Uma amostra de 111,2 g de um gás ocupa um volume de 9,0 L a 10 atm e 102 °C. Quem é o gás? Questão 1Escolha uma opção: a. Flúor (38 g/mol). b. ...

Para determinar o gás presente na amostra, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 102 °C = 375 K. Em seguida, podemos calcular o número de mols usando a fórmula n = m/M, onde m é a massa e M é a massa molar do gás. n = 111,2 g / M Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o gás correto. Vamos calcular a massa molar de cada opção: a) Flúor (F2): M = 38 g/mol b) Oxigênio (O2): M = 32 g/mol c) Neônio (Ne): M = 20,2 g/mol d) Cloro (Cl2): M = 71 g/mol e) Hélio (He): M = 4 g/mol Calculando o número de mols para cada opção e comparando com a massa dada, podemos determinar que o gás presente na amostra é o Neônio (Ne) com uma massa molar de 20,2 g/mol. Portanto, a resposta correta é: c. Neônio (20,2 g/mol).