Quantos mL de H2SO4 são necessários são necessários para se fazer 5 litros de uma solução de H2SO4 a 1,15 N? Considerar a densidade do H2SO4 sendo ...

Para preparar 5 litros de uma solução de H2SO4 a 1,15 N, precisamos calcular a quantidade de H2SO4 necessária. Primeiro, vamos encontrar a massa de H2SO4 na solução: 1. Calcular a massa de H2SO4 em 5 litros de solução: 1,15 N de H2SO4 significa que há 1,15 mol de H2SO4 em 1 litro de solução. Em 5 litros, teremos 5 * 1,15 = 5,75 mol de H2SO4. 2. Calcular a massa de H2SO4 considerando a pureza: A massa molar do H2SO4 é 2*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 98 g/mol. Como a pureza é de 95%, a massa real de H2SO4 é 0,95 * 98 = 93,1 g/mol. 3. Calcular a massa de H2SO4 necessária para preparar 5,75 mol: Massa = 5,75 mol * 93,1 g/mol = 533,825 g. 4. Calcular o volume em mL, considerando a densidade: Densidade = 1,83 g/cm³. Volume = Massa / Densidade = 533,825 g / 1,83 g/cm³ = 291,61 cm³ = 291,61 mL (aproximadamente 291,6 mL). Portanto, são necessários aproximadamente 291,6 mL de H2SO4 para preparar 5 litros de uma solução de H2SO4 a 1,15 N. Para calcular a concentração em ppm de SO4²⁻ na solução, podemos usar a fórmula: Concentração em ppm = (massa do soluto em ppm / massa da solução) * 10⁶ Substituindo os valores fornecidos: Concentração em ppm = (55.200 ppm / 533,825 g) * 10⁶ = 103.400 ppm SO₄²⁻ Portanto, a concentração em ppm de SO₄²⁻ na solução é de 103.400 ppm.