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Cinética química Qual e o principal objetivo da cinetica quimica? a) Determinar a concentracao dos reagentes ao longo do tempo b) Estudar a velocidade das reacoes quimicas c) Investigar as propriedades termodinamicas das reacoes d) Calcular o equilibrio das reacoes quimicas Resposta: b) Estudar a velocidade das reacoes quimicas Explicacao: A cinetica quimica foca no estudo da velocidade das reacoes quimicas, ou seja, como a concentracao dos reagentes e produtos varia com o tempo durante a reacao. Qual e a unidade da constante de velocidade em uma reacao de ordem 2? a) s1 b) L·mol1·s1 c) mol·L1·s1 d) L·mol1·s Resposta: b) L·mol1·s1 Explicacao: Para uma reacao de ordem 2, a constante de velocidade tem a unidade L·mol1·s1, refletindo a dependencia da velocidade em relacao a concentracao dos reagentes. A que se refere o "mecanismo de reacao" em cinetica quimica? a) A quantidade total de calor liberado durante a reacao b) A sequencia de passos elementares pelos quais os reagentes se transformam em produtos c) A pressao com que os reagentes se encontram durante a reacao d) A quantidade de energia necessaria para iniciar a reacao Resposta: b) A sequencia de passos elementares pelos quais os reagentes se transformam em produtos Explicacao: O mecanismo de reacao descreve as etapas individuais que ocorrem durante a conversao de reagentes em produtos, incluindo os intermediarios e as colisoes entre as particulas. Qual e o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma reacao, de acordo com a teoria das colisoes? a) Aumenta a energia cinetica das moleculas e, consequentemente, a frequencia de colisoes eficazes b) Diminui a frequencia das colisoes, tornando a reacao mais lenta c) Nao tem efeito sobre a velocidade da reacao d) Aumenta a energia de ativacao necessaria para a reacao ocorrer Resposta: a) Aumenta a energia cinetica das moleculas e, consequentemente, a frequencia de colisoes eficazes Explicacao: Aumentar a temperatura eleva a energia cinetica das moleculas, fazendo com que elas colidam mais frequentemente e com maior energia, o que aumenta a probabilidade de colisoes eficazes e acelera a reacao. O que e a "energia de ativacao" de uma reacao? a) A energia minima necessaria para que os reagentes se transformem em produtos b) A quantidade de energia liberada durante uma reacao exotermica c) A quantidade de energia necessaria para aumentar a velocidade de uma reacao d) A energia que os produtos possuem em relacao aos reagentes Resposta: a) A energia minima necessaria para que os reagentes se transformem em produtos Explicacao: A energia de ativacao e a energia minima que os reagentes devem ter para que uma colisao entre as moleculas seja eficaz e a reacao ocorra. O que e uma reacao de "ordem zero"? a) A velocidade da reacao e proporcional a concentracao dos reagentes b) A velocidade da reacao e independente da concentracao dos reagentes c) A velocidade da reacao depende da temperatura apenas d) A velocidade da reacao e diretamente proporcional ao quadrado da concentracao dos reagentes Resposta: b) A velocidade da reacao e independente da concentracao dos reagentes Explicacao: Em uma reacao de ordem zero, a velocidade da reacao nao depende da concentracao dos reagentes, ou seja, a velocidade e constante ao longo do tempo. Qual das opcoes a seguir nao e um fator que pode influenciar a velocidade de uma reacao quimica? a) Temperatura b) Concentracao dos reagentes c) Natureza dos reagentes d) Pressao de equilibrio Resposta: d) Pressao de equilibrio Explicacao: A pressao de equilibrio e o estado no qual as concentracoes dos reagentes e produtos permanecem constantes, mas ela nao afeta a velocidade de uma reacao, que e influenciada por fatores como temperatura, concentracao dos reagentes e natureza dos reagentes. O que e uma reacao "quase instantanea"? a) Uma reacao com uma constante de velocidade muito pequena b) Uma reacao que ocorre em tempo muito curto, com velocidade extremamente alta c) Uma reacao que nunca alcanca o equilibrio d) Uma reacao que depende de varios fatores externos Resposta: b) Uma reacao que ocorre em tempo muito curto, com velocidade extremamente alta Explicacao: Reacoes quase instantaneas ocorrem em fracoes de segundos, como nas explosoes, devido a sua velocidade extremamente alta. Como pode ser determinada a ordem global de uma reacao a partir de dados experimentais? a) Analisando as unidades da constante de velocidade b) Atraves da soma das ordens parciais em relacao a cada reagente c) Observando o tempo de meia-vida da reacao d) Pela variacao das concentracoes dos produtos Resposta: b) Atraves da soma das ordens parciais em relacao a cada reagente Explicacao: A ordem global da reacao e obtida pela soma das ordens parciais de cada reagente, determinada experimentalmente pela variacao da concentracao ao longo do tempo. O que e uma reacao de "primeira ordem"? a) A velocidade da reacao e diretamente proporcional a concentracao do reagente b) A velocidade da reacao e proporcional ao quadrado da concentracao do reagente c) A velocidade da reacao e inversamente proporcional a concentracao do reagente d) A velocidade da reacao e constante independentemente da concentracao do reagente Resposta: a) A velocidade da reacao e diretamente proporcional a concentracao do reagente Explicacao: Em uma reacao de primeira ordem, a velocidade da reacao e diretamente proporcional a concentracao de um reagente, ou seja, se a concentracao do reagente dobrar, a velocidade tambem dobrara. O que e uma reacao de "segunda ordem"? a) A velocidade depende da concentracao de dois reagentes b) A velocidade depende da concentracao de um reagente, mas ao quadrado c) A velocidade e constante independentemente da concentracao d) A velocidade e inversamente proporcional a concentracao do reagente Resposta: b) A velocidade depende da concentracao de um reagente, mas ao quadrado Explicacao: Em uma reacao de segunda ordem, a velocidade e proporcional ao quadrado da concentracao de um reagente, ou seja, dobrando a concentracao, a velocidade da reacao aumenta quatro vezes. Como o catalisador afeta a energia de ativacao de uma reacao? a) Aumenta a energia de ativacao, tornando a reacao mais lenta b) Diminui a energia de ativacao, facilitando a reacao c) Nao afeta a energia de ativacao, mas aumenta a temperatura da reacao d) Diminui a temperatura de ativacao, mas aumenta a energia dos produtos Resposta: b) Diminui a energia de ativacao, facilitando a reacao Explicacao: O catalisador diminui a energia de ativacao necessaria para que a reacao ocorra, permitindo que a reacao aconteca mais rapidamente e a uma temperatura mais baixa. O que e a "lei da acao das massas" em cinetica quimica? a) A velocidade de uma reacao e proporcional a quantidade total de energia dos reagentes b) A velocidade de uma reacao e proporcional ao produto das concentracoes dos reagentes elevadas as suas ordens de reacao c) A velocidade de uma reacao e inversamente proporcional a concentracao dos produtos d) A reacao so ocorre quando a pressao e igual para todos os reagentes Resposta: b) A velocidade de uma reacao e proporcional ao produto das concentracoes dos reagentes elevadas as suas ordens de reacao Explicacao: A lei da acao das massas descreve a relacao entre a velocidade de uma reacao e as concentracoes dos reagentes, com cada concentracao elevada a sua respectiva ordem de reacao. O que acontece com a velocidade de uma reacao quando se aumenta a concentracao de um reagente em uma reacao de ordem zero? a) A velocidade diminui b) A velocidade aumenta c) A velocidade permanece constante d) Nao e possivel determinar sem mais informacoes Resposta: c) A velocidade permanece constante Explicacao: Em uma reacao de ordem zero, a velocidade da reacao nao depende da concentracao dos reagentes, ou seja, a velocidade permanece constante independentemente da concentracao. O que caracteriza uma reacao de "ordem fracionaria"? a) A ordemde reacao nao e um numero inteiro b) A ordem de reacao e maior que 2 c) A reacao ocorre apenas a temperaturas muito altas d) A velocidade e independente da concentracao dos reagentes Resposta: a) A ordem de reacao nao e um numero inteiro Explicacao: Uma reacao de ordem fracionaria tem uma ordem que nao e um numero inteiro, o que significa que a dependencia da velocidade da reacao em relacao a concentracao dos reagentes e complexa e nao segue um padrao linear simples.
