual al 
número de Avogadro. 
 
2.16 ¿Cuántos átomos de oxígeno (O) hay en 10 
ml de una solución de ácido silícico (H4SiO4) del 
30% en masa y densidad relativa 1.15? 
 
2.17 Se disponen de 5.15∙1024 moléculas de 
agua de hidratación (H2O) del bisulfato niquélico 
pentahidratado ( Ni(HSO4)3∙5H2O ) con un 65% 
de pureza en peso, calcular los kilo moles de 
bisulfato niquélico. 
 
2.18 Un auxiliar distraído de química efectúa un 
análisis químico en una solución de ácido fórmico 
(HCOOH) del 50 % en masa y densidad de 1.12 
g/ml, determinando que la solución contiene 
0.012 lb-mol de ácido fórmico del 50% en masa y 
densidad de 1.12 g/ml, determinando que la 
solución contiene 0.012 lb-mol de ácido fórmico, 
calcule los átomos-gramo de carbono (C) en la 
solución. 
 
2.19 Se disuelven 2.2046x10-4 libras de ácido 
oxálico (H2C2O4) en 0.01 dm
3
 de agua (H2O), 
siendo la densidad de la solución 1.1 g/cm
3
. 
¿Cuál es el número de átomos de oxígeno en la 
solución? 
 
2.20 ¿Cuántos átomos de nitrógeno (N) contiene 
2 Kg de abono mineral? Si la composición del 
abono es del 85% de fosfato diácido de amonio 
((NH4)H2PO4 ), 10%de fosfato ácido de amonio ( 
(NH4)2HPO4 ) y sus impurezas están exentas de 
nitrógeno (N) y fosforo (P). 
 
2.21 En un átomo X, su número de masa es el 
cuadrado de su número de electrones. Si su 
número atómico es 4. Calcular cual es la 
diferencia entre el número de átomos. 
 
2.22 La masa atómica de un elemento “D” es 
51.7 u.m.a. Si el elemento consta de dos isotopos 
que tienen número de masa 51 y 52 ¿Cuál es el 
porcentaje de abundancia en la naturaleza del 
isotopo más ligero? 
 
 
 
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BANCO DE EJERCICIOS 
5 
2.23 La suma de los números atómicos de 2 
isotopos es 18 y la diferencia de sus masas 
atómicas es 6 ¿Cuáles son sus números 
atómicos? 
 
2.24 La diferencia de los cuadrados del número 
de masa y el número atómico de un átomo es 
120, determine el número de electrones, si el 
átomo posee seis neutrones. 
 
2.25 En 1 mg de un elemento, cuyo número de 
masa es 23 y número atómico es 11, ¿Cuántos 
neutrones tiene? 
 
2.26 El veneno de la abeja común es una mezcla 
acuosa de diferentes compuestos. Entre estos 
esta una toxina (C5H7N2)NH2, llamada histamina 
al 0.013 % en masa. En promedio la picada de 
una abeja puede inocular en la victima 
aproximadamente 35 mg de veneno. En 
apiterapia la picadura de la abeja se utiliza para 
disminuir el dolor, inflamación y otras de muchas 
enfermedades. a) ¿En 10 picaduras de abeja 
cuantos átomos de nitrógeno se tienen? b) 
¿Cuántos neutrones de 
 se tiene? 
 
2.27 Se dispone de 10 kg de hojas de coca del 
cual se extrae 1.98∙10
3
 ug (microgramos) de 
C2H2O4 dicho compuesto es utilizado para 
preparar una solución analgésica en frascos de 
vidrio. Se determina que por cada 10 frascos se 
requieren 1000 galones de la solución, con una 
concentración del 70% en masa es de C2H2O4 
con una densidad de 1.2 g/ml. Calcular cuántos 
átomos de hidrogeno provenientes del C2H2O4 se 
debe agregar para lograr que la solución tenga 
una concentración del 85% en concentración 
másica del compuesto orgánico para la 
producción de los 10 frascos iniciales. 
 
2.28 Un estudiante de pre-facultativo trata de 
probar la teoría de Niels Bohr. Calculando la 
longitud de onda de un fotón emitido por el átomo 
de hidrogeno cuando este electrón pasa de n= 4 
al estado n=2. Calcular la longitud de onda en 
(nm). Sabiendo que =2.18∙ 
 (J) 
 
2.29 En una población de la paz de 50 familias, el 
15% cuenta con unos paneles de energía solar 
que absorbe por 12 horas de funcionamiento 250 
joule sobre metro cuadrado. Calcular: 
a) El número de fotones que se absorbe en 5 
horas si el área total es de 8 m
2 por familia 
sabiendo que la longitud de onda es de 3560 
Armstrong 
b) El número total de fotones que se absorbe en 
la población 
 
2.30 La longitud de onda de la luz de un 
automóvil en la noche esta alrededor 400nm. a) 
¿Cuál es la frecuencia de la radiación? b) calcule 
la energía joule de un fotón con una longitud de 
onda de 4 ∙ nm 
 
2.31 Tras realizarse una explosión en cadena 
partiendo un átomo y destrozando todo a su 
alrededor se pudo calcular que la velocidad de un 
electrono que es la cuarta parte de la velocidad 
de la luz, con una masa de 9.108 gramos. 
Calcular la longitud de la onda del electrón en 
Armstrong 
 
2.32 Un estudiante de pre facultativo trata de 
determinar la energía requerida que necesita un 
átomo de hidrogeno H para saltar de un nivel de 
energía más bajo hasta el infinito. b) Calcular la 
frecuencia del electrón. 
 
2.33 a). Determinar la energía en Julios de un 
electrón de Grafito al emplear una radiación de 
900 nm si sabemos que la energía umbral de 
grafito es 7.25 ∙ J b) Demostrar si este 
electrón será expulsado o no con dicha energía. 
 
2.34 En la facultad de ingeniería queremos medir 
el número de onda de una línea de la serie 
Lyman es 97.492 c sabiendo que la constante 
de Rydberg vale 109677.581 c , calcular el 
valor de n. 
 
2.35 En la distribución electrónica por niveles 
ocurre que en el primer nivel electrónico del 
átomo de hidrogeno tiene un valor de – 13.60 e 
V. calcular: 
a) La frecuencia de la radiación emitida al 
caer un electrón desde el segundo nivel al 
primero. 
b) La energía total desprendida por un mol 
de átomo de hidrogeno que experimentan 
la transformación indicada en el aparato. 
 
 
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6 
2.36 Se tiene los siguientes números cuánticos 
para el último electrón de un elemento químico en 
su estado basal: (4, 2, 0,-1/2). Determinar el 
número atómico (Z), grupo (G) y periodo (P) del 
elemento. 
 
2.37 Un estudiante distraído de pre facultativo 
trata de encontrar la configuración electrónica de 
un átomo como también los cuatro números 
cuánticos y el grupo al que pertenece dicho 
átomo. Pero por su distracción lo único que tiene 
es el número de neutrones que es 74 y su masa 
que es igual 127. Calcular: 
(a) Los números cuánticos, (b) El grupo que 
pertenece. 
 
 
 
3.1 ..…………….. es el conjunto de normas que 
regulan la denominación de las sustancias 
químicas. 
a) Nomenclatura 
b) Reacción química 
c) Símbolo 
d) Formula 
e) Ninguna 
 
3.2 Los …………….. son abreviaturas de los 
nombres de los elementos y los mismos 
representan un átomo. 
a) Nomenclaturas 
b) Símbolos 
c) Subíndices 
d) Formulas 
e) Ninguna 
 
3.3 La ……………….. es la representación escrita 
de una molécula, y se escribe empleando: 
símbolos, subíndices, paréntesis y corchetes. 
 
a) Formula iónica 
b) Formula física 
c) Formula química 
d) Formula estructural 
e) Ninguna 
 
3.4 Los ……………….. son una 
representación de los átomos, consisten en 
símbolos químicos que representan el núcleo 
y los electrones internos, junto con puntos 
alrededor del símbolo que representan los 
electrones de valencia. 
a) Enlaces químicos 
b) Enlaces iónicos 
c) Símbolos de Leevis 
d) Símbolos de Lewis 
e) Ninguna 
 
3.5 La ……………….. es la fórmula más simple 
de un compuesto que representa el número 
mínimo de átomos de los elementos que 
conforman el compuesto. 
a) Formula empírica 
b) Formula molecular 
c) Formula química 
d) Formula desarrollada 
e) Ninguna 
 
3.6 La fórmula del Monóxido de Potasio es: 
a) K2O2 
b) K2O 
c) KO 
d) KO2 
3. Nomenclatura de sustancias 
químicas inorgánicas 
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7 
e) Ninguna 
3.7 La fórmula del Anhídrido Dimangánico es: 
a) Mn2O2 
b) Mn2O7 
c) Mn2O6 
d) Mn2O3 
e) Ninguna 
 
3.8 La fórmula del Oxido Salino de Uranio es: 
a) U3O4 
b) Ur3O4 
c) Ur3O8 
d) U3O8 
e) Ninguna 
 
3.9 La fórmula del Peróxido de Plomo es: 
a) PbO2 
b) Pb2O2 
c) PbO 
d) Pb2O3 
e) Ninguna 
 
3.10 La fórmula del Superóxido Férrico es: 
a) Fe2O6 
b) FeO6 
c) Fe2O3 
d) Fe2O 
e) Ninguna 
 
3.11 
a) Formular a los siguientes hidruros metálicos. 
Nombre Fórmula 
Hidruro de Potasio 
Hidruro de Calcio (II) 
Trihidruro de Aluminio 
Hidruro ferroso 
Hidruro férrico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
hidruros metálicos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
3.12 
 
a) Formular a los siguientes ácidos hidrácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido clorhídrico 
Ácido sulfhídrico 
Fluoruro de hidrógeno 
Seleniuro de hidrógeno 
Ácido bromhídrico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos hidrácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
c) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
hidruros no metálicos 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8 
 
3.13a) Formular a los siguientes hidróxidos. 
 
Nombre Fórmula 
Hidróxido de sodio 
Hidróxido de calcio 
Hidróxido férrico 
Hidróxido niqueloso 
Hidróxido de amonio 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
hidróxidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
3.14 
a) Formular a los siguientes ácidos oxácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido nítrico 
Ácido tetraoxo sulfúrico (VI) 
Tetraoxo manganato (VI) de hidrógeno 
Ácido hiposulfuroso 
Ácido permangánico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos oxácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
3.15 
a) Formular a los siguientes ácidos poli hidratados. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido fosfórico 
Ácido silícico 
Ácido bórico 
Ácido antimonioso 
Ácido disilícico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos poli hidratados. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
3.16 
a) Formular a los siguientes ácidos peroxiácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido peroxosulfúrico 
Ácido peroxodisulfúrico 
Ácido tetraoxoperoxonítrico (V) 
Ácido diperoxoperyódico 
Ácido triperoxofosforoso 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos peroxiácidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
3.17 
a) Formular a los siguientes ácidos tío ácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido tíocarbónico 
Ácido ditíoperclórico 
Ácido sulfocarbónico 
Ácido tíosulfúrico 
Ácido tritíosilícico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos tio ácidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
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9 
3.18 Empareje cada radical con el nombre 
correcto. 
 
a) 
 Sulfuro 
b) 
 Fosforilo 
c) 
 Clorilo 
d) Clorosilo 
e) 
 Amonio 
f) 
 Sulfuro ácido o Bisulfuro 
g) Cloronio 
h) Cloruro 
i) Uranilo 
j) Sulfonilo 
k) Nitrato 
l) Cianato 
m) 
 Hidronio 
n) 
 Tiocianato 
o) 
 Fosfato diácido 
p) 
 Ciano o Cianuro 
q) 
 Fosfonio 
r) Monoxoclorato (I) 
s) Carbonato 
t) 
 
 Sulfato 
u) 
 Fosfato 
3.19 
 
a) Formular a las siguientes sales haloideas. 
 
Nombre Fórmula 
Cloruro de Sodio 
Sulfuro Cuproso 
Cloruro mercurioso 
Seleniuro ácido de bario 
Bisulfuro crómico 
Bromuro básico de calcio 
Yoduro dibásico de aluminio 
Cloruro cálcico y sódico 
Sulfuro alumínico y férrico 
Cloruro sulfuro de aluminio 
b) Nombrar a las siguientes sales haloideas. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.20 
a) Formular a las siguientes oxisales. 
 
Nombre Fórmula 
Fosfato de sodio 
Sulfato de calcio (yeso) 
Sulfato cúprico 
Carbonato de calcio (caliza) 
Pirofosfato triácido de amonio 
Bicarbonato de sodio 
Sulfato básico férrico 
Clorato tribásico plúmbico 
Cromato auroso cuproso 
Fosfato plumboso sódico 
b) Nombrar a las siguientes oxisales. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.1 Cierto gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una 
presión de 750 mm Hg. 
¿Qué volumen ocupará a una presión de 1.2 atm? 
si la temperatura no cambia? 
4. El estado Gaseoso 
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10 
4.2 El volumen inicial de una cierta cantidad de 
gas es de 200 cm
3
 a la temperatura de 20ºC. 
Calcular el volumen a 90ºC si la presión 
permanece constante. 
 
4.3 En un cilindro metálico se encuentra un gas 
expuesto a la presión atmosférica de 760 mmHg, 
siendo su temperatura de 10°C y presión 
manométrica de 950 mmHg. Si al exponer el 
cilindro a la intemperie eleva su temperatura a 
45°C debido a los rayos del sol, calcular: 
¿Cuál es la nueva presión manométrica que tiene 
el gas encerrado en el tanque a 45°C? 
 
4.4 Se vierte mercurio en un tubo en U. El brazo 
izquierdo del tubo tiene una sección transversal 
de área A1 = 10.0 cm
2
, y la del brazo derecho es 
A2 = 5.00 cm
2
. A continuación se vierten 100 g de 
agua en el brazo derecho del tubo. 
a) Determinar la altura de la columna de agua en 
el brazo derecho del tubo relativa a la del mercurio 
en el izquierdo. 
b) Si la densidad del mercurio es ρHg = 13.6 g/cm
3
, 
¿qué distancia ascenderá el mercurio en el brazo 
izquierdo? 
 
4.5 En un matraz de vidrio se tiene amoniaco a 
27 y 600 mmHg. Si se agregaron 800 g del 
mismo, la temperatura aumenta a 77 y la 
presión a 1050 mmHg. ¿Cuál es la masa final del 
amoniaco en el matraz? 
 
 
4.6 Una mezcla de gases contiene 4.46 mol de 
Neón, 0.74 mol de Argón y 2.15 mol de Xenón. 
Determine las presiones parciales de los gases si 
la presión total es de 2 atm a cierta temperatura. 
 
4.7 En una mezcla gaseosa formada por oxígeno, 
nitrógeno, gas carbónico y CH4 todos los 
componentes ejercen las mismas presiones 
parciales. Calcular la masa en gramos de la 
mezcla formada, si se sabe que fueron colocados 
40 g de oxígeno más que nitrógeno. 
 
4.8 Una mezcla gaseosa compuesta por el 40 % 
en masa de anhídrido carbónico y el resto óxido 
nítrico se encuentra en un recipiente de 20 litros, 
si se agrega un 60 % en masa de la mezcla, su 
temperatura incrementa en 20 y la presión 
final resultante es el doble de su valor inicial. 
Calcular: a) La temperatura final de la mezcla 
gaseosa en . 
b) La masa inicial de la mezcla. c) la masa de 
óxido nítrico adicionado a la mezcla. Considere 1 
atm de presión inicial 
 
 
 
 
 
4.9 En un recipiente de volumen desconocido se 
confinan 2.5 onzas de una mezcla gaseosa de 
hidrogeno, nitrógeno y helio de peso molecular 
igual a 4.56 g/mol, ejerciendo una presión 
manométrica de 2lbf/pulg
2
. Tomando en cuenta 
que (XHe= 8,34∙XN2). 
Se consigue extraer del recipiente el 80 %,20% y 
100 % en masa de hidrogeno, nitrógeno y helio 
respectivamente, sin variar el volumen ni la 
temperatura. Sin embargo, se observa que la 
presión manométrica se reduce a un 1psi, ¿Cuál 
es el peso molecular de la mezcla gaseosa que 
queda en el recipiente? 
 
 
 
 
 
 
 
P1 
%mA=60 % 
CO2 
NO 
Pman 1= 2lbf/pulg
2 Pman 2= 1 psi 
H2 
N2 
He 
H2 
N2 
T1 
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11 
4.10 Un litro de un gas A con una presión de 2 
atm, y 2 litros de un gas B a 2280 mmHg, se 
mezclan en un recipiente de 1.057 galones para 
formar una mezcla gaseosa. Calcular 
a) La presión final de la mezcla gaseosa, si los 
gases se encuentran a la misma temperatura tanto 
al inicio como al final del proceso. 
b) El peso molecular promedio de la mezcla 
gaseosa, si los gases A y B juntos pesan 24 g y los 
mismos se mezclan a una temperatura constante 
de 60 . 
c) Las presiones parciales de los gases A y B en la 
mezcla si la temperatura es constante igual a 60 
Gas A Gas B
Mezcla
 
4.11 “Kiki” es contratada para registrar, a través 
de un informe escrito; el valor de la presión 
atmosférica en Lordaeron, para lo cual utiliza un 
barómetro que marca una lectura de 
487.541[mmHg], si ella debe registrar de este 
valor en unidades del sistema internacional, 
¿Qué valor numérico debe colocar “Kiki” en el 
informe? 
 
4.12 A “Kain” se le pide que seleccione el sistema 
con la presión más alta, para lo cual se le 
proporcionan tres sistemas, el primero “A” 
registra una presión de 22.05 [PSI],el segundo 
“B” tiene una presión de 1140 [torr] y el tercero 
“C” posee una presión de 15.495[m] de agua. 
¿Qué sistema debe elegir “Kain”? 
 
4.13 Usted desea bucear en un lago, por lo que 
se encuentra en una embarcación marítima que 
tiene un barómetro, cuya lectura es de 
480[mmHg]; entonces usted salta y registra que 
ha descendido 5 metros bajo el nivel inicial del 
barco. En ese instante ¿Cuál es la presión 
absoluta, en [mmHg], que se está ejerciendo 
sobre usted? 
 
4.14 Se tienen dos sistemas aislados que no 
están conectados, se conoce que el primer 
sistema “A” posee un número de moles igual a 3 
veces el número de moles del segundo sistema 
“B”. Si la temperatura absoluta de “A” es la mitad 
de la temperatura absoluta de “B” y el volumen de 
“B” es el doble del volumen de “A”. ¿Cuál es la 
presión de “B” si la presión de “A” es 3 
atmósferas? 
 
4.15 El submarino “Nautilus” se encuentra a 11.2 
metros bajo la superficie de una playa a nivel del 
mar, pero su tripulación desea escapar a través 
de la escotilla que se encuentra cerrada, si esta 
escotilla cuadrada tiene 0.85 m de lado, y existen 
100 personas en la tripulación, ¿cuál es la fuerza 
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12 
mínima, en Newtons, que debe aplicar cada 
persona para poder abrir la escotilla? 
 
4.16 Se somete un gas ideal a tres procesos 
secuenciales bajo las leyes de Charles, Gay 
Lusaac y Boyle, respectivamente de acuerdo a la 
figura: 
PUNTO
A
PUNTO
B
PUNTO
C
PUNTO
D
 
PUNTO
A
PUNTO
B
PUNTO
C
PUNTO
D
 
Existen instrumentos que logran determinar 
algunos parámetros en los distintos puntos del 
proceso, resultando: 
Punto “A”: Temperatura de 27 ºC y Volumen de 5 
litros 
Punto “B”: Presion de 2 atm y Temperatura de 57 
ºC 
Punto “D”: Temperatura igual a 37 ºC 
¿Cuál es la Presión, en atmósferas, en el Punto 
“C”? 
4.17 Se tiene un sistema compuesto de tres 
recipientes conectados entre sí a través de 
válvulas que están inicialmente cerradas, el 
primer recipiente contiene Gas de la Risa (Óxido 
Nitroso) contenido en un recipiente de 2 litros de 
capacidad a presión de una atmósfera; en el 
segundo recipiente se tiene “Gas de la Felicidad” 
a una presión de media atmósfera y 1 litro de 
capacidad, en el tercer y último recipiente se 
tiene “Gas de la Muerte” en un recipiente de 2 
litros de capacidad; si después de que se abren 
las válvulas, se conoce que la presión total del 
sistema es de 1.5 atmósferas, y la temperatura 
ambiente es de 20 ºC .Calcular la presión inicial, 
en atmósferas, a la que estaba sometido el “Gas 
de la Muerte”. Despreciar el volumen de las 
válvulas y de las tuberías que conectan los 
gases. 
 
 
 
 
 
 
 
4.18 Se tiene un sistema de manómetro como 
indica la figura siguiente: 
GAS
Hg
Agua
30º 
RISA FELICIDAD
MUERTE
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13 
Calcular la Presión absoluta del gas en mmHg, si 
el sistema se encuentra en la Ciudad “V Tormenta” 
con una presión barométrica igual a 500 mmHg 
4.19 “Pango” es contratado como asesor de una 
taller mecánico automotriz, y uno de sus primeros 
trabajos consiste en evaluar a un neumático; en 
primera instancia, encontrándose en una ciudad 
costera, a una temperatura de 288 K y un 
volumen “V” registra que la presión manométrica 
es de 23 psi, lastimosamente, en este taller no 
cuenta con los instrumentos adecuados, por lo 
que se decide trasladar este sistema a La Paz, 
donde, se vuelven a realizar lecturas, y se 
registra que el volumen ha disminuido en un 20% 
y la temperatura se redujo a 10ºC. Ahora que se 
encuentra en el taller de La Paz ¿cuál es el valor 
de la presión manométrica del neumático, 
medidos en psi? 
 
4.20 Un jugador de fútbol argentino viene a 
disputar un partido a la ciudad de La Paz, pero es 
afectado por la altura y es trasladado al Hospital 
“CHANSEY” donde se le suministra oxígeno de 
un recipiente cilíndrico que tiene 160 cm de altura 
y 15 centímetros de radio, además se conoce que 
la temperatura ambiente es de 15 ºC y el 
manómetro que está conectado al recipiente 
cilíndrico marca una presión de 25 [atm]. Si 
después de un día se verifica que la presión 
absoluta del oxígeno es de 22 atmósferas. 
Calcular: 
a) La masa de oxígeno, en gramos, que se 
suministra al futbolista argentino 
b) Si los médicos calculan que el oxígeno le 
durará más de una semana ¿estarán en 
lo correcto? 
 
4.21 Un frasco de 2 dm3 contiene una mezcla de 
hidrogeno y monóxido de carbono a 10 ºC y 786 
Torr. Si la humedad relativa de dicha mezcla 
gaseosa es el 75%, calcular la masa de vapor de 
agua que se halla contenida en dicho volumen en 
gramos. La presión de vapor de agua a 10 ºC es 
de 9,21 mmHg. 
 
4.22 Suponiendo que el aire seco contiene 79% 
de nitrógeno y 21% de oxígeno en volumen. 
Calcular la densidad del aire húmedo en g/lt a 25 
ºC y 1 atm de presión, cuando la humedad 
relativa es del 60%. Presión de vapor del agua a 
25 ºC es 23.76 mmHg. 
 
4.23 Uno de los ambientes del Curso básico de 
Ingeniería de la UMSA tiene las siguientes 
dimensiones, 4 x 12 x 3 m
3
, donde la temperatura 
es de 68 ºF y la humedad relativa es del 60%. Si 
la presión de vapor del agua a 68 ºF es 17.4 
mmHg, determine la humedad absoluta del 
sistema. 
 
4.24 Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor 
de agua se introduce en un frasco sin aire que 
contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 
495 Torr al comienzo decae después de un 
tiempo a 471 Torr, calcular la composición molar 
del vapor de agua. 
 
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14 
4.25 Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor 
de agua se introduce en un frasco sin aire que 
contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 
500 Torr al comienzo decae después de un 
tiempo a 450 Torr, calcular el volumen del frasco 
en litros, si el agente deshidratante sufre un 
aumento de masa de 0.20 g a 25 ºC. 
 
4.26 Se recoge 1 litro de nitrógeno sobre acetona 
de 20 ºC y 850 mmHg, el gas obtenido tiene una 
humedad relativa del 80%, calcular la masa de la 
acetona que se ha evaporado en gramos si su 
presión de vapor a 20 ºC es de 198 mmHg. 
 
4.27 En un tanque de volumen V1 se tiene aire 
húmedo a 20 ºC y 101.325 kPa de presión, con 
una humedad relativa del 80%, dicha masa de 
aire húmedo se traslada a un segundo tanque de 
volumen igual a 1000 m
3
 a una presión de 607.9 
kPa y una temperatura de 25 ºC, llegando el aire 
a saturarse de vapor de agua. Las presiones del 
vapor de agua a 20 ºC y 25 ºC son 17.6 y 23.8 
mmHg respectivamente. Despreciando el 
volumen de agua que se condensa calcule el 
volumen del primer tanque en metros cúbicos. 
 
4.28 El volumen de una mezcla de aire saturado 
de humedad a 50 ºC es de 4 lt a una presión de 2 
atm, calcular la presión final en mmHg cuando 
isotérmicamente esta masa gaseosa se expande 
sobre agua hasta un volumen de 20 lt. La presión 
del vapor de agua a 50 ºC es 92,5 mmHg 
 
4.29 En un edificio provisto con 
acondicionamiento de aire se absorben desde el 
exterior 1200 lt de aire, a la temperatura de 11°C, 
presión de 780mmHg y humedad relativa del 
20%. Dicho aire pasa a través de los aparatos 
adecuados, donde la temperatura aumenta a 
20°C y la humedad relativa a 50%. Si la presión 
dentro del edificio es de 765 mmHg, calcule la 
densidad del aire húmedo inicial en g/lt. Las 
presiones de vapor del agua a 11°C y 20°C son, 
respectivamente 9.84 mmHg y 17,53 mmHg 
 
4.30 Se recoge 1 litro de nitrógeno sobre acetona 
a 25°C y 1.13324∙10
5
 Pa, el gas obtenido tiene 
una humedad relativa del 50%. Calcular la nueva 
humedad relativa si en el recipiente en el cual se 
ha recogido el nitrógeno, existía 0.2 g de acetona 
evaporado completamente. (La presión de vapor 
de la acetona a 25°C es de 198 mmHg)5.1 ALCANOS 
Escriba la fórmula química de los siguientes 
alcanos (hidrocarburos saturados): 
1) Metano 5) Octano 
2) Etano 6) Decano 
3) Propano 7) Dodecano 
4) Butano 8) Pentadecano 
 
5.2 Escriba la fórmula química de los siguientes 
alcanos ramificados. 
1) 3-metilhexano 
2) 3-etil-2-metilpentano 
3) 2,2-dimetilbutano 
4) 6-isopropil-2-metil-
Nonano 
 
5. Nomenclatura de Sustancias 
Químicas Orgánicas 
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15 
5) 2,2,4-trimetilpentano 
6) 6-etil-2,7-dimetil-
Nonano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.3 ALCANOS CÍCLICOS 
Nombre los siguientes alcanos cíclicos 
 
 
 
 
 
 
 
 CH3
/
\
 CH3 
 
 CH3
/
H3C CH2 
 
 
 
5.4 ALQUENOS 
Escriba la fórmula de los siguientes alquenos de 
cadena lineal: 
1) 2-penteno 
2) Eteno 
3) 1,3-pentadieno 
4) 2,3,4-octadieno 
 
5.5 Nombre los siguientes Alquenos Ramificados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.6 ALQUENOS CÍCLICOS 
Representa los siguientes Alquenos cíclicos 
1) 
Ciclopropeno 
 4) Ciclohexeno 
2) Ciclobuteno 5) 1,3-
ciclobutadieno 
 
3) 
Ciclopenteno 
 6) 1-
metilciclobuteno 
 
 
5.7 ALQUINOS 
Escribe la fórmula y nombra los siguientes 
compuestos 
 
5.8 ALCOHOLES 
Escriba los compuestos correspondientes: 
1) Etanol o 5) 1,1-dimetil- 
1) Etino 
(Acetileno) 
 3) CH C-C C-
CH2-C CH 
 
2) 2-pentino 4) CH3-CH(CH3)-
CH(CH3)-C CH 
 
CH2 = C – CH2 – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH2 
 I 
 CH3 
 
CH3 –CH = CH – C= CH– CH–CH2-CH2-CH3 
 I I 
 CH3 CH2 
 II 
 CH3 
 
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16 
Alcohol etílico etanol 
2) Propanol 6) Alcohol 
isopropilico 
 
3) Etanodiol 7) Fenol 
4) Ortometilfenol 8) 
Parametilfenol 
 
 
5.9 ALDEHIDOS 
Nombrar y escribir la fórmula de los siguientes 
compuestos: 
1) HCHO 5) 4-pentenal 
2) CH3-CHO 6) Propanodial 
3) CH3-CH2-
CHO 
 7) Etanodial 
4) CH3-CH2-
CH2-CHO 
 8) 
Benzaldehido 
 
 
5.10 CETONAS 
Escriba los nombres y las fórmulas de los 
siguientes compuestos 
CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH2-
CO-CH3 
 
CH3-CO-CH2-
CH2-CH3 
 Metil fenil cetona 
CH2=CH-CO-
CH2-CH3 
 Pentanotriona 
 
5.11 ÁCIDOS CARBOXILICOS 
Escriba la fórmula de los respectivos ácidos 
carboxílicos 
1) Ácido 
metanoico 
(Ácido 
fórmico) 
 4) Ácido 
propanodioico 
 
 
2) Ácido 
etanoico 
(Ácido 
acético) 
 5) Ácido 2-metil-3-
pentenoico 
 
 
3) Ácido 
etanodioico 
(Ácido oxálico) 
 6) Ácido benzoico 
 
 
 
5.12 ÉTERES 
 
Metil propil éter 
Dietil éter (éter dietílico) 
Fenil metil éter 
 
5.13 La fórmula general de las cetonas es: 
 
a) R-CH2-OH 
b) R-CHO 
c) R1-CO-R2 
d) R1-O-R2 
e) Ninguna 
 
5.14 La fórmula de la acetona es: 
a) CH3-CH2-COOH 
b) CH2O 
c) CH3-CO-CH3 
d) CH3-CH2-OH 
e) Ninguna 
 
5.15 Un hidrocarburo saturado en su fórmula solo 
tendrá enlace: 
a) Triple 
b) Simple 
c) Doble 
d) Compuesto 
e) Ninguna 
 
5.16 Los compuestos que se caracterizan por 
llevar el grupo funcional carbonilo en el carbono 
secundario se denominan: 
a) Alcanos 
b) Ácidos carboxílicos 
c) cetonas 
d) aldehídos 
e) Ninguna 
 
5.17 Nombre la siguiente formula química: 
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17 
 
5.18 Escribir la Formula semi-desarrollada del: 
Ácido -3,4,4-trietil-6,6-diisopropil-2,2-dimetil –
octanoico 
5.19 Nombre la siguiente formula química: 
 
5.20 Escribir la Formula Desarrollada del: 
2-metoxibutano 
5.21 Nombre la siguiente formula química: 
 
5.22 Escribir la Formula Desarrollada de: 
Etanoato de Secbutilo 
 
5.23 Nombre la siguiente formula química: 
 
5.24 Desarrollar la Formula Desarrollada de: 
3-metilbutanoato de potasio 
 
5.25 Nombre el siguiente compuesto: 
 
 
5.26 Nombre el siguiente compuesto: 
 
 
C5H11 
C6H5 
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18 
 
6.1 En la siguiente reacción: 
 
¿Cuál es la masa de flúor ( ) en gramos es 
necesario para producir 120 g de ? El peso 
atómico del fósforo P es 31 g/mol y el del flúor es 
19 g/mol. 
 
 
6.2 El amoníaco NH3 se produce por la reacción 
del nitrógeno y el hidrógeno: 
 
¿Cuál es la cantidad de masa de amoníaco 
máxima que puede producir la mezcla de 1000 g 
 y 500 g de ? ¿Cuál es la masa del material 
inicial que no reaccionó? 
6.3 En un experimento de formación de agua a 
partir de y se combinan 30.6 g de con 
un exceso de oxígeno formándose 275.4 g de 
 . En un segundo experimento realizado en las 
mismas condiciones se combinan 2.90 g de 
con 23.2 de (sin sobrar nada de ningún gas). 
¿Si se cumple la ley de Proust, cual es la relación 
de masas de hidrógeno y oxígeno? 
 
6.4 Si 12 g de carbono se combinan con 16 g de 
oxígeno, para formar monóxido de carbono, 
según la siguiente reacción: 
 
¿Con cuántos gramos de oxígeno deberán 
combinarse 6 gramos de carbono para formar 
monóxido de carbono y cuál es su relación de 
proporción? 
6.5 ¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que 
se combinan con 1 g de nitrógeno en los 
compuestos y ? (El peso atómico del O 
es 16; el del N, 14). 
 
6.6 El oxígeno y el níquel, forman dos 
compuestos diferentes: el primero tiene un 21.4% 
de oxígeno y el resto níquel, el segundo 29.0% 
de oxígeno y el resto níquel. ¿Cuál es la relación 
de los dos compuestos y si cumplen la ley de 
proporciones múltiples? 
 
6.7 El Bario se combina con oxígeno para formar 
el óxido respectivo. El Bario también se combina 
con el azufre formando el sulfuro 
correspondiente. Teniendo en cuenta la ley de 
proporciones reciprocas o de Richter ¿En qué 
relación se combinan el azufre y el oxígeno? (Los 
pesos atómicos son: Ba=137.3; O=16; S=32) 
 
6.8 8 gr de azufre se combinan con 11.5 gr de 
sodio, formando el sulfuro de sodio ; luego. 
8 gr de azufre lo hacen con 0.5 gr de hidrogeno, 
formando el sulfuro de hidrogeno . De 
acuerdo con la ley de las proporciones 
reciprocas, ¿Cuántos gramos de sodio se 
combinarán con 4 gr de hidrogeno? 
 
6.9 El amoniaco gaseoso reacciona con el 
oxígeno formando óxido de nitrógeno (IV) y agua. 
¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para 
reaccionar con 100 litros de amoniaco? Todos los 
gases están en C.N. 
 
6.10 ¿Qué volumen en litros de oxígeno, a 
condiciones normales (C.N.) se requerirán? Si se 
hace reaccionar 6 g de con de acuerdo 
a la ecuación química. (M.A. H=1; O=16) 
H2(g) + O2(g) ⟶ H2O(g) 
6. Balance de Materia con Reacción y 
Sin Reacción 
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19 
 
6.11 Una sustancia orgánica está constituida por 
carbono, hidrogeno y oxígeno. Al calentarla con 
óxido cúprico el carbono se oxida al CO2 y el 
hidrogeno a H2O. A partir de 1g de la sustancia 
se forma 0.977 g de CO2 y 0.2001 g de H2O. El 
peso molecular es aproximadamente 90. Hallar la 
fórmula molecular e indicar la suma de los 
subíndices 
 
6.12 Una muestra de 25 mg de un compuesto 
orgánico se somete a combustión completa, 
produciendo 47.83 mg de dióxido de carbono y 
29.34 mg de agua. Para la determinación de su 
peso molecular, 611 mg del mismo compuesto, 
desalojan 250 mL de aire, medidos sobre agua a 
17°C y 495 mmHg. A) Determinar la fórmula 
empírica del compuesto, b) Determinar la fórmula 
molecular del compuesto. La presión de vapor de 
agua a 17 °C es 14.53 mmHg. Indicar la suma de 
lossubíndices de cada uno. 
 
6.13 Se oxida 1.515 de urea y se forman 1.1 g de 
CO2 y 0.909 g de H2O. Al liberar el nitrógeno 
contenido, 0.2536 g de urea dan lugar a 102.6 cc 
de nitrógeno medidos sobre agua a 17°C y 758 
mmHg. Para hallar el peso molecular, 0.169 g de 
sustancia desalojan 68 cc de aire medido en las 
condiciones anteriores. La presión de vapor de 
agua a la temperatura es 14.5 mmHg a) ¿Cuál es 
la fórmula empírica de la urea? b)¿Cuál es la 
fórmula molecular de la urea?. A partir de ello, 
indicar la relación de átomos de oxígeno en la FE 
y átomos de Hidrogeno en la FM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 34.1176 2.8431 2.9943=3 
H 6.6892 6.6893 7.0451=7 
N 13.2923 0.9495 1 
O 45.9009 2.8688 3.0214=3 
 
6.14 Se analizó un compuesto orgánico y se 
encontró que contiene Carbono, Hidrogeno, 
Nitrógeno y Oxigeno como sus únicos elementos. 
Al quemar por completo una muestra de 1.279 g, 
se obtuvieron 1.60 g de anhídrido carbónico Y 
0.77 g de agua. Luego otra muestra de 1.625 g 
que se pesó por separado contiene 0.216 g de 
nitrógeno. Cuál es la cantidad de átomos de 
carbono que tiene la fórmula empírica 
6.15 Un compuesto contiene C, H, Br y 
posiblemente oxígeno. Por combustión completa 
de 0,1868 de muestra se obtuvieron 0.05505 
litros de anhídrido carbónico, medidos a 22 °C y 
1520 mmHg además de 0.0955 g de agua, la 
fusión de 0.155 g de muestra con peróxido de 
sodio y ácido nítrico fue precipitado con nitrato de 
plata obteniéndose 0.2369 g de bromuro de plata. 
Determine: a) la cantidad de átomos de 
Hidrogeno en la formula empírica del compuesto 
b) El nombre el compuesto sabiendo que su peso 
molecular real es 123 g/mol. 
 
6.16 Una determinada sustancia desconocida 
posee C, H y N; 3.5g de dicha sustancia dieron al 
combustionar 9.778 g de dióxido de carbono y 2.8 
g de agua. 
a) determinar la cantidad de átomos de carbono en 
la formula empírica de la sustancia desconocida. 
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20 
b) si la densidad relativa de la sustancia 
desconocida volatilizada con respecto al oxigeno 
es 5.06 en las mismas condiciones de presión y 
temperatura. Determinar la cantidad de átomos de 
nitrógeno en la formula molecular de la sustancia. 
 
6.17 Se dispone de una sal anhidra que contiene 
32.39% de sodio, 22.53%de azufre y el resto de 
oxígeno, se deja hidratar, y 15 gramos de la sal 
hidratada contiene 7.05 g de agua a) Determinar 
la cantidad de agua en la sal hidratada b) calcular 
la razón molar entre la sal anhidra y el agua. 
 
6.18 Una muestra de 5 g del amoniaco cistina 
(compuesto de C, H, N, S y O), produjo por 
combustión 5.5 gramos de dióxido de carbono y 
2.25 gramos de agua, otra muestra de 2 gramos 
produjo 2.283 gramos de amoniaco y una tercera 
muestra de 5 gramos produjo 2.667 gramos de 
anhídrido sulfuroso. A través de un experimento 
se determinó y que este aminoácido tiene un 
peso molecular de 240 g/mol. Calcular el factor 
que determina la formula molecular de la cistina. 
 
6.19 Indica la suma de los coeficientes de los 
productos de la siguiente reacción: Al + H2SO4 → 
Al2(SO4)3 + H2 
 
6.20 Indica la suma de coeficientes de la 
siguiente reacción: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 
+ H2O 
 
6.21 Indica la relación de coeficientes de 
productos sobre reactivos para la siguiente 
reacción: 
 
HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 
 
6.22 Indicar la diferencia de los coeficientes de 
productos menos reactivos para la siguiente 
reacción: 
KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
 
6.23 Para la reacción química de Yoduro crómico 
+ cloro molecular + hidróxido de sodio dando 
como productos cromato de sodio + periodato de 
sodio + cloruro de sodio y agua ¿Cuál es el 
número estequiométrico de ioduro crómico que 
iguala la reacción? 
 
6.24 El alcohol etílico por reacción con el 
dicromato de potasio en medio de ácido sulfúrico 
concentrado se oxida a acetaldehído formando al 
mismo tiempo sulfato potásico, sulfato crómico y 
agua. ¿Cuál es la suma de los coeficientes 
estequiométricos de los reactivos? 
 
6.25 300 kg de ácido tiociánico del 90% de 
pureza se hacen reaccionar con 500 L de una 
solución de Permanganato de Potasio del 90% en 
peso y densidad de 1.05 g/ml medio acido con 
ácido sulfúrico del 70% de pureza y densidad 
1.02 g/ml, obteniéndose Sulfato Manganoso, 
Sulfato de Potasio, Ácido Cianhídrico y Agua. 
Calcular la masa en libras de Sulfato Manganoso 
que se obtiene sabiendo que el rendimiento de la 
reacción es del 85%. 
 
6.26 Al reaccionar permanganato de potasio, 
bicarbonato de potasio, agua oxigenada, se 
obtiene como productos dióxido de manganeso, 
oxigeno molecular, carbonato de potasio y agua. 
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21 
Si se hace reaccionar un kilogramo de 
permanganato de potasio del 75% de pureza, 
calcular el volumen de oxígeno en dm
3
 generado 
en condiciones normales si el rendimiento de la 
reacción es del 90%. 
 
6.27 24.98 gramos de granallas de cobre de 
pureza desconocida se tratan completamente con 
una solución de ácido nítrico, formándose óxido 
nítrico gaseoso, nitrato de cobre (II) y agua en 
estado líquido. Si se obtienen 4.7 litros de óxido 
nítrico en condiciones normales de presión y 
temperatura ¿Calcular la pureza del metal? 
 
 
6.28 Una esfera de cobre de 10 cm de diámetro 
se introduce en 30 litros de disolución de ácido 
nítrico del 10% en peso y densidad 1.06 g/ml, 
obteniéndose como productos nitrato cúprico, 
dióxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno y agua. 
Si se considera que el cobre se consume solo en 
la parte externa y en forma homogénea, de modo 
que la forma esférica no cambie ¿Cuál es el valor 
del diámetro final de la esfera de cobre en 
centímetros cuando finaliza la reacción si el 
rendimiento de la reacción es del 80%? 
 
6.29 Se hacen reaccionar 1 kg de sulfuro 
arsénico al 80% de pureza y 2.5 L de solución de 
ácido nítrico al 90% en masa y gravedad 
especifica 1.17 mediante la siguiente reacción: 
Sulfuro arsénico + ácido nítrico → acido arsénico 
+ anhídrido sulfuroso + dióxido de nitrógeno y 
agua. Si se produce 0.7152 lb de ácido arsénico. 
¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (Pesos 
atómicos: 
 ) 
 
6.30 Mediante el método ion electrón igualar la 
siguiente reacción química: Sacarosa 
 , dicromato de potasio, ácido sulfúrico 
para dar sulfato de potasio, sulfato crómico, gas 
carbónico y agua. En el cual se hacen reaccionar 
1.41 onzas de dicromato de potasio al 85.06% de 
pureza con 0.353 onzas de y en 
exceso la tercera sustancia. Si en el laboratorio 
se obtuvieron de gas carbónico gaseoso a 
0.65 atm y 158 . Determine el rendimiento de la 
reacción. 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
22 
 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
23 
 
 
 
 
La química es una de las ciencias más importantes que existen ya que es la responsable en gran medida del 
avance que ha experimentado la humanidad, conforme empezó a avanzar en su desarrollo. 
 
División de la Química 
 
Como apreciamos, su universo de estudio es amplio, entonces podremos encontrar una división de la química 
en diversas ramas, que organiza justamente este aspecto. 
 
 
 
Materia. Es todo aquello que tiene masa e inercia, además ocupa un lugar en el espacio, una porción limitada 
de la materia se denomina “cuerpo”. 
Masa. Es una cantidad de materia, muchas veces se confunde la masa con el peso, la masa no varía con la 
ubicación, en cambio el peso si. 
Volumen. El volumen corresponde a la medida del espacio que ocupa un cuerpo. Estos pueden depender del 
estado de agregación en el que se encuentrenlos cuerpos en estudio. 
Características de los estados de agregación. 
 
II. Solucionario 
1. Conceptos Fundamentales 
Marco teórico 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
24 
Propiedades de la materia: 
 
Propiedades químicas. Son aquellas que se relacionan con la naturaleza intima de la materia como la 
inflamabilidad, corrosividad, etc. 
Propiedades físicas. Son denominadas propiedades intensivas porque no dependen de la cantidad de 
sustancia. Ademas, proporcionan las características de la materia, mediante la observación y la medición 
como el calor, olor, densidad, etc. 
Propiedades extensivas. Son aquellas que dependen de la cantidad de masa o del tamaño del cuerpo y son 
comunes de toda materia: peso, extensión, inercia, dilatación, porosidad. 
Propiedades intensivas. Son aquellas que no dependen de la cantidad de masa del cuerpo, siendo propias 
de: estado sólido, estado líquido, estado gaseoso. 
Sustancia. Es la materia químicamente homogénea que está constituida por una sola clase de átomos o 
moléculas de composición fija como el oxígeno, nitrógeno, cobre. 
Elemento. Un elemento químico es una sustancia pura cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros 
elementos como el plomo, hierro, sodio, etc. 
Compuesto. Es una sustancia que está constituida por dos o más elementos que están combinados en 
proporciones fijas como el H2SO4, NaCl, C2H5OH. 
Fase, porción de un sistema que es microscópicamente homogénea en cuanto a sus propiedades 
fisicoquímicas y se encuentra separada de otras porciones similares por regiones limitadas bien definidas; 
Mezcla, es cuando se unen dos o más sustancias en diferentes proporciones, en la mezcla no hay reacción 
química y sus propiedades no sufren variaciones por lo cual pueden separarse utilizando medios físicos; 
Mezcla homogénea, es cuando las sustancias forman una sola fase y las propiedades en cualquier punto son 
iguales; 
Mezcla heterogénea, es cuando las sustancias forman dos o más fases, sus propiedades serán de acuerdo a 
la fase en que sean tomadas. 
 
Unidades fundamentales de medida (SI) 
 
Actualmente rige en todo el mundo el Sistema Internacional de magnitudes y unidades, denominado 
abreviadamente SI (Systeme International). 
Factores de conversión. 
La conversión de unidades es la transformación de una cantidad, expresada en una determinada unidad de 
medida, en otra equivalente, que puede ser del mismo sistema de unidades o no. 
Porcentaje en masa, indica la composición en masa de una mezcla, compuesto o aleación. 
 
 
 
 
 
 
Porcentaje en volumen, indica la composición en volumen de una mezcla o aleación. 
 
 
 
 
 
 
Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración la cual mide la cantidad de unidades de 
sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto o mezcla. 
 
 
 
 
 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
25 
Densidad. Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, representada por la letra griega “rho”, 
algunas veces nos fijamos que unos cuerpos flotan en el agua y otros se hunden, esto se debe a la diferencia 
de densidad entre ellos. Los cuerpos menos densos que el agua, como un trozo de madera o aceite, flotan 
sobre ella, mientras que los más densos como el huevo o una piedra, tienden a hundirse en el fondo del agua. 
 
 
 
 
 
 
 
Densidad absoluta, es la relación de masa respecto al volumen, tiene unidades para los sólidos que se 
expresan en g/cm
3
, la de los líquidos en g/mL y la de los gases se expresa en g/L. en unidades del Sistema 
Internacional la densidad se expresa en kilogramos sobre metro cubico (kg/m
3
); 
 
La densidad relativa, es la relación de la densidad absoluta del elemento o sustancia y la densidad absoluta 
de la sustancia de referencia o patrón, cabe hacer notar que la densidad relativa no tiene unidades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Peso específico, Es la relación del peso de un objeto respecto al volumen del mismo, el peso específico se 
expresa en Newton sobre metro cubico (N/m
3
), de acuerdo al sistema Internacional de unidades; el peso 
específico relativo es la relación del peso específico absoluto del elemento o sustancia a analizar y el peso 
específico del agua. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Densidad de una mezcla, cuando dos o más sustancias se mezclan, se obtiene una mezcla, también 
conocidas como solución o disolución, entonces su densidad se determina considerando a la suma de masas 
por separado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Una mezcla, llamada también solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, 
usualmente el componente en mayor proporción se denomina “solvente o disolvente” que se encuentra en 
estado líquido y los que se hallan en menor proporción “solutos” que se encuentran en estado sólido, liquido o 
gaseoso. 
 
TEMPERATURA 
Relación entre escalas de temperatura, es la relación que permite convertir una temperatura expresada en 
una escala a otra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Variaciones o deltas de temperatura, el símbolo significa cambio en la temperatura, representa la 
variación de temperatura que sufre en un cuerpo considerando la ecuación de un delta de temperatura. 
 
 
 
 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
26 
Sistema de Medición: 
Es posible medir la masa ,el peso ,la longitud, el volumen y la densidad utilizando dos métodos (1) las 
unidades del sistema inglés (2) sistema métrico .además ,los científicos emplean en ocasiones un sistema 
denominado Sistema Internacional de unidades se abrevia SI A PARTIR del francés SYSTEME 
INTERNACIONAL )que se basa en el sistema métrico y se describe en el apéndice e .Las unidades inglesas 
,como son el pie (ft)y la libra (lb), se utilizan principalmente en la comunidad no científica de los Estados 
Unidos. El sistema métrico desarrollado en Francia en el siglo XIX. Se utiliza en el resto del mundo (aún en el 
Reino Unido, Inglaterra) y en la comunidad científica internacional. En Estados Unidos se está adoptando 
gradualmente el sistema métrico para asuntos empresariales y civiles. Por ejemplo, la industria química se 
encuentra actualmente en el proceso de conversión al sistema métrico para el embarque y la facturación de 
los productos químicos industriales. El sistema métrico tiene como unidades fundamentales el gramo (g), 
medida de masa; el litro (1), medida de volumen y el metro (m), medida de longitud. En este sistema, las 
unidades para la masa, el volumen y la longitud se expresan en múltiplos de 10, 100, 1,000, 1,000,000 y así 
sucesivamente, de manera semejante a nuestro sistema monetario. 
Por ejemplo, el prefijo centi representa de la unidad métrica fundamental, de la misma manera que un centavo 
representa de nuestra unidad monetaria fundamental, el peso. En la tabla 2. 1 aparecen los prefijos util izados 
para definir los múltiplos o fracciones de las unidades fundamentales, así como los múltiples específicos de 
las unidades métricas de la masa (gramo), el volumen (litro) y la longitud (metro). Usted deberá aprender 
estas unidades y sus equivalentes a fin de resolver problemas. Por ejemplo, 1.000.000 (10) g=1 Mg, 1000 m- 
Ikm, 10 dg = 1 g, 100 cm = 1m, 1000 ml=11,1,000,000 ( ) ug=1 g. 1,000,000,000 ( ) nm = 1my 
1,000,000,000,000 ( ) pm = 1 m. Para darle una mejor idea de lo mucho o poco que representan estas 
unidades, la tabla 22 muestra el equivalente de las unidades inglesas de algunas medidasmétricas comunes. 
TABLA 2.1 Algunas unidades métricas de masa, volumen y longitud. 
PREFIJO NUMERO DE UNIDADES 
BASICAS 
MASA VOLUMEN LONGITUD 
Mega- 1,000,000 Megagramo (Mg) Megalitro (Ml) Megametrico (Mm) 
Kilo - 1000 Kilogramo (Kg) Kilolitro (Kl) Kilometro (Km) 
Unidad 
basica 
1 Gramo (g) Litro (L) Metro (m) 
Deci- 0.1 Decigramo (dg) Decilitro (dl) Decímetro (dm) 
Centi- 0.01 Centigramo (cg) Centilitro (cl) Centímetro (cm) 
Mili- 0.001 Miligramo (mg) Mililitro (ml) Milímetro (mm) 
Micro- 0.000001 Microgramo (μg) Microlitro (μl) Micrómetro (μm) 
Nano- 0.000000001 Nanogramo (ng) Nanolitro (nl) Nanómetro (nm) 
Pico- 0.000000000001 Picogramo (pg) Picolitro (pl) Picometro (pm) 
 
 
En el sistema métrico, las unidades de densidad que por lo general se utilizan para sólidos y líquidos son g/ml 
(g/cm) las unidades que se utilizan para los gases son g/1. La densidad tiene unidades de masa/volumen, y 
siempre que se exprese la densidad de una sustancia, deben darse también las unidades de masa y de 
volumen específicas. Por ejemplo, la densidad del agua es de 1.00 g/ml en el sistema métrico y de 1000 kg/m' 
en el SI. No basta expresar la densidad de una sustancia mediante un simple número sin unidades. Si dos 
líquidos que no son solubles entre sí se colocan en el mismo recipiente, el líquido con densidad mayor tenderá 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
27 
a irse hacia la parte inferior y el líquido menos denso permanecerá en la parte superior. Un ejemplo de esto es 
el aceite y agua, como se muestra en la figura 2.4. Cuando se derrama petróleo en el océano, se forma una 
capa aceitosa. 
Tabla 2.2 Algunos equivalentes del sistema métrico ingles 
TIPO DE MEDIDA SISTEMA INGLES SISTEMA METRICO 
Masa 1.00 libras ↔ 454 gramos 
Longitud 1.00pulgadas 
 1.00millas 
 1.09 yardas 
↔ 
↔ 
↔ 
2.54 centímetros 
1.61 kilómetros 
1.00metro 
Volumen 1.06 cuarto de gal 
 1.00 pinta 
 1 galon 
↔ 
↔ 
↔ 
1.00litro 
473 mililitros 
3.78 litros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
28 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
29 
 
 
 
 
CONCEPTOS 
FUNDAMENTALES 
 
 
Ejercicios Resueltos 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
30 
1.1 Convertir 6560 µm (micrómetros) a Tm (Terámetros). 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
1.2 La ciudad de La Paz tiene aproximadamente habitantes, suponiendo que por cada 5 
personas exista un vehículo y que este logre un recorrido de 100 [km/día] con un consumo promedio 
de combustible (gasolina y/o diésel) de 1 litro por cada 12 Km. 
Calcule el volumen de combustible consumido en un año. 
Solución: 
DATOS: ; *
 
 
+ ; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 [
 
 
] 
 
1.3 Un depósito contiene 0.18 m3 de cierto líquido. El depósito posee un pequeño orificio en su base 
de tal modo que gotea a un ritmo constante de 210 [gotas/min]. Sabemos que 2 ml de líquido son 31 
gotas ¿Qué tiempo en horas tardara el depósito en quedarse al 50% de su contenido? 
Solución: 
DATOS: ; *
 
 
+ ; 
 
 
 
=180lt 
 
Si 180lt es el 100% del depósito el 50% será: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
=110.71 [h] 
 
1.4 La ciudad de La Paz tiene 850000 habitantes. Si cada uno consume 2332 galones de agua al año, 
¿cuántas toneladas de hipoclorito de sodio del 25% en masa de cloro se necesitan por año, para que 
el contenido de cloro en el agua sea de 6 ppm? 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
31 
1.5 Se fabrican cadenitas de peltre (75% Sn, 25% Pb) para el consumo nacional y de exportación. Los 
alambres de peltre tienen un diámetro de 0.7 mm, la argollita se fabrica con 0,6 cm de alambre, La 
cadena tiene 150 argollitas y 0.8 gramos de peltre para el sujetador. Sabiendo que la densidad del 
alambre es de 8 gramos por cada ml. 
Si un rollo de peltre pesa 600 g. Cuantos rollos se emplean si se venden en el mercado nacional 
300 cajas de cadenitas (1 caja = 1500 unidades) y se exportan 7000 cajas. 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mercado nacional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mercado extranjero 
 
 
 
 
 
 
1.6 1m3de aluminio tiene una masa de 2700 kg y 1 m3 de hierro tiene una masa de 7860 kg. Encuentre 
el radio de una esfera solida de aluminio que se equilibre con una esfera solida de hierro de 2 cm de 
radio en una balanza de brazos iguales. 
Fe
Hierro
Al
Aluminio
A
 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 √
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
32 
1.7 Una mezcla de dos sustancias está formada por 1450 gramos de una sustancia A y 1580 gramos 
de una sustancia B. El volumen total de la mezcla es igual al volumen de 3500 gramos de leche, cuya 
densidad es 1.1 g/cm3. 
a) Calcular la densidad de la mezcla. 
b) Encontrar su densidad relativa. 
c) Si la sustancia A tiene una densidad de 0.85 g/cm3. cuál es la densidad de la sustancia 
B? 
Solución: Por definición, la densidad es: 
 
 
 
Donde: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando valores en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
la densidad es: 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando valores: 
 
 
 
 
 
 
Suponiendo volúmenes aditivos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.8 La suma de masas de agua y alcohol etílico es de 60 gr y la diferencia de sus volúmenes es de 10 
ml. La densidad la mezcla es de 0.91 [g/ml]. Hallar: 
a) La densidad del alcohol etílico 
b) La densidad relativa del alcohol etílico 
c) Si 80 g de alcohol etílico se almacenan en un recipiente cubico. ¿Qué longitud tendrán 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
33 
los lados del cubo? 
Solución: 
DATOS: Agua = 1; alcohol = 2 ; ; 
 
 
 *
 
 
+ 
Solución: 
a) Como se trata de agua se sabe que 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
b) 
 
 *
 
 
+
 *
 
 
+
 
 
 
c) 
Alcohol etílico 
80[g]
lado
la
d
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 √ 
 √ 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
34 
1.9 La temperaturade ebullición del hidrógeno a la presión de una atmósfera es 20K, el mismo punto 
en la escala absoluta de “A”; es la quinta parte del valor numérico que en la escala Celsius. 
c) Exprese una relación entre la escala A y la escala kelvin 
d) Los medios de cultivo para recuento de microorganismos se deben esterilizar y luego enfriar 
para usarlos, en un trabajo de laboratorio se usa un medio de cultivo cuya temperatura inicial es de 
716ºA al introducir a la autoclave para esterilizar dicho medio de cultivo se aumentó en 100 ºF, y para 
usar el medio se disminuye la temperatura en 550 R. Calcular la temperatura final del medio de cultivo 
en grados kelvin 
Solución: 
Transformamos la temperatura Kelvin a °C 
°C = 20 – 273 = - 253°C 
El punto de ebullición es la quinta parte de esta temperatura, por lo tanto: 
 
 
 
 
Nos indica que solo el valor numérico y que la escala de A es absoluta, entonces el punto de ebullición de la 
escala A es 50.6° 
a) Para relacionarlo con la escala Kelvin sabemos que los dos son escalas absolutas y por lo tanto su 
punto de 0 absoluto de los 2 es cero 
20K
0K
50.6°A
0°A
°AK
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 (
 
 
) 
b) 
 T(K) = 716°A + 100°F - 550R 
 (
 
 
) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Entonces: T(K) = 716°A + 100°F - 550R = 283 + 55.56 - 305.18 
T(K)=33.38K 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
35 
1.10 A que temperatura se hallan los cuerpos A y B si con un termómetro °C, se registra que la 
temperatura del cuerpo a es la mitad de la que ofrece B, si se emplea un termómetro de escala 
absoluta Kelvin (K) la temperatura del cuerpo es ¾ de la que tiene el cuerpo B. 
 
Solución: 
 
DATOS: Celsius: 
 
 
 ; Kelvin: 
 
 
 
Sabemos K=°C+273 
Entonces: ; 
Igualando en: 
 
 
 ; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en: 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.11 Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de estudiantes deciden organizar una “fiesta 
bailable”, donde se servirán “chuflay” (una mezcla de singani y Ginger Ale), con relación a la bebida. 
Si el gusto alcohólico es de 10% en volumen, el singani tiene una concentración de 47% en volumen 
de alcohol, el número de estudiantes participantes es de 25 y, cada uno de ellos, se sirve 13 vasos de 
120 ml. 
a) ¿cuántas botellas de singani de 700 ml son necesarias? 
b) si cada botella de singani vale Bs. 60 y la botella de 2 litros de Ginger Ale cuesta Bs. 5.50, ¿cuál 
será el costo total del “chuflay”? 
c) ¿cuánto tendrá que aportar cada estudiante para este acontecimiento? 
Solución: 
Sabemos que, Singani + Ginger Ale = Chuflay 
Ahora bien, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
o sea, deben adquirirse 12 botellas de singani de 700 ml. 
b) Por una parte, 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
36 
y por otra, 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
o sea, 16 botellas de Ginger Ale. Ahora bien, 
 
 
 
 
Sumando los resultados (1) y (2), obtenemos: 
720 Bs + 88 Bs = 808 Bs 
Por lo tanto, el costo total del “chuflay” es 808 Bs. 
 
 
 
 
Esto es, que el aporte de cada estudiante será de 32,4 Bs. 
 
1.12 Una muestra de ácido sulfúrico de 95.7% en peso de H2SO4 y de densidad igual a 1.84 g/cm
3
. 
Calcular: 
 
a) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contiene 1 litro de ácido? 
b) ¿Cuántos cm3 de ácido contienen 100 g de H2SO4 puro? 
Solución: 
 ac.i 
10
 
cm ac.i
 ac.i
 
1.84 ac.i
1cm ac.i
 
95.7g ac.p
100 ac.i
 760.9 acido puro 
100 ac.p 
100 ac.i
95.7 ac.p
 
 cm ac.i
1.84 ac.i
 56.79 cm ácido 
 
1.13 Se mezcla 800 ml de benceno (C6H6) y 1200 ml de tetracloruro de carbono (CCl4), para formar una 
mezcla homogénea. 
Determinar: 
a) Porcentaje en masa de cada componente de la mezcla 
b) Densidad de la mezcla. 
Densidad relativa del benceno y tetracloruro de carbono: 0.89; 1.10 respectivamente. 
Solución: 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
37 
DATOS: Mezcla: C6H6, CCl4 
C6H6: Componente 1 CCl4: Componente 2 
 = 0.89 (g/cm3) = 1.10 (g/cm
3
) 
V1 = 800 (cm
3
) V2 = 1200 (cm
3
) 
 a) Porcentaje en masa de benceno existente en la mezcla: 
Relación porcentual: 
 
 
 
 
Donde: 
 
Reemplazando: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Densidad de la mezcla: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.14 La fluoración es el proceso de agregar compuestos de fluor al agua potable para ayudar a 
combatir la caries dental. Una concentración de 1 ppm (1 g de fluor por un millón de gramos de agua) 
de fluor es suficiente para este fin. El compuesto normalmente seleccionado es el NaF con un 45 % 
de fluor en masa. Considerando la densidad del agua igual a 1 g/ml, calcular: 
a) Calcular la cantidad de NaF en Kg que se necesita anualmente para una ciudad de 50000 
habitantes si el consumo diario de agua por persona es de 100 galones. 
b) La cantidad de NaF en kg que se desperdicia por año si cada persona solo utiliza 9 litros de agua 
por día para beber y cocinar. 
c) Sí el NaF tiene un costo de 1.5 $us/ lb ¿cuál es el costo anual en el que incurre la empresa que 
proporciona el agua a la población? 
 
Solución: 
a) Cálculo de la masa total de NaF “MNaF” 
50000 hab. 
100 gal H 
 dia
 
 l H 
 galon H 
 
 ml H 
1 l H 
 
 g H 
 ml H 
 
 g F
10
 H 
 
 g NaF
45 g F
 
 kg NaF
1000 g NaF
 
 días
1 a o
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
38 
Masa NaF 15350.3 
kg
a o
 
b) Cálculo de la masa de NaF desperdiciada “Mdesp” 
 
50000 hab. 
9 l H 
 dia
 
 ml H 
1 l H 
 
 g H 
 ml H 
 
 g F
10
 H 
 
 g NaF
45 g F
 
 kg NaF
1000 g NaF
 
 días
1 a o
 
Masa de NaF utili ada MUtil. 365 
kg
a o
 
Masa de NaF desperdiciada . – 
Masa de NaF Desperdiciada . 15350.3 - 365 14985.3 
Kg
a o
 
c) Cálculo del costo anual de NaF 
15350.3 kg NaF 
2.2 lb NaF
 kg NaF
 
 us
1 Lb
 50656 us 
1.15 Una empresa textil dedicada a la exportación de prendas, recibe un contrato para exportar 
100000 prendas. Cada prenda presenta las siguientes características, peso unitario 200 g, 
composición de la tela 60% algodón, 40% poliéster. La secuencia del proceso es tejido, teñido y 
confección. 
La planta de tejido despacha 500 kg diarios de tela cruda, la planta de teñido solo despacha 300 kg y 
tiene una pérdida del 5% de la tela teñida, la planta de confección elabora 3000 prendas por día. 
Determinar: 
a) El tiempo en días que tardará la empresa textil en elaborar las 100000 prendas. 
b) El Costo unitario por prenda en Bs., si el precio del algodón es 6.50 $us por kg, del poliéster es 3 
$us por kg, el proceso de tejido tieneun costo de 1.40 $us/kg, el proceso de teñido el costo es de 
1.20 $us/kg y para el proceso de confección es de 1.50 $us por prenda. (Los costos incluyen mano 
de obra). 
c) Si el directorio de la empresa decide imponer un margen de utilidad del 60 % a cada prenda, cuál 
será la utilidad total en Bs por las 100000 prendas (tipo de cambio 1$us = 7 Bs) 
Solución: 
 
Datos Tejido: 500.0 kg/dia 
 Teñido: 300.0 kg/dia 
 Confección: 3000.0 prendas/dia 
Cálculo de los kg despachados por confección: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El cálculo se debe realizar en función de lo que despacha la sección de teñido que es la mínima producción. 
El tiempo en días que tardará la empresa textil en elaborar las 100.000 prendas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
39 
 
 
 
 
El Costo unitario por prenda en Bs., si el precio del algodón es 6.50 $us por kg, del poliéster es 3 $us por kg, 
el proceso de tejido tiene un costo de1,40 $us/kg, el proceso de teñido el costo es de 1,20 $us/kg y para el 
proceso de confección es de 1,50 $us por prenda. (Los precios incluyen mano de obra). 
 
 
 
 
 
 
 
 us
 
 
 
 
 
 us
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 us
 
 
 
 
 
 us
 
 
 
 
 u 
 
 
 
 
 
 us
 
 
 us 
 
 
 
 us
 
 
 
 
 
 
 
Entonces: 
costo total = costo 1 + costo 2 + costo 3 + costo 4 + costo 5 
 costo total = 0,780 + 0,240 + 0,280 +0,240+1,5 ($us / prenda) = 3.040 $us/prenda 
 
 us
 
 
 
 us
 
 
 
 
Si el directorio de la empresa decide imponer un margen de utilidad del 60 % a cada prenda, cuál será la 
utilidad total en Bs por las 100000.0 prendas (tipo de cambio 1$us = 7 Bs) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La utilidad total será: 
U Total = 3404800,0 - 2128000,0 
U Total = 1276800,0 Bs 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
40 
1.16 La suma de las masas de agua y alcohol etílico es de 60 g y la diferencia de sus volúmenes es 
de 10 cm
3
. a) Si la densidad de la mezcla es de 0.911 g/cm
3
, determine la densidad del alcohol etílico. 
b) Si 80 g de alcohol etílico se almacena en un recipiente cúbico, ¿qué longitud tendrá uno de los 
lados del recipiente? 
Solución: 
Sean, A = agua 
 B = alcohol etílico 
Entonces, (1) 
 (2) 
 
 
a) Por definición, sabemos que: 
 
 
 
 
 
 
 
Por lo tanto 
 
 
 
 
De ahí que, (3) 
Sumando, miembro a miembro, las ec. (2) y (3), obtenemos: 
 
Haciendo operaciones tenemos: 
 
Este resultado en la ec. (3): 
 
 
Ya que, 
 , entonces, 
 
 
 
 
 
Este resultado en la ec. (1): 
 
 
Entonces 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) El volumen del alcohol etílico se obtiene: 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
41 
 
 
 
 
 
 
Por otra parte 
De donde √ 
 
 √ 
 
 
 
 
1.17 Una mezcla de tres líquidos contiene 40% en masa de A, 
 
 
 y 30 % en volumen de 
agua. Calcular la densidad del tercer líquido, si la densidad de la mezcla es 
 
 
 
Solución: 
Considerando la masa de la mezcla igual a 100 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La masa del tercer liquido es: 
 
 
El volumen del tercer liquido es: 
 
 
 
La densidad del tercer liquido es: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
42 
1.18 Se ha construido una escala de temperatura tomando como referencia el punto de ebullición del 
agua 130°A y el punto de fusión del hielo – 10°A 
a) Encontrar la expresión matemática que relacione la escala A y la escala centígrada. 
b) El alcohol hierve aproximadamente a 80°C ¿A cuántos grados A equivalen? 
c) ¿Cuál será el cero absoluto en esta escala? 
d) Mientras se construirá el termómetro la temperatura aumenta 3°C exprese este aumento en °A. 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) 
 
d) 
 
 
 
 
 
1.19 Se disponen de dos termómetros uno de ellos considera que el punto de fusión del hielo es de –
35º A y en el otro 45ºB, y el punto de ebullición del agua de 140ºA y 290ºB respectivamente calcular: 
a) Hallar la temperatura (- 40 ºC) en ºA y en °B 
b) ¿En qué valor numérico ambos termómetros marcarán el mismo valor? 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
43 
Para los -40º obtenemos los siguientes resultados una ve que se reempla an los datos. Para la escala “A”: 
ºA = -105º 
 y para la escala “B” 
°B = - 53º 
b) Igualando las ecuaciones (I) y (II), obtenemos: 
 
 
 ºA 35 
20
49
 °B 45 
ºA 35 
 
 
 ºB 45 
7ºA 245 5ºB 225 
si: ºA ºB 
Obtenemos: 7 245 5 - 225 
 7 - 5 - 245 - 225 
 2 - 470 
por lo tanto: - 235 
A - 235º ambas escalas marcan lo mismo 
 
1.20 Determinar una expresión que permita relacionar la escala absoluta T (en la cual el agua hierve a 
201.51 T) y la escala Rankine 
Si el agua hierve en la ciudad de La Paz a 87°C ¿A qué temperatura hervirá en la escala T? 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como 
 
 
 
 
 (
 
 
 ) 
 
 Reemplazando datos: 
 (
 
 
 ) 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
45 
 
 
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 
Átomo es la parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer y mantiene las 
propiedades del elemento del cual proviene. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de 
protones y neutrones, los electrones se mueven alrededor del núcleo. 
Representación de un elemento (X), en la tabla periódica, la representación de cualquier elemento 
contiene la siguiente información: 
 
 
 
 
 
Numero atómico (Z) Número de masa (A) 
Carga eléctrica en átomos 
Átomo neutro: Cation y anion: 
 
 
Tipos de átomos 
Isotopos: Isobaros: 
Isótonos: 
 
 átomos isoeléctricos: 
 
 
Masa atómica promedio, es el ponderado de las masas atómicas de todos los isotopos de un mismoelemento. 
 
 
 
 
Peso atómico y peso molecular, representados por una letra (M), se define como el peso relativo 
de las moléculas de una sustancia, compuesto o elemento, si se trata de un elemento “el peso o 
masa” se obtiene fácilmente de la tabla periódica, si se trata de un compuesto “el peso molecular” 
se debe obtener mediante cálculos. 
Átomo y el número de Avogadro; el peso atómico de cualquier elemento es exactamente igual al 
número de Avogadro (6.023∙1023) expresado en átomos. 
 
 
 
Átomo-gramo (at-g), es el peso atómico de cualquier elemento (MElemento expresada en gramos) es 
exactamente igual a un átomo gramo. 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
Marco teórico 
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46 
 
 
 
Molécula, es la parte más pequeña de un compuesto, la unión de 6.023∙1023 expresado en 
moléculas es exactamente igual al peso molecular del compuesto estudiado. 
 
 
 
Mol, para compuestos es el peso molecular expresado en gramos que corresponde al conjunto de 
6.023*1023 moléculas del compuesto estudiado y para solo los elementos es el peso atómico 
expresado en gramos que corresponde al conjunto de 6.023∙1023 átomos del elemento estudiado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relación de pesos moleculares. 
Es la relación que existe entre el peso molecular de un compuesto (expresado en gramos) y las 
masas, átomos, átomo gramo y moles presentes de cada elemento. Además de considerar a las 
moléculas en dicho compuesto. Para determinar cualquier unidad fundamental o partículas 
subatómicas (protones, neutrones y electrones), se debe contar únicamente con la masa del 
compuesto y/o elemento, además de realizar el procedimiento como factores de conversión. 
ESTRUCTURA ATOMICA 
Según Dalton, todo elemento está compuesto de partículas extremadamente pequeñas que se 
denominan átomos, que son indivisibles e indestructibles. 
Según Thompson, el propuso el modelo atómico del (Budín de pasas) en el cual un átomo es una 
esfera cargada positivamente dentro de la cual se encontraban los electrones. 
Rutherford expuso el modelo nuclear del átomo, en el átomo la mayor parte es vacía y posee un 
núcleo central con carga (+) que contiene casi toda la masa del átomo, las partículas del núcleo se 
llaman protones y tienen la misma carga que los electrones y los electrones giran a grandes 
distancias alrededor del núcleo en orbitas circulares. 
Modelo atómico de Niels Bohr 
1º Postulado, el electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía radiante. 
2º Postulado, el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que solo hay orbitas 
estacionarias posibles definidas por el numero cuántico principal. 
3º Postulado, el electrón solo emite o absorbe un cuanto de energía en los saltos de una órbita 
permitida a otra (constante de Planck: h = 6.63∙10-34Joul∙s) 
Números cuánticos grupo y periodo. 
Numero cuántico principal (n), indica el nivel energético principal del electrón, toma valores 
enteros y positivos, determina el tama o de la nube, cuanto mayor sea el valor de “n”, más lejano 
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47 
estará el electrón del núcleo. 
Nivel K L M N O P Q 
n 1 2 3 4 5 6 7 
Numero cuántico secundario (ℓ), determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón, 
nos indica la ubicación del electrón en un determinado subnivel de energía, cada valor de “l” está 
relacionado con un subnivel de energía. 
Orbitales electrónicos (REEMPE), son Regiones Espacio Energéticas de Máxima Probabilidad 
Electrónica de encontrar un par de electrones, el número de electrones que acepta un nivel 
energético es 2(2ℓ+ℓ) donde “ℓ” es el número cuántico secundario. 
Subnivel s p d f 
ℓ 0 1 2 3 
#e 2 6 10 14 
Numero magnético (m), indica la orientación de un orbital en el espacio, para ser determinado se 
debe realizar el respectivo diagrama de cajas. 
Numero cuántico de giro o spin (s), indica el giro del electrón sobre su propio eje y la orientación 
del campo magnético que este produce, toma dos valores, si el sentido del electrón termina hacia 
arriba le corresponde el valor de “+1/2” y si el sentido del electrón termina hacia abajo le 
corresponde el valor de “-1/2”. 
Configuración electrónica, determina la forma en que los electrones están ordenados o 
distribuidos en el átomo con la notación electrónica. 
 
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. 
Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales 
llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico 
ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones 
capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre 
al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica. 
 
http://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/actualidad/tabla-periodica-renueva_10927
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ESTRUCTURA 
ATÓMICA, ÁTOMOS, 
MOLÉCULAS Y TABLA 
PERIÓDICA DE LOS 
ELEMENTOS
Ejercicios Resueltos 
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49 
2.1 Un elemento es isobaro con el elemento 
 , el átomo tiene un numero de masa y un número 
atómico que son el doble y la mitad, del número atómico y número de masa de un átomo , 
respectivamente. Hallar el número de masa (#) de , si los neutrones de y suman 56. 
Solución: Extrayendo datos del enunciado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como X y Y son isobaros, son elementos con diferente número atómico (Z), pero tienen igual número másico 
(A). 
 
La cantidad de neutrones de X y W será, partiendo de la ecuación del número másico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como 
 
 
 
 
Entonces tenemos las ecuaciones: 
 
 
 
 
Reemplazando (4) y (5) en (3) 
 
Con las condiciones (1) y (2), hallamos el número de masa de W: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ( 
 
 
 ) ( 
 
 
 ) 
 
 
2.2 Se tiene dos isótopos X y Y cuya diferencia entre sus números de masa es la unidad. El primero 
de mayor carga másica tiene una carga electrónica de -1, y un número atómico de 53. El segundo una 
carga electrónica de +5, y una relación electrón neutrón de 16/25. Determinar el número de masa (#) 
masa del elemento X. 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como X y Y son isotopos, son elementos que poseen igual número atómico (Z), pero diferente número másico 
(A). 
 
El número de electrones del elemento Y depende del número atómico y de su carga: 
 
 
 ZX
 X 
 
ISOBAROS 
 
 X ZY
 Y 
ISOTOPOS 
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50 
Reemplazando este valor en la ecuación (2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El número de masa del elemento Y depende del número atómico y del número de neutrones, entonces: 
 
 
El número atómico del elemento X se obtiene reemplazando en la ecuación (1) 
 
 
 
2.3 Un elemento C es isotopo con el elemento 
 . Otro elemento E (Z=10) suma sus electrones con 
“D” para tener 30 electrones en total.A su vez el elemento C es isótono de E y la diferencia de sus 
cuadrados de los números de mas es de 340. Calcular el número de masa (#) del elemento más ligero. 
 Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
El elemento “C” es isotopo del elemento “D”, entonces se cumple: 
 
Si el elemento “C” es isótono con el elemento “E”, se cumple: 
 
 
 
El número de masa depende del número atómico y del número de neutrones, entonces para “C” y “E”: 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando las ecuaciones (4) y (5) en la ecuación (3): 
 
 
 
Reemplazando la ecuación (6) en la condición (2): 
 
 
 
 
 
 
En la ecuación (6) para la masa atómica de “C”: 
 
Comparamos y el elemento que tiene menor número atómico es “E”, por lo tanto, es el elemento más ligero 
 
 
 
 C ; 
 ; 
 E 
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51 
2.4 Existen varias alternativas para desinfectar y purificar el agua en pequeña escala, una de ellas es 
por sustancias químicas como cloro. Las tabletas de “PURIMAX” son el desinfectante comercial más 
conocido para desinfección del agua de beber, dichas tabletas contienen 90% de . Si una 
tableta de 160 mg se utiliza para desinfectar 88.2 lb de agua y se desea desinfectar 300 dm
3
 de agua. 
¿Cuántos átomos de cloro (#átomos de cloro) se usarán para desinfectar el agua deseada? 
 
 Solución: 
 
 
 
 
 
 
La relación entre la mas de la tableta y la masa 
de agua que puede desinfectar será: 
 
 
 
 
Con el porcentaje de “PURIMAX” presente en una tableta, tenemos 
la relación másica: 
 
 
 
El número de átomos de cloro que se requieren para la desinfección de los 300 dm
3
 de agua, serán: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.5 La sal Epson, es un fuerte laxante empleado en medicina veterinaria. Cuando una 
muestra de 5.068 g de este hidrato se calienta a 250 ºC, se pierde toda el agua de hidratación, dejando 
2.472 g de . Calcular los átomos de oxigeno (#átomos de O) presentes en dicha sal. 
Solución: 
AGUA
 
 
Se determinan los pesos moleculares de los compuestos por separado, es decir, primero el peso molecular 
del sulfato de magnesio anhidro (que no tiene agua). 
 
 
 
 
Tableta 
Agua para 
desinfectar 
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52 
 
 
 
 
Segundo para el agua: 
 
 
 
 
 
 
 
El peso molecular del sulfato de magnesio “X” hidratado se obtiene sumando los pesos moleculares: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Obtenemos la siguiente relación: 
 
 
 
 
La variable “X” que representa en cuánto se encuentra hidratado el soluto, este valor debe ser un número 
entero y se determina con ayuda de las masas (del compuesto hidratado y del compuesto anhidro), además 
de la relación de pesos moleculares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Entonces nuestro compuesto se trata del Sulfato de magnesio heptahidratado 
 
 
 
 
 
 
Los átomos de oxígeno presentes serán: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.6 En un recipiente se almacenaron 30 litros de di metilbenceno, cuya gravedad especifica es 0.87, 
se agrega benzaldehído con una gravedad especifica de 1, resultando en una mezcla de densidad 
relativa igual a 0.911 además de que la suma de masas es 60 g y la diferencia de volúmenes es 10 ml. 
Calcular, el número de neutrones (# neutrones de C) de carbono presentes en la mezcla, sí 
 . 
 
Solución: 
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53 
 
 
 
Reemplazando la ecuación (1) en la densidad de la mezcla: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resolviendo las ecuaciones (2) y (3): 
 
 
 Tenemos: 
 
 
 
Hallamos las masas de cada componente de la mezcla. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para el número de neutrones en un átomo de carbono: 
 
 
 
 
 
Calculamos la cantidad de neutrones presenta en la mezcla. 
Para el di metilbenceno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
Mezcla 
2 
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54 
Para el benzaldehído 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El total en la mezcla, será la suma: 
 
 
 
2.7 Se disuelve de un ácido del 90% de pureza y densidad 
 , en 100 gramos de 
agua. El elemento tiene el doble de protones y neutrones del oxigeno 
 . Calcule el número total 
de átomos de hidrogeno (#átomos de H) en la solución final. 
Solución: 
 
Para saber de qué acido se trata, es necesario conocer la identidad del elemento “X”, para lo cual se 
determinará el número de masa, número atómico y realizando una comparación con los elementos de la tabla 
periódica se verificará su identidad. 
Los elementos X y oxigeno no tienen carga, entonces el número atómico es igual al número de protones. 
 
 
 
Con la composición en masa se obtienen relaciones auxiliares. 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando las consideraciones en la ecuación (1): 
 
El número de masa del elemento “X” depende del número de protones y del número de neutrones 
 
 
El número de masa del oxígeno depende del número de protones y del número de neutrones: 
 
 
 
 
 
El número de neutrones del elemento “X”, se determina reempla ando en la ecuación (2): 
 
El número de masa del elemento “X”, se obtiene reempla ando valores en la ecuación (3): 
 
Representando al elemento “X”: 
 
Su configuración electrónica será: 
𝐗𝟏𝟔
𝟑𝟐 
𝑝𝑋
 𝑝𝑂
 
𝑛𝑋
 
 𝑁𝑂
 
Átomo: 𝑂 
 
Agua 
Agua 
Acido 
Mezcla 
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55 
El periodo está dado por el máximo nivel de energía al que llego en su configuración 
 
El grupo se determina con la suma de los electrones de las ultimas configuraciones (2 + 4 = 6), pertenece al 
grupo VI A. 
 
El elemento es el Azufre S 
Completando la fórmula del ácido desconocido: 
 Tratándose del ácido sulfuroso 
Para el número de átomos de hidrogeno: 
1º AGUA AÑADIDA. El número de átomos de hidrogeno que provienen del agua que se agrega: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2º AGUA EN LA MEZCLA. El número de átomos de Hidrogeno que provienen del agua en la mezcla de3º ACIDO EN LA MEZCLA. El número de átomos de Hidrogeno que provienen del ácido en la mezcla de 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El número de átomos presentes en la mezcla final es la suma de todos los átomos de hidrogeno: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.8 Se tiene 4.253·1024 electrones de oxígeno de una mezcla de benzoato de etilo y 
tolueno, se agrega en un recipiente en forma cónica cuya altura es de 0.07874 yardas y 0.38517 pies 
de diámetro que ocupa hasta el cincuenta por ciento de volumen del cono, el cual tiene una densidad 
de 910 kg/m
3
. Determinar los átomos de hidrogeno (#átomos de H) del tolueno si 
 
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56 
0.38517 pie
0.
07
87
4 
yd
 
Solución: Uniformizando unidades: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculo del volumen del cono: 
 
 
 
 
 
 
 
De la condición, para el volumen de la mezcla: 
 
 
 
 
Obtenemos la masa de la mezcla, a partir de la ecuación de la densidad: 
 
 
 
El número de electrones en el átomo de Oxigeno será: 
 
 
 
 
 
 
 
 
La masa de benzoato de metilo, se la obtiene con la ayuda de los electrones de oxígeno: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La masa del tolueno se la determinará con la masa de la mezcla y del benzoato. 
 
 
 
 
 
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57 
Finalmente, los átomos de hidrogeno, presentes en el tolueno, serán: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.9 Un hidrocarburo orgánico XY tiene una relación de átomos de 1 a 4respectivamente en su fórmula 
molecular, se conoce que la abundancia isotópica de X es: 1.5%, 1.5% y 97% para sus masas 
atómicas 14, 13 y 12 respectivamente con un número atómico de 6, y se sabe también que Y tiene una 
masa atómica promedio de 1 y numero atómico de 1. 
Si se tiene un volumen de 500 litros de dicho hidrocarburo contenidos en un recipiente que vacío pesa 
15.5 kg y con el hidrocarburo 15.8585 kg. Determinar el número de moléculas de dicho hidrocarburo 
(#moléculas de hidrocarburo) contenido en los 500 litros. 
Solución: 
HIDROCARBURO
 
La masa de hidrocarburo se determina por la diferencia de las masas final menos la inicial: 
 
 
El número atómico de “X” se lo obtiene a partir de su abundancia. 
 
 
 
 
 
Entonces los pesos moleculares de los elementos “X” y “Y” son: 
 
 
 
 
 
 
 
 
El peso molecular del hidrocarburo será: 
 
 
 
 
Finalmente, el número de moléculas de hidrocarburo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ; 
 ; 
 
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58 
2.10 En 175 ml de una solución formada por 66.67% en masa de sustancia cuya fórmula es y 
agua, cuya densidad relativa es 1.2; se ha determinado que toda la solución contiene 9.535·10
24
 
átomos de hidrogeno totales. Calcular el peso molecular de la sustancia (g/mol). 
Solución: 
SUSTANCIA DESCONOCIDA
AGUA
 
La masa de la mezcla se obtiene con su volumen y densidad: 
 
 
 
 
La masa del compuesto desconocido se obtiene reemplazando en la condición 
 
 X 
 X 
La masa de agua la obtendremos con un balance de materia: 
 X 
 X 
 
Los átomos de hidrogeno que provienen del agua son: 
 
 
 
 
 
 
 
El número de átomos de hidrogeno que provienen del compuesto es la diferencia entre el total y el agua: 
 X 
 X 
 
 X 
 
Con el número de átomos de hidrogeno del compuesto desconocido se obtiene su peso molecular: 
 X 
 X 
 X 
 
 X 
 X 
 X 
 X 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
2.11 Determine el número de átomo-gramo de sodio (Na) en 3 moles de fosfito de sodio (Na2HPO3). 
Solución: 
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59 
Datos: nNa2HPO3 = 3 mol 
 
 
 
 
 
2.12 ¿Cuántos átomos de oxígeno (O) tienen cinco moléculas de tiosulfato de sodio (Na2S2O3)? 
Solución: 
Datos: De la formula del compuesto 1 molec Na2S2O3 = 3 at O 
 
 
 
 
 
2.13 Una muestra contiene 8.4x1021 átomos de los cuales 57% es de Fe, 14% es Cr y 29% es C ¿Qué 
masa de carbono tiene la muestra? 
Datos: %atC = 29% 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.14 ¿Cuántas moléculas de agua hay en 3 gotas de agua (H2O)? Si una gota ocupa un volumen 
aproximado de 0.05 ml. 
Solución: 
Datos: 3 gotas de agua; 1 gota = 0.05 ml 
H: 2 ∙ 1 g/mol 
 O: 1 ∙ 16g/mol 
MH2O = 18 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.15 ¿Cuántos mol-g de carbonato de calcio (CaCO3) son necesarios para que exista 10 átomos de 
oxígeno (O)? Considere N, igual al número de Avogadro. 
Solución: 
Datos: AtomosO2= 10 atomos; 1 mol-g = M 
Ca: 1 ∙ 40 g/mol 
C: 1 ∙ 12 g/mol 
O: 3 ∙ 16 g/mol 
MH2O = 100 g/mol 
 
 
 
 ⏟ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.16 ¿Cuántos átomos de oxígeno (O) hay en 10 ml de una solución de ácido silícico (H4SiO4) del 
30% en masa y densidad relativa 1.15? 
Solución: 
Datos: %mH4SiO4=30%; = 1.15 g/ml 
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60 
H: 4 ∙1 g/mol 
Si: 1 ∙28 g/mol 
O: 4 ∙16 g/mol 
MH2O = 96 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.17 Se disponen de 5.15x1024 moléculas de agua de hidratación (H2O) del bisulfato niquélico 
pentahidratado ( Ni(HSO4)3∙5H2O ) con un 65% de pureza en peso, calcular los kilo moles de bisulfato 
niquélico. 
Solución: 
Datos: %p = 65%; MoleculasH2o= 5.15∙10
24 
Ni: 1 ∙ 59 g/mol 
H: 3 ∙ 1 g/mol 
S: 3 ∙ 32 g/mol 
O: 12 ∙ 16 g/mol 
MNi(HSO4)3 = 350 g/mol 
 
H: 2 ∙ 1 g/mol 
O: 1 ∙ 16 g/mol 
MH2O = 18 g/mol 
M Ni(HSO4)3*5H2O = 440 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.18 Un auxiliar distraído de química efectúa un análisis químico en una solución de ácido fórmico 
(HCOOH) del 50 % en masa y densidad de 1.12 g/ml, determinando que la solución contiene 0.012 lb-
mol de ácido fórmico del 50% en masa y densidad de 1.12 g/ml, determinando que la solución 
contiene 0.012 lb-mol deácido fórmico, calcule los átomos-gramo de carbono (C) en la solución. 
Solución: 
Datos: %mHCOOH= 50%; = 1.12 g/ml; 0.12 lb-mol HCOOH 
Sabemos que: ⁄ 
H: 2 ∙ 1 g/mol 
C: 1 ∙ 12 g/mol 
O: 2 ∙ 16 g/mol 
MH2O = 46 g/mol 
Entonces: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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61 
 
2.19 Se disuelven 2.2046∙10-4 libras de ácido oxálico (H2C2O4) en 0,01 dm
3
 de agua (H2O), siendo la 
densidad de la solución 1,1 g/cm
3
. ¿Cuál es el número de átomos de oxígeno en la solución? 
Solución: 
Datos: mH2C2O4 = 2.2046∙10
-4
 lb; VH2O = 0.01 dm
3 
; = 1.1 g/cm3 
H: 2 ∙ 1 g/mol 
C: 2 ∙ 12 g/mol 
O: 4 ∙ 16 g/mol 
M = 90 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.20 ¿Cuántos átomos de nitrógeno (N) contiene 2 Kg de abono mineral? Si la composición del abono 
es del 85% de fosfato diácido de amonio ((NH4) H2PO4), 10% de fosfato ácido de amonio ( (NH4)2HPO4 ) 
y sus impurezas están exentas de nitrógeno (N) y fosforo (P). 
Solución: 
Datos: mm = 2 kg; %m(NH4)H2PO4 = 85 %; %m(NH4)2HPO4 = 10 % 
N: 1 ∙ 14 g/mol 
H: 6 ∙ 1 g/mol 
P: 1 ∙ 31 g/mol 
O: 4 ∙ 16 g/mol 
M(NH4)H2PO4 = 115 g/mol 
 
N: 2 ∙ 14 g/mol 
H: 9 ∙ 1 g/mol 
P: 1 ∙ 31 g/mol 
O: 4 ∙ 16 g/mol 
M(NH4)2HPO4 = 132 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.21 En un átomo X, su número de masa es el cuadrado de su número de electrones. Si su número 
atómico es 4. Calcular cual es la diferencia entre el número de átomos. Datos: ; ; 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
62 
Solución: 
Se sabe que: (1) 
 (2) 
 (3) 
trabajamos para un átomo neutro, donde: 
Entonces en la condición: 
 
En 2 
 
Entonces 
 
 
2.22 La masa atómica de un elemento “D” es 5 .7 u.m.a. Si el elemento consta de dos isotopos que 
tienen número de masa 51 y 52 ¿Cuál es el porcentaje de abundancia en la naturaleza del isotopo 
más ligero? 
Datos: A1 = 51; A2 = 52; Patómico = 51.7 uma 
1 es el elemento más ligero 
 
 
 
 
Se sabe que: 
(2) en (1) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.23 La suma de los números atómicos de 2 isotopos es 18 y la diferencia de sus masas atómicas es 
6 ¿Cuáles son sus números atómicos? 
Solución: 
Datos: n1 = n2; Z1 + Z2 = 18; A1 – A2 = 6; Z1 =? y Z2=? 
Sanemos que: 
En la condición: 
 
Igualando con la condición: 
 
 
2.24 La diferencia de los cuadrados del número de masa y el número atómico de un átomo es 120, 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
63 
determine el número de electrones, si el átomo posee seis neutrones. 
Solución: 
Datos: Se asume que el átomo es neutro A
2 
- Z
2
 = 120; n=6 
Si el átomo es neutro 
Sabemos que: 
Reemplazamos en la condición: 
 
 
 
 
 
 
 
2.25 En 1 mg de un elemento, cuyo número de masa es 23 y número atómico es 11, ¿Cuántos 
neutrones tiene? 
Solución: 
Datos: M 1 mg; A = 23 = M = 23 g/mol; Z = 11 
Entonces: 
 
Entonces: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.26 El veneno de la abeja común es una mezcla acuosa de diferentes compuestos. Entre estos esta 
una toxina (C5H7N2)NH2, llamada histamina al 0.013 % en masa. En promedio la picada de una abeja 
puede inocular en la victima aproximadamente 35 mg de veneno. En apiterapia la picadura de la abeja 
se utiliza para disminuir el dolor, inflamación y otras de muchas enfermedades. a) ¿En 10 picaduras 
de abeja cuantos átomos de nitrógeno se tienen? b) ¿Cuántos neutrones de 
 se tiene? 
Solución: 
Datos: % m(C5H7N2)NH2 = 0.013 %; 1 picadura = 35 mgveneno 
H: 9 ∙ 1 g/mol 
C: 5 ∙ 12 g/mol 
N: 3 ∙ 14 g/mol 
M = 111 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sabemos que: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.27 Se dispone de 10 kg de hojas de coca del cual se extrae 1.98∙103 ug (microgramos) de C2H2O4 
dicho compuesto es utilizado para preparar una solución analgésica en frascos de vidrio. Se 
determina que por cada 10 frascos se requieren 1000 galones de la solución, con una concentración 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
64 
del 70% en masa es de C2H2O4 con una densidad de 1.2 g/ml. Calcula cuántos átomos de hidrogeno 
provenientes del C2H2O4 se debe agregar para lograr que la solución tenga una concentración del 
85% en concentración másica del compuesto orgánico para la producción de los 10 frascos iniciales. 
Solución: 
Datos: mcoca = 10 kg; mc2H2O4 = 1.98X10
3
 ug; 10 fracos = 1000 galonessolución 
70% m/mc2H2O ; = 1.2 g/cm
3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.28 Un estudiante de pre-facultativo trata de probar la teoría de Niels Bohr. Calculando la 
longitud de onda de un fotón emitido por el átomo de hidrogeno cuando este electrón pasa de n= 
4 al estado n=2. Calcular la longitud de onda en (nm). Sabiendo que =2.18 x 
 (J) 
Solución: 
 
Datos: = 2.18 x 
 (J); = 2; = 4 
 
Sabiendo también que: Constante Planck h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) 
Aplicando la ecuación propuesta por: Niels Bohr = (
 
 
 
 
 
 
 ) 
Cambiando variables = 
 (
 
 
 
 
 
) 
 = - 4.09 ∙ 
 (J) 
 
Ahora calculemos la longitud de onda 
Aplicando la ecuación = 
 
 
 
Remplazando valores y despejando landa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 = 4.86 x m = 486.3 nm 
 
2.29 En una población de la paz de 50 familias, el 15% cuenta con unos paneles de energía solar que 
absorbe por 12 horas de funcionamiento 250 joule sobre metro cuadrado. Calcular: 
a) El número de fotones que se absorbe en 5 horas si el área total es de 8 por familia sabiendo 
que la longitud de onda es de 3560 Armstrong 
b) El número total de fotones que se absorbe en la población 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
65 
Solución: 
DATOS: 1 población = 50 familias; Personas que usan paneles = 15% población 
 
Consumo por 12 (h) = 250 J/ ; Requerimientoen 5 (h) = 8 
 
Sabiendo también que: Constante Plank h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) 
Longitud de onda = 3560 Armstrong 
Realizaremos un factor de conversión de ̇ m 
 
 
 ̇ 
 
Calcular la energia para un foton 
Aplicando la ecuación 
 
 
 
 
Cambiando variables 
 
 
 
 
 = 5.59 ∙ 
 (J) 
Ahora calcular la energía total absorbida 
 
 
 
 
Entonces calculamos el número de fotones por un panel de energía solar 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Calcular el número total de fotones para toda una población 
c) 
 
 
 
 
 
 
 
 
= 1.12 ∙ 
 
2.30 La longitud de onda de la luz de un automóvil en la noche esta alrededor 400nm. a) ¿Cuál es la 
frecuencia de la radiación? b) calcule la energía joule de un fotón con una longitud de onda de 4 ∙ 
nm 
Solución: 
Datos: (a) Longitud de onda = 400 nm; (b) Longitud de onda = 4 ∙ nm 
Sabiendo también que: Constante Planck h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) 
Longitud de onda = 3560 Armstrong 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
66 
Realizaremos un factor de conversión de nm m 
 
 
 
 
Entonces usamos una de las fórmulas de radiación electromagnética 
 
 
 
 
Cambiando variables obtenemos 
b) Realizaremos un factor de conversión de nm m 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Entonces usamos una de las fórmulas de radiación electromagnética 
 
 
 
 
 
 
 
 
E= 4.97 Joule 
 
2.31 Tras realizarse una explosión en cadena partiendo un átomo y destrozando todo a su alrededor 
se pudo calcular que la velocidad de un electrono que es la cuarta parte de la velocidad de la luz , con 
una masa de 9.108 gramos. Calcular la longitud de la onda del electrón en Armstrong 
Solución: 
 
Datos: Longitud de onda = ? ; masa del electrón 9.108 g 
velocidad del electrón = (velocidad de la luz)/4 ; 
Sabiendo también que: Constante Planck h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s); Longitud de onda = 3560 Armstrong 
Del enunciado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Usando la ecuación de Broglie decimo que: 
 
 
 
 
Cambiando variables obtenemos 
 
 
 
 
 
 (
 
 ) 
 
 
 
 
 
 ̇ 
 
 
 
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67 
 = 0.0971 ̇ 
 
2.32 Un estudiante de pre facultativo trata de determinar la energía requerida que necesita un átomo 
de hidrogeno H para saltar de un nivel de energía más bajo hasta el infinito. b) Calcular la frecuencia 
del electrón. 
Solución: 
Datos: 
 
 
Sabiendo también que: Constante Planck h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) 
Aplicando la ecuación propuesta por Niels Bohr 
 .
 
 
 
 
 
 
 / 
Cambiando variables 
 
 (
 
 
 
 
 
) 
 
 (
 
 
 ) 
 
 
 
Ahora calculemos la frecuencia. Aplicando la ecuación 
Cambiando variables despejando frecuencia f 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.33 Determinar la energía en Julios de un electrón de Grafito al emplear una radiación de 900 nm si 
sabemos que la energía umbral de grafito es 7.25 ∙ J, b) Demostrar si este electrón será 
expulsado o no con dicha energía. 
Solución: 
Datos: Energía del Umbral = 7.25 ∙ J; Longitud de onda Landa = 900 nm 
Sabiendo también que: Constante Planck h = 6.63 ∙ (J x s) 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) 
(a) Realizaremos un factor de conversión de nm m 
 
 
 
 
Entonces usamos una de las fórmulas de radiación electromagnética 
 
 
 
 
 
 
 
(b) la energía calculada el electrón es 2.21∙ [J] y la del UMBRAL es 7.25∙ [J] entonces NO ES 
EXPULSADA 
 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
68 
2.34 En la facultad de ingeniería queremos medir el número de onda de una línea de la serie Lyman 
es 97.492 c sabiendo que la constante de Rydberg vale 109677.581 c , calcular el valor de n. 
Solución: 
Datos: Línea de la serie Lyman 97.492 c ; Cte. de Rydberd 109677.581 c 
Sabiendo también que: 
Constante Planck h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) 
Longitud de onda = 3560 Armstrong 
Aplicando la ecuación propuesta por Rydberg 
 ̃ .
 
 
 
 
 
 
 / 
Pero la línea pertenece a la serie de Lyman, se tiene ni = 1. 
Sustituyendo en la ecuación de Rydberg resulta: 
 ̃ . 
 
 
 / 
Despejamos nf 
 
√
 
 
 
 
 √
 
 
 
 
 
 
 
2.35 En la distribución electrónica por niveles ocurre que en el primer nivel electrónico del átomo de 
hidrogeno tiene un valor de – 13.60 e V. calcular: 
a) La frecuencia de la radiación emitida al caer un electrón desde el segundo nivel al primero. 
b) La energía total desprendida por un mol de átomo de hidrogeno que experimentan la 
transformación indicada en el aparato. 
Solución: 
DATOS: Valor del hidrogeno -13.60 eV; Constante de Rydberd 109677.6 c 
Sabiendo también que: Constante Planck h = 6.63 ∙ (J ∙ s) 
Velocidad de la luz C = 3 ∙ (m/s) ; Longitud de onda = 3560 Armstrong 
Aplicando la ecuación propuesta por Rydberg 
 
 
 ̃ .
 
 
 
 
 
 
 / 
Despejamos longitud de onda 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para calcular la frecuencia de onda 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.36 Se tiene los siguientes números cuánticos para el último electrón de un elemento químico en su 
estado basal: (4, 2, 0,-1/2). Determinar el número atómico (Z), grupo (G) y periodo (P) del elemento. 
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69 
Solución: 
Datos: Los números cuánticos son (4, 2, 0,-1/2) la configuración debe ser de la forma 
 
 n 
 numero cuántico numero cuántico 
 
 El primer número cuántico es n = 4 (El nivel de energía) 
 El segundo número cuántico es L= 2 (Se encuentra en la órbita “d”) 
 
4 
 numero cuántico numero cuántico 
 
Se realiza un diagrama de cajas con los últimos números cuánticos 
Sabiendo que se encuentra en el orbital “d” 
 El tercer número cuántico es m = 0 (nos indica que se encuentra en la caja 0) 
 El cuarto número cuántico es s = -1/2 (Nos indica el sentido del orbital) 
 
 6 
1 
 7 
2 
 8 
3 
 
4 
 
5 
-2 -1 0 +1 +2 
Con el cuadrito de las cajitas observamos que tiene 8 electrones 
Entonces la configuración electrónica es 4 
1 
 
Calculamos el número atómico con la suma de los índices: 
Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 8 = 46 
El periodo es igual al máximo nivel de energía 
P = 5 
 
2.37 Un estudiante distraído de pre facultativo trata de encontrar la configuración electrónicade un 
átomo como también los cuatro números cuánticos y el grupo al que pertenece dicho átomo. Pero 
por su distracción lo único que tiene es el número de neutrones que es 74 y su masa que es igual 
127. Calcular: 
a) Los números cuánticos. 
b) El grupo que pertenece 
Datos: Masa del átomo = A = 127; Neutrones = n = 74. 
 
Sabiendo que Z
 
 
Donde: E= SIMBOLO DEL ELEMENTO, Z = NUMERO ATOMICO, A = NUMERO DE MASA , q = CARGA 
entonces: A = p + n 
despejando p = protones p = A - n 
cambiando variables p= 127 – 74 = 53 
 4 
4 
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 ESTRUCTURA ATÓMICA, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
70 
Sabiendo que protones = electrones 
 p = e = 53 
Realizando la configuración electrónica con los distintos niveles, subniveles y orbitales. La configuración 
electrónica es: 
1 
 
 
 
Sabemos que: 
 n = periodo 
 n 
 x + y = grupo 
Entonces el periodo es: 5 
El grupo es: s + p = A: s + p = 2 + 5 = VIIA 
 n 
 numero cuántico numero cuántico 
 
 
 El primer número cuántico es n= 5 (El nivel de energía) 
 El segundo número cuántico es L= 1 (Se encuentra en la órbita “d”) 
4 
 numero cuántico numero cuántico 
Realizamos un diagrama de cajas con los últimos números cuánticos 
Sabiendo que se encuentra en el orbital “d” 
 El tercer número cuántico es m= 0 (nos indica que se encuentra en la caja 0) 
 El cuarto número cuántico es s = -1/2 (Nos indica el sentido del orbital) 
 
 4 
1 
 5 
2 
 
3 
-1 0 +1 
 
Con el cuadrito de las cajitas observamos que tiene 5 electrones 
Entonces la configuración electrónica es 5 
Los números cuánticos son (5, 1, 0, -1/2)
5 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
71 
 
 
Conjunto de reglas que permiten la correcta formulación y denominación de los compuestos químicos. 
FORMULA QUÍMICA. - es un conjunto de números y símbolos que representa una sola molécula de una 
sustancia. 
COMPUESTOS BINARIOS. - se denomina a la unión química de dos elementos, se clasifican en: 
 Compuestos binarios oxigenados; (Óxidos ácidos o anhídridos, Óxidos básicos o metálicos, 
Peróxidos, Óxidos salinos o dobles). 
 Compuestos binarios hidrogenados (Hidruro metálico, Hidruro no metálico). 
 
Óxidos ácidos o anhídridos: se forman por la combinación del oxígeno con el NO METAL. 
 
Óxidos básicos o metálicos: se forman por la combinación del oxígeno con el METAL. 
 
Peróxidos: son óxidos que en su estructura tienen dos átomos de oxigeno unidos entre si covalentemente. 
 
Óxidos salinos y dobles: son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos de un mismo elemento 
metálico los más comunes tienen la siguiente característica M3O4 (M=metal). 
* 
 
+ [
 
 
] *
 
 
+ 
Hidruro metálico: es la combinación de un METAL con el hidrogeno. 
 
Hidruro no metálico: es la combinación de un NO METAL con el hidrogeno. 
 
 
COMPUESTOS TERNARIOS. - compuesto formado por tres elementos diferentes 
 
 
 
 
 
 
3. Nomenclatura de sustancias químicas inorgánicas 
Marco teórico 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
72 
COMPUESTOS CUATERNARIOS. - compuesto formado por cuatro elementos diferentes. 
 
 {
 
 
 
 
TIPOS DE NOMENCLATURA. - son: clásica o tradicional, Stock o de valencia, IUPAC o numeral o 
estequiométrica. 
Nomenclatura clásica o tradicional: se utilizan un nombre genérico (describe la estructura molecular 
semejante) y un nombre específico (es el nombre que identifica a un compuesto químico). 
 
Nomenclatura Stock o de valencia: se emplea un nombre genérico y números romanos entre paréntesis 
para indicar la valencia del elemento metálico o no metálico. 
 
Nomenclatura IUPAC: se utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos que forma el compuesto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
73 
 
 
 
 
NOMENCLATURA 
DE 
SUSTANCIAS 
INORGÁNICAS
Ejercicios Resueltos 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
74 
3.1 ..…………….. es el conjunto de normas que 
regulan la denominación de las sustancias 
químicas. 
a) Nomenclatura 
b) Reacción química 
c) Símbolo 
d) Fórmula 
e) Ninguna 
Respuesta a) Nomenclatura 
Solución: 
Nomenclatura es el conjunto de normas que 
regulan la denominación de las sustancias 
químicas. 
 
3.2 Los …………….. son abreviaturas de los 
nombres de los elementos y los mismos 
representan un átomo. 
a) Nomenclaturas 
b) Símbolos 
c) Subíndices 
d) Formulas 
e) Ninguna 
Respuesta b) Símbolos 
Solución: 
Los símbolos son abreviaturas de los nombres 
de los elementos y los mismos representan un 
átomo. 
3.3 La ……………….. es la representación 
escrita de una molécula, y se escribe 
empleando: símbolos, subíndices, paréntesis 
y corchetes. 
a) Formula iónica 
b) Formula física 
c) Formula química 
d) Formula estructural 
e) Ninguna 
Respuesta c) Fórmula química 
Solución: 
La fórmula química es la representación 
escrita de una molécula, y se escribe 
empleando: símbolos, subíndices, paréntesis y 
corchetes. 
3.4 Los ……………….. son una 
representación de los átomos, consisten 
en símbolos químicos que representan el 
núcleo y los electrones internos, junto con 
puntos alrededor del símbolo que 
representan los electrones de valencia. 
a) Enlaces químicos 
b) Enlaces iónicos 
c) Símbolos de Lewis 
d) Símbolos de Lewinsky 
e) Ninguna 
Respuesta c) Símbolos de Lewis 
Solución: 
Los símbolos de Lewis son una 
representación de los átomos, consisten en 
símbolos químicos que representan el núcleo y 
los electrones internos, junto con puntos 
alrededor del símbolo que representan los 
electrones de valencia. 
3.5 La ……………….. es la fórmula más simple 
de un compuesto que representa el número 
mínimo de átomos de los elementos que 
conforman el compuesto. 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
75 
a) Formula empírica 
b) Formula molecular 
c) Formula química 
d) Formula desarrollada 
e) Ninguna 
Respuesta c) Fórmula empírica 
Solución: 
La fórmula empírica es la fórmula más simple 
de un compuesto que representa el número 
mínimo de átomos de los elementos que 
conforman el compuesto. 
3.6 
a) K2O2 
b) K2O 
c) KO 
d) KO2 
e) Ninguna 
Respuesta b) K2O 
Solución: 
K
-1
 + O
-2
 ⟶ K2O 
3.7 La fórmula del Anhídrido Dimangánico 
es: 
a) Mn2O2 
b) Mn2O7 
c) Mn2O6 
d) Mn2O3 
e) Ninguna 
Respuesta c) Mn2O6 
Solución: 
Mn
+6
 + O
-2
 ⟶ Mn2O6 
3.8 La fórmula del Oxido Salino de Uranio 
es: 
a) U3O4b) Ur3O4 
c) Ur3O8 
d) U3O8 
e) Ninguna 
Respuesta d) U3O8 
Solución: 
UO2 
+ UO3 
UO3 
U3O8 
3.9 La fórmula del Peróxido de Plomo es: 
a) PbO2 
b) Pb2O2 
c) PbO 
d) Pb2O3 
e) Ninguna 
Respuesta a) PbO2 
Solución:
PbO + ½ O2 ⟶ PbO2 
3.10 La fórmula del Superóxido Férrico es: 
a) Fe2O6 
b) FeO6 
c) Fe2O3 
d) Fe2O 
e) Ninguna 
Respuesta b) FeO6 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
76 
Solución:
Fe
-3
 + O2
-1
 ⟶ FeO6
 
3.11 
 
a) Formular a los siguientes hidruros metálicos. 
 
Nombre Fórmula 
Hidruro de Potasio 
Hidruro de Calcio (II) 
Trihidruro de Aluminio 
Hidruro ferroso 
Hidruro férrico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes hidruros metálicos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
Hidruro de Potasio 
Hidruro de Calcio 
Hidruro de Aluminio 
Hidruro ferroso 
Hidruro férrico 
b) 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Hidruro de litio Hidruro de litio Monohidruro de litio 
 Hidruro plúmbico Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo 
 Hidruro aúrico Hidruro de oro (III) Trihidruro de oro 
 Hidruro mercurioso Hidruro de mercurio (I) Monohidruro de mercurio 
 Hidruro de uranio Hidruro de uranio Trihidruro de uranio 
 
 
3.12 
 
a) Formular a los siguientes ácidos hidrácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido clorhídrico 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
77 
Ácido sulfhídrico 
Fluoruro de hidrógeno 
Seleniuro de hidrógeno 
Ácido bromhídrico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes ácidos hidrácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
c) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes hidruros no metálicos 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
Ácido clorhídrico 
Ácido sulfhídrico 
Fluoruro de hidrógeno 
Seleniuro de hidrógeno 
Ácido bromhídrico 
b) 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico Hidruro de yodo (I) Monohidruro de yodo 
 Seleniuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Hidruro de azufre (II) Dihidruro de azufre 
 Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Hidruro de teluro (II) Dihidruro de teluro 
 Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Hidruro de cloro (I) Monohidruro de cloro 
 Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico Hidruro de flúor (I) Monohidruro de flúor 
 
c) 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Amina o Amoniaco Hidruro de nitrógeno (III) Tridruro de nitrógeno 
 Fosfamina o Fosfina Hidruro de fósforo (III) Tridruro de fósforo 
 Arsenamina o Arsina Hidruro de arsénico (III) Tridruro de arsénico 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
78 
 Estibamina o Estibina Hidruro de antimonio (III) Tridruro de antimonio 
 Boramina Hidruro de boro (III) Tridruro de boro 
 
 
3.13 
a) Formular a los siguientes hidróxidos. 
 
Nombre Fórmula 
Hidróxido de sodio 
Hidróxido de calcio 
Hidróxido férrico 
Hidróxido niqueloso 
Hidróxido de amonio 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes hidróxidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
Hidróxido de sodio 
Hidróxido de calcio 
Hidróxido férrico 
Hidróxido niqueloso 
Hidróxido de amonio 
 
b) 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Monohidróxido de potasio 
 Hidróxido de bario Hidróxido de bario (II) Dihidróxido de bario 
 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III) Trihidróxido de aluminio 
 Hidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto (III) Trihidróxido de bismuto 
 Hidróxido molibdenoso Hidróxido de molibdeno (II) Dihidróxido de molibdeno 
 
 
3.14 
a) Formular a los siguientes ácidos oxácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido nítrico 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
79 
Ácido tetraoxo sulfúrico (VI) 
Tetraoxo manganato (VI) de hidrógeno 
Ácido hiposulfuroso 
Ácido permangánico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes ácidos oxácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
Ácido nítrico 
Ácido tetraoxosulfúrico (VI) 
Tetraoxo manganato (VI) de hidrógeno 
Ácido hiposulfuroso 
Ácido permangánico 
b) 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de dihidrógeno 
 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno 
 Ácido vanádico Ácido trioxovanádico (V) Trioxovanadato (V) de hidrógeno 
 Ácido crómico Ácido tetraoxocrómico (VII) Tetraoxocromato (VII) de dihidrógeno 
 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de dihidrógeno 
 
 
3.15 
a) Formular a los siguientes ácidos poli hidratados. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido fosfórico 
Ácido silícico 
Ácido bórico 
Ácido antimonioso 
Ácido disilícico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes ácidos poli hidratados. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
80 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
Ácido fosfórico 
Ácido silícico 
Ácido bórico 
Ácido antimonioso 
Ácido disilícico 
 
b) 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Ácido metaarsenioso Ácido dioxoarsenioso (III) Dioxoarseniato (III) de hidrógeno 
 Ácido ortocarbónico Ácido tetraoxocarbónico (IV) Tetraoxocarbonato (IV) de tetrahidrógeno 
 Ácido fosforoso Ácido tetraoxofosforoso (III) Tetraoxofosfato (III) de trihidrógeno 
 Ácido pirofosfórico Ácido heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato (V) de tetrahidrógeno 
 Ácido pirosilícico Ácido heptaoxodisilícico (IV) Heptaoxodisilícato (IV) de hexahidrógeno 
 
 
3.16 
a) Formular a los siguientes ácidos peroxiácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido peroxosulfúrico 
Ácido peroxodisulfúrico 
Ácido tetraoxoperoxonítrico (V) 
Ácido diperoxoperyódico 
Ácido triperoxofosforoso 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes ácidos peroxiácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
81 
Ácido peroxosulfúrico 
Ácido peroxodisulfúrico 
Ácido tetraoxoperoxonítrico (V) 
Ácido diperoxoperyódico 
Ácido triperoxofosforoso 
 
b) 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 Ácido 
peroxocarbónico 
Ácido tetraoxoperoxocarbónico 
(IV) 
Tetraoxoperoxocarbonato (IV) de 
dihidrógeno 
 Ácido 
diperoxoperclórico 
Ácido hexaoxodiperoxoclórico 
(VII) 
Hexaoxodiperoxoclorato (VII) de 
hidrógeno 
 Ácido peroxobrómico Ácido tetraoxoperoxobrómico 
(III) 
Tetraoxoperoxobromato (III) de 
trihidrógeno 
 Ácido peroxofosfórico Ácido pentaoxoperoxofosfórico 
(V) 
Pentaoxoperoxofosfato (V) detrihidrógeno 
 Ácido peroxovanádico Ácido tetraoxoperoxovanádico 
(V) 
Tetraoxoperoxovanadato (V) de 
hidrógeno 
 
3.17 
 
a) Formular a los siguientes ácidos tío ácidos. 
Nombre Fórmula 
Ácido tíocarbónico 
Ácido ditíoperclórico 
Ácido sulfocarbónico 
Ácido tíosulfúrico 
Ácido tritíosilícico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes ácidos tio ácidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
Nombre Fórmula 
Ácido tíocarbónico 
Ácido ditíoperclórico 
Ácido sulfocarbónico 
Ácido tíosulfúrico 
Ácido tritíosilícico 
b) 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
82 
 Ácido ditíoperyódico Ácido disulfoperyódico (VII) Disulfodioxoperyodato (VII) de hidrógeno 
 Ácido sulfotelúrico Ácido tetrasulfotelúrico (VI) Tetrasulfotelurato (VI) de dihidrógeno 
 Ácido tíobrómico Ácido sulfobrómico (III) Sulfodioxobromato (III) de trihidrógeno 
 Ácido ditíofosforoso Ácido disulfofosforoso (III) Disulfomonoxofosfato (III) de trihidrógeno 
 Ácido sulfocrómico Ácido tetrasulfocrómico (VI) Tetrasulfocromato (VI) de dihidrógeno 
3.18 
Empareje cada radical con el nombre correcto. 
 
a) 
 Sulfuro 
b) 
 Fosforilo 
c) 
 Clorilo 
d) Clorosilo 
e) 
 Amonio 
f) 
 Sulfuro ácido o Bisulfuro 
g) Cloronio 
h) Cloruro 
i) Uranilo 
j) Sulfonilo 
k) Nitrato 
l) Cianato 
m) 
 Hidronio 
n) 
 Tiocianato 
o) 
 Fosfato diácido 
p) 
 Ciano o Cianuro 
q) 
 Fosfonio 
r) Monoxoclorato (I) 
s) Carbonato 
t) 
 
 Sulfato 
u) 
 Fosfato 
Solución: 
a) 
  Sulfato 
b) 
  Fosfato 
c) 
  Fosfato diácido 
d)  Cloruro 
e) 
  Nitrato 
f) 
  Carbonato 
g)  Ciano o Cianuro 
h)  Cianato 
i)  Tiocianato 
j)  Sulfuro 
k)  Sulfuro ácido o Bisulfuro 
l)  Monoxoclorato (I) 
m) 
  Amoninio 
n) 
  Fosfonio 
o) 
  Cloronio 
p) 
  Uranilo 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
83 
q) 
  Sulfonilo 
r)  Fosforilo 
s)  Clorosilo 
t) 
 
  Clorilo 
 u) 
  Hidronio 
3.19 
 
a) Formular a las siguientes sales haloideas. 
 
Nombre Fórmula 
Cloruro de Sodio 
Sulfuro Cuproso 
Cloruro mercurioso 
Seleniuro ácido de bario 
Bisulfuro crómico 
Bromuro básico de calcio 
Yoduro dibásico de aluminio 
Cloruro cálcico y sódico 
Sulfuro alumínico y férrico 
Cloruro sulfuro de aluminio 
b) Nombrar a las siguientes sales haloideas. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
 
Nombre Fórmula 
Cloruro de Sodio 
Sulfuro Cuproso 
Cloruro mercurioso 
Seleniuro ácido de bario 
Bisulfuro crómico 
Bromuro básico de calcio 
Yoduro dibásico de aluminio 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
84 
Cloruro cálcico y sódico 
Sulfuro alumínico y férrico 
Cloruro sulfuro de aluminio 
 
 
b) 
 
Fórmula Sistema Tradicional 
 Sulfuro de Zinc (Blenda) 
 Bisulfuro de hierro (pirita) 
 Sulfuro plumboso 
 Seleniuro ácido de litio o biseleniuro de litio 
 Telururo ácido de bismuto o bitelururo de bismuto 
 Cloruro básico de bario 
 Yoduro tribásico crómico 
 Sulfuro básico cobáltico 
 Yoduro bárico y lítico 
 Sulfuro cloruro platínico y aúrico 
 Seleniuro telururo niqueloso 
 
3.20 
 
a) Formular a las siguientes oxisales. 
 
Nombre Fórmula 
Fosfato de sodio 
Sulfato de calcio (yeso) 
Sulfato cúprico 
Carbonato de calcio (caliza) 
Pirofosfato triácido de amonio 
Bicarbonato de sodio 
Sulfato básico férrico 
Clorato tribásico plúmbico 
Cromato auroso cuproso 
Fosfato plumboso sódico 
 
b) Nombrar a las siguientes oxisales. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
85 
 
 
 
 
Solución: 
a) 
 
 
Nombre Fórmula 
Fosfato de sodio 
Sulfato de calcio (yeso) 
Sulfato cúprico 
Carbonato de calcio (caliza) 
Pirofosfato triácido de amonio 
Bicarbonato de sodio 
Sulfato básico férrico 
Clorato tribásico plúmbico 
Cromato auroso cuproso 
Fosfato plumboso sódico 
 
 
b) 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 Tetraborato de sodio (Bórax) 
 Hipofosfito de potasio 
 Fosfito manganoso 
 Fosfito ácido de plata 
 Fosfato diácido de aluminio 
 Nitrato tribásico de sodio 
 Hipoyodito básico niquélico 
 Sulfito de cobre (I) y oro (III) 
 Carbonato de calcio y aluminio 
 Sulfato potásico cromoso 
 Nitrito pirofosfato ferroso 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS INORGÁNICAS 
86 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
87 
 
 
DEFINICIÓN. - La materia en el estado gaseoso tiene la capacidad de ocupar todo el volumen que lo posee. 
Los parámetros que definen un estado gaseoso son: 
 Masa, está relacionada con la cantidad de partículas que tiene el gas. 
 Volumen, define el espacio en el que se encuentran esas partículas. 
 Presión, es la cantidad de choques que se producen entre las partículas del gas y los bordes del 
recipiente que lo contiene, por unidad de tiempo. 
 Temperatura, es relacionada por la velocidad y la energía cinética que tiene las partículas. 
La transformación de un gas se clasifica en: 
 Isotérmicas, transformación que se realiza a temperatura constante. 
 Isocórica, transformación que se realiza a volumen constante. 
 Isobárica, transformación que se realiza a presión constante. 
LEYES DE LOS GASES IDEALES. - Son aquellas leyes empíricas de los gases cuando estos sufren 
procesos físicos. 
Ley de Boyle y Mariotte. - para una determinada masa de gas que evoluciona isotérmicamente, se verifica 
que los volúmenes ocupados por el gas son inversamente proporcionales a las presiones soportadas. 
 
1° Ley de Charles y Gay Lussac. - para una determinada masa de gas que evolución isobáricamente, los 
volúmenes ocupados por el gas son directamente proporcional a las temperaturas absolutas. 
 
 
 
 
 
 
En el caso de los gases el coeficiente de dilatación cubica, que es el aumento que se produce por unida de 
volumen y grado de temperatura absoluta. 
 
 
2° Ley de charles y Gay Lussac. - para una determinada más de gas que evoluciona isocóricamente, se 
verifica que las presiones soportadas por el gas son directamente proporcionales a las temperaturas 
absolutas. 
 
 
 
 
 
 
ECUACION DE ESTADO. - Representa solo un estado es una relación entre la temperatura, la presión y el 
volumen. 
 
 
 
 
 
 
4. El estado Gaseoso 
Marco teórico 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
88 
 
También sirve para más de dos estados diferentes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ECUACION DE LOS GASES IDEALES. - cuando la cantidad de moles es n, la expresión quedara así: 
 
 
 
GASESIDEALES. - es un gas hipotético formado por partículas puntuales, con movimientos rectilíneos, sin 
atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. 
LEY DE DALTON. - la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de presiones de los gases 
parciales de los gases que la constituyen. 
Presión de vapor: las moléculas que pasan de estado líquido a estado gaseoso es igual a la cantidad de 
moléculas que pasan del estado gaseoso al estado líquido. 
Punto de ebullición: es la temperatura en la cual la presión de vapor de líquido es igual a la presión 
atmosférica o presión exterior. 
Gases húmedos: Son la mezcla de un gas seco y el vapor de un líquido y se aplica la ley de Dalton para 
mezclas de gases: 
la presión del líquido es su presión de vapor: 
 
la presión de gas húmedo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
89 
 
 
 
 
ESTADO 
GASEOSO
Ejercicios Resueltos 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
90 
4.1 Cierto gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. 
¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm? si la temperatura no cambia? 
 
Solución: 
DATOS 
 
 
 
 
 
 
 
Se puede observar que la temperatura y los moles permanecen constantes, entonces aplicando la ley de 
Boyle: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.2 El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcular 
el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. 
 
Solución: 
DATOS 
 
 
Podemos observar que la presión y los moles permanecen constantes en el problema, entonces aplicando la 
ley de Charles: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.3 En un cilindro metálico se encuentra un gas expuesto a la presión atmosférica de 760 mmHg, 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
91 
siendo su temperatura de 10°C y presión manométrica de 950 mmHg. Si al exponer el cilindro a la 
intemperie eleva su temperatura a 45°C debido a los rayos del sol, calcular: 
¿Cuál es la nueva presión manométrica que tiene el gas encerrado en el tanque a 45°C? 
Solución: 
 
DATOS 
 
 
 
Observamos en primer lugar que el volumen y los moles del gas permanecen constantes, entonces se 
utilizará la ley de Gay Lussac. 
 
 
 
 
 
 
Para utilizar esta ecuación nuestra Presión y Temperaturas deben ser absolutas, entonces: 
 
 
 
Despejamos P2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Este valor de P2 corresponde a una presión absoluta, sin embargo, el problema nos pide calcular la presión 
manométrica. 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
92 
 
 
 
 
 
4.4 Se vierte mercurio en un tubo en U. El brazo izquierdo del tubo tiene una sección transversal de 
área A1 = 10.0 cm
2
, y la del brazo derecho es A2 = 5.00 cm
2
. A continuación se vierten 100 g de agua 
en el brazo derecho del tubo. 
a) Determinar la altura de la columna de agua en el brazo derecho del tubo relativa a la del mercurio en 
el izquierdo. 
b) Si la densidad del mercurio es ρHg = 13.6 g/cm
3
, ¿qué distancia ascenderá el mercurio en el brazo 
izquierdo? 
 
Solución: 
Sabiendo que la densidad del agua es ρa = 1.00 g/cm
3
, la altura de la columna de agua puede calcularse en 
función de su masa y la sección del tubo de la derecha 
 
 
 
 
Numerando los niveles de la figura, de modo que el nivel 1 corresponde a la altura del mercurio en el tubo de 
la derecha, el nivel 2 es la altura original del mercurio antes de añadir el agua, el 3 corresponde a la altura del 
mercurio en el tubo de la izquierda y el 4 es la superficie libre de la superficie de agua en el tubo de la 
derecha. 
 
En ambas superficies libres, la del mercurio a la izquierda (nivel 3) y la de agua a la derecha (nivel 4) la 
presión ejercida sobre ellas es la atmosférica, P0. El principio de Pascal implica que los puntos de un mismo 
líquido a la misma altura respecto a la gravedad están a la misma presión. Aplicando este principio al nivel 1. 
En el tubo de la izquierda la presión se debe a la presión atmosférica y la columna de mercurio desde la 
superficie libre hasta la altura 1. En el tubo de la derecha la presión es la suma de la presión atmosférica y la 
ejercida por la columna completa de agua. Así 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
93 
 
 
 
 
 
Por otro lado, el aumento de nivel de mercurio en la izquierda, h = h23, se debe al trasvase de volumen de 
mercurio desde el tubo derecho. Como el líquido es incompresible el volumen se conserva, y entonces 
 
 
 
 
 
 
 
Ahora bien, si observamos la figura vemos que 
h13 = h12 + h23 = h12 + h 
Sustituyendo las expresiones anteriores tenemos 
 
 
 
 
 
 (
 
 
 
 
 
) 
Ahora se puede calcular la diferencia de alturas entre las superficies libres de ambos tubos. Se tiene: 
 
 
 
 . 
 
 
/ 
 
4.5 En un matraz de vidrio se tiene amoniaco a 27 y 600 mmHg. Si se agregaron 800 g del mismo, la 
temperatura aumenta a 77 y la presión a 1050 mmHg. ¿Cuál es la masa final del amoniaco en el 
matraz? 
 
Solución: 
 
Amoniaco
 
Amoniaco
 
Inicio Final 
 
 
 
ma= 800 g 
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 EL ESTADO GASEOSO 
94 
 
Realizamos un balance de moles 
 
Donde el número de moles podemos expresarlos de las siguientes formas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en el balance de moles: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pero: 
 
Remplazando V y resolviendo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para calcular la masa usando la ecuación de estado de la siguiente manera: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.6 Una mezcla de gases contiene 4.46 mol de Neón, 0.74 mol de Argón y 2.15 mol de Xenón. 
Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2 atm a cierta temperatura. 
 
Solución: 
Ne,Ar,Xe
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
95 
Datos 
 
 
 
Para poder determinar las presiones parciales podemos utilizar las siguientes expresiones: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Primero determinaremos las fracciones molares de cada gas.’ 
Donde el número de moles totales será: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para la fracción molar de Xenón: 
 
 
 
Como ya tenemos calculado las fracciones molares individuales de cada gas, podemos calcular las presiones 
parciales en la mezcla. 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
96 
 
 
 
 
 
 
4.7 En una mezcla gaseosa formada por oxígeno, nitrógeno, gas carbónico y CH4todos los 
componentes ejercen las mismas presiones parciales. Calcular la masa en gramos de la mezcla 
formada, si se sabe que fueron colocados 40 g de oxígeno más que nitrógeno. 
 
Solución: 
O2
N2
CO2
CH4
 
Del enunciado extraemos los siguiente: 
 
 
Aplicando la ecuación de estado para todos los gases presentes en la mezcla: 
 
 
 
 
Dividiendo (1) y (2) 
 
 
 
 
 
 
Simplificando y tomando en cuenta las presiones iguales de cada gas nos queda 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
97 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Realizando de similar forma para las ecuaciones (1) y (3) 
 
 
 
 
 
 
Simplificando y tomando en cuenta las presiones iguales de cada no gas queda 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Realizando de similar forma para las ecuaciones (1) y (4) 
 
 
 
 
 
 
Simplificando y tomando en cuenta las presiones iguales de cada gas nos queda 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para hallar la masa de la mezcla total, sumamos las masas individuales: 
 
 
 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
 EL ESTADO GASEOSO 
98 
 
4.8 Una mezcla gaseosa compuesta por el 40 % en masa de anhídrido carbónico y el resto óxido 
nítrico se encuentra en un recipiente de 20 litros, si se agrega un 60 % en masa de la mezcla, su 
temperatura incrementa en 20 y la presión final resultante es el doble de su valor inicial. Calcular: 
a) La temperatura final de la mezcla gaseosa en 
b) La masa inicial de la mezcla 
c) la masa de óxido nítrico adicionado a la mezcla. Considere 1 atm de presión inicial 
 
 
 
 
 
 
Solución: 
DATOS 
 
 
 
 
 
 
 
i) La variación de temperatura a kelvin: 
 
 
 
 
 
La ecuación de la masa agregada: 
 
Aplicando balance de masa: 
 
(3) en (4) 
 
Ecuación de estado en (5) 
 
 
 
 
 
 
 
T1 P1 
%mA=60 % 
CO2 
NO 
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 EL ESTADO GASEOSO 
99 
 
 
 
 
 
 
 
Combinando con (1´) y (2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La temperatura final será: 
 
ii) Las fracciones molares: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El peso molecular de la mezcla gaseosa: 
 ̅ 
 
 
 
La masa inicial de la mezcla: 
 
 ̅
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
iii) La masa agregada con la ecuación (3) 
 
 
Como el óxido nítrico representa el 60 % su masa será: 
 
 
 
4.9 En un recipiente de volumen desconocido se confinan 2,5 onzas de una mezcla gaseosa de 
hidrogeno, nitrógeno y helio de peso molecular igual a 4.56 g/mol, ejerciendo una presión 
manométrica de 2lbf/pulg
2
. Tomando en cuenta que (XHe = 8.34∙XN2). 
Se consigue extraer del recipiente el 80%, 20% y 100% en masa de hidrogeno, nitrógeno y helio 
respectivamente, sin variar el volumen ni la temperatura. Sin embargo, se observa que la presión 
manométrica se reduce a un 1psi, ¿Cuál es el peso molecular de la mezcla gaseosa que queda en el 
recipiente? 
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 EL ESTADO GASEOSO 
10
0 
 
 
 
 
 
 
 
Solución: 
Datos 
 
 
 
 
 
 
 ̅ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Observamos para el problema: 
 
Para la masa inicial aplicando el factor de conversión correspondiente: 
 
 
 
 
El peso molecular de la mezcla inicial: 
 ̅̅ ̅̅ 
La suma de las fracciones iniciales: 
 
Resolviendo (1), (2) y (3): 
 
 
 
Las masas iniciales del hidrogeno y nitrógeno: 
Pman 1= 2lbf/pulg
2 Pman 2= 1 psi 
H2 
N2 
He 
H2 
N2 
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1 
 
 
 
 
 ̅̅ ̅̅
 
 
 
 
 ̅̅ ̅̅
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ̅̅ ̅̅
 
 
 
 
 ̅̅ ̅̅
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Las relaciones matemáticas para las masas extraídas son: 
 
Balance de masa para cada gas: 
 
 
Remplazando (4) en (6) y (5) en (7): 
 
 
 
 
Las masas finales con las iniciales: 
 
 
Las fracciones molares al final: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 
El peso molecular de la mezcla final: 
 ̅̅ ̅̅ 
 ̅̅̅̅̅ 
 
 
4.10 Un litro de un gas A con una presión de 2 atm, y 2 litros de un gas B a 2280 mmHg, se mezclan 
en un recipiente de 1,057 galones para formar una mezcla gaseosa. Calcular 
a) La presión final de la mezcla gaseosa, si los gases se encuentran a la misma temperatura tanto 
al inicio como al final del proceso. 
b) El peso molecular promedio de la mezcla gaseosa, si los gases A y B juntos pesan 24 g y los 
mismos se mezclan a una temperatura constante de 60 . 
c) Las presiones parciales de los gases A y B en la mezcla si la temperatura es constante igual a 
60 
Gas A Gas B
Mezcla
 
Solución: 
Datos 
Gas A Gas B 
 
 
 
 
 
Para la mezcla 
 
Realizamos un balance de moles 
 
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 EL ESTADO GASEOSO 
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3 
Reemplazando la ecuación de estado en (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para el peso molecular con: 
 
 
Aplicando la ecuación de estado para la mezcla: 
 
 
 ̅ 
 
 ̅ 
 
 
 
 ̅ 
 
 
 
 
 
 ̅ *
 
 
+ 
Para las presiones parciales: 
Aplicando la ley de Boyle ya que permanece el número de moles constante, así como la temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 EL ESTADO GASEOSO 
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4 
4.11 “Kiki” es contratada para registrar, a través de un informe escrito; el valor de la presión 
atmosférica en Lordaeron, para lo cual utiliza un barómetro que marca una lectura de 487.541[mmHg], 
si ella debe registrar de este valor en unidades del sistema internacional, ¿Qué valor numérico debe 
colocar “Kiki” en el informe? 
Solución: 
 
Datos: 
 
Convirtiendo a unidades del sistema Internacional4.12 A “Kain” se le pide que seleccione el sistema con la presión más alta, para lo cual se le 
proporcionan tres sistemas, el primero “A” registra una presión de 22.05 [PSI], el segundo “B” tiene 
una presión de 40 [torr] y el tercero “C” posee una presión de 5.495[m] de agua. ¿Qué sistema 
debe elegir “Kain”? 
Solución: 
1) Cálculo de la Presión del sistema “A” 
 
 
 
 
 
 
 
2) Cálculo de la Presión del sistema “B” 
 
 
 
 
 
 
 
3) Cálculo de la Presión del sistema “C” 
 
 
 
 
 
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 EL ESTADO GASEOSO 
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5 
 
4) Finalmente, por comparación 
 
Todos tienen la misma presión, así que se puede elegir cualquiera de los tres sistemas 
 
4.13 Usted desea bucear en un lago, por lo que se encuentra en una embarcación marítima que tiene 
un barómetro, cuya lectura es de 480[mmHg]; entonces usted salta y registra que ha descendido 5 
metros bajo el nivel inicial del barco. En ese instante ¿Cuál es la presión absoluta, en [mmHg], que se 
está ejerciendo sobre usted? 
 
Solución: 
Datos: 
 
 
a. Cálculo de la Presión manométrica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b. Por definición 
 
 
 
4.14 Se tienen dos sistemas aislados que no están conectados, se conoce que el primer sistema “A” 
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 EL ESTADO GASEOSO 
10
6 
posee un número de moles igual a 3 veces el número de moles del segundo sistema “B”. Si la 
temperatura absoluta de “A” es la mitad de la temperatura absoluta de “B” y el volumen de “B” es el 
doble del volumen de “A”. ¿Cuál es la presión de “B” si la presión de “A” es 3 atmósferas? 
Solución: 
1) Escribir las condiciones del problema 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Escribiendo las Ecuación de Estado y reemplazando las condiciones 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.15 El submarino “Nautilus” se encuentra a .2 metros bajo la superficie de una playa a nivel del 
mar, pero su tripulación desea escapar a través de la escotilla que se encuentra cerrada, si esta 
escotilla cuadrada tiene 0.85[m] de lado, y existen 100 personas en la tripulación, ¿cuál es la fuerza 
mínima, en Newtons, que debe aplicar cada persona para poder abrir la escotilla? 
 
Solución: 
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7 
Datos: 
 
 
 
i) Cálculo de la presión manométrica 
 
 
 
 
 
ii) Cálculo de la Presión Absoluta del submarino 
 
 
 
iii) Cálculo del Área de la escotilla 
 
 
 
 
iv) Por definición de Presión 
 
 
 
 
 [
 
 
] 
 
 
 
v) Finalmente, la fuerza que debe aplicar cada persona 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.16 Se somete un gas ideal a tres procesos secuenciales bajo las leyes de Charles, Gay Lusaac y 
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 EL ESTADO GASEOSO 
10
8 
Boyle, respectivamente de acuerdo a la figura: 
PUNTO
A
PUNTO
B
PUNTO
C
PUNTO
D
 
Existen instrumentos que logran determinar algunos parámetros en los distintos puntos del proceso, 
resultando: 
Punto “A”: Temperatura de 27 [ºC] y Volumen de 5 litros 
Punto “B”: Presion de 2 [atm] y Temperatura de 57 [ºC] 
Punto “D”: Temperatura igual a 37 [ºC] 
¿Cuál es la Presión, en atmósferas, en el Punto “C”? 
Solución 
i) Homogenizar unidades 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ii) Recordar los procesos 
Charles (Isobárico) 
 
Gay Lusaac (Isocórico) 
 
Boyle (Isotérmico) 
 
iii) Entre “A” y “B” por Charles 
 
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10
9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
iv) Entre “C” y “D” por Boyle 
 
v) Entre “B” y “C” por Gay Lusaac 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.17 Se tiene un sistema compuesto de tres recipientes conectados entre sí a través de válvulas que 
están inicialmente cerradas, el primer recipiente contiene Gas de la Risa (Óxido Nitroso) contenido en 
un recipiente de 2 litros de capacidad a presión de una atmósfera; en el segundo recipiente se tiene 
“Gas de la Felicidad” a una presión de media atmósfera y litro de capacidad, en el tercer y último 
recipiente se tiene “Gas de la Muerte” en un recipiente de 2 litros de capacidad; si después de que se 
abren las válvulas, se conoce que la presión total del sistema es de 1.5 atmósferas, y la temperatura 
ambiente es de 20 [ºC] .Calcular la presión inicial, en atmósferas, a la que estaba sometido el “Gas de 
la Muerte”. Despreciar el volumen de las válvulas y de las tuberías que conectan los gases. 
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 EL ESTADO GASEOSO 
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0 
RISA FELICIDAD
MUERTE
 
Solución: 
i) Homogenizar Datos 
 
Risa: V=2[l] P=1 [atm] 
Felicidad: V=1[l] P=0.5[atm] 
Muerte: V=2[l] 
T = 293 [K] 
Pt = 1.5 [atm] 
 
ii) Cálculo del número de moles totales 
- Cuando se abren las válvulas, el volumen total pasa a ser la suma de los volúmenes de los 
recipientes iniciales. 
 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
 
 
 
iii) Cálculo del número de moles del “Gas de la Risa” 
 
 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
 
 
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1 
iv) Cálculo del número de moles del “Gas de la Felicidad” 
 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
 
v) Cálculo del número de moles del “Gas de la Muerte” 
 
 
 
 
 
 
vi) Finalmente, cálculo de la presión inicial del “Gas de la Muerte” 
 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
 
 
 
4.18 Se tiene un sistema de manómetro como indica la figura siguiente: 
GAS
Hg
Agua
30º 
Calcular la Presión absoluta del gas en [mmHg], si el sistema se encuentra en la Ciudad “V Tormenta” 
con una presión barométrica igual a 500[mmHg] 
Solución: 
i) Cuando se cuentan con sistemas con manómetros inclinados, lo mejor es convertirlo en un sistema 
equivalente, a través de relaciones de triángulos, quedando: 
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2 
GAS
H=40[cm]*sen(30
h=30[cm]*sen(30)A B
Agua
Hg
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ii) De ésta última figura, se igualan presiones 
 
Siendo 
 
 
iii) Convirtiendo la altura manométrica de agua en [mmHg] 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 *
 
 
+
 
 
 
30º
h
30º
H
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11
3 
iv) Reemplazando en el balance de presiones 
 
 
 
 
4.19 “Pango” es contratado como asesor de una taller mecánico automotriz, y uno de sus primeros 
trabajos consiste en evaluar a un neumático; en primera instancia, encontrándose en una ciudad 
costera, a una temperatura de 288[K] y un volumen “V” registra que la presión manométrica es de 23[psi], lastimosamente, en este taller no cuenta con los instrumentos adecuados, por lo que se decide 
trasladar este sistema a La Paz, donde, se vuelven a realizar lecturas, y se registra que el volumen ha 
disminuido en un 20% y la temperatura se redujo a 10º[C]. Ahora que se encuentra en el taller de La 
Paz ¿cuál es el valor de la presión manométrica del neumático, medidos en psi? 
Solución: 
Datos 
 
 
 
 
 
 
i) Cálculo de la presión absoluta inicial 
 
 
 
 
ii) El número de moles es el mismo en ambos sistemas, por lo que se puede escribir: 
 
 
 
 
 
 
 
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4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
iii) Finalmente, calculando la presión manométrica en el segundo sistema 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.20 Un jugador de fútbol argentino viene a disputar un partido a la ciudad de La Paz, pero es 
afectado por la altura y es trasladado al Hospital “CHANSEY” donde se le suministra oxígeno de un 
recipiente cilíndrico que tiene 160 cm de altura y 15 centímetros de radio, además se conoce que la 
temperatura ambiente es de 15 [ºC] y el manómetro que está conectado al recipiente cilíndrico marca 
una presión de 25 [atm]. Si después de un día se verifica que la presión absoluta del oxígeno es de 22 
atmósferas. Calcular: 
 
a) La masa de oxígeno, en gramos, que se suministra al futbolista argentino 
b) Si los médicos calculan que el oxígeno le durará más de una semana ¿estarán en lo correcto? 
Solución: 
Datos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 
i) Balance de masa para el Oxígeno 
 
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 EL ESTADO GASEOSO 
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5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a. Cálculo del Volumen de Oxígeno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b. Cálculo de la presión absoluta Inicial 
 
 
 
c. Finalmente, la masa consumida 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 *
 
 
+ 
 
 
b) El tiempo en el que el Oxígeno se agote será cuando la presión final sea igual a la presión atmosférica 
 
i) Balance de masa para el Oxígeno 
 
 
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6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ii) Cálculo de la masa consumida 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 *
 
 
+ 
 
 
 
iii) Cálculo de los días necesarios 
 
 
 
 
 
R: No, el oxígeno no le durará más de una semana 
 
4.21 Un frasco de 2 dm3 contiene una mezcla de hidrogeno y monóxido de carbono a 10 ºC y 786 Torr. 
Si la humedad relativa de dicha mezcla gaseosa es el 75%, calcular la masa de vapor de agua que se 
halla contenida en dicho volumen en gramos. La presión de vapor de agua a 10 ºC es de 9,21 mmHg. 
Solución: 
Datos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos hallar la masa de vapor de la ecuación de estado: 
 
 
 
 
Podemos hallar Pv, de la ecuación de la humedad relativa: 
 
 
 
 
 
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7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente, reemplazando en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.22 Suponiendo que el aire seco contiene 79% de nitrógeno y 21% de oxígeno en volumen. Calcular 
la densidad del aire húmedo en g/lt a 25 ºC y 1 atm de presión, cuando la humedad relativa es del 
60%. Presión de vapor del agua a 25 ºC es 23.76 mmHg. 
Solución: 
Datos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Usaremos los porcentajes volumétricos para asumir los volúmenes de nitrógeno y oxígeno en el gas seco 
(considerar 100 litros de gas seco): 
 
 
Podemos hallar la densidad del gas húmedo con la ecuación de estado: 
 
 
 
 
 
 
 
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8 
 
 
 
 
 
 
 ̅
 
 
 
Para el reemplazo de valores en la ecuación (1), requerimos del valor del peso molecular del gas húmedo, 
sabiendo que el mismo se encuentra conformado por el gas seco y el vapor, podemos hallarlo con: 
 ̅ 
De la misma manera, el peso molecular del gas seco, conformado por nitrógeno y oxigeno: 
 
 
 
Para hallar las fracciones molares: 
 
 
 
 
Para el nitrógeno: 
 
 
 
 
 
 Para el oxígeno: 
 
 
 
 
Reemplazando los valores hallados en la ecuación (3): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para hallar las fracciones molares del gas húmedo: 
 
 
 
 
Para el gas seco: 
 
 
 
 
Para el vapor: 
 
 
 
 
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9 
 
Así mismo, de la Ley de Dalton: 
 
 
 
 
Podemos hallar Pv de la ecuación de la humedad relativa: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en la ecuación (6): 
 
 
 
Reemplazando en las ecuaciones (4) y (5): 
Para el gas seco: 
 
 
 
 
 
 
 Para el vapor: 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en la ecuación (2): 
 ̅ 
 
 
 
 
 
 
 
 ̅ 
 
 
 
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0 
 
Finalmente, reemplazando en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.23 Uno de los ambientes del Curso básico de Ingeniería de la UMSA tiene las siguientes 
dimensiones, 4 x 12 x 3 m
3
, donde la temperatura es de 68 ºF y la humedad relativa es del 60%. Si la 
presión de vapor del agua a 68 ºF es 17.4 mmHg, determine la humedad absoluta del sistema. 
Solución: 
Datos: 
 
 
 
 
 
 
 
La humedad absoluta se calcula con: 
 
 
 
 
 
 
Podemos hallar las masas de la ecuación de estado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos hallar Pv de la ecuación de la humedad relativa: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 
 
Reemplazando en la ecuación (2): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para hallar la presión del gas seco, de la Ley de Dalton: 
 
 
 
 
Reemplazando en la ecuación (3):Finalmente, en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.24 Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor de agua se introduce en un frasco sin aire que 
contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 495 Torr al comienzo decae después de un tiempo 
a 471 Torr, calcular la composición molar del vapor de agua. 
Solución: 
Para poder hallar la fracción molar del vapor de agua: 
 
 
 
 
Para hallar la presión del vapor, de la Ley de Dalton: 
 
 
Reemplazando valores, teniendo en cuenta que la presión inicial es la presión total del gas húmedo y que la 
presión final es la presión del gas seco al haber sido absorbido el vapor por el deshidratante: 
 
 
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2 
 
Reemplazando en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
4.25 Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor de agua se introduce en un frasco sin aire que 
contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 500 Torr al comienzo decae después de un tiempo 
a 450 Torr, calcular el volumen del frasco en litros, si el agente deshidratante sufre un aumento de 
masa de 0.20 g a 25 ºC. 
Solución: 
Para poder hallar el volumen del frasco, basta con hallar el volumen del vapor en las condiciones iniciales 
puesto que el vapor adopta el volumen del frasco, por lo tanto, de la ecuación de estado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para hallar la presión del vapor, de la Ley de Dalton: 
 
 
Reemplazando valores, teniendo en cuenta que la presión inicial es la presión total del gas húmedo y que la 
presión final es la presión del gas seco al haber sido absorbido el vapor por el deshidratante: 
 
 
Reemplazando en la ecuación (1), la masa del vapor será el incremento que sufrió el deshidratante: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.26 Se recoge 1 litro de nitrógeno sobre acetona de 20 ºC y 850 mmHg, el gas obtenido tiene una 
humedad relativa del 80%, calcular la masa de la acetona que se ha evaporado en gramos si su 
presión de vapor a 20 ºC es de 198 mmHg. 
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3 
Solución: 
Datos: 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos hallar la masa de la acetona a partir de la ecuación de estado: 
 
 
 
 
Podemos hallar Pv, de la ecuación de la humedad relativa: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente, reemplazando en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.27 En un tanque de volumen V1 se tiene aire húmedo a 20 ºC y 101.325 kPa de presión, con una 
humedad relativa del 80%, dicha masa de aire húmedo se traslada a un segundo tanque de volumen 
igual a 1000 m
3
 a una presión de 607.9 kPa y una temperatura de 25 ºC, llegando el aire a saturarse de 
vapor de agua. Las presiones del vapor de agua a 20 ºC y 25 ºC son 17.6 y 23.8 mmHg 
respectivamente. Despreciando el volumen de agua que se condensa calcule el volumen del primer 
tanque en metros cúbicos. 
Solución: 
 
Datos: 
 
 
 
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4 
 
 
 
 
 
 
Podemos hallar el volumen inicial de la ley combinada: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aplicando al gas seco: 
 
 
 
 
 
Para hallar la presión de los gases secos, de la Ley de Dalton: 
 
 
Podemos hallar Pv de la ecuación de la humedad relativa: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando para las condiciones iniciales: 
 
 
 
 
 
Reemplazando para las condiciones finales: 
 
 
 
 
 
Reemplazando para las condiciones iniciales en la ecuación (2): 
 
 
 
Reemplazando para las condiciones finales en la ecuación (2): 
 
 
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5 
Finalmente, reemplazando en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
4.28 El volumen de una mezcla de aire saturado de humedad a 50 ºC es de 4 lt a una presión de 2 atm, 
calcular la presión final en mmHg cuando isotérmicamente esta masa gaseosa se expande sobre 
agua hasta un volumen de 20 lt. La presión del vapor de agua a 50 ºC es 92,5 mmHg 
Solución: 
Nuestros datos son: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos hallar la presión final de la ley de Boyle: 
 
 
 
 
 
 
Aplicando al gas seco: 
 
 
 
 
Para hallar la presión de los gases secos, de la Ley de Dalton: 
 
 
Podemos hallar Pv de la ecuación de la humedad relativa: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ya que en ambos casos la humedad relativa es del 100% ´ 
 
 
 
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6 
Reemplazando datos para las condiciones iniciales en la ecuación (3): 
 
 
Reemplazando en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
Finalmente, reemplazando los datos de las condiciones finales en la ecuación (2): 
 
 
 
 
4.29 En un edificio provisto con acondicionamiento de aire se absorben desde el exterior 1200 lt de 
aire, a la temperatura de 11°C, presión de 780mmHg y humedad relativa del 20%. Dicho aire pasa a 
través de los aparatos adecuados, donde la temperatura aumenta a 20°C y la humedad relativa a 50%. 
Si la presión dentro del edificio es de 765 mmHg, calcule la densidad del aire húmedo inicial en g/lt. 
Las presiones de vapor del agua a 11°C y 20°C son, respectivamente 9,84 mmHg y 17,53 mmHg 
Solución: 
Datos: 
Condición Inicial 
 
 
 
 
Condición Final 
 
 
 
 
 
Para hallar la densidad conocemos que 
 
 
 
 
Y la masa inicial es: 
 
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 EL ESTADO GASEOSO 
12
7 
Entonces para el cálculo de la masa del gas seco inicial obtendremos 
 
 
 
 
 
 
 
 
De Ley de Dalton tendremos lo siguiente 
 
Y del dato de la humedad relativa obtendremos lo siguiente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en la ecuación (4) 
 
 
 
Ahora reemplazando en la ecuación (3) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ahora calculamos la masa de vapor con la misma ecuación, pero con los datos del vapor 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en la ecuación (2) 
 
 
 
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 EL ESTADO GASEOSO 
12
8 
 
Finalmente, en la ecuación (1) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.30 Se recogelitro de nitrógeno sobre acetona a 25°C y . 3324∙ 05 Pa, el gas obtenido tiene una 
humedad relativa del 50%. Calcular la nueva humedad relativa si en el recipiente en el cual se ha 
recogido el nitrógeno, existía 0.2 g de acetona evaporado completamente. (La presión de vapor de la 
acetona a 25°C es de 198 mmHg) 
Solución: 
Datos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Con la fórmula de la humedad relativa: 
 
 
 
 
De la ecuación de estado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando la masa al final 
 
 
Calculando la masa inicial con ecuación de estado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conozcamos la presión de vapor la inicio con la fórmula de humedad relativa: 
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 EL ESTADO GASEOSO 
12
9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando en ecuación (4) para hallar la masa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ahora en ecuación (3) 
 
 
 
Para conocer la presión de vapor final vamos a ecuación (2) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y finalmente en ecuación (1) 
 
 
 
 
 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
13
1 
 
 
El átomo de carbono tiene 4 electrones orbitando en su último nivel de energía, los cuales se pueden 
combinar con los electrones más externos de otros átomos, a menudo también de carbono, formando enlaces 
covalentes 
Tipos de Fórmulas 
Formula desarrollada, es aquella que muestra la estructura en el plano de la molécula, la posición de los 
átomos componentes e indica todos los enlaces que hay en el compuesto orgánico. Ejemplo el Propano 
H H H 
I I I 
H─C─C─C─H 
I I I 
H H H 
Formula semi desarrollada, son fórmulas intermedias entre la formula global y la formula desarrollada. 
Ejemplo el propano 
CH3─CH2─CH3 
Formula molecular o global o condensada, es la fórmula general en la que se indican mediante subíndices 
la cantidad de átomos de cada elemento presente en la formación de una molécula no muestra la estructura 
de la molécula. Ejemplo el propano 
C3H8 
Hidrocarburos. Son compuestos orgánicos de mucha importancia industrial. Se emplean como combustibles, 
lubricantes o como materia prima para sintetizar una gama enorme de productos en la industria petroquímica. 
 
Alcanos o parafinas. 
Se caracteri a porque en su estructura molecular solo hay enlaces simples C─C; químicamente son muy 
estables, razón por la cual se llaman parafinas, que significa poca reactividad o afinidad, su fórmula molecular 
está dada por: 
 
Alquenos, olefinas o etilenicos. 
Son hidrocarburos que poseen doble enlace C – C en la molécula. El termino olefina significa formador de 
aceites, justamente los aceites tienen dobles enlaces en su estructura molecular. La fórmula molecular de la 
serie homologa que tiene un doble enlace es: 
 
Los alquenos simples se nombran reemplazando la terminación ano de los alcanos simples por el sufijo eno. 
Polienos o polialquenos, son hidrocarburos insaturados que tienen más de un doble enlace en su estructura. 
Los más importantes son los “dienos” (tienen dos dobles enlaces) y los “trienos” (tienen tres dobles enlaces). 
Su fórmula general es: 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
Marco teórico 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
132 
 
Donde “n” representa el número de carbonos y “d” el número de enlaces dobles. 
Alquinos o acetilénicos. 
Son hidrocarburos insaturados que poseen como grupo funcional al triple enlace C ≡ C que les confiere mayor 
grado de instauración que los alquenos. El representante más simple de los alquinos es el acetileno (C2H2), 
por ello son llamados hidrocarburos acetilénicos. 
 
Para nombrar a los alquinos según la IUPAC se cambia el sufijo “ano” por el sufijo “ino”. Los alquinos con más 
de 4 átomos de carbono presentan isomería de posición, siendo necesario indicar la posición del triple enlace, 
el cual debe ser el más bajo, para ello la cadena carbonatada principal se debe enumerar por el extremo más 
cercano al triple enlace. 
Los hidrocarburos mixtos o eninos, son hidrocarburos insaturados que contienen enlaces simples, dobles y 
triples cuya fórmula molecular es: 
 
Donde “n” indica el número de átomos de carbono, “d” el número de enlaces dobles y “t” el número de enlaces 
triples. 
Hidrocarburos alicíclicos o cicloalifaticos. 
Son hidrocarburos que presentan cadena cerrada, es decir, los extremos de la cadena se unen formando la 
cadena cíclica, su fórmula molecular es: 
 
Donde “n” es el número de carbones y debe ser mayor a 3. 
Se nombran colocando el prefijo “ciclo” al nombre del alcano de cadena abierta de igual número de carbonos. 
Cicloalquenos. 
Son hidrocarburos cíclicos que contienen doble enlace carbono-carbono. Son isómeros estructurales de los 
alquinos. La nomenclatura es similar a los cicloalcanos, pero ahora la prioridad lo tienen los dobles enlaces, 
su fórmula molecular es: 
 
La terminación “ano” de los cicloalcanos se reempla a por el sufijo “eno”. Cuando el hidrocarburo cíclico tiene 
un solo enlace doble no es necesario indicar su posición. 
Funcione oxigenada y nitrogenada 
Las funciones oxigenadas son aquellas que aparte de tener átomos de carbono y de hidrógeno tienen 
átomos de oxígeno. Las principales familias son: Funciones oxigenadas simples: Alcoholes, Ácidos, 
Aldehídos, Cetonas. Funciones oxigenadas compuestas. 
Alcoholes llevan grupos OH en las cadenas, si el grupo OH está en el extremo será un alcohol primario, si 
lleva el grupo OH en medio de las cadenas se denominan alcohol secundario, si el grupo OH está en un 
carbono terciario se denomina alcohol terciario. 
Polialcoholes polioles llevan más de un grupo OH en la cadena CH2OH ─ CH2OH etanodiol 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
13
3 
Éteres llevan un átomo de oxígeno entre dos radicales alquilo CH3 ─ CH3 dimetil éter 
Aldehidos llevan el grupo carbonilo (─C=O) en el e tremo de las cadenas HCHO metanal 
Cetonas llevan el grupo carbonilo en medio de las cadenas CH3─CO─CH3 propanal 
Ácidos carboxílicos llevan grupos carbonilos (─C=O) y alcohólicos (─OH) en la cadena o sea el grupo 
carbo ilo (─COOH), CH3COOH ácido etanoico 
Esteres resultan de unirse un radical halogénico de un ácido carbo ílico (HCOO─) metanoato y un radical 
alquilo (─CH3), HCOO─CH3 metanoato de metilo 
Funciones hidrogenadas, son las aminas y se originan cuando se sustituyen uno o más hidrógenos del 
amoniaco NH3 por radicales alquilo. según el número de hidrógenos sustituidos se distinguen aminas 
primarias, aminas secundarias, aminas terciarias. 
Compuestos aromáticos se les conoce también con el nombre genérico de ARENOS. Son el benceno y 
todos sus derivados y, dependiendo del número de núcleos bencénicos, pueden ser monocíclicos o 
policíclicos. 
 
Las principales funciones son: 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
134 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
13
5 
 
 
 
NOMENCLATURA 
DE 
SUSTANCIAS 
QUÍMICAS 
ORGÁNICAS
Ejercicios Resueltos 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
136 
5.1 ALCANOS 
Escriba la fórmula química de los siguientes alcanos (hidrocarburos saturados): 
1) Metano 5) Octano 
2) Etano 6) Decano 
3) Propano 7) Dodecano 
4) Butano 8) PentadecanoSolución: 
 
 
 METANO: 
 
Fórmula Global: 
 
Fórmula desarrollada: 
 
 ETANO: 
 
Fórmula desarrollada: 
 
 
 
 
 
 PROPANO: 
 
 BUTANO: 
 
 OCTANO: 
 
 DECANO: 
 
 DODECANO: 
ALCANOS DE CADENA LINEAL 
FORMULA GENERAL(GLOBAL): 𝐂𝐧𝐇𝟐𝐧 𝟐 𝐧 𝐧ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐜𝐚𝐫𝐛𝐨𝐧𝐨𝐬 
MANERA DE NOMBRAR: 
 
 ú 
 
 
 
 
H 
I 
 H – C – H 
I 
H 
 H H 
 I I 
 H – C – C – H 
 I I 
 H H 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
13
7 
 PENTADECANO: 
Metano Octano 
Etano Decano 
Propano Dodecano 
Butano Pentadecano 
 
5.2 Escriba la fórmula química de los siguientes alcanos ramificados. 
1) 3-metilhexano 
2) 3-etil-2-metilpentano 
3) 2,2-dimetilbutano 
4) 6-isopropil-2-metil-Nonano 
5) 2,2,4-trimetilpentano 
6) 6-etil-2,7-dimetil-Nonano 
 
Solución: 
 3-metilhexano 
 
Cadena principal 
 
 
 
Enumeramos la cadena más larga, y nombramos a los radicales (terminación IL), Luego se nombra a 
la cadena más larga (terminación ANO) 
 
 
 
 
La fórmula semi desarrollada: CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 
3-metilhexano 
 
 3-etil-2-metilpentano 
 
Se numera la cadena principal (cadena más larga) y se nombran primero los radicales en orden 
alfabético (terminación IL), luego la cadena principal con la terminación ANO 
 
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH3 
 1 2 3 4 5 6 
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH3 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
138 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La fórmula semi desarrollada será: CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH3 
 
 2,2-dimetilbutano 
 
 
 
 
 
 
 
La fórmula semi desarrollada será: CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 
 
 6-isopropil-2-metil-Nonano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La fórmula semi desarrollada será: 
 
CH3-CH(CH3)-(CH2)3-CH(CH(CH3)2)-(CH2)2-CH3 
 
 2,2,4-trimetilpentano 
 
 
 
 
 
 
 
La fórmula semi desarrollada será: 
 
CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)-CH3 
 
 
 
 
 
 
 1 2 3 4 5 
CH3 – CH – CH – CH2 –CH3 
 I I 
 CH3 CH2 
 I 
 CH3 
 
 CH3 
 1 I 2 3 4 
CH3 – C – CH2– CH3 
 I 
 CH3 
 
 
 3 4 5 6 7 8 9 
CH2 – CH2 – CH2– CH–CH2-CH2-CH3 
 I I 
 2 CH–CH3 CH–CH3 
 I I 
 1 CH3 CH3 
 CH3 
 1 I 2 3 4 5 
CH3 – C – CH2 – CH– CH3 
 I I 
 CH3 CH3 
 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
13
9 
 6-etil-2,7-dimetil-Nonano 
 
La fórmula semi desarrollada será: 
CH3-CH(CH3)-(CH2)3 -CH(C2H5)-CH(CH3)-CH2-CH3 
3-metilhexano CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 
3-etil-2-metilpentano CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH3 
2,2-dimetilbutano CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 
6-isopropil-2-metil-Nonano CH3-CH(CH3)-(CH2)3-CH(CH(CH3)2)-(CH2)2-CH3 
2,2,4-trimetilpentano CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)-CH3 
6-etl-2,7-dimetil-Nonano CH3-CH(CH3)-(CH2)3 -CH(C2H5)-CH(CH3)-CH2-CH3 
 
5.3 ALCANOS CÍCLICOS 
Nombre los siguientes alcanos cíclicos 
 
 
 
 
 
 
 
 CH3
/
\
 CH3 
 
 CH3
/
H3C CH2 
 
 
 
 
 3 4 5 6 
 CH2 – CH2 – CH2– CH–CH2-CH3 
 I I 
 2 CH–CH3 7 CH–CH3 
 I I 
 1 CH3 8 CH2 
 I 
 9 CH3 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
140 
Solución: 
 
 Ciclopropano 
 
 CH2
CH2 CH2
 
 Ciclobutano 
 
 CH2 CH2 
 
 
 CH2 CH2 
 
 
 1,2-dimetilciclopentano 
 
 CH3
/
\
 CH3 
 1-etil-3-metilciclohexano 
 CH3
/
H3C CH2 
 
 
 
 
 
Ciclopropano 
 
 CH3
/
\
 CH3 
 
1,2-dimetilciclopentano 
 
 
 
 
 
Ciclobutano 
 
 CH3
/
H3C CH2 
 
 
1-etil-3-metilciclohexano 
 
 
 
 
 
 É 
 ú 
 ,
 
 
- 
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14
1 
5.4 ALQUENOS 
Escriba la fórmula de los siguientes alquenos de cadena lineal: 
 
1) 2-penteno 
2) Eteno 
3) 1,3-pentadieno 
4) 2,3,4-octadieno 
 
Solución: 
 
 2-penteno: CH3-CH=CH-CH2-CH3 
 Eteno (Etileno): CH2=CH2 
 1,3-pentadieno: CH2=CH-CH=CH-CH3 
 2,3,4-octadieno: CH3-CH=C=C=CH-CH2-CH2-CH3 
 
2-penteno CH3-CH=CH-CH2-CH3 
Eteno CH2=CH2 
1,3-pentadieno CH2=CH-CH=CH-CH3 
2,3,4-octadieno CH3-CH=C=C=CH-CH2-CH2-CH3 
 
5.5 Nombre los siguientes Alquenos Ramificados: 
 
 
 
 
 
 
𝐂𝐧𝐇𝟐𝐧 𝐧 𝐧ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐜𝐚𝐫𝐛𝐨𝐧𝐨𝐬 
 
𝐍𝐮𝐦𝐞𝐫𝐨
 𝐋𝐨𝐜𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨𝐫 
 ,
 
𝐆𝐮𝐢 𝐧- 
 
 ú 
 
 
 
 
ALQUENOS DE CADENA LINEAL 
Fórmula general, para un solo enlace doble: 
MANERA DE NOMBRAR: 
 
CH2 = C – CH2 – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH2 
 I 
 CH3 
 
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142 
 
 
 
 
 
 
Solución: 
 
 
 
 
Se enumera la cadena más larga que contenga el doble enlace (El carbono 1 será aquel que esté más cerca 
del doble enlace), Se nombra a los radicales y luego la cadena: 
 
 
 
 
2-etil-1-hexeno 
 
 
 
 
 
5-metil-3-propil-1,4,6-octatrieno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2-etil-1-hexeno 
CH3 –CH = CH – C= CH– CH–CH2-CH2-CH3 
 I I 
 CH3 CH 
 II 
 CH2 
 
CH2 = C – CH2 – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH2 
 I 
 CH3 
 
 
 1 2 3 4 5 6 
CH2 = C – CH2 – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH2 
 I 
 CH3 
 
 8 7 6 5 4 3 
CH3 –CH = CH – C= CH– CH–CH2-CH2-CH3 
 I I 
 CH3 CH 2 
 II 
 CH2 1 
 
CH2 = C – CH2 – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH2I 
 CH3 
 
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14
3 
 
 
 
 
 
 
5-metil-3-propil-1,4,6-
octatrieno 
 
5.6 ALQUENOS CÍCLICOS 
Representa los siguientes Alquenos cíclicos 
1) Ciclopropeno 4) Ciclohexeno 
2) Ciclobuteno 5) 1,3-ciclobutadieno 
3) Ciclopenteno 6) 1-metilciclobuteno 
Solución: 
 Ciclopropeno 
 
 Ciclobuteno 
 
 Ciclopenteno 
 
 Ciclohexeno 
 
 1,3-ciclobutadieno 
1
2 3
4
 
 1-metilciclobuteno 
 CH3
/
 
 
Ciclopropeno 
 
Ciclohexeno 
 
Ciclobuteno 
 
1,3-ciclobutadieno 
1
2 3
4
 
Ciclopenteno 
 
1-metilciclobuteno CH3
/
 
CH3 –CH = CH – C= CH– CH–CH2-CH2-CH3 
 I I 
 CH3 CH 
 II 
 CH2 
 
 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
144 
5.7 ALQUINOS 
Escribe la fórmula y nombra los siguientes compuestos 
 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Etino (Acetileno) 
CH CH 
 2-pentino 
 
 
 
 
1,3,6-heptatriino 
 
1,3,6-heptatriino 
 CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C CH 
 
 
 
3,4-dimetil-1-pentino 
 
Etino (Acetileno) CH CH CH C-C C-CH2-C CH 1,3,6-heptatriino 
2-pentino CH3-C C-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C CH 3,4-dimetil-1-
pentino 
 
1) Etino (Acetileno) 3) CH C-C C-CH2-C CH 
2) 2-pentino 4) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C CH 
 5 4 3 2 1 
CH3-CH-CH-C CH 
 I I 
 CH3 CH3 
 
𝐂𝐧𝐇𝟐𝐧 𝟐 𝐧 𝐧ú𝐦𝐞𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐜𝐚𝐫𝐛𝐨𝐧𝐨𝐬 
 
𝐍𝐮𝐦𝐞𝐫𝐨
 𝐋𝐨𝐜𝐚𝐥𝐢𝐳𝐚𝐝𝐨𝐫 
 ,
 
𝐆𝐮𝐢 𝐧- 
 
 ú 
 
 
 
 
ALQUINOS DE CADENA LINEAL 
Fórmula general, para un solo enlace Triple: 
MANERA DE NOMBRAR: 
 
1 2 3 4 5 
CH3-C C-CH2-CH3 
 1 2 3 4 5 6 7 
CH C-C C-CH2-C CH 
 
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14
5 
5.8 ALCOHOLES 
Escriba los compuestos correspondientes: 
1) Etanol o Alcohol etílico 5) 1,1-dimetil-etanol 
2) Propanol 6) Alcohol isopropilico 
3) Etanodiol 7) Fenol 
4) Ortometilfenol 8) Parametilfenol 
Solución: 
 Etanol o Alcohol etílico 
CH3-CH2OH C2H5OH 
 Propanol 
CH3-CH2-CH2OH C3H7OH 
 Etanodiol 
CH2OH-CH2OH 
 1,1-dimetil-etanol 
 
 Alcohol isopropilico 
 
 Fenol (Deriva del benceno) 
OH
 I
 
o también se puede escribir C6H5OH 
 Ortometilfenol 
OH
 I
 CH3
/
 
 Parametilfenol 
OH
 I
I 
 CH3 
 CH3 
 2 I 1 
 CH3 – C – OH 
 I 
 CH3 
 
 OH 
 I 
 CH3 –CH – CH3 
 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
146 
Etanol o Alcohol 
etílico 
C2H5OH 1,1-dimetil-etanol (CH3)3COH 
Propanol CH3-CH2-CH2OH Alcohol isopropilico CH3-CH(OH)-CH3 
 
Etanodiol 
 
CH2OH-CH2OH 
 
Fenol 
C6H5OH 
OH
 I
 
 
Ortometilfenol OH
 I
 CH3
/
 
Parametilfenol OH
 I
I 
 CH3
 
 
5.9 ALDEHIDOS 
 
Nombrar y escribir la fórmula de los siguientes compuestos: 
1) HCHO 5) 4-pentenal 
2) CH3-CHO 6) Propanodial 
3) CH3-CH2-CHO 7) Etanodial 
4) CH3-CH2-CH2-CHO 8) Benzaldehido 
Solución: 
 
 HCHO Metanal o Formaldehido 
 CH3-CHO Etanal (Acetaldehido) 
 CH3-CH2-CHO Propanal (Propanaldehido) 
 CH3-CH2-CH2-CHO Butanal 
 4-pentenal CH2=CH-CH2-CH2-CHO 
 Propanodial OHC-CH2-CHO 
 Etanodial OHC-CHO 
 Benzaldehido C6H5CHO 
 
ALDEHIDOS 
Fórmula general: 𝐑 𝐂𝐇𝐎 
MANERA DE NOMBRAR: Se nombran igual que el hidrocarburo del que 
provienen, sustituyendo la vocal final por la terminación (al). En caso de 
ramificaciones, el grupo carbonilo tiene preferencia y se empezara a numerar la 
cadena por donde se encuentre 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
14
7 
5.10 CETONAS 
 
Escriba los nombres y las fórmulas de los siguientes compuestos 
CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH2-CO-CH3 
CH3-CO-CH2-CH2-CH3 Metil fenil cetona 
CH2=CH-CO-CH2-CH3 Pentanotriona 
 
 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Metil fenil cetona 
CH3-CO-C6H5 
 Pentanotriona 
CH3-CO-CO-CO-CH3 
 
CH3-CO-CH3 Propanona 
(acetona) 
CH3-CO-CH2-CO-CH3 2,4-pentanodiona 
CH3-CO-CH2-CH2-CH3 2-pentanona Metil fenil cetona CH3-CO-C6H5 
 
CH2=CH-CO-CH2-CH3 1-penten-3-ona Pentanotriona CH3-CO-CO-CO-CH3 
 
 
 
 
 
CETONAS 
Se caracterizan por tener un grupo carbonilo entre dos radicales. 
Fórmula general: 𝐑𝟏 𝐂𝐎 𝐑𝟐 
MANERA DE NOMBRAR: Se nombran añadiendo la terminación (ona) al 
nombre del hidrocarburo del que provienen. 
 
 1 2 3 
CH3-CO-CH3 Propanona 
 
 1 2 3 4 5 
CH3-CO-CH2-CH2-CH3 2-pentanona 
 
 1 2 3 4 5 
CH2=CH-CO-CH2-CH3 1-penten-3-ona 
1 2 3 4 5 
CH3-CO-CH2-CO-CH3 2,4-pentanodiona 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
148 
5.11 ÁCIDOS CARBOXILICOS 
 
Escriba la fórmula de los respectivos ácidos carboxílicos 
1) Ácido metanoico 
(Ácido fórmico 
 4) Ácido propanodioico 
 
 
2) Ácido etanoico 
(Ácido acético) 
 5) Ácido 2-metil-3-pentenoico 
 
 
3) Ácido etanodioico 
(Ácido oxálico) 
 6) Ácido benzoico 
 
 
 
 SOLUCIÓN 
 
 Ácido metanoico (Ácido fórmico) 
HCOOH 
 
 Ácido etanoico (Ácido acético) 
CH3-COOH 
 
 Ácido etanodioico (Ácido oxálico) 
HOOC-COOH 
 
 Ácido propanodioico 
HOOC-CH2-COOH 
 
 Ácido 2-metil-3-pentenoico 
 
 
 
 Ácido benzoico 
 
 
 
 
 
 
Fórmula semidesarrollada y general: C6H5-COOH ó (C7H6O2) 
𝐅 𝐫𝐦𝐮𝐥𝐚 𝐆𝐞𝐧𝐞𝐫𝐚𝐥 𝐑 𝐂𝐎𝐎𝐇 
El grupo funcional carboxilo (COOH), solo se presenta en los extremos de la 
cadena principal 
Manera de nombrar: Se nombran con la palabra ACIDO, seguido del nombre de 
hidrocarburo terminado en OICO. La cadena se empieza a numerar por el extremo 
donde se encuentre el grupo carboxilo. En caso de que haya dos grupos se usa el 
sufijo (DIOICO) 
 1 2 3 4 5 
COOH – CH – CH = CH – CH3 
 I 
 CH3 
 
 
COOH
 I
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
14
9 
 
Ácido metanoico (Ácido 
fórmico) 
HCOOH 
 
Ácido propanodioico 
 
HOOC-CH2-COOH 
 
Ácido etanoico (Ácido acético) 
 
CH3-COOH 
 
Ácido 2-metil-3-
pentenoico 
 
COOH-CH(CH3)-
CH=CH-CH3 
Ácido etanodioico (Ácido 
oxálico) 
HOOC-COOH 
 
Ácido benzoico 
 
C6H5-COOH 
 
5.12 ÉTERES 
 
Metil propil éter 
Dietil éter (éter dietílico) 
Fenil metil éter 
 
Solución: 
 
 Metil propil éter 
CH3-O-CH2-CH2-CH3 
 
 Dietil éter (éter dietílico) 
C2H5-O-C2H5 
 Fenil metil éter 
 
 
Metil propil éter CH3-O-CH2-CH2-CH3 
Dietil éter (éter dietílico) C2H5-O-C2H5 
Fenil metil éter 
-O-CH3
 
 (C6H5-O-CH3) 
 
 
𝐅 𝐫𝐦𝐮𝐥𝐚 𝐆𝐞𝐧𝐞𝐫𝐚𝐥 𝐑𝟏 𝐎 𝐑𝟐 
ÉTERES 
Son compuestos en los que un átomo de oxigeno está unido a dos radicales 
orgánicos. 
Manera de nombrar: Se citan los dos radicales en orden alfabético, seguido de la 
palabra éter. 
CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA – QUÍMICA 
 
NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS150 
5.13 La fórmula general de las cetonas es: 
 
a) R-CH2-OH 
b) R-CHO 
c) R1-CO-R2 
d) R1-O-R2 
e) Ninguna 
Respuesta c) 
5.14 La fórmula de la acetona es: 
 
a) CH3-CH2-COOH 
b) CH2O 
c) CH3-CO-CH3 
d) CH3-CH2-OH 
e) Ninguna 
Respuesta c) 
5.15 Un hidrocarburo saturado en su fórmula solo tendrá enlace: 
a) Triple 
b) Simple 
c) Doble 
d) Compuesto 
e) Ninguna 
Respuesta b) 
 
5.16 Los compuestos que se caracterizan por llevar el grupo funcional carbonilo en el carbono 
secundario se denominan: 
a) Alcanos 
b) Ácidos carboxílicos 
c) cetonas 
d) aldehídos 
e) Ninguna 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
15
1 
Respuesta c) 
5.17 Nombre la siguiente formula química: 
 
Solución: 
Primeramente, reconoce la cadena más larga de carbonos. 
 
Luego se identifican los ramales menores 
 
Se tiene 2 metilos, 2 etilos y 1 isopropil 
Entonces se ordena alfabéticamente y se ubican respectivamente en los carbonos de la cadena larga 
Considerando que se disponen de dos ácidos entonces se utili a el sufijo “di” al final del octano 
Acido-4,6-dietil-2-isopropil-5,7-dimetil-1-8-octanodioico 
 
5.18 Escribir la Formula semi-desarrollada del: 
Ácido -3,4,4-trietil-6,6-diisopropil-2,2-dimetil –octanoico 
Solución: 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
152 
Dibujemos primeramente la cadena más larga 
 
Posterior a eso enumerar los números de carbono en la cadena 
 
Añadamos primeramente los 3 etilos a la cadena 
 
Sigamos con los 2 isopropilos 
 
Finalmente dibujemos los 2 metilos 
 
 
COOH-CH3(CH3)2-CH(C2H5)-C(C2H5)2-CH2-C(C3H7)2-CH2-CH3 
 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
15
3 
 
5.19 Nombre la siguiente formula química: 
 
Solución: 
Identifiquemos la menor cadena de carbonos 
 
Existe un radical butil (Butano) 
Se observa que el segundo Radical es un Neopentil. 
Se puede escribir empezando primero por el nombre Eter, luego el radical con menor número de carbonos, y 
finalmente el otro radical con la terminación del sufijo ”ICO” 
Eter butil-Neopentilico 
O también puede llamarse 
Si lo consideramos como un ramal al Oxigeno 
Butoxi Neopentano 
Eter butil-Neopentilico 
 
5.20 Escribir la Formula Desarrollada del: 2-metoxibutano 
Solución: 
Escribamos primeramente la cadena larga, se trata de un butano, que tendrá una ramificación con eter 
 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
154 
 
Enumeremos los carbonos 
 
Ahora continuemos colocando en el carbono 2 el radical metoxi 
 
CH3-CH(O-CH3)-CH2-CH3 
 
5.21 Nombre la siguiente formula química: 
 
Solución: 
 
Como se ve existe un ÉSTER en medio de esta cadena de carbonos, posterior a ello se cuenta la cadena más 
larga de carbonos desde el carbono central 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
15
5 
 
Luego de conocer la cadena principal se reconocen las ramificaciones 
 
Están 2 metilos y un isopropil, 
3,4-dimetil 
Luego se nombra la cadena mayor terminado con el sufijo “ATO” que da a entender es un éster 
3,4-dimetil-Hexanoato 
Finalmente se coloca el ultimo radical unido al éster que es el isopropil 
3,4-dimetil-Hexanoato de isopropilo 
 
5.22 Escribir la Formula Desarrollada de: Etanoato de Secbutilo 
Solución: 
Identificamos que cadena tendrá el Ester, vemos que está en el Etano, dibujando 
 
Se tiene el Etanoato, dibujando el segundo radical que es un secbutil 
 
Uniéndolo al radical etanoato se tiene: 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
156 
 
CH3-COO-CH(CH3)-C2H5 
5.23 Nombre la siguiente formula química: 
 
Solución: 
Observando la gráfica que existen 2 ácidos 
 
 
Y estos están unidos en un ciclohexano, y los hidrógenos fueron reemplazados por el metal litio. Por lo que la 
nomenclatura será: 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
15
7 
 
Se escribe primero los números donde están los radicales carboxil.1,3 
Luego escribamos la cadena que en este caso es una cadena cíclica de 6 carbonos 
1,3-ciclohexano 
Y ahora se escriben los radicales carboxilos, no olvidar que son 2 así tendrán el prefijo “DI” y terminando en 
sufijos “ato” porque son radicales 
1,3-ciclohexanodicarboxilato 
Luego escribamos el metal que acompaña a los radicales no olvidemos que son 2 (usar prefijos) 
1,3-ciclohexanodicarboxilato de dilitio 
 
5.24 Desarrollar la Formula Desarrollada de: 3-metilbutanoato de potasio 
Solución: 
Dibujando primeramente el ácido y radical carbónico que lo acompaña, se observa que habrá una ramificación 
en el carbono 3 de un metil 
 
Reemplazando el hidrogeno por el metal potasio 
 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
158 
KCOO-CH2-CH(CH3)-CH3 
 
5.25 Nombre el siguiente compuesto: 
 
Solución: 
La cadena principal es el compuesto aromático naftaleno, cuya numeración es: 
 
Del enunciado planteado vemos que de las numeraciones 2 y 4 se ramifican los radicales naftil, del tipo α y β, 
recordando: 
 
El naftil de la ramificación 4 es de tipo α y el de la ramificación 2 del tipo β. 
Por último, en la ramificación 8 se tiene un pentil. Por lo cual el nombre final será: 
4 – (α – Naftil) – 2 – (β – naftil) – 8 – pentil naftaleno 
 
5.26 Nombre el siguiente compuesto: 
C5H11 
1 
2 
3 
4 5 
6 
7 
8 
α 
β 
β 
α α 
β 
β 
α 
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 NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
15
9 
 
 
Solución: 
La cadena principal es el compuesto aromático antraceno, cuya numeración es: 
 
Del enunciado planteado vemos que de la numeración 7 se ramifica el radical antracil, para definir el tipo 
recordamos: 
 
Por lo tánto el antracil 7 es de tipo α. 
Posteriormente vemos que de la numeración 9 se ramifica el radical naftil, para definir el tipo recordamos: 
C6H5 
1 
2 
3 
4 5 
6 
7 
8 9 
1
0 
α 
β 
β 
α α 
β 
β 
α δ 
δ 
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NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGÁNICAS 
160 
 
Por lo tánto el naftil 9 es de tipo β. 
Siguiendo con las ramificaciones vemos en las ramas 4 y 5 el radical fenil de forma desarrollada y en formula 
respectivamente, por lo tanto ordenando, el nombre final será: 
7 – (ɑ - antracil) – 4,5 difenil – 9 – (β – naftil) – 2 – naftil antraceno 
α 
β 
β 
α α 
β 
β 
α 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
1 
 
 
Ley de las proporciones constantes y definidas “Louis Proust”. Cuando dos o más elementos se 
combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masa constante, por lo cual la 
composición del compuesto es constante e invariable independientemente del proceso seguido de su 
formación. 
Ley de las proporciones múltiples “John Dalton”. Cuando dos elementos se combinan para dar más de un 
compuesto, la masa de uno se mantiene constante, mientras que la del otro es variable. Estas masas 
variables guardan una relación entre si, o bien múltiplos o submúltiplos de dichas masas. 
Ley de las proporciones reciprocas “Jeremias Benjamin Richter”. Si dos elementos diferentes, cada una 
de cierta masa, son capaces de combinarse con la masa de un tercer elemento dado, las masas de aquellos 
elementos son capaces de combinarse entre si, o bien múltiplos o submúltiplos de dichas masas. 
Ley de los volúmenes de combinación “Gay Lussac”. En cualquier reacción química en condiciones de 
presión y temperatura constante los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen están en 
una relación de números enteros sencillos. 
Composición centesimal. Es el porcentaje enmasa de cada elemento que forma parte de un compuesto, se 
obtiene a partir de la formula molecular del compuesto, ya que esto indica el número de átomos de cada 
elemento presente en dicho compuesto, considerando como masa de cada elemento a su peso molecular 
multiplicado por su respectivo subíndice y la masa total es el peso molecular del compuesto. Supongamos: 
 
Dónde: “A y B” son elementos; “ e y” son los subíndices correspondientes. 
Composición centesimal : 
 
 
 
 
 
 
 
 
Formula empírica y molecular. 
Formula empírica. Es la mínima relación de átomos que forman un compuesto químico. Para determinar la 
formula empírica solo se necesita la composición centesimal del compuesto a analizar. 
Formula molecular. Es la formula real de un compuesto que puede coincidir con su fórmula empírica. Para 
determinar la formula molecular se necesita conocer el peso molecular de la formula empírica (MFE) y el peso 
molecular de la formula molecular (MFM). 
Relación entre la Formula molecular y empírica. Es el factor representado por la letra “f”, indica la relación 
entre el peso molecular de la formula molecular (FM) y el peso molecular de la formula empírica (FE). 
 
 
 
 
BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA 
Métodos de igualación en reacciones químicas. La cantidad de átomos de un elemento en los reactivos 
debe ser igual a la cantidad de átomos en los productos. 
6. Balance de Materia con Reacción y sin Reacción Química 
Marco Teórico 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
2 
Método de tanteo. Llamado también simple inspección, se utiliza para ecuaciones sencillas y se realiza por 
simple observación. 
Método algebraico. Se utiliza para ecuaciones químicas de mayor dificultad que no se puedan balancear 
fácilmente por tanteo. 
Método red-ox. Se utiliza este método en reacciones químicas donde los elementos cambian de estado de 
oxidación, esto quiere decir que cambian de valencia o en otras palabras se oxidan o se reducen. 
Método ion-electrón. Se aplica a reacciones en donde al menos participa una sustancia iónica. Se desarrolla 
en soluciones acuosas de carácter acido, básico y neutro. Se procede del mismo modo que un balance red-
ox, solo que al final para balancear los átomos de hidrogeno y oxigeno se realiza según los criterios que le 
correspondan a cada medio. 
Medio acido, en soluciones acidas o neutras, se suman aguas (H2O) y protones (H
+
) para conseguir el 
balance de los átomos de oxígeno e hidrogeno. 
Medio básico, si la solución es alcalina, se suman hidroxilos (OH
-
) y aguas (H2O) para conseguir un balance 
de los átomos de oxígeno e hidrogeno. 
Peso equivalente gramo (Eq-g) 
Equivalente gramo de un elemento, se define como el peso atómico del elemento sobre su valencia. 
 
 
 
 
Equivalente gramo de una base (hidróxido), se define como el peso atómico del hidróxido sobre el sobre el 
número de oxidrilos: 
 
 
 
 
Equivalente gramo de un ácido, se define como el peso atómico del ácido sobre el número de hidrógenos 
acidicos (que pueden ser sustituidos). 
 
 
 
 
Equivalente gramo en sustancias que se oxidan y reducen, se define como el peso atómico de la 
sustancia (que se oxida o reduce) sobre el número de electrones que gana o pierde: 
 
 
 ( 
 
)
 
Estequiometria, estudia las proporciones en las que se combinan unas sustancias con otras. Una ecuación 
estequiometria representa a una reacción química e indica el número de moléculas o moles de reactivos y de 
productos que participan de la reacción. 
Pureza (p), ciertas sustancias o compuestos contienen impurezas, en una reacción química reacciona solo la 
parte pura y no así la parte impura. 
 
 
 
 
Reactivo limitante, es el reactivo que se consume totalmente y detiene la reacción química, es el que limita o 
determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener. 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
3 
Reactivo en exceso, es aquel que no se consume por completo durante la reacción “el que se encuentra en 
mayor proporción”, para determinar el reactivo limitante e isten dos formas: 
o Se divide los moles (que son dato) por el coeficiente estequiometrico, el menor valor obtenido 
corresponderá al reactivo limitante y el mayor valor corresponderá al reactivo en exceso. 
o Se divide la masa (que es dato) entre la masa estequiometrica, que es igual al número de moles 
estequiometricos multiplicados por el peso molecular, el menor obtenido corresponderá al reactivo 
limitante y el mayor valor corresponderá al reactivo en exceso. 
Exceso. Es la cantidad de reactivo que se introduce a una reacción de manera que sobre, es decir que no 
reaccione. 
Masa en exceso (que no reacciona), la masa que no reacciona, puede ser determinada de la siguiente 
manera: 
 
Rendimiento o eficiencia ( ), En algunas reacciones la masa de los reactivos no se transforma totalmente 
en productos, por lo cual existe un rendimiento en la la reacción, se expresa como: 
 
 
 
 
Masa teórica, es la masa que se produciría si la reacción se hubiese llevado a cabo con el 100% de 
eficiencia. Es la más calculada en forma teórica, además el lector debe considerar que todo calculo que 
ingresa y sale de la reacción debe estar expresada en unidades puras y teóricas. 
BALANCE DE MATERIA SIN REACCION QUIMICA 
Ecuación General de Balance 
Al realizar el balance de materia en un proceso debe considerarse las entradas y las salidas que atraviesan 
las fronteras del sistema. Por ello, el balance de reacción sin materia química responde a esta ecuación: 
 
La ecuación anterior es llamada ecuación general de balance de masa, puede ser empleada con unidades 
correspondientes a velocidades de flujo molar o cantidades de masa. Al aplicar esta ecuación se tienen en 
cuenta todos los componentes de las corrientes (flujos) del proceso, se realiza un Balance Global de materia, 
y si se aplica solamente a alguna sustancia o algún elemento en específico se efectúa un Balance Parcial de 
materia. 
Consideraciones al realizar balances de materia Global o Parcial 
o Si los balances se los realiza en unidades de masa las composiciones (en la mayoría de los casos se 
los denomina con la letra “C” de concentración) deberán estar e presadas en porcentaje másico o 
fracción másica (porcentaje de masa dividido entre cien). 
o Si los balances se los realiza en unidades de moles las composiciones deberán estar expresadas en 
fracciones molares “X” o composición en volumen. 
o Se deben realizar el balance parcial, para el componente que no encuentre presente en todas las 
masas (flujos que ingresan y salen del proceso), de este modo se eliminara la mayor cantidad de 
variables. 
o Si el enunciado no hace mención a q los volúmenes se puedan sumas (volúmenes aditivos), no se 
podrá realizar ningún balance en unidades de volumen. 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
4 
 
Balance de materia cuando se tienen varias unidades de proceso 
En la industria química es frecuente que los procesos comprendan varias unidades de proceso. Para realizar 
los balances de masa en este caso, deben tenerse en cuenta los siguientes aspectos: 
o Para el conjunto de las unidades de proceso se pueden realizar un balance global y uno o varios 
balances parciales como se vea conveniente. 
o En cada uno de las unidades de proceso se pueden realizar balances de masa global y parcial. 
o Se sugiere que el ordende selección de los sistemas para llevar a cabo los balances de masa, sea 
desde el sistema con menor número de incógnitas hasta el sistema que tenga el mayor número de 
incógnitas. 
Recirculación 
En algunos procesos industriales se utiliza la recirculación de alguno de sus flujos, lo cual consiste en 
devolver un flujo, que sale de una unidad de proceso hacia una mitad anterior. Esto se hace porque se desea 
recuperar uno o varios reactivos catalizadores no consumidos, o porque se desea diluir un flujo, o porque un 
fluido de trabajo está circulando como es en el caso de los refrigeradores. 
Derivación o desviación o bypass 
En otros procesos industriales se utiliza lo que se denomina derivación o desviación o bypass, que consiste en 
no permitir que una parte de una alimentación a una unidad de proceso ingrese a esa unidad, si no que vaya a 
otra unidad posterior. 
Derivación parcial 
En algunos procesos, se deriva una parte o un solo componente del flujo de alimentación, hacia una corriente 
de salida. 
Rendimiento de procesos físicos 
Se debe comprender que en ningún proceso real se alcanza un rendimiento o eficiencia del 100% es por esa 
razón que se debe considerar el análisis del rendimiento; que es la reacción entre la masa que se obtiene del 
producto deseado y la masa del reactivo, considerando que se deben utilizar masa puras y se debe realizar 
con respecto solo a un componente la ecuación del rendimiento. 
 
 
 
 
Cuando el rendimiento es dato se debe utilizar como relaciones auxiliares. 
 
 
 
 
 
 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
5 
 
 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
6 
 
 
BALANCE DE 
MATERIA CON 
REACCIÓN Y SIN 
REACCIÓN 
QUÍMICA
Ejercicios Resueltos 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
7 
6.1 En la siguiente reacción: 
 
¿Cuál es la masa de flúor ( ) en gramos es necesario para producir 120 g de ? El peso atómico del 
fósforo P es 31 g/mol y el del flúor es 19 g/mol. 
 
 
Solución: 
primero tenemos que igualar la ecuación para que quede balanceada: 
 
Queremos saber cuánto de flúor se necesita para producir 120 g de trifluoruro de fosforo; el peso molecular 
del PF3 es 88 g/mol, como hay cuatro moléculas el peso molecular para la reacción es 352 g/mol; el peso 
molecular del F2 es 38 g/mol como hay 6 moléculas de F2, el peso molecular para la reacción es 228 g/mol. 
 
 
Realizando regla de tres simples: 
 
 
 
 
Mediante factores de conversión se llega al mismo resultado, es más aconsejable este método 
 
 
 
 
se necesita 77,7 g de para producir 120 gr de 
 
6.2 El amoníaco NH3 se produce por la reacción del nitrógeno y el hidrógeno: 
 
¿Cuál es la cantidad de masa de amoníaco máxima que puede producir la mezcla de 1000 g y 500 g 
de ? ¿Cuál es la masa del material inicial que no reaccionó? 
Solución: 
Según la ecuación de la reacción, 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para dar 2 moles 
de amoníaco. 
 
28g 6g 34 g 
Se analiza que reactivo es el limitante: 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
8 
 
 
 
 
De 500 g de hidrógeno solo se utilizan 214.28 g está en exceso 
El reactivo limitante es el nitrógeno y con él se realizan todos los cálculos para la producción de amoniaco 
 
 
 
 
Es la cantidad máxima de amoniaco producido 
El material que no reaccionó o que está en exceso es el hidrógeno y la cantidad es: 
500 g – 214.28 g = 285.72 [g H2] 
6.3 En un experimento de formación de agua a partir de y se combinan 30,6 g de con un 
exceso de oxígeno formándose 275,4 g de . En un segundo experimento realizado en las mismas 
condiciones se combinan 2,90 g de con 23,2 de (sin sobrar nada de ningún gas). ¿Si se cumple 
la ley de Proust, cual es la relación de masas de hidrógeno y oxígeno? 
 
Solución: 
Para el compuesto 1: 
La masa total de agua debe ser igual a la masa del hidrogeno más la masa de oxígeno. Por lo tánto se ha de 
cumplir: 
 
 
 Compuesto 1 Compuesto 2 
Hidrogeno 30.6 2.90 
Oxigeno 244.8 23.2 
 
Esta sería la proporción del compuesto 1 : 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Esta sería la proporción del compuesto 2 : 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se puede comprobar que ambas proporciones coinciden, luego se cumple la ley de las proporciones 
constantes o definidas 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
16
9 
6.4 Si 12 g de carbono se combinan con 16 g de oxígeno, para formar monóxido de carbono, según la 
siguiente reacción: 
 
¿Con cuántos gramos de oxígeno deberán combinarse 6 gramos de carbono para formar monóxido de 
carbono y cuál es su relación de proporción? 
Solución: 
Se reescribe la reacción descrita en el problema, considerando las masas de los reactivos que nos dan: 
 
 
 
Para determinar el valor de “X” se trabajó con una regla de tres simple: 
 
 
 
 
 
Siendo el valor 8 los gramos de oxígeno necesarios para la formación de monóxido de carbono. 
La relación que se obtiene entre la masa de los elementos que se combinan inicialmente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La relación 2 se obtiene entre la masa de los elementos que se combinan en la segunda etapa: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como se observa los resultados de relaciones 1 y 2 son iguales; por lo que se trata de la ley de las 
proporciones constantes y definidas (Proust) 
6.5 ¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de nitrógeno en los 
compuestos y ? (El peso atómico del O es 16; el del N, 14). 
Solución: 
Los pesos moleculares son: 
 
 
 
Las masas de nitrógeno y oxigeno contenidas en el N2O3 son: 
Nitrógeno: 
Oxigeno: 
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17
0 
Esta proporción se puede simplificar dividiendo por el mismo número ya que de ese modo estaremos 
refiriendo ambas proporciones es a 1 gr de nitrógeno. 
Relación 1 Masa de nitrógeno Masa de oxigeno 
 
 
 
 
 
 
 
 
Las masas de nitrógeno y oxigeno contenidas en el NO son: 
Nitrógeno: 
Oxigeno: 
Esta proporción se puede simplificar dividiendo por el mismo número ya que de ese modo estaremos 
refiriendo ambas proporciones es a 1 gr de nitrógeno. 
Relación 2 Masa de nitrógeno Masa de oxígeno 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.6 El oxígeno y el níquel, forman dos compuestos diferentes: el primero tiene un 21.4% de oxígeno y 
el resto níquel, el segundo 29.0% de oxígeno y el resto níquel. ¿Cuál es la relación de los dos 
compuestos y si cumplen la ley de proporcionesmúltiples? 
Solución: 
Las masas en el primer compuesto, considerando 100 gramos de compuesto: 
 
La masa de níquel es la diferencia entre la más del compuesto y la masa del oxígeno: 
 
La relación entre la masa de níquel y la masa de oxígeno: 
 
 
 
 
 
 
 
Las masas en el segundo compuesto; considerando 100 gramos de compuesto: 
 
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17
1 
La masa de níquel es la diferencia entre la más del compuesto y la masa del oxígeno: 
 
La relación entre la masa de níquel y la masa de oxígeno: 
 
 
 
 
 
 
 
Dividiendo las relaciones (1) y (2): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Interpretación: se tiene tres unidades de masa de níquel por cada dos unidades en masa de oxígeno siendo 
números enteros y sencillos por lo que pertenecen a la Ley de las Proporciones Múltiples. 
6.7 El Bario se combina con oxígeno para formar el óxido respectivo. El Bario también se combina 
con el azufre formando el sulfuro correspondiente. Teniendo en cuenta la ley de proporciones 
reciprocas o de Richter ¿En qué relación se combinan el azufre y el oxígeno? (Los pesos atómicos 
son: Ba=137.3; O=16; S=32) 
Solución: 
 
 
Calculando para 1 g de Bario: 
 
 
 
 
 
 
Calculando para 1 g de Bario: 
 
 
 
 
 
 
Calculando para 0.233 g S: 
 
 
 
 
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17
2 
6.8 8 gr de azufre se combinan con 11.5 gr de sodio, formando el sulfuro de sodio ; luego. 8 gr 
de azufre lo hacen con 0.5 gr de hidrogeno, formando el sulfuro de hidrogeno . De acuerdo con 
la ley de las proporciones reciprocas, ¿Cuántos gramos de sodio se combinarán con 4 gr de 
hidrogeno? 
Solución: 
 
 
 
 
Por proporciones: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.9 El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formando óxido de nitrógeno (IV) y agua. ¿Qué 
volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 100 litros de amoniaco? Todos los gases 
están en C.N. 
Solución: 
DATOS: 
 
Por ser gases todos los compuestos que intervienen y estar en las mismas condiciones de presión y 
temperatura, según la ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac): 
 
 
 
 
Se necesitan 175 litros de oxígeno. 
6.10 ¿Qué volumen en litros de oxígeno, a condiciones normales (C.N.) se requerirán? Si se hace 
reaccionar 6 g de con de acuerdo a la ecuación química. (M.A. H=1; O=16) 
H2(g) + O2(g) ⟶ H2O(g) 
 
Solución: 
 
 
 
 
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17
3 
 
Un volumen de hidrógeno con ½ volumen de oxígeno, se calcula el volumen de los 6 g de hidrógeno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se calcula el volumen de Oxígeno 
 
 
 
 
 
6.11 Una sustancia orgánica está constituida por carbono, hidrogeno y oxígeno. Al calentarla con 
óxido cúprico el carbono se oxida al CO2 y el hidrogeno a H2O. A partir de 1g de la sustancia se forma 
0.977 g de CO2 y 0.2001 g de H2O. El peso molecular es aproximadamente 90. Hallar la fórmula 
molecular e indicar la suma de los subíndices 
Solución: 
DATOS: 
 
 
Compuesto orgánico → CxHyOz 
La reacción: 
 1g 0.977g 0.2001g 
Hallamos la composición másica del carbono e hidrogeno en el compuesto 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La composición del oxígeno: 
 
 
La fórmula empírica del compuesto desconocido: 
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17
4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 26.64 2.22 1 
H 2.22 2.22 1 
O 71.14 4.44 2 
 
Hallamos el Peso molecular Empírico 
 
 
 
 
Determinamos el factor “n” para determinar la Fórmula Molecular (FM) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente: 
 
 
6.12 Una muestra de 25 mg de un compuesto orgánico se somete a combustión completa, 
produciendo 47.83 mg de dióxido de carbono y 29.34 mg de agua. Para la determinación de su peso 
molecular, 611 mg del mismo compuesto, desalojan 250 mL de aire, medidos sobre agua a 17°C y 495 
mmHg. A) Determinar la fórmula empírica del compuesto, b) Determinar la fórmula molecular del 
compuesto. La presión de vapor de agua a 17 °C es 14.53 mmHg. Indicar la suma de los subíndices 
de cada uno. 
Solución: 
DATOS: 
 
 
Compuesto orgánico → CxHyOz 
La reacción: 
 25mg 47.83 mg 29.34 mg 
Hallamos la composición másica del carbono e hidrogeno en el compuesto 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La composición del oxígeno: 
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17
5 
 
 
 
La fórmula empírica del compuesto desconocido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 52,178 4,348 2,0002= 2 
H 13,04 13,04 5,998= 6 
O 34,782 2,174 1 
 
Hallamos el Peso Empírico 
 
 
 
 
Hallamos el Peso Molecular 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinamos el factor “n” para determinar la Fórmula Molecular (FM) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente: 
 
 
6.13 Se oxida 1.515 de urea y se forman 1.1 g de CO2 y 0.909 g de H2O. Al liberar el nitrógeno 
contenido, 0.2536 g de urea dan lugar a 102.6 cc de nitrógeno medidos sobre agua a 17°C y 758 
mmHg. Para hallar el peso molecular, 0.169 g de sustancia desalojan 68 cc de aire medido en las 
condiciones anteriores. La presión de vapor de agua a la temperatura es 14.5 mmHg a) ¿Cuál es la 
fórmula empírica de la urea? B)¿Cuál es la fórmula molecular de la urea?. A partir de ello, indicar la 
relación de átomos de oxígeno en la FE y átomos de Hidrogeno en la FM 
 
Solución: 
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17
6 
Análisis de la muestra 1: 
 
 1.515g 1.1g 0,909g 
 La composición en masa de carbono e hidrogeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Análisis de la muestra 2: 
 
 0.253g V=102.6ml 
T=290K 
P=758mmHg 
La masa de nitrógeno con la ecuación de estado: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La composición del nitrógeno: 
 
 
 
 
La composición del oxígeno: 
 
Para determinar el peso molecular: 
 m=0,169g V=68mL T=290K P=758mmHg Pv*=14,5mmHg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 19.8020 1.6502 1 
H 6.6667 6.6667 4.0399=4 
N 46.5300 3.3236 2.041=2 
O 27.0013 1.6876 1.027=1 
 
El peso molecular de la formula empírica: 
 
 
 
 
El peso molecular de la formula molecular: 
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17
7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El factor que determina la fórmula la formula molecular: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente, la formula molecular: 
FM = (FE)n = (CH4N2O)1 
FM = CH4N2O 
 
6.14 Se analizó un compuesto orgánico y se encontró que contiene Carbono, Hidrogeno, Nitrógeno y 
Oxigeno como sus únicos elementos. Al quemar por completo una muestra de 1.279 g, se obtuvieron 
1.60 g de anhídrido carbónico Y 0.77 g de agua. Luego otra muestra de 1.625 g que se pesó por 
separado contiene 0.216 g de nitrógeno. Cuál es la cantidad de átomos de carbono que tiene la 
fórmula empírica 
Solución: 
Análisis de la muestra 1: 
 
 
 1.625g 1.60g 0,77g 
La composición en masa de carbono e hidrogeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Análisis de la muestra 2: 
 
 1.625g 0.216g 
la composición del nitrógeno: 
 
 
 
 
 
La composición del oxígeno: 
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17
8 
 
 
 
La fórmula empírica del compuesto desconocido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 34,1176 2.8431 2,9943=3 
H 6,6892 6,6893 7,0451=7 
N 13,2923 0,9495 1 
O 45,9009 2,8688 3,0214=3 
 
6.15 Un compuesto contiene C, H, Br y posiblemente oxígeno. Por combustión completa de 0,1868 de 
muestra se obtuvieron 0.05505 litros de anhídrido carbónico, medidos a 22 °C y 1520 mmHg además 
de 0.0955 g de agua, la fusión de 0.155 g de muestra con peróxido de sodio y ácido nítrico fue 
precipitado con nitrato de plata obteniéndose 0.2369 g de bromuro de plata. Determine: a) la cantidad 
de átomos de Hidrogeno en la formula empírica del compuesto b) nombre el compuesto sabiendo 
que el peso molecular real del compuesto es 123 g/mol. 
Solución: 
Análisis de la muestra 1: 
 
 
 0.1868g V=0.05505 litros 0,0955g 
T=295K 
P=152mmHg 
La masa de dióxido de carbono: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La composición en masa de carbono e hidrogeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Análisis de la muestra 2: 
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17
9 
 
 0,155 g 0,2369 g 
 
La composición en masa del bromo 
 
 
 
 
 
 
 
 
Verificamos la presencia de oxígeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
La fórmula empírica del compuesto desconocido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 29,1999 2,4333 3 
H 5,6805 5,6805 7 
Br 65,0478 0,8131 1 
 
El peso molecular de la formula empírica: 
 
 
 
 
El factor que determina la formula molecular: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente, la formula molecular: 
 
 
 
Nota: se desprecia la composición del oxígeno; ya que es muy pequeña, en el caso de considerarla 
para la resolución del problema los subíndices resultarían tener valores muy altos lo cual sería 
considerado un error. 
 
6.16 Una determinada sustancia desconocida posee C, H y N; 3.5g de dicha sustancia dieron al 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
18
0 
combustionar 9.778 g de dióxido de carbono y 2.8 g de agua. 
a) Determinar la cantidad de átomos de carbono en la formula empírica de la sustancia 
desconocida. 
b) Si la densidad relativa de la sustancia desconocida volatilizada con respecto al oxigeno es 5.06 
en las mismas condiciones de presión y temperatura. Determinar la cantidad de átomos de 
nitrógeno en la formula molecular de la sustancia. 
Solución: 
Análisis de la muestra: 
 
 3.6mg 9.778 mg 2.8mg 
 
La composición en masa de carbono e hidrogeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La composición del nitrógeno: 
 
Para determinar el peso molecular: 
 
 
 
La fórmula empírica del compuesto desconocido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 74,0758 6,1730 5,0008=5 
H 8,6420 8,6420 7,001=7 
N 17,2822 1,2344 1 
 
El peso molecular de la formula empírica: 
 
 
 
 
El peso molecular de la formula molecular: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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18
1 
El factor que determina la formula molecular: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente: 
 
 
 
6.17 Se dispone de una sal anhidra que contiene 32.39% de sodio, 22.53%de azufre y el resto de 
oxígeno, se deja hidratar, y 15 gramos de la sal hidratada contiene 7.05 g de agua a) Determinar la 
cantidad de agua en la sal hidratada b) calcular la razón molar entre la sal anhidra y el agua. 
Solución: 
La fórmula empírica del compuesto desconocido:Na 32,39 1,4083 2,0001=2 
S 22,53 0,7041 1 
O 45,08 2,8175 4,0016=4 
 
Se trata de una sal hidratada, con la relación de pesos moleculares: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Con las relaciones obtenidas: 
 
 
 
 
 
La fórmula molecular de la sal hidratada: 
 
La masa de la sal hidratada: 
 
 
 
 
La razón molar es la relación entre los moles de la sal anhidra y el agua: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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18
2 
 
 
 
6.18 Una muestra de 5 g del amoniaco cistina (compuesto de C, H, N, S y O), produjo por combustión 
5.5 gramos de dióxido de carbono y 2.25 gramos de agua, otra muestra de 2 gramos produjo 2.283 
gramos de amoniaco y una tercera muestra de 5 gramos produjo 2.667 gramos de anhídrido 
sulfuroso. A través de un experimento se determinó y que este aminoácido tiene un peso molecular 
de 240 g/mol. Calcular el factor que determina la formula molecular de la cistina. 
Solución: 
Análisis de la muestra 1: 
 
 0.17637oz = 5mg 5.5 mg 2.25mg 
 
La composición en masa del carbono e hidrogeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Análisis de la muestra 2: 
 
 0.07055oz = 2mg 0.283mg 
La composición en masa de nitrógeno en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Análisis de la muestra de la muestra 3: 
 
 0.17637oz = 5g 2.667g 
La composición masa de azufre en el compuesto: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La composición del oxígeno: 
 
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18
3 
 
 
 
La fórmula empírica del compuesto desconocido: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 30 2.5 3.0034=3 
H 5 5 6.0067=6 
N 11.6529 0.8324 1 
S 26.67 0.8334 1.0012=1 
O 26.6771 1.6673 2.0030=2 
 
El factor que determina la formula molecular: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Finalmente, la formula molecular: 
 
 
6.19 Indica la suma de los coeficientes de los productos de la siguiente reacción: 
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 
Solución: 
La igualación es por tanteo: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 
(1 + 3 = 4) 
 
6.20 Indica la suma de coeficientes de la siguiente reacción: 
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 
Solución: 
La igualación es por tanteo: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 
(1 + 2 + 1 + 1 + 2 = 7) 
 
6.21 Indica la relación de coeficientes de productos sobre reactivos para la siguiente reacción: HCl + 
MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 
Solución: 
La igualación es por tanteo: 4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
18
4 
[(1 + 2 + 1)/(4 +1) = 4/5] 
 
6.22 Indicar la diferencia de los coeficientes de productos menos reactivos para la siguiente 
reacción: KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
Solución: 
La igualación es por tanteo: 4KMnO4 + 6H2SO4 → 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2 
(2 + 4 + 6 + 5 – 4 – 6 = 7) 
 
6.23 Para la reacción química de Yoduro crómico + cloro molecular + hidróxido de sodio dando como 
productos cromato de sodio + periodato de sodio + cloruro de sodio y agua ¿Cuál es el número 
estequiométrico de ioduro crómico que iguala la reacción? 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
La reacción igualada será: 
 
El número estequiométrico de ioduro crómico que iguala la reacción es 2: 
 
6.24 El alcohol etílico por reacción con el dicromato de potasio en medio de ácido sulfúrico 
concentrado se oxida a acetaldehído formando al mismo tiempo sulfato potásico, sulfato crómico y 
agua. 
¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos? 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
18
5 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La reacción igualada será: 
 
Calculando la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos 
 
 
6.25 300 kg de ácido tiociánico del 90% de pureza se hacen reaccionar con 500 L de una solución de 
Permanganato de Potasio del 90% en peso y densidad de 1.05 g/ml medio acido con ácido sulfúrico 
del 70% de pureza y densidad 1.02 g/ml, obteniéndose Sulfato Manganoso, Sulfato de Potasio, Ácido 
Cianhídrico y Agua. Calcular la masa en libras de Sulfato Manganoso que se obtiene sabiendo que el 
rendimiento de la reacción es del 85%. 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La reacción igualada será: 
 
Determinando el reactivo limitante: 
 
 
 
 
 
 
 
 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
18
6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.26 Al reaccionar permanganato de potasio, bicarbonato de potasio, agua oxigenada, se obtiene 
como productos dióxido de manganeso, oxigeno molecular, carbonato de potasio y agua. 
Si se hace reaccionar un kilogramo de permanganato de potasio del 75% de pureza, calcular el 
volumen de oxígeno en dm
3
 generado en condiciones normales si el rendimiento de la reacción es del 
90%. 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→→ 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La reacción igualada es: 
 
Calculando el volumen de oxígeno generado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
18
7 
 
 
6.27 24.98 gramos de granallas de cobre de pureza desconocida se tratan completamente con una 
solución de ácido nítrico, formándose óxido nítrico gaseoso, nitrato de cobre (II) y agua en estado 
líquido. 
Si se obtienen 4.7 litros de óxido nítrico en condiciones normales de presión y temperatura ¿Cuál es 
el valor de la pureza del metal? 
Solución: 
 
 
 
 
 
Reacciones parciales 
 
 
→ 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
Calculando la masa de Cobre puro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando la pureza de las granallas de cobre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.28 Una esfera de cobre de 10 cm de diámetro se introduce en 30 litros de disolución de ácido 
nítrico del 10% en peso y densidad 1.06 g/ml, obteniéndose como productos nitrato cúprico, dióxido 
de nitrógeno, óxido de nitrógeno y agua. Si se considera que el cobre se consume solo en la parte 
externa y en forma homogénea, de modo que la forma esférica no cambie ¿Cuál es el valor del 
diámetro final de la esfera de cobre en centímetros cuando finaliza la reacción si el rendimiento de la 
reacción es del 80%? 
Solución: 
 
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8 
 
 
 
 
 
Reacciones parciales 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
La reacción igualada será: 
 
Calculando la masa inicial de cobre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando la masa de cobre consumida (cons) en la reacción 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando la masa de la esfera de cobre al final de la reacción 
 
 
Calculando el volumen de la esfera de cobre al final de la reacción 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando el diámetro de la esfera de cobre al final de la reacción 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.29 Se hacen reaccionar 1 kg de sulfuro arsénico al 80% de pureza y 2.5 L de solución de ácido 
nítrico al 90% en masa y gravedad especifica 1.17 mediante la siguiente reacción: 
Sulfuro arsénico + ácido nítrico → acido arsénico + anhídrido sulfuroso + dióxido de nitrógeno y agua 
𝐝𝐟 𝟗 𝟏𝟕 𝐜𝐦 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
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9 
Si se produce 0.7152 lb de ácido arsénico. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? 
 
Solución: 
 
 
 [ 
 ] 
 
 
 
Reacciones parciales 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Llevando los coeficientes estequiométricos a la ecuación inicial 
 
Identificando el reactivo limitante 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El que se encuentra en menor proporción es el reactivo limitante 
 
 
Calculando la masa teórica de ácido arsénico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
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Calculando el rendimiento de la reacción 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.30 Mediante el método ion electrón igualar la siguiente reacción química: Sacarosa , 
dicromato de potasio, ácido sulfúrico para dar sulfato de potasio, sulfato crómico, gas carbónico y 
agua. En el cual se hacen reaccionar 1.41 onzas de dicromato de potasio al 85.06% de pureza con 
0.353 onzas de y en exceso la tercera sustancia. 
Si en el laboratorio se obtuvieron de gas carbónico gaseoso a 0.65 atm y 158 . Determine el 
rendimiento de la reacción. 
Solución: 
Igualando mediante el método ion electrón 
 
 
 [ 
 ] [ 
 ] [ 
 ] [ 
 ] 
 
 
Reacciones parciales 
 
 
 
 
 
→ 
 
 
 
 
→ 
____________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La ecuación igualada será: 
 
Identificando el reactive limitante 
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BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN Y SIN REACCIÓN QUÍMICA 
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El que está en menor proporción será el reactivo limitante 
 
 
 Se obtiene 
 
 
Calculando los moles de con la ecuación de estado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando los moles teóricos a partir del reactivo limitante 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Calculando el rendimientoBIBLIOGRAFÍA 
 
 Asociación Fondo de Investigadores y Editores. Química. Editorial Lumbreras. 
 Frederick R. Longo.(1983). Química General. Editorial Libros Mc GRAW – HILL de 
México S.A. 
 Walter Cartolin Rodríguez. (2014). Química Teoría y Práctica. Editorial San Marcos 
EIR LTDA. 
 Ralph H. Petrucci, F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura, Carey Bissonnette. (2011). 
Química General. (Decima Edición). Pearson Educación S.A. 
 Raymond Chang, Williams College. (2002). Química. (séptima edición). Ediciones 
Mc. GRAW – HILL. 
 J. Ramírez, G. Pinto, I. Paz, M. J. Molina, M. C. Matías,J. Martínez Urreaga, J. 
Losada, A. Fernández López, M. M. de la Fuente, E. Climent-Pascual. (2018). 
Química General en Problemas y Cuestiones. Fundación General de la UPM 
(Sección de Publicaciones de la E.T.S.I. Industriales). 
 Ing. Liseth Chacon M. MSc., Ing. Jessenia López O., Ing. German Erazo M 
Sc.(2019). Química Básica para Ingenieros. (1ra. Edición). Comisión Editorial de la 
Universidad de las Fuerzas Armadas ESPE. 
 Jose Ibarz Aznarez. (1959. Problemas de Química General. (2da Edición). Editorial 
Marin S.A. 
 Ing. Gustavo Calderón Valle.(1991). Nomenclatura Química Inorgánica Sistema 
STOCK WERNER LUPAC. 
 Philip S. Baley, Jr. Christina A. Baley. (1995). Química Orgánica Conceptos y 
Aplicaciones. Editorial Prentice Hall, 
 Rolando Polo Collantes . (2008). Química Teoría y selección de Problemas. (1ra 
Edición). Editorial Megabyte. 
 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFÍA 
19
3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El presente libro “QUÍMICA Banco de Preguntas y Respuestas - Breve Teoría”, está destinado con 
fines académicos dirigido a estudiantes del Curso Prefacultativo de Ingeniería, se agradece de 
antemano cualquier colaboración en alguna omisión de escritura, interpretación y resolución sobre el 
contenido del presente. 
 
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