Exámenes 2023

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Aquí encontrará los parciales, recuperatorios y exámenes finales del año anterior. Debe ser 
utilizado solamente como una orientación, ya que las preguntas cambian todos los años. Además, 
los temas dictados pueden cambiar tanto en contenidos como en qué parcial se evalúan. Al final 
de cada examen se encuentran las respuestas correctas. 
 
En 2024 no se dicta más la unidad de gases, por lo que las preguntas que involucran ese 
tema no deben considerarse. 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del parcial de 
promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán parciales 
de promoción cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes 
encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. 
Este parcial de promoción se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 6). 
Este parcial tiene 9 páginas y al final se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolverlo. 
 
1) Una sonda espacial extrae una piedra homogénea de la superficie de la Luna y determina su 
densidad (δP1-Luna), observando que es igual a 2,32 g mL–1. La sonda divide a la piedra en dos 
partes y coloca una de ellas en una nave que vuelve a la Tierra. Después que aterriza la nave, se 
determina la densidad de la piedra en la Tierra (δP2-Tierra). 
Se afirma que la relación de las densidades de las piedras en la Tierra y en la Luna es: 
Dato: gravedad Tierra = 6 veces gravedad Luna 
a) δP1-Luna = 6 δP2-Tierra b) δP1-Luna = 1/6 δP2-Tierra c) δP1-Luna = 3 δP2-Tierra d) δP1-Luna = δP2-Tierra 
 
2) Considere el siguiente texto prestando atención a las propiedades de la materia a las que se hace 
referencia: 
“… A un litro de agua que se encuentra en su punto de ebullición se le agregan 35 gramos de 
carbonato de sodio y se agita la mezcla. La solución resultante es incolora y posee una densidad 
mayor que la del agua…” 
Se afirma que el número de propiedades intensivas y extensivas a las que hace referencia el texto 
son, respectivamente: 
a) 2 y 3 b) 3 y 2 c) 4 y 1 d) 1 y 4 
 
3) En un recipiente se agrega agua hasta la mitad de su volumen y luego se lo cierra 
herméticamente. 
Se afirma que las fases líquida y gaseosa del sistema están formadas por: 
 Fase líquida Fase gaseosa 
a) sólo sustancias puras compuestas sustancias puras compuestas y sustancias 
puras elementales 
b) sólo sustancias puras compuestas sólo sustancias puras elementales 
c) sustancias puras compuestas y sustancias 
puras elementales 
sustancias puras compuestas y sustancias 
puras elementales 
d) sólo sustancias puras elementales sustancias puras compuestas y sustancias 
puras elementales 
 
4) En un recipiente cerrado y previamente evacuado se coloca agua hasta completar la mitad de su 
volumen, dos cubos de hielo y una moneda de plata (sistema A). Luego se abre el recipiente, el 
sistema alcanza la temperatura ambiente de 30 °C y los cubos de hielo se derriten (sistema B). 
Respecto de los sistemas A y B, se afirma que: 
a) ambos sistemas tienen el mismo número de fases y de componentes. 
b) ambos sistemas tienen el mismo número de fases y el sistema A tiene más componentes que el 
sistema B. 
c) el sistema A tiene más fases que el sistema B y ambos tienen el mismo número de componentes. 
d) el sistema A tiene más fases y más componentes que el sistema B. 
 
5) En dos recipientes cerrados, evacuados y de igual volumen (A y B) se coloca el mismo líquido 
puro a la misma temperatura. En el recipiente A se coloca la mitad de líquido que en B. 
Respecto de la presión de vapor (p) y el número de partículas en fase gaseosa (n) en cada recipiente 
se afirma que: 
a) pA > pB y nA = nB b) pA = pB y nA > nB c) pA = pB y nA = nB d) pA < pB y nA > nB 
 
6) Respecto del núcleo de células eucariotas, se afirma que: 
a) Está rodeado de una membrana plasmática. 
b) Contiene en su interior gránulos llamados ribosomas, en los que se sintetizan proteínas. 
c) Está siempre en contacto con el retículo endoplasmático rugoso. 
d) Es un orgánulo especializado en la respiración celular y en la conversión energética. 
 
7) Se afirma que la siguiente expresión: 
2
0,23
33
1,6
 
 
 
 
 
 
es equivalente a: 
a) 
81
50
 b) 
83
50
 c) 
27
50
 d) 
81
55
 
 
8) Respecto de las estructuras que se generan en las diferentes etapas de la mitosis se afirma que: 
a) los cromosomas se forman durante la prometafase. 
b) en la telofase se generan dos células hijas idénticas. 
c) los dos centrosomas se forman, separan y alejan en la anafase. 
d) en la profase aparece el huso mitótico. 
 
9) Dada la siguiente expresión: 
2 3
2
:
1 0
x
x
m m
m m
 

 
se afirma que valor de x que la satisface es: 
a) 0 b) 5 c) –1 d) 
5
3
 
 
10) Considere la siguiente expresión 0a   : 
n a b 
 
y los siguientes conjuntos de condiciones para n y b: 
I) n par y b positivo. II) n impar y b positivo. 
III) n par y b negativo. IV) n impar y b negativo. 
Se afirma que las condiciones que hace que la expresión esté definida en ℝ solo son: 
a) II, III y IV b) I, II, III y IV c) II y IV d) I y III 
 
11) Se afirma que la siguiente expresión: 
 2 3
2
b a a
b a b


 
es equivalente a: 
a) 3a b) 
2
1
a
a
 c) 
3a
b
 d) a 
 
12) Considere la siguiente desigualdad: 
1
3 1 4
2
x x   
Se afirma que todos los valores de x que la satisfacen son: 
a) 2x  b) 2x  c) 
6
5
x  d) 
6
5
x  
 
13) Considerando la definición y las propiedades del logaritmo, se afirma que ,a b   y 1a 
, siempre se cumple que: 
a) 2
1
log
2a
a  b) 2 2
4 2 2log 2log
a a
a b b c) 2
2
4
2 2
2
log
loga
a
a
b b
 d) 2log 2
a
a  
 
14) Considere el siguiente conjunto: 
 
1
3 2
2 4
20 2 1
27; 7; ; ; 5; 2 2; log ; 9; 25 ; log 2
5 4 4
M
  
    
  
 
Se afirma que la cantidad de elementos de M que pertenecen al conjunto de los números enteros 
es: 
a) dos b) cuatro c) seis d) ocho 
 
15) Se afirma que el dominio de la función: 
 
2
1 1
( )
1 2
x
f x
x x

 
 
 
es: 
a)  / 1 2x x x x     b)  / 1 2x x x x     
c)  / 1 2x x x x     d)  / 1 2x x x x     
 
16) Considere las siguientes representaciones gráficas de distintas funciones lineales: 
 
Se afirma que la relación de orden creciente que existe entre los valores de sus pendientes (a) es: 
a) aIV < aI < aII < aIII b) aII < aIV < aIII < a c) aIII < aI < aIV < aIId) aII < aIV < aI < aIII 
 
17) Considere las siguientes magnitudes: 
I) 324,0 km II) 6,022 × 1023 partículas III) 0,00012 mol 
Se afirma que el número de cifras significativas que tiene cada magnitud, respectivamente, es: 
a) 4, 8, 6 b) 3, 4, 5 c) 4, 6, 2 d) 4, 4, 2 
 
18) La energía cinética (E) de un cuerpo de masa m en movimiento con velocidad v es: 
21
2
E mv 
Respecto de las relaciones existentes entre las variables, se afirma que: 
a) E es inversamente proporcional a m cuando v2 es constante. 
b) m es inversamente proporcional a v cuando E es constante. 
c) E es directamente proporcional a v2 cuando m es constante. 
d) m es directamente proporcional a v cuando E es constante. 
 
19) Considere las siguientes funciones cuadráticas , , 1a b c  : 
2( ) f x ax bx c   
2 2 2 2( ) g x a x b x c   
Respecto de las representaciones gráficas de dichas funciones, se afirma que: 
a) ambas tienen el eje de simetría desplazado hacia valores negativos de x. 
b) ambas presentan ramas orientadas hacia arriba. 
c) ambas presentan ramas con la misma apertura. 
d) ambas cortan al eje de ordenadas en un valor negativo. 
 
20) Considere la siguiente función: 
1
( ) 5
3
m z z 
 
Se afirma que la ecuación de la recta p(z) que es perpendicular a m(z) y que pasa por el vértice de 
la representación gráficade la función 2( ) 2 4 2n z z z   , es: 
a) 
1
( ) 3
5
p z z  b) ( ) 3 5p z z  c) 
11
( ) 3
3
p z z  d) ( ) 3 7p z z  
 
21) Considere las funciones: 
2( ) f x mx b  ( ) 2g x mx b  
siendo m y b números reales no nulos. 
Se afirma que la función ( ) (2) ( )h x f g x  es: 
a) una función lineal b) una función cuadrática c) una función cúbica d) una función constante 
 
22) Dos alumnos (1 y 2) miden de diferentes maneras el volumen de un jarabe comercial. La 
etiqueta del envase informa que el volumen es de 500 mL. El alumno 1 mide un volumen igual a 
(489,8 ± 0,2) mL, mientras que el alumno 2 determina que el volumen es igual a (500 ± 5) mL. 
Respecto de la precisión y de la exactitud de estas mediciones, se afirma que: 
a) La medición del alumno 1 es más precisa y exacta que la del alumno 2. 
b) La medición del alumno 2 es más precisa y exacta que la del alumno 1. 
c) La medición del alumno 1 es más precisa y la del alumno 2 es más exacta. 
d) La medición del alumno 2 es más precisa y la del alumno 1 es más exacta. 
 
23) Algunas de las antiguas unidades de medición de longitud en España y sus equivalencias eran 
las siguientes: 
1 estadal = 4 vara, 1 codo = 18 pulgada, 1 vara = 3 pie, 1 pie = 12 pulgada, 1 cuarto = 9 pulgada 
Se afirma que la longitud de 1 estadal expresada en cuartos es: 
a) 16 b) 144 c) 48 d) 92 
 
24) Un carpintero toma un trozo de madera de (130,3 ± 0,2) cm de longitud y lo une a otro de 
(2,34 ± 0,01) m. Luego mide la longitud de la pieza resultante y observa que es demasiado larga, 
por lo que le serrucha los últimos (5,3 ± 0,6) cm. 
Se afirma que la longitud final de la pieza de madera es: 
a) (359,0 ± 1,8) cm b) (359 ± 2) cm c) (359,0 ± 0,6) cm d) (359 ± 1) cm 
 
25) Para determinar el diámetro de un anillo, un estudiante usa una regla escolar con apreciación 
de un milímetro. El estudiante informó que el diámetro del anillo es igual a (2,00 ± 0,05) cm. 
Respecto del resultado obtenido, se afirma que: 
a) la incerteza absoluta es igual a la apreciación del instrumento. 
b) La incerteza relativa porcentual de la medida es 0,025. 
c) El operador realiza una estimación al realizar la medida. 
d) Es un resultado exacto y preciso. 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10-1 deci d 101 deca Da 
10-2 centi c 102 hecto h 
10-3 mili m 103 kilo k 
10-6 micro µ 106 mega M 
10-9 nano n 109 giga G 
10-12 pico p 1012 tera T 
10-15 femto f 1015 peta P 
10-18 ato a 1018 exa E 
 
Respuestas correctas: 1) d, 2) b, 3) a, 4) c, 5) b, 6) c, 7) a, 8) d, 9) b, 10) a, 11) b, 12) b, 13) a, 14) 
c, 15) a, 16) b, 17) d, 18) c, 19) a, 20) d, 21) a, 22) c, 23) a, 24) b, 25) c 
 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del parcial de 
promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes 
cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán 
el modo de llenado de la plantilla. 
Este examen recuperatorio se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 6). Este parcial tiene 10 páginas y al final se encuentra una tabla con los datos necesarios para 
resolverlo. 
 
1) En un recipiente se coloca una moneda de cobre, se cierra y se hace vacío. Luego se agrega 
agua hasta la mitad del recipiente. Se afirma que el número de fases y componentes en el sistema 
material resultante son, respectivamente: 
a) 2 y 2 b) 2 y 3 c) 3 y 2 d) 3 y 3 
 
2) Dados los siguientes sistemas materiales: 
cobre, dióxido de carbono, madera, agua, soda, jugo de limón 
se afirma que el número de sustancias elementales, compuestos y mezclas son, respectivamente: 
a) 1, 2 y 3 b) 2, 2 y 2 c) 2, 3 y 1 d) 1, 3 y 2 
 
3) Una boya es un objeto flotante situado en cuerpos de agua con diversos fines, como demarcar 
la zona habilitada para ciertos deportes acuáticos. Con este objetivo, se desea comprar una boya 
de 
10,0 L que sea utilizable tanto en el mar como en el río. 
Sabiendo que la densidad del agua de mar es 1,03 1g mL y que la de río es de 1,00 1g mL , se 
afirma que la masa de la boya debe ser necesariamente: 
a) mayor a 10,30 kg b) menor a 10,30 kg c) mayor a 10,00 kg d) menor a 10,00 kg 
 
4) El kerosén es un líquido transparente y viscoso que se obtiene de la destilación del petróleo 
natural y es utilizado en estufas y lámparas. Se analiza una muestra de kerosene de 1,00 L y se 
determina que el punto de inflamación del líquido es de 37,0°C y que su densidad es de 0,8 1g mL
, ya que la masa de la muestra es de 800 g. 
Respecto de las propiedades extensivas e intensivas del kerosén mencionadas, se afirma que hay: 
a) dos propiedades extensivas y cuatro propiedades intensivas. 
b) cuatro propiedades extensivas y dos propiedades intensivas. 
c) una propiedad extensiva y cinco propiedades intensivas. 
d) tres propiedades extensivas y tres propiedades intensivas. 
 
5) Durante el proceso de división celular, cuando el centrosoma se duplica y se forma el huso 
mitótico, la célula se encuentra en el estadío de: 
a) metafase b) prometafase c) profase d) anafase 
 
6) Se afirma que la organela celular que tiene como una de sus funciones la clasificación de 
proteínas para su envío al exterior de la célula es: 
a) Vacuola b) Membrana celular c) Retículo endoplasmático d) Aparato de Golgi 
 
7) Considere los siguientes valores de presión de vapor de los compuestos líquidos X e Y a 
diferentes temperaturas: 
Valores de presión de vapor (atm) 
 25 °C 50 °C 100 °C 
Compuesto X 0,17 1,10 1,62 
Compuesto Y 0,05 0,59 1,00 
 
Respecto de estos compuestos, se afirma que: 
a) ambos compuestos se encuentran en estado líquido a 50 °C y 1 atm de presión. 
b) X es el compuesto más volátil a 25 °C. 
c) Y posee la menor temperatura de ebullición normal. 
d) X posee una temperatura normal de ebullición entre 50 °C y 100 °C. 
 
8) Dada la siguiente expresión: 
 
 
04 2
22
2
4
a a b
a b
 
se afirma que es equivalente a: 
a) 
10
8
a
b b)
8
22
a
b c) 
8
28
a
b d)
10
2
a
b 
 
9) Dados los siguientes conjuntos numéricos: 
I) Reales II) Enteros III) Racionales IV) Fraccionarios V) Naturales 
se afirma que todos los conjuntos a los que pertenece el número 
8
4
 son: 
a) I, II, III y V b) I, II, III y IV c) I, III y IV d) Sólo IV 
 
10) Se afirma que todos los valores de x que satisfacen la siguiente igualdad: 
1 0x x   
son: 
a) 0 y ±1 b) 0 y 1 c) ±1 d) 1 
 
11) Considere las siguientes expresiones , 0x y  : 
I) nzn
z log II) ynxnyx zz
n
z loglog)(log  
III) yx
y
x
zzz logloglog 





 IV) zx xz log
 
Se afirma que sólo son correctas: 
a) I y IV b) II y IV c) I y III d) II y III 
 
12) Dada la siguiente expresión: 
 
2 2
2 2( )
a x
a x
a x a x
 
  
 
 
se afirma que es equivalente a: 
a) 
a x
ax

 b) 1 c) 
1a
a

 d) 
( )( )a x a x
ax
 
 
 
13) Considere la siguiente expresión donde p  y ,m n  : 
mn p 
Se afirma que, de las combinaciones de m y n que se listan a continuación, aquella que da lugar a 
una única solución real y positiva es: 
a) m es impar y n es par b) m es par y n es par 
c) m es impar y n es impar d) m es par y n es impar 
 
14) Se afirma que la ecuación de la recta cuya representación gráfica pasa por los puntos 
(–1; 1) y (2; 7) es: 
 
a) 
2
3
2
1
)(  xxf b) 12)(  xxf c) 32)(  xxf d) 
2
1
2
1
)(  xxf 
 
15) Considere dos funciones f(x) y g(x). La representación gráfica de la función 2( ) 3 6f x x   
corta a la recta descrita por la función lineal g(x) en dos puntos, cuyas coordenadas en x son x = 1 
y x = –2. 
Se afirma que la ordenada al origen de la función g(x) es: 
a) 0 b) 3 c) –2 d) 616) Una científica realiza un experimento y registra en la siguiente tabla valores de las variables 
voltaje (E) y corriente (I): 
E (voltio) I (miliamperio) 
–3 6 
–1 2 
1 –2 
2 –4 
Se afirma que la relación que existe entre las variables E y I es: 
a) Directamente proporcional, con una constante de proporcionalidad positiva 
b) Directamente proporcional, con una constante de proporcionalidad negativa 
c) Inversamente proporcional, con una constante de proporcionalidad positiva 
d) Inversamente proporcional, con una constante de proporcionalidad negativa 
 
17) La siguiente expresión: 
3
2
7 50
0,1 .
3 3 ( 2)
20,3
 
 
 
 
es equivalente a: 
a) 12 b) 8 c) 9 d) 10 
 
18) Considere cuatro funciones lineales, f(x), g(x), h(x) y m(x), cuyas representaciones gráficas 
se muestran a continuación: 
 
Se afirma que la función cuya representación gráfica tiene mayor pendiente y la función cuya 
representación gráfica tiene mayor ordenada al origen, respectivamente, son: 
a) f(x) y m(x) b) h(x) y g(x) c) m(x) y h(x) d) g(x) y f(x) 
 
19) Considere las funciones 
( ) f x x 
2( ) 4g x x x  
 
Se afirma que el dominio de la función 
( )
( ) 
( )
f x
h x
g x
 es: 
a)  / 0x x x   b)  / 0x x x   
c)  / 0 4x x x x     d)  / 0 2x x x x     
 
20) Un almacenero está acomodando cajas de leche larga vida en un estante. Las cajas tienen un 
letrero que dice “no apilar más de 5 cajas”. Si cada caja mide (16,5 ± 0,1) cm de alto, se afirma 
que la altura máxima que puede tener una pila de cajas de leche, respetando las recomendaciones 
de almacenamiento, es: 
a) 82,5 cm b) (83,0 ± 0,5) cm c) 83,0 cm d) (82,5 ± 0,5) cm 
 
21) La masa de un objeto se mide repetidas veces con un instrumento y se establece un valor. 
Luego, se repite el mismo procedimiento con otro instrumento. Se afirma que, de las dos 
mediciones, la más precisa es necesariamente aquella: 
a) que tiene el menor error relativo porcentual 
b) que se realiza con el instrumento de mayor apreciación 
c) que se haya repetido la medición un mayor número de veces 
d) cuya magnitud es la más cercana a la medida con un instrumento calibrado 
 
22) A continuación se muestra la representación gráfica de la función cuadrática ( )f x : 
( )f x
( )g x
( )h x
( )m x
(0;0)
 
Dadas las siguientes afirmaciones respecto de ( )f x : 
I) el coeficiente de su término cuadrático  . II) el coeficiente de su término lineal  
III) el término independiente  . IV) posee dos raíces reales. 
Se afirma que solo son correctas: 
a) I y II b) II y III c) I y IV d) III y IV 
 
23) Considere las siguientes medidas: 
I) 0,030 mm II) 102 Pa III) 8000 s IV) 43,00 min V) 0,0001 N VI) 5 cm2 
Se afirma que la forma de ordenarlas siguiendo un orden creciente del número de cifras 
significativas con las que están expresadas es: 
a) V = VI < I = II = IV < III b) II < VI < I < V = IV = III 
c) V = VI < I = II < III = IV d) II < V = VI < I < III = IV 
 
24) En un laboratorio de la Facultad de Ciencias Químicas se verifica el funcionamiento de dos 
balanzas diferentes (A y B). Para ello, se mide la masa (m) de una pesa patrón de 10,00 g con cada 
balanza. 
Los valores de masa de la pesa que se obtienen con cada balanza son: 
mA = (10,3 ± 0,2) g 
mB = (10 ± 1) g 
Respecto de las medidas obtenidas con las balanzas se afirma que: 
a) El resultado mA es más preciso y más exacto que mB 
b) El resultado mA es más preciso y menos exacto que mB 
c) El resultado mA es menos preciso y más exacto que mB 
d) El resultado mA es menos preciso y menos exacto que mB 
 
25) El Newton, unidad derivada del S. I. de fuerza, está definido como: 
2
kg m
1N = 1
s

 
Se afirma que una fuerza de 100 N expresada en 
2
g cm
s

 y con dos cifras significativas es: 
a)  7
2
g cm
1,0 10
s

 b)  3
2
g cm
100 10
s
 
 c)  4
2
g cm
10 10
s
 
 d)  5
2
g cm
1,0 10
s

 
 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10-1 deci d 101 deca Da 
10-2 centi c 102 hecto h 
10-3 mili m 103 kilo k 
10-6 micro µ 106 mega M 
10-9 nano n 109 giga G 
10-12 pico p 1012 tera T 
10-15 femto f 1015 peta P 
10-18 ato a 1018 exa E 
 
Respuestas correctas: 1) c, 2) a, 3) d, 4) a, 5) c, 6) d, 7) b, 8) c, 9) a, 10) b, 11) c, 12) a, 13) d, 14) 
c, 15) a, 16) b, 17) a, 18) c, 19) b, 20) c, 21) a, 22) c, 23) d, 24) b, 25) a 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del examen) completada 
correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán parciales cuyas plantillas hayan sido corregidas con 
corrector o confeccionadas con lápiz. Al final del parcial se encuentra una tabla con los datos necesarios para 
resolver este parcial de promoción. 
Este parcial contiene 9 páginas y se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde 
a una calificación igual a 6). 
 
1) Respecto del modelo atómico actual, se afirma que: 
a) el núcleo del átomo concentra toda la carga. 
b) el átomo posee electrones que se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. 
c) los protones y electrones tienen masas similares, pero cargas opuestas. 
d) el núcleo está formado por protones y neutrones. 
 
2) Agustina B. decide enviar un mensaje a todos sus seguidores de Instagram. El primer día lo 
envía a la mitad de ellos y el segundo día a la cuarta parte de los seguidores restantes. En ese 
momento se da cuenta que para completar el total, aún le queda mandar el mensaje a 300 
seguidores. 
Se afirma que la cantidad de seguidores que tiene Agustina es: 
a) 800 b) 1000 c) 1200 d) 1500 
 
3) Las pelotas de fútbol oficiales de la FIFA tienen un volumen de 5,68 L y se inflan con nitrógeno 
molecular hasta una presión de 1,9 atm. Considerando una temperatura ambiente de 25 °C, se 
afirma que la masa de nitrógeno, expresada en gramos, que contiene una pelota de fútbol es: 
a) 0,441 b) 12,3 c) 6,09 d) 5,18 
 
4) Dado el siguiente sistema de ecuaciones con b > a > 0: 
3
y ax
y bx


  
siendo (xi; yi) el par ordenado solución de dicho sistema, se afirma que: 
a) 0 0i ix y   b) 0 0i ix y   c) 0 0i ix y   d) 0 0i ix y   
 
5) Un sistema de ecuaciones mixto está formado por dos ecuaciones: 
2
y ax b
y ax bx c
 

   
Con 0, ,a b c 
Respecto de la/s solución/es del sistema de ecuaciones se afirma que: 
a) tiene necesariamente al menos una solución real. 
b) tiene necesariamente dos soluciones reales. 
c) puede tener infinitas soluciones reales. 
d) puede no tener solución real. 
 
6) Dado el siguiente sistema de ecuaciones: 
2 5
2 3 4
x y
x y
 

   
se afirma que el valor del par ordenado (x; y) que es solución del sistema es: 
a) 
18 19
;
11 11
 
 
 
 b)  0;5 c) 
2
;1
3
 
 
 
 d) 
22 27
;
13 13
 
 
 
 
 
7) En una molécula de óxido XO2 hay 48 electrones. Respecto del elemento X, se afirma que 
pertenece al: 
a) Periodo 4 b) Periodo 3 c) Grupo 2 (IIA) d) Grupo 12 (IIB) 
 
8) Respecto de las siguientes afirmaciones sobre el elemento bromo, y teniendo en cuenta solo la 
información que presenta una tabla periódica básica como muestra el cuadro: 
I) su número atómico es 35. 
II) su número másico es 80. 
III) el isótopo más abundante del elemento en la naturaleza es 80Br . 
IV) todos los átomos de bromo en la naturaleza tienen 45 neutrones. 
Se afirma que solo son correctas: 
a) I b) I y III c) I, II y III d) II y IV 
 
9) Considere la siguiente especie neutra: 
37
17 X 
Se afirma que la configuración electrónica de la especie 37 3+
17X es: 
a) [Ar] 4s2 b) [Ne] 3s2 3p5 c) [Ne] 3s2 3p6 d) [Ne] 3s2 3p2 
 
10) Se afirma que la fórmula química del tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro es: 
a) Fe2(SO4)3 b) Fe2(SO6)3 c) FeSO3 d) Fe2(SO3)411) Dados los siguientes compuestos, se afirma que el único que posee la misma relación 
catión/anión que el sulfato de magnesio, es: 
a) hipoclorito de calcio b) sulfito monoácido de potasio 
c) hidróxido de aluminio d) carbonato de litio 
 
12) De los siguientes compuestos binarios: 
I) Sulfuro de hierro (II) II) Sulfuro de hierro (III) 
III) Óxido de azufre (II) IV) Óxido de azufre (IV) 
se afirma que aquellos que contiene azufre con número de oxidación igual a 2+ son: 
a) I, II y III b) I y III c) solo III d) I, II y IV 
 
13) Dados los siguientes pares de nombres, se afirma que el único en el que ambos hacen referencia 
a un mismo compuesto es: 
a) pentóxido de dinitrógeno; anhídrido nitroso 
b) heptóxido de dicloro; anhídrido perclórico 
c) trióxido de diazufre; anhídrido sulfuroso 
d) monóxido de carbono; anhídrido carbónico 
 
14) La mezcalina es el principio activo alucinógeno de muchas variedades de cactus. Se determinó 
que una muestra de 1,00 gramo de mezcalina contiene 218,562 10 átomos de oxígeno. 
Sabiendo que la molécula de mezcalina en su estructura química posee 3 átomos de oxígeno, se 
afirma que la masa de un mol de mezcalina, expresada en gramos, es: 
a) 23,4 b) 68,2 c) 136,5 d) 211 
 
15) El boro presenta dos isótopos naturales estables. El 10B con una masa atómica de 10,0129 
u.m.a., y el 11B cuya masa atómica es de 11,0093 u.m.a. 
Sabiendo que la masa promedio del B es de 10,8110 u.m.a, se afirma que la abundancia natural 
del 11B es: 
a) 80 % b) 20 % c) 98 % d) 1,83 % 
 
16) Respecto de 0,500 mol de Li2O, se afirma que está formado por: 
a) 233,011 10 átomos de litio. b) 233,011 10 átomos totales. 
c) 236,022 10 átomos de litio. d) 236,022 10 átomos de oxígeno. 
 
17) Una aleación de bronce está formada por el 67,0 % en masa de cobre y 33,0 % en masa de 
estaño. 
Se afirma la cantidad de cobre en un anillo de 7,00 g de dicha aleación es: 
a) 2,31 g b) 4,69 u.m.a. c) 226,638 10 átomos d) 27,39 10 moles de átomos 
 
18) Una muestra gaseosa contenida en un recipiente de 
paredes móviles sufre una transformación, desde un estado 
inicial “A” hasta un estado final “B”, como se muestra en el 
siguiente gráfico: 
 
Se afirma que la muestra gaseosa sufre: 
a) una disminución de volumen y una disminución de la 
presión 
b) un aumento de volumen y un calentamiento 
c) una disminución de volumen y un calentamiento 
d) un aumento de volumen y una disminución de la presión 
19) Se mezclan 50,0 g de Fe2O3 con 50,0 g de C para dar como únicos productos Fe y CO. Se 
afirma que el número de moles de Fe que se producen es: 
a) 2,00 b) 0,63 c) 1,25 d) 2,78 
 
20) Dos balones se encuentran interconectados por una llave cerrada. Uno de los balones (B1) 
tiene un volumen igual a 4 L y contiene 3 mol de N2, y el otro (B2) tiene un volumen igual a 4 L 
y contiene 2 mol de N2. Si la temperatura del sistema se mantiene constante en todo momento y 
se abre la llave, se afirma que la presión final del sistema respecto de la presión en B1 es: 
a) F B1
5
P P
6
 b) F B1P 2P c) F B1
1
P P
2
 d) F B1
6
P P
5
 
 
21) Los llamados “globos espía” que se encontraron en febrero de 2023 volaban a una 
altitud de 40.000 m respecto al nivel del mar; a esa altitud, la presión atmosférica es 
de 0,001 atm y la temperatura de − 70,0 °C. Se sabe además que en esas condiciones 
eran esferas de volumen igual a 51,13 10 m3. Se afirma que el volumen, expresado en litros, 
que ocupaba el globo al despegar a 1,00 atm de presión y 25 °C es: 
a) 81,66 10 b) 51,66 10 c) 44,04 10 d) 111,13 10 
 
22) En un experimento se mezclan 20,0 g de hidróxido de sodio con suficiente ácido clorhídrico 
para reaccionar completamente según la siguiente ecuación química: 
ac ( ) l s( ) (2) ( )sNaOH + HCl NaCl + H O  
Se afirma que la masa de cloruro de sodio que se obtiene es: 
a) 18,0 g b) 58,5 g c) 29,3 g d) 40,0 g 
 
23) Las sustancias A y D reaccionan entre sí para dar como único producto X, de acuerdo a la 
siguiente ecuación química balanceada: 
2 A + 3 D X 
Si se colocan a reaccionar el mismo número de moles de A y de D, se afirma que el número de 
moles de X que se produce es igual a: 
a) el doble del número de moles de A que reaccionan 
b) la mitad del número de moles de A que reaccionan 
c) el triple el número de moles de A que reaccionan 
d) la tercera parte del número de moles de A que reaccionan 
 
24) Considere la siguiente ecuación química: 
3 (ac) (s) 3 2 (ac) (ac) 2 (l)8 HNO Cu Cu(NO ) + NO + H Ob c d e  
Sabiendo que b, c, d y e representan los coeficientes estequiométricos enteros que balancean la 
ecuación química, se afirma que b es igual a: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 
 
25) La reacción de combustión del propano (C3H8) se representa en la siguiente ecuación química 
no balanceada: 
3 8 (g) 2 (g) 2 (g) 2 (l)C H + O CO + H O 
En un recipiente cerrado y de paredes rígidas se ponen a reaccionar cantidades estequiométricas 
de los reactantes. Sabiendo que la temperatura se mantiene constante durante la reacción, se afirma 
que: 
a) Al finalizar, la presión en el recipiente es mayor que la inicial. 
b) Al finalizar, la presión en el recipiente es menor que la inicial. 
c) No hay cambio en la presión total. 
d) No es posible predecir el cambio de la presión. 
 
BASE DE DATOS 
No de Avogadro = 6,022×1023
 partículas mol–1 
Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24
 g 
Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24
 g 
Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28
 g 
Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 
1 u.m.a. = 1,6605×10–24
 g 
R = 0,0821 atm L mol− 1 K− 1 
CNPT: 1,00 atm y 273,15 K 
Volumen de un mol de un gas medido 
en CNPT = 22,4 L 
 
Elemento Número atómico Masa atómica / u.m.a. 
Al 13 27,0 
Ar 18 39,9 
B 5 10,8 
C 6 12,0 
Ca 20 40,1 
Cl 17 35,5 
Cr 24 52,0 
Cu 29 63,5 
Fe 26 55,8 
H 1 1,0 
K 19 39,1 
Kr 36 83,8 
Li 3 6,9 
N 7 14,0 
Na 11 23,0 
Ne 10 20,2 
O 8 16,0 
P 15 31,0 
S 16 32,1 
Sn 50 118,7 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10–1 deci d 101 deca Da 
10–2 centi c 102 hecto h 
10–3 mili m 103 kilo k 
10–6 micro µ 106 mega M 
10–9 nano n 109 giga G 
10–12 pico p 1012 tera T 
10–15 femto f 1015 peta P 
10–18 ato a 1018 exa E 
 
EQUIVALENCIAS 
1,00 atm = 760 mmHg 
0 ºC = 273,15 K 
1 dm3 = 1 L 
 
Respuestas correctas: 1) d, 2) a, 3) b, 4) c, 5) d, 6) a, 7) a, 8) a, 9) d, 10) a, 11) b, 12) c, 13) b, 14) 
d, 15) a, 16) c, 17) d, 18) c, 19) b, 20) a, 21) b, 22) c, 23) b, 24) c, 25) b 
 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del parcial), la cual 
debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya 
sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado 
de la plantilla. 
Este examen recuperatorio se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una 
nota igual a 6). 
Este parcial tiene 10 páginas y al final se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolverlo. 
 
1) Thomson realizó su experiencia aplicando un alto potencial eléctrico entre dos electrodos dentro 
de un tubo al vacío. Se afirma que el aporte de la experiencia de Thomson al modelo actual del 
átomo es: 
a) En el centro del átomo hay un núcleo denso y de carga positiva. 
b) Los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo. 
c) Existe una zona, en la cual es más probable encontrar un electrón, llamada orbital. 
d) La existencia de partículas con carga negativa presentes en cualquier átomo. 
 
2) Respecto de las siguientes afirmaciones: 
I) 15
7 X y 15 2
8A  son isótopos. II) 15
7X y 16
8A son isoelectrónicos. 
III) 40 2
20M  y 42
20J son isoelectrónicos. IV) 40
20M y42 2
20J  son isótopos. 
Se afirma que solo son correctas: 
a) II y IV b) I y III c) II y III d) I y IV 
 
 
3) Dadas las siguientes 
representaciones gráficas 
correspondientes a tres ecuaciones r, 
s y t: 
 
se afirma que el número de soluciones 
de un sistema formado por: 
 
a) r y s es 2. 
b) r y t es 2. 
c) s y t es 1. 
d) r, s y t es 3. 
 
 
 
 
4) Una especie derivada del elemento X tiene 17 neutrones, 15 protones y su configuración 
electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2. 
Se afirma que la representación simbólica de dicha especie es: 
a) 32 3
15X  b) 17 3
15X  c) 32 3
15X  d) 17 3
15X  
 
5) Un elemento X se ubica en la tabla periódica en el grupo 15 (VA) y período 4. Se afirma que el 
número de electrones que tiene una especie derivada de X con carga +3 es: 
a) 33 b) 30 c) 27 d) 47 
 
6) Dos familias fueron a un parque acuático, en el cual los mayores pagaron una entrada de 3500 
pesos cada uno mientras que los menores pagaron 2500 pesos cada uno. Sabiendo que el número 
de personas entre las dos familias es igual a 9 y que en total se gastaron 27500 pesos en entradas, 
se afirma que el número de menores que integran el grupo de las dos familias es 
a) 5 b) 3 c) 4 d) 6 
 
7) De los siguientes compuestos, se afirma que aquel que contiene el catión con mayor número de 
oxidación es: 
a) Peróxido de calcio b) Fluoruro cuproso c) Óxido de aluminio d) Hidróxido 
plúmbico 
 
8) El nombre sistemático del permanganato de calcio es: 
a) bis[µ-oxo bis[trioxomanganato (VI)]] de calcio b) tetraoxomanganato (VII) de dicalcio 
c) bis[tetraoxomanganato (VII)] de calcio d) [heptaoxomanganato (VII)] de calcio 
 
9) Considere el siguiente sistema de ecuaciones: 
2 6 3
4
3
y x
x y x
 


 
 
Se afirma que el valor del elemento x del par ordenado (x; y) que es solución del sistema es: 
a) 
18
7
 b) 
1
7
 c) 
18
11
 d) 
6
7
 
 
10) Un mol de gas, contenida en un recipiente de paredes flexibles, se encuentra inicialmente a 
1200 ºC y 1,00 atm de presión. Posteriormente, se modifica la temperatura a presión constante 
hasta que el gas alcanza un volumen igual a la cuarta parte del volumen inicial. 
Se afirma que la temperatura final del gas es igual a: 
a) 232 K b) 300 °C c) 368 K d) 4800 °C 
 
11) Considere la siguiente ecuación química: 
)2 2 4 (s) (s) (ac) (4 s) 2( l PbO + Pb  + H SO PbSO + O Ha b c d e 
Se afirma que, de los mínimos coeficientes estequiométricos enteros que la balancean, el valor de 
d es igual a: 
a) 2 b) 1 c) 3 d) 5 
 
12) El potasio presenta dos isótopos estables, 39K y 41K, cuyas masas atómicas se detallan en la 
siguiente tabla: 
Isótopo masa atómica (u.m.a.) 
39K 38,96370649 
41K 40,96182526 
Si la masa atómica del potasio es igual a 39,098 u.m.a., se afirma que la abundancia isotópica del 
41K es: 
a) 40,96 % b) 93,27 % c) 77,92 % d) 6,72 % 
 
 
13) Un mol de gas, contenido en un recipiente cerrado de 
paredes flexibles, sufre la siguiente transformación: 
 
Se afirma que la transformación del gas es: 
a) una expansión a temperatura constante. 
b) una compresión a presión constante. 
c) una expansión a presión constante. 
d) una compresión a temperatura constante. 
 
 
 
 
14) Dados los siguientes pares de compuestos y nombres, se afirma que el que contiene la fórmula 
química y su nombre según la nomenclatura tradicional es: 
a) Al2(SO4)3 – sulfato de aluminio b) Fe2O3 – óxido ferroso 
c) NaBrO4 – bromuro de sodio d) HClO – ácido clorhídrico 
 
15) De las siguientes afirmaciones referidas a un mol de Cl2: 
I) Tiene una masa igual a 71,0 u.m.a. 
II) Tiene 241,204 10 átomos. 
III) Tiene 236,022 10 moléculas. 
solo son correctas: 
a) I y III b) II y III c) I y II d) I, II y III 
 
16) Dado el siguiente sistema de ecuaciones: 
2
2
3 2 3
2 4
2 2
3 3
y x x
y x x
   


  

 
se afirma que: 
a) es determinado con una única solución. b) es incompatible. 
c) es indeterminado. d) es determinado con dos soluciones. 
17) La azida de sodio (NaN3) es el componente que forma el gas en algunos sistemas de airbags 
de coches según la reacción química que se representa a continuación: 
(s) ( )3 (g2s) NaN Na + N 
Se hace reaccionar una muestra de NaN3, obteniéndose como único producto gaseoso 67,2 L de 
N2 a 25,0 °C y 1,00 atm de presión. Se afirma que la masa de azida de sodio que reacciona es: 
a) 195,0 g b) 178,4 g c) 1,83 g d) 119,2 g 
 
18) Un compuesto orgánico utilizado en la producción de vinagre, posee la siguiente composición 
porcentual: 
C: 40,01% H: 6,69 % O: 53,30 % 
Sabiendo que una muestra de 15,0125 g contiene 231,5055 10 moléculas, se afirma que la fórmula 
molecular de dicho compuesto es: 
a) C2H4O2 b) CH2O c) C4H8O4 d) C6HO8 
 
19) Considere la reacción de formación de óxido de sodio que se representa con la siguiente 
ecuación química: 
(s) (g) (s) 2 2Na + O Na O  
Se ponen a reaccionar masas iguales de cada uno de los reactantes y al finalizar la reacción se 
obtienen 0,50 mol de óxido. Se afirma que la masa de cada reactante que se pone a reaccionar es: 
a) 23 g b) 8,0 g c) 31 g d) 62 g 
 
20) La urea, (NH2)2CO, es una sustancia ampliamente utilizada como fertilizante. Una de sus 
síntesis involucra la reacción de dióxido de carbono con amoníaco como se muestra en la siguiente 
ecuación química: 
(g) (g) (s2 ) )3 (2 g2 2NH + CO (NH ) CO + H O 
Para fertilizar un campo de maíz son necesarios 700 kg de urea. Se afirma que para sintetizar dicha 
cantidad de urea la mínima masa de amoníaco que debe reaccionar es: 
a) 198 kg b) 397 kg c) 270 kg d) 541 kg 
 
21) Una muestra de una sustancia gaseosa pura es analizada en un laboratorio. Dicho gas se 
encuentra contenido en un recipiente de paredes rígidas, con una presión de 1,30 atm, a una 
temperatura de 27,0 °C y posee una densidad de 3,06 g/L. 
Se afirma que la masa molar de la sustancia pura analizada, expresada en gramos, es: 
a) 5,15 b) 45,5 c) 13,1 d) 58,0 
 
22) Se afirma que el número de átomos totales que hay en 3,00 mol de peróxido de calcio es: 
a) 9,03 × 1023 b) 1,81 × 1024 c) 5,42 × 1024 d) 2,72 × 1024 
 
23) De los compuestos listados a continuación, se afirma que el que tiene menor relación 
anión/catión es: 
a) Nitrato áurico b) Nitrito plúmbico c) Nitrato manganoso d) Nitrito cuproso 
 
24) Un sistema está compuesto por dos balones (A y B) 
unidos mediante una válvula inicialmente cerrada, tal como 
se esquematiza en la siguiente figura: 
 
Se sabe que el balón A posee un volumen 7 veces mayor 
que el volumen del balón B y que el balón A está 
completamente vacío, mientras que en el balón B hay 7 
moles de un gas (estado inicial). En un determinado 
momento se abre la válvula manteniendo en todo momento 
la temperatura constante (estado final). Se afirma que la presión final del sistema (Pf) respecto de 
la presión inicial del gas en el balón B (PB) es: 
a) f BP 8P b) f B
1
P P
7
 c) f B
1
P P
8
 d) f BP 7P 
 
25) Se ponen a reaccionar igual número de moles de ácido nítrico y de hidróxido de bario para dar 
como únicos productos nitrato de bario y agua. Se afirma que: 
a) el ácido nítrico está en exceso y se obtiene menor número de moles de nitrato de bario que de 
agua. 
b) el ácido nítrico está en exceso y se obtiene mayor número de moles de nitrato de bario que de 
agua. 
c) el hidróxido de bario está en exceso y se obtiene menor número de moles de nitrato de bario 
que de agua. 
d) el hidróxido de bario está en exceso y se obtiene mayor número de moles de nitrato de bario 
que de agua. 
BASE DE DATOS 
No de Avogadro = 6,022×1023
 partículas mol–1 
Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24
 g 
Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24
 g 
Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28
 g 
Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 
1 u.m.a. =1,6605×10–24
 g 
R = 0,0821 atm L mol− 1 K− 1 
1,00 atm = 760 mmHg 
0 ºC = 273,15 K 
CNPT: 1,00 atm y 273,15 K 
Volumen de un mol de un gas medido 
en CNPT = 22,4 L 
Elemento Número atómico Masa atómica / u.m.a. 
Al 13 27,0 
Au 79 197,0 
Ba 56 137,3 
Br 35 79,9 
C 6 12,0 
Ca 20 40,1 
Cl 17 35,5 
Cu 29 63,5 
F 9 19,0 
Fe 26 55,8 
H 1 1,0 
Hg 80 200,6 
K 19 39,1 
N 7 14,0 
Na 11 23,0 
Mn 25 54,9 
O 8 16,0 
Pb 82 207,2 
S 16 32,1 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10–1 deci d 101 deca Da 
10–2 centi c 102 hecto h 
10–3 mili m 103 kilo k 
10–6 micro µ 106 mega M 
10–9 nano n 109 giga G 
10–12 pico p 1012 tera T 
10–15 femto f 1015 peta P 
10–18 ato a 1018 exa E 
 
Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del parcial de 
promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes 
cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán 
el modo de llenado de la plantilla. 
Este examen final se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una nota igual 
a 4). 
Este examen tiene 10 páginas y al final se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolverlo. 
 
1) Un recipiente de vidrio cerrado herméticamente, previamente evacuado, contiene una solución 
de un medicamento para el tratamiento del dolor. Sabiendo que la solución ocupa la mitad del 
volumen del recipiente, se afirma que el sistema material es: 
a) cerrado, heterogéneo y constituido por al menos dos componentes. 
b) aislado, heterogéneo y constituido por una sustancia pura. 
c) cerrado, homogéneo y constituido por al menos dos componentes. 
d) aislado, homogéneo y constituido por una sustancia pura. 
 
2) Dadas las siguientes afirmaciones respecto de las organelas celulares: 
I) La síntesis de proteínas se realiza en las mitocondrias. 
II) El aparato de Golgi es el encargado de la distribución de lípidos y proteínas. 
III) En el retículo endoplasmático liso se sintetizan lípidos. 
IV) La respiración celular se lleva a cabo en los lisosomas. 
Se afirma que solo son correctas: 
a) I y II b) III y IV c) II y III d) I y IV 
 
3) Para calcular la presión de vapor de cuatro líquidos puros diferentes (A, B, C y D) un científico 
realiza el siguiente experimento: en cuatro recipientes iguales y previamente evacuados, coloca el 
mismo volumen de cada uno de los líquidos. Los lleva a diferentes temperaturas y determina el 
número de partículas gaseosas para cada líquido, como se muestra en el siguiente cuadro: 
Recipiente Líquido Temperatura Partículas de gas 
1 A 50 ºC 1 × 1010 
2 B 40 ºC 5 × 1010 
3 C 20 ºC 3 × 1010 
4 D 30 ºC 2 × 1010 
Se afirma que el recipiente en el que hay mayor presión de vapor a la temperatura indicada, es: 
a) Recipiente 1 b) Recipiente 2 c) Recipiente 3 d) Recipiente 4 
 
4) Dadas las siguientes expresiones , 0x y  : 
2 2
3 63 6
2
5 25
I) II) 
x x
y y
y y
  
  
 
 
Se afirma que: 
a) I es correcta y II es incorrecta. b) I es incorrecta y II es incorrecta. 
c) I es correcta y II es correcta. d) I es incorrecta y II es correcta. 
 
5) Dada una ecuación cuadrática, se afirma que la coordenada x del vértice de la parábola que la 
representa es: 
a) Inversamente proporcional al coeficiente lineal. 
b) Directamente proporcional al coeficiente lineal. 
c) Directamente proporcional al coeficiente cuadrático. 
d) Inversamente proporcional al término independiente. 
 
6) Dada la siguiente igualdad: 
2
5 3 1
log
2 16
t   
  
 
 
se afirma que el valor de t que la verifica es: 
a) 
11
5
 b) 4 c) 55 d) 1 
 
7) Se afirma que en el siguiente conjunto de números: 
 
0 1
23
3
1 1 3
9 log 3 3,15 1,3
3 3 12

   
     
   
 
hay solo: 
a) un número natural. b) tres números enteros negativos. 
c) seis números racionales. d) un número real. 
 
8) Dada la siguiente desigualdad: 
21
12 0
3
q   
se afirma que la cantidad de números naturales que la satisfacen es: 
a) cinco b) diez c) seis d) doce 
 
9) Se afirma que la ecuación de la recta ( )f x que pasa por el punto (1; −2) y que es perpendicular 
a la recta descripta por la función 
1
( ) 3
2
g x x  es: 
a) 
1 3
( )
2 2
f x x  b) ( ) 2 3f x x  c) ( ) 2 4f x x  d) ( ) 2 5f x x  
 
10) Considere la siguiente función: 
2 13 ( 1)
( )
2
x x
f x
x



 
Se afirma que el dominio de ( )f x es: 
 
a)  2 1x x x
x
     b)  2x x
x
   
c)  2 1x x x
x
     d)  2 1x x x
x
     
 
11) Un agrimensor debe medir la superficie de un terreno rectangular. Para ello mide los lados y 
luego calcula el valor de superficie. 
Si la base mide (52 ± 3) m y la altura (27 ± 2) m, se afirma que la superficie del terreno es: 
Dato: Superficie del rectángulo = base × altura. 
a) (1404 ± 6) m2 b) (1404 ± 5) m2 c) (1404 ± 185) m2 d) (1,4 ± 0,2) × 103 m2 
 
12) Una persona promedio consume, al caminar a un ritmo normal, 300 kcal/h. 
Se afirma que este consumo, expresado en watts, es: 
Datos: 1W = 1 J/s ; 1 cal = 4,184 J ; 1 h = 3600 s 
a) 348,7 b) 258,4 × 103 c) 4,519 × 103 d) 19,92 
 
13) Fran tiene 7 vehículos en su cuarto, entre bicicletas (2 ruedas) y triciclos (3 ruedas). Sabiendo 
que en total hay 17 ruedas, se afirma que la cantidad de bicicletas es igual a: 
a) 2 b) 5 c) 4 d) 3 
 
14) Dado el siguiente sistema de ecuaciones: 
8 2 2
5 9 6
a b
b a
 

 
 
se afirma que el valor de la variable a del par ordenado (a; b) que es solución del sistema es: 
a) 3 b) 1 c) −2/7 d) 7/13 
 
15) Considere la siguiente especie: 
A
35X 
Sabiendo que la suma del número de electrones y el número de neutrones en dicha especie es igual 
a 81, se afirma que su número másico es igual a: 
a) 82 b) 47 c) 45 d) 80 
 
16) Considere la especie 2J  , cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6. 
Se afirma que el grupo y período al que pertenece el elemento J son, respectivamente: 
a) 2 (IIA) y 3 b) 4(IVB) y 3 c) 16 (VIA) y 2 d) 18 (VIIIA) y 2 
 
17) Considere los siguientes compuestos: 
peróxido cuproso ; tris[trioxocarbonato (IV)] de dialuminio. 
Se afirma que las fórmulas químicas que representan a dichos compuestos son, respectivamente: 
a) Cu2O2; Al2(CO3)3 b) CuO2; Al2(CO3)3 c) CuO2; Al(CO3)3 d) Cu2O2; Al(CO3)3 
 
18) Se afirma que, de los siguientes compuestos, el que tiene mayor relación catión/anión es: 
a) metafosfato de calcio b) ortofosfato de calcio 
c) ortofosfito de aluminio d) ortofosfato de aluminio 
 
19) Se afirma que el número de protones que hay en 20,0 g de Fe2O3 es: 
a) 9,50 b) 4,25 c) 5,72 × 1024 d) 2,56 × 1024 
 
20) Al analizar 50,000 g de paracetamol puro, se determinó su composición en masa: 31,788 g de 
carbono, 2,980 g de hidrógeno y 4,636 g de nitrógeno. El resto de masa de la mezcla corresponde 
a oxígeno. 
Respecto de la fórmula empírica del paracetamol, se afirma que la atomicidad del carbono es igual 
a: 
a) 2 b) 1 c) 9 d) 8 
 
21) Una muestra de sulfuro de dihidrógeno gaseoso, a una temperatura de −23,0 °C, ocupa un 
volumen igual a 17,0 L cuando su presión es igual a 800 mmHg. 
Se afirma que la masa de dicha muestra, expresada en gramos, es igual a: 
a) 29,6 b) 323,5 c) 0,869 d) 0,294 
 
22) Considere una muestra de 1 mol de un gas contenido un recipiente cerrado de volumen inicial 
(Vi). Dicha muestra es sometida a las siguientes transformaciones sucesivas: 
I: disminuye su temperatura a la mitad, manteniendo el volumen constante. 
II: aumenta su volumen al triple, manteniendo la temperatura constante. 
III: aumenta su temperatura al doble, manteniendo la presión constante. 
Se afirmaque el volumen final (Vf) que ocupa el gas tras las transformaciones es igual a: 
a) f i2V V b) f iV V c) 
f i6V V d) f i
1
6
V V 
 
24) Dada la siguiente ecuación química: 
ácido sulfhídrico hidróxido a de alum + sulfuro de aluminio + gunio aia b c d 
se afirma que, de los mínimos coeficientes estequiométricos enteros que la balancean, el valor de 
d es igual a: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 6 
 
24) Una reacción química para obtener amoníaco se representa mediante la siguiente ecuación 
química no balanceada: 
     g g g2 2 3N + H NH 
Se afirma que el volumen de amoníaco, expresado en litros, que se obtiene al finalizar la reacción 
si se ponen a reaccionar 2,0 L de cada reactante en CNPT es: 
a) 2,0 b) 1,3 c) 2,6 d) 4,0 
 
25) Considere la siguiente ecuación química no balanceada: 
       4ac ac s ac2 2 4 + H SO BaC BaSO + HCll  
Si se dispone de 6 mol de H2SO4 en un recipiente, se afirma que la cantidad de cloruro de bario 
necesaria para obtener 4 mol de HCl es: 
a) 6 mol b) 3 mol c) 2 mol d) 4 mol 
 
 
BASE DE DATOS 
No de Avogadro = 6,022×1023
 partículas mol–1 
Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24
 g 
Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24
 g 
Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28
 g 
Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 
1 u.m.a. = 1,6605×10–24
 g 
R = 0,0821 atm L mol− 1 K− 1 
1,00 atm = 760 mmHg 
0 ºC = 273,15 K 
CNPT: 1,00 atm y 273,15 K 
Volumen de un mol de un gas medido 
en CNPT = 22,4 L 
 
 
Elemento Número atómico Masa atómica / u.m.a. 
Al 13 27,0 
Ba 56 137,3 
C 6 12,0 
Ca 20 40,1 
Cl 17 35,5 
Cu 29 63,5 
Fe 26 55,8 
H 1 1,0 
N 7 14,0 
O 8 16,0 
P 15 31,0 
S 16 32,1 
 
TABLA DE PREFIJOS DE SUBMÚLTIPLOS Y MÚLTIPLOS 
 
Submúltiplo Prefijo Símbolo Múltiplo Prefijo Símbolo 
10–1 deci d 101 deca Da 
10–2 centi c 102 hecto h 
10–3 mili m 103 kilo k 
10–6 micro µ 106 mega M 
10–9 nano n 109 giga G 
10–12 pico p 1012 tera T 
10–15 femto f 1015 peta P 
10–18 ato a 1018 exa E 
 
Respuestas: 1) a, 2) c, 3) b, 4) a, 5) b, 6) d, 7) c, 8) a, 9) b, 10) d, 11) d, 12) a, 13) c, 14) b, 15) d, 
16) c, 17) a, 18) b, 19) c, 20) d, 21) a, 22) c, 23) d, 24) b, 25) c 
 
 
 
EXÁMENES 2023 .................................................................................................................................................... 1 
PRIMER PARCIAL ........................................................................................................................................................... 1 
RECUPERATORIO PRIMER PARCIAL ..................................................................................................................................... 6 
SEGUNDO PARCIAL....................................................................................................................................................... 11 
RECUPERATORIO SEGUNDO PARCIAL ................................................................................................................................ 15 
EXAMEN FINAL ............................................................................................................................................................ 20 
CONTENIDO ............................................................................................................................................................... 25 
 
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