História dos modelos atomicos

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História dos
átomos
Icaro Sales Grillo
Conhecer o contexto histórico dos átomos
nos permite entender como nossa
compreensão da matéria evoluiu com o
passar do tempo.
Introdução
A história dos átomos refletem também os
contextos culturais, históricos, matemáticos,
físicos e filosóficos em que essas ideias foram
desenvolvidas. 
O átomo é a unidade básica de construção
da matéria. É a menor porção de um
elemento químico que mantém sua
identidade.
Antes de tudo,
oque é um átomo ?
A primeira teoria sobre o átomo foi
desenvolvida por volta de 400 A.C, cerca de
2400 anos atrás. Demócrito e seu professor
Leucipo, dois filósofos pré-socráticos,
formaram a primeira teoria Atomista.
De onde veio o
átomo ?
DEMÓCRITO
LEUCIPO
E SE EU DIVIDISSE UMA PEDRA MILHÕES DE VEZES ? ATÉ
CHEGAR EM UMA PARTE INDIVISÍVEL.
Idéia de Demócrito
Sitema de pensamento da
grécia antiga
HERÁCLITOPARMÊNIDES
SISTEMA DE IMUTABILIDADE,
SER ÚNICO E IMUTAVEL (E AS
MUDANÇAS DA NATUREZA
ERA UMA ILUSÃO).
NO MUNDO VOCÊ NÃO TEM
NADA QUE É, ESTÁ TUDO EM
CONSTANTE TRANSFORMAÇÃO
No meio da tensão, demócrito
propõe o conceito de átomo 
ÁTOMO
NÃODIVISÍVEL
PARA DEMÓCRITO:
• ÁTOMO É ALGO MUITO PEQUENO (INVISÍVEL)
• A COMBINAÇÕES DOS ÁTOMOS GERAM AS
TRANSFORMAÇÕES
•AS TRANSFORMAÇÕES SÃO UMA ILUSÃO DOS
SENTIDOS, POIS NÃO É POSSÍVEL VER O
ÁTOMO (MAS O ÁTOMO ESTÁ LÁ COMO UM
SER INDIVISÍVEL E ETERNO)
•ÁTOMO EXPLICAVA A MATÉRIA E A ALMA
(QUE VAI DAR CONFLITO NA IDADE MÉDIA)
Campo das ideias
DEMóCRITO tenta explicar a
vida com o atomismo. inclusive
a alma, vida e morte.
INICIO DO ATOMISMO
Havia o mesmo conceito sendo
desenvolvido.
AO MESMO TEMPO NA ÍNDIA...
•O budismo indiano,
•Jainistas
•nyaya vaisesika
Os jainistas não tentavam
explicar a espiritualidade
com o atomismo
IDADE MÉDIA
Europa dominada pela igreja
católica e o cristianismo. 
no cristianismo nós temos a
ideia da alma que é algo
independente/divino, que não
podia ser explicado e formado
pelos átomos.
Séc. v - séc xv
ATOMISMO ABANDONADO
A igreja católica abandona o
conceito de atomismo e adota o
a física aristotélica
(metafisica).
e por mais de um milênio a ideia
de átomo é abandonada.
RENASCIMENTO DO ÁTOMO
ruptura da física aristotélica e início da
ciência moderna:
1540, Nicolau Copérnico divulga a ideia do 
Heliocentrismo, modelo que questiona o geocentrismo. A
igreja católica não gostou dessa divulgação e
perseguiu nicolau copérnico e quem apoiava essa idéia.
Porém, inicia-se esse debate sobre a terra ou o sol no
centro do universo.
GALILEU GALILEI
ruptura da física aristotélica e início da
ciência moderna:
1589, divulga seu trabalho contrapondo com a física
aristotélica e com o desenvolvimento do telescópio ele
conclui que a terra não está no centro do universo. e
assim, começamos a dar inicio a ciência moderna.
Galileu foi perseguido pela igreja católica e não foi
morto devido sua boa relação com o papa.
em 1992 a igreja católica absolve galileu, 
IGREJA E CIÊNCIA
A ciência começa se tornar independente:
Rene Decartes
newton (princípio matemáticas da filosofia natural) 
MEcanicismo (causa e efeito)
Renascimento
Racionalismo
Inicio da era experimental
Importância de Antoine lavoisier
LEI PONDERAL 1785
Em: Tratado elementar de Química, de 1789"
Conservação da massa
Realizando experimentos em seu laborátorio, Lavoisier
percebeu que, em um sistema fechado a massa do
produto era a soma da massa dos reagentes.
JOHN DALTON
iNTERPRETANDO OS ESTUDOS DE LAVOISIER
(CONSERVAÇÃO DAS MASSAS, 1789) E PROUST
(PROPORÇÕES DEFINIDAS, 1799).
lEI DAS PROPORÇÕES MULTIPLAS 1803
o Modelo de Dalton
Um elemento químico seria
formado por um conjunto de
átomos de mesmas massas,
tamanhos e propriedades,
porém os átomos de
diferentes elementos teriam
massas diferentes.
 
Surgida em 1803, foi a primeira
teoria para tentar explicar a
construção da matéria.
De acordo com ele, a matéria
seria formada de minúsculas
partículas indivisíveis,
denominadas átomos. 
Dalton imaginou os
átomos maciços e
indestrudíveis.
Eles não seriam
destruídos nem criados
numa reação. 
“Bola de bilhar”
Luminosidade misteriosa
michael faraday
laboratório de michael faraday
lamparina a óleo
laboratorio de michael faraday
reagentes
laboratorio de michael faraday
Faraday passou quatro anos tentando aperfeiçoar a fabricação
de vidro óptico, mas falhou totalmente. Depois de desistir do
vidro, ele guardou um pedaço opticamente decente como
lembrança. 
laboratorio de michael faraday
São peças que compuseram
o primeiro gerador e
transformador elétrico
criado por Faraday.
tubo de crookes
Descoberta do elétron
sabendo que:
o campo magnético desvia uma carga elétrica (lei
de Lorentz). 
relação matematica entre a força e a intesidade
do campo magnetico, 
ele consegue determinar a massa e a carga.
thomsom conclui que as particulas tem uma
massa muito menor que a massa dos átomos
conhecidos. cerca de 2000X MAIS LEVES.
MESMO MUDANÇA OS MATERIS E OS GASES, ELE PERCEBE
O MESMO EFEITO E RESULTADO.
Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de
vidro fechado com um eletrodo positivo e um negativo onde se
colocavam gases em pressões baixíssimas e submetidos a altas
voltagens), Thomson descobriu que os átomos eram formados por
partículas positivas (prótons) e negativas que compunham a matéria.
Isso significava que o modelo de Dalton estava errado porque o átomo
seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores
negativas chamadas de elétrons.
Dessa forma, seu modelo, surge em 1898 e propõe que os átomos
deveriam ser formados por uma esfera uniforme de matéria carregada
positivamente, incrustada de elétrons, de modo que a carga total fosse
nula. Primeiro modelo
eletrônico de átomo.
Modelo atômico de Thomson
“pudim de passas”
Características: 
-Divisível;
-Carga elétrica nula. 
Experimento de Geiger-Marsden
modelo de rutherford
O modelo de Rutherford foi uma tentativa de explicar
observações obtidas em experimentos (1908-1911) que
consistiam no bombardeamento de uma lâmina de ouro por
partículas alfa.
Para explicar os resultados, Rutherford imaginou um novo modelo. 
Rutherford e seus colaboradores descobriram
que a maioria das partículas atravessavam a
lâmina sem sofrer desvio, como se matéria
fosse constituída de um grande vazio. 
Uma pequena parcela sofria desvios e eram
refletidas na direção de onde saíam, como se
tivesse colidindo com um objeto imóvel
(repulsão). 
Ele sugeriu que o núcleo do átomo
teria a maior parte da massa do
átomo, com carga positiva e a
região de fora, com densidade
menor, seria ocupada pelos elétrons
orbitando no núcleo. 
GRANDE PROBLEMA NO MODELO
DE RUTHERFORD
ESPECTRO DE EMISSÃO E ABSORÇÃO
bOHR PARTICIPOU DO PROJETO
MANHATTAN
4 POSTULADOS DE BOHR:
•OS ELÉTRONS FICAM ‘’PRESO’’ AO ÁTOMO DEVIDO A FORÇA DE COULOMB.
•OS ELÉTRONS TEM ORBITAS ESPECÍFICAS, RESPEITANDO O EQUAÇÃO DE PLANK.
•OS ELÉTRONS NÃO EMITEM RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICAS QUANDO ESTÃO EM
SUAS ÓRBITAS.
•QUANDO OS ELÉTRONS RECEBEM ENERGIA ELES SALTAM DE UMA CAMADA PARA
OUTRA.
Rutherford-Bohr
Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. Dessa
forma, o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons
Embora Rutherford tenha contribuído muito, alguns conceitos continuavam em
aberto. O elétron não poderia estar parado, pois com a atração aconteceria um
colapso. a grande questão é saber como os elétrons se movimentariam. 
Em 1913, o cientista Niels Bohr
propôs um modelo que se baseou no
de Rutherford, apenas o
aprimorando, esse modelo partia
dos seguintes postulados: 
O elétron move-se em órbitas circulares
em torno do átomo;
Quando o elétron passa de uma órbita pra
outra, emite ou absorve uma quantidade
de energia, definida como quantum de
energia. 
Esse modelo estabeleceu que os
átomos possuíam regiões (órbitas)
específicas para acomodas os átomos.
modelo de schrodinger
os átomos possuem regiões
prováveis de existênciados
elétrons
Heisenberg-Principio da incerteza
Obrigado!!!
Conferencia de
solvey,1927.
Reconhecendo os modelos