Quantos mL de H2SO4 são necessários são necessários para se fazer 5,5 litros de uma solução de H2SO4 a 1,35 N? Considerar a densidade do H2SO4 send...

Para calcular a quantidade de H2SO4 necessária para fazer 5,5 litros de uma solução a 1,35 N, considerando a densidade de 1,83 g/cm³ e 95% de pureza, você pode seguir estes passos: 1. Calcular a massa de H2SO4 necessária: - Primeiro, calcule a massa molar do H2SO4: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol - Em seguida, calcule os equivalentes-grama de H2SO4: 1,35 N = 1,35 g/mol - Determine a massa de H2SO4 necessária: 5,5 L * 1,35 g/mol = 7,425 g 2. Considerando a pureza de 95%, calcule a massa real de H2SO4 necessária: - Massa real = Massa necessária / Pureza = 7,425 g / 0,95 = 7,8158 g 3. Calcule o volume de H2SO4 necessário: - Densidade = Massa / Volume - Volume = Massa / Densidade = 7,8158 g / 1,83 g/cm³ = 4,27 cm³ = 4,27 mL ≈ 4,27 mL Portanto, a quantidade de H2SO4 necessária para fazer 5,5 litros da solução é aproximadamente 4,27 mL. Para calcular a concentração em ppm de SO4²- na solução, você pode usar a fórmula: \[ \text{ppm} = \frac{\text{massa do soluto (g)}}{\text{massa da solução (g)}} \times 10^6 \] Substituindo os valores fornecidos: \[ \text{ppm} = \frac{64 g/mol \times 4,27 mL}{5,5 L \times 1,83 g/cm³} \times 10^6 \] \[ \text{ppm} = \frac{273,28 g}{10,075 g} \times 10^6 \] \[ \text{ppm} = 27.128,18 ppm \] Portanto, a concentração em ppm de SO4²- na solução é aproximadamente 27.128 ppm.