2ª Lista de exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
 CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
 DISCIPLINA: Química Geral e Tecnológica 
 Professor: Luciano Clécio Brandão Lima 
 
2ª Lista de exercícios – Unidade 2 
1. Apresente uma distinção clara entre: 
a) uma célula galvânica e uma célula eletrolítica. 
b) o ânodo e o cátodo em uma célula eletroquímica. 
2. O que significa o termo força eletromotriz? Qual é a definição de volt? O que significa o 
termo potencial da célula? 
3. Uma célula voltaica é construída com um compartimento de eletrodo consistindo em uma 
lâmina de prata colocada em uma solução de AgNO3, e o outro tem uma lâmina de ferro 
colocada em uma solução de FeCl2. A reação completa da célula é: 
 
a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos de eletrodo. 
b) Qual é o anódico e qual éo catódico? 
c) Indique os sinais dos eletrodos. 
d) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do ferro para o 
de prata? 
e) Em quais sentidos os cátions e os ânions migram pela solução? 
4. Dadas as seguinte semi-reações e os potenciais padrão de redução associados: 
 
a) Escreva a reação de célula para a combinação dessas semi-reações que leva à maior 
fem positiva de célula, e calcule o valor. 
b) Escreva a reação de célula para a combinação de semi-reações que leva a menor fem 
positiva de célula e calcule o valor. 
5. Para cada um dos seguintes pares de substâncias, use os dados do Apêndice E para 
escolher o agente redutor mais forte: 
 
6. Considere as seguintes reações de oxidação-redução: 
 
a) Escreva cada processo líquido em termos das duas semi-reações balanceadas. 
b) Expresse cada semi-reação como redução. 
 UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
 CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
 DISCIPLINA: Química Geral e Tecnológica 
 Professor: Luciano Clécio Brandão Lima 
 
c) Organize as semi-reações do item (b) em ordem decrescente de eficiência como 
receptores de elétrons. 
7. (a) Sob quais circunstâncias a equação de Nernst é aplicável? (b) Qual é o valor numérico 
do quociente de reação, Q, sob condições-padrão? (c) O que acontece à fem de uma célula 
se as concentrações dos reagentes forem aumentadas? 
8. Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e opera a 298 K: 
 
a) Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão? 
b) Qual é a fem dessa célula quando [Ce4+] = 2,0 mol/L, [Ce3+] = 0,010 mol/L e [Cr3+] = 1,2 
mol/L? 
c) Qual é a fem da célula quando [Ce4+] = 0,35 mol/L, [Ce3+] = 0,85 mol/L e [Cr3+] = 1,2 
mol/L? 
9. Dadas as seguintes semi-reações de redução: 
 
a) Escreva as equações químicas balanceadas para a oxidação de Fe(aq) por S2O6
2-
(aq), por 
N2O(aq) e por VO
2+
(aq). 
b) Calcule ΔG° para cada reação a 298 K. 
10. Constrói-se uma célula voltaica baseada na seguinte reação: 
 
a) Se a concentração de Sn2+ no compartimento catódico é 1 mol/L e a célula gera uma 
fem de +0,22 V, qual é a concentração de Pb2+ no compartimento anódico? 
11. Usando os potenciais-padrão de redução listados no Apêndice E, calcule a constante de 
equilíbrio para cada uma das seguintes reações a 298 K.