Quantos mL de H2SO4 são necessários são necessários para se fazer 7,5 litros de uma solução de H2SO4 a 0,85 N? Considerar a densidade do H2SO4 send...

Para calcular a quantidade de H2SO4 necessária para fazer 7,5 litros de uma solução a 0,85 N, você pode seguir estes passos: 1. Calcular a massa de H2SO4 necessária: - Primeiro, calcule a massa molar do H2SO4: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol - Em seguida, calcule os equivalentes de H2SO4 na solução: 0,85 N = 0,85 mol/L - Portanto, 0,85 mol/L * 7,5 L = 6,375 mol de H2SO4 - A massa necessária será: 6,375 mol * 98 g/mol = 624,75 g 2. Considerando a densidade e a pureza do H2SO4: - Como a densidade é 1,83 g/cm³ e a pureza é 95%, a quantidade real de H2SO4 será: 624,75 g / 0,95 = 657,63 g - Convertendo para mL, usando a densidade: 657,63 g / 1,83 g/cm³ = 359,18 mL ≈ 359,2 mL Portanto, a quantidade de H2SO4 necessária para fazer 7,5 litros de uma solução a 0,85 N é aproximadamente 359,2 mL. Para calcular a concentração em ppm de SO4²- na solução, você pode usar a fórmula: \[ \text{ppm} = \frac{\text{massa do soluto (g)}}{\text{massa da solução (g)}} \times 10^6 \] Substituindo os valores: \[ \text{ppm} = \frac{624,75 g}{7500 g} \times 10^6 = 83.3 \times 10^3 = 83.300 ppm \] Portanto, a concentração em ppm de SO4²- na solução é 83.300 ppm.