trabalho de corrosão

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Disciplina: Eletroquímica e Corrosão 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 95 ptos) 
1) O que é uma pilha? 
R: é um dispositivo na qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química 
de uma reação de oxido redução, isto é, uma espécie do reagente perde elétrons oxidando, 
enquanto outra espécie ganha elétrons reduzindo. 
 
2) Qual a diferença da pilha de Daniell e da pilha de Alessandro Volta? 
R: A pilha de Daniell, é um aperfeiçoamento da pilha de Alessandro Volta. Pilha de 
Alessandro eram discos intercalados porque possuíam composição diferente, um era metal 
zinco e outro era de cobre, separados por algodão embebido em solução formada de água 
e sal. 
A pilha de Daniell era composta por duas semicelas ligadas por um fio condutor e uma ponte 
salina. 
 
3) O que ocorre nos cátodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem no cátodo 
das pilhas testadas. 
R: O cátodo tem a reação de redução. 
Como o cobre possuir maior tendência a reduzir, será o elemento que sofrerá a redução no 
cátodo. 
 
4) O que ocorre nos ânodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem no ânodo 
das pilhas testadas. 
R: O ânodo sofre o processo de oxidação ou seja perde elétrons. 
O eletrodo de menor potencial será a fonte de elétrons do sistema, os quais são gerados na 
interface por meio das reações de oxidação. Neste eletrodo, a reação de oxirredução será 
deslocada no sentido da oxidação. Esse eletrodo será o "anodo" e polo negativo da pilha, 
pois é a fonte de elétrons do sistema. Na interface existe uma corrente líquida positiva. 
 
5) Apresente as equações globais das pilhas, sua carga e qual apresenta maior tensão. 
R: possui reagente e produto separados por uma seta. Além disso, os componentes 
metálicos são escritos com o símbolo (s) de sólido, e os íons, com o símbolo (aq) de aquoso. 
 
Possuir as equações químicas dos metais utilizados na pilha e os seus respectivos 
potenciais. Veja como exemplo duas equações de redução: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm
 
 
 
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Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 
 
 
6) Ao utilizar o multímetro para determinar a tensão da pilha, o que significa se aparecer o sinal 
negativo? 
R: Significa que o polo esta invertido. 
 
7) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Quem 
é o agente redutor e quem é o agente oxidante? Justifique sua resposta baseado nas semi-
reações que ocorreram nas pilhas montadas. 
R: No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução 
 
8) Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o cátodo? 
R: O mais reativo doaria seus elétrons para o cátion menos reativo em vez de fazer isto com 
os cátions da sua própria solução. ... O eletrodo de cobre é o que sofre a redução, o cátion 
cobre recebe os dois elétrons do zinco, e é denominado cátodo (polo positivo). 
 
9) Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre. O que está 
ocorrendo, explique este fenômeno. 
R: Os elétrons perdidos pelo zinco são transferidos através do fio de cobre para a placa de 
cobre e depois para a solução de sulfato de cobre II. Os íons cobre (Cu2+) presentes na 
solução recebem esses elétrons e sofrem redução. Isso nos mostra que a placa de cobre 
constitui o eletrodo positivo, chamado de cátodo, onde ocorre a seguinte reação de redução. 
 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando 
o Laboratório Virtual de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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