De acordo com a teoria das colisões, a temperatura tem um efeito significativo sobre a velocidade das reações químicas. Quando a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas também aumenta, o que resulta em um aumento na frequência e na eficácia das colisões entre as moléculas reativas. Analisando as alternativas: a) Aumenta a energia cinética das moléculas e, consequentemente, a frequência de colisões eficazes - Esta opção está correta, pois reflete o efeito da temperatura sobre a velocidade da reação. b) Diminui a frequência das colisões, tornando a reação mais lenta - Esta opção está incorreta, pois o aumento da temperatura aumenta a frequência das colisões. c) Não tem efeito sobre a velocidade da reação - Esta opção está incorreta, pois a temperatura tem um efeito claro sobre a velocidade da reação. d) Aumenta a energia de ativação necessária para a reação ocorrer - Esta opção está incorreta, pois o aumento da temperatura geralmente facilita a superação da energia de ativação, não a aumenta. Portanto, a alternativa correta é: a) Aumenta a energia cinética das moléculas e, consequentemente, a frequência de colisões eficazes.