- Atomística bioquimica

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BASES QUÍMICAS
Prof. Msc. Natanael Calixto Roberto
Turma T19
Centro Universitário INTA – UNINTA
Curso de Biomedicina
Bases Químicas
Atomística
Demócrito
400 A.E.C.
ATOMOS = Não Cortar
John Dalton
1803
Bola de Bilhar
Joseph Thomson
1904
Elétrons: Carga negativa
Pudim de Passas
Ernest Rutheford 
1911
Experimento da Folha de Ouro
Eletrosfera
Niehls Borh
1913
Cores diferentes de chamas
Sistema Solar
Modelo Atual
Núcleo Físsil
Eletrosfera: nuvem de elétrons
Composição do Átomo
Núcleo
Prótons: Carga Positiva (+1)
Nêutrons: Carga Neutra
Eletrosfera
Elétrons: Carga Negativa (-1)
Partículas Atômicas
	Propriedades	Próton	Nêutron	Elétron
	Massa (U)	1	1	-
	Carga	+1	-	-1
	Posição	Núcleo	Núcleo	Eletrosfera
	Designação	p	n	e-
Elemento Químico
Grupo de átomos com o mesmo número de prótons, ou Número Atômico (Z)
Ex: Todo átomo de Carbono no universo possui 6 prótons no núcleo, então se um átomo tem Z = 6, sabe-se que é:
Moléculas
União de 2 ou mais átomos, do mesmo elemento químico ou de elementos diferentes.
H2O
CO2
N2
C6H12O6
Massa Atômica (A)
Soma da quantidade de Prótons (Z) e Nêutrons (N) no núcleo de um átomo
A = Z + N
Designação Atômica
Massa atômica
Número atômico
Carga iônica
Número de átomos do elemento na molécula
Pertinência entre Átomos
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Isoeletrônicos
Isótopos: Mesmo Z, Diferentes A
, 
, 
Isóbaros: Mesma A, Diferentes Z
 
Isótonos: Mesmo N, Diferente Z
Íons: Moléculas que ganham/perdem e-
Estado natural: O número de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa) é igual, e o átomo tem carga neutra.
Ânions: Quando um átomo ganha elétrons (carga negativa), ele fica com carga negativa.
Cátions: Quando um átomo perde elétrons (carga negativa), ele permanece com as cargas positivas, ficando com carga positiva.
Íons: Moléculas que ganham/perdem e-
Isoeletrônicos: 
Átomos de diferente elemento químico(Z), mas mesmo número de elétrons na eletrosfera.
 e 
Exercício
Iodo radioativo para terapia de Tireóide, possui valor de Z, N e e- igual a:
53, 78 e 52
53, 78 e 54
53, 131 e 53
131, 53 e 131
52, 78 e 53
Exercício
A = 
Z =
N = 
e- = 
131 U
53
131-53 = 78
53+1 = 54
Exercício
Iodo radioativo para terapia de Tireóide, possui valor de Z, N e e- igual a:
53, 78 e 52
53, 78 e 54
53, 131 e 53
131, 53 e 131
52, 78 e 53
Um certo íon negativo, X-3, tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:
a) 36 e 39
b) 36 e 42
c) 33 e 42
d) 33 e 39
e) 36 e 75
A = 75 U
e- (íon)= 36
e- (original) = 36-3 = 33
Z = 33
N = 75 – 33 = 42
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