3ª Lista de exercícios

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
 CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
 DISCIPLINA: Química Geral e Tecnológica 
 Professor: Luciano Clécio Brandão Lima 
 
3ª Lista de exercícios – Unidade 2 
1. A) Escreva as reações do ânodo e do cátodo que causam a corrosão de ferro metálico para 
ferro (II) aquoso. B) As semi-reações balanceadas envolvidas na oxidação ao ar de Fe2+(aq) 
para Fe2O3.3H2O. 
2. A) Com base no potencial-padrão de redução, você esperava que o cobre metálico oxidasse 
sob condições-padrão na presença de íons de oxigênio e hidrogênio? B) Quando a Estátua 
da Liberdade foi reformada, espaçadores de Teflon foram colocados entre o esqueleto de 
ferro e o cobre metálico na superfície da estátua. Qual o papel que esses espaçadores 
desempenham? 
3. A) De que forma o revestimento de zinco no ferro galvanizado oferece proteção para o 
ferro revestido? B) Por que a proteção oferecida pelo zinco é chamada proteção catódica? 
4. A) O magnésio metálico é usado como um ânodo de sacrifício para proteger encanamentos 
subterrâneos contra a corrosão. O que é um ‘ânodo de sacrifício’? B) Um objeto de ferro é 
revestido com uma camada de cobalto para protegê-lo contra corrosão. O cobalto protege 
o ferro por proteção catódica? Justifique sua resposta. 
5. A) Por que diferentes produtos são obtidos quando MgCl2 fundido e MgCl2 aquoso são 
eletrolisados com eletrólitos inativos? B) Determine os produtos em cada caso. C) Qual é a 
fem mínima necessária em cada caso? 
6. A) Uma solução de Cr3+(aq) é eletrolisada usando uma corrente de 7,75 A. Qual massa de 
Cr(s) é galvanizada após 1,50 dias? B) Qual é a amperagem necessária para galvanizar 0,250 
mol de Cr a partir da uma solução de Cr3+ em um período de 8,00 h? 
7. O magnésio metálico pode ser obtido pela eletrólise de MgCl2 fundido. 
a) Qual a massa de Mg formada pela passagem de corrente de 5,25 A por MgCl2 fundido 
por 2,50 dias? 
b) Quantos minutos são necessários para galvanizar 10,00 g de Mg a partir de MgCl2 
fundido usando uma corrente de 3,50 A? 
8. A) Na eletrólise de NaCl aquoso, quantos litros de Cl2(g) (a CTP) são gerados por uma 
corrente de 15,5 A por um período de 75,0 min? B) Qual a quantidade de matéria de 
NaOH(aq) formada na solução durante esse período? 
9. Uma célula voltaica é baseada na seguinte reação: 
Sn(s) + I2(s) → Sn
2+
(aq) + 2I
-
(aq) 
Sob condições-padrão, qual é o trabalho elétrico máximo, em joules, que a pilha pode 
realizar se 0,850 mol de Sn for consumido? 
10. A) A massa de Li formada pela eletrólise de LiCl fundido por uma corrente de 7,5 x 104 A 
circulando por um período de 24 h. Suponha que a célula eletrolítica possua eficiência de 
85%. B) Qual é a demanda de energia para essa eletrólise por mol de Li formada se a fem 
aplicada for +7,5 V?