QUÍMICA GERAL - FUNÇOES INORGANICAS

Prévia do material em texto

FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Antigamente acreditava-se que: 
- Substâncias orgânicas = eram aquelas que se originavam de 
organismos vivos (vegetal e animal) 
- Substâncias inorgânicas = seriam as de origem mineral 
 
No entanto, verificou-se que isso não era correto, pois grande parte 
das substâncias orgânicas podem sim ser sintetizada em laboratório. 
Hoje em dia, esses grupos são conceituados da seguinte forma: 
 
ÁCIDOS e BASES 
 
 
 
 
As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades 
químicas semelhantes. 
 
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: 
 
* Os Ácidos; 
* As Bases; 
* Os Sais; 
* Os Óxidos; 
 
 
Definições de Ácidos e Bases: 
 
 
 
1. Boyle (1640): 
Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo; 
 
Base: Substâncias que apresentam sabor amargo; 
(aq) 
 
 
 
 
 
 
 
2. Gay Lussac (1810): 
Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando 
um sal; 
Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando 
um sal; 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Arrhenius (1887): 
Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; 
HCl(g) + H2O(l) H
+ + Cl-(aq) 
Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; 
NaOH(l) + H2O(l) OH
-
(aq) + Na
+ 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
4 (aq) 
3 (aq) 
NH + 
 
 
 
 
 
4. Bronsted-Lowry 
(1923): 
Ácido: Toda substância que doa um próton; 
HCl(g) + H2O(l) H3O
+ + Cl- (aq) 
HF(g) + H2O(l) H3O
+ + F- (aq) 
Base: Toda substância que recebe um próton; 
NH3(g) + H2O(l) NH 
+ + OH- (aq) 
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH 
+ + OH-(aq) 
 
 
 
 
HCl(aq) + 
+ 
4 (aq) 
 
 
 
 
 
 
 
 
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO
-
(aq) + H3O
+
(aq) 
- Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A 
BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE. 
NH3(aq) Cl
-
(aq) 
CARÁTER 
ANFÓTERO 
DA ÁGUA. 
 
 
É possível classificar uma substância dentro de suas funções a partir 
da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em 
água. 
 
Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, 
que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica. 
As SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS são classificadas de acordo 
com características e comportamento químico semelhantes. 
 
http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo_legenda/cf0360b1ba7 
09b0f3d57e62492c784a9.jpg 
http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo_legenda/cf0360b1ba7
 
❖ TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
 
 
SVANTE ARRHENIUS 
Em 1884, realizou vários experimentos para explicar a condutividade 
de algumas soluções. 
A condutividade elétrica das soluções dependia da existência de 
íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. 
soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, 
que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando 
colocados em água. 
 
DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
 
 
IONIZAÇÃO 
 
 
➢ CLASSIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
ARRHENIUS 
 
ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS 
 
 
Envolve: 
 
✓ Acidez 
✓ Basicidade 
✓ Solubilidade em água 
✓ Reatividade 
✓ Condutibilidade elétrica 
 
❖ ÁCIDOS 
 
 
Compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa 
Possuem hidrogênio que é liberado como cátion quando dissolvidos 
✓ Possui elemento químico H+, do lado esquerdo, ligado a ametais. Ex: HCl, HCN, 
HCO3 
✓ Boa condução da eletricidade em solução aquosa 
✓ Sabor azedo, como o do limão, por exemplo 
✓ Os elementos que formam ácidos se formam por ligações covalentes e ganham 
elétrons 
✓ No geral, são tóxicos e corrosivos 
✓ Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são 
substâncias orgânicas) 
✓ Reagem com base formando sal e água → NEUTRALIZAÇÃO 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
✓ Liberam hidrogênio quando reagem com metais 
2 HCl + Zn→ ZnCl2 + H2(g) 
4 
➢ PROCESSO DE IONIZAÇÃO Formação de íons 
 
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+ 
Exemplos: 
HCl + H2O → H
+ + Cl- 
HF + H2O → H
+ + F- 
H2SO4 → H
+ + SO 2- 
➢ CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
✓ PRESENÇA DE OXIGÊNIO 
 
 
- ácidos sem oxigênio – HIDRÁCIDOS 
Ex: HCl, HBr, HF 
 
- ácidos com oxigênio – OXIÁCIDOS 
Ex: H2SO4, HNO3, H3BO3 
 
 
 
 
 
✓ NÚMERO DE H+ IONIZÁVEIS 
• MONOÁCIDO – produz 1 H+ 
Ex: HCl, HNO3 
 
• DIÁCIDO – produz 2 H+ 
Ex : H2SO4,H2CO3 
• TRIÁCIDO – produz 3 H+ 
Ex: H3PO4, H3BO3 
• TETRÁCIDOS – produz 4H+ 
Ex: H4SiO4 
✓ FORÇA ÁCIDA 
• HIDRÁCIDOS: 
- Fortes: HI, HCl, HBr 
- Moderado: HF 
- Fraco: demais hidrácidos 
• OXIÁCIDOS: 
Sendo a fórmula genérica: HaEOb: 
- H = hidrogênio 
- E = elemento químico 
- O = oxigênio 
a = nº de H / b = Nº de O 
Se b - a: 
3 ou 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco 
Exemplos: 
HNO3 → 3-1=2 → ác. forte 
H3PO4 → 4-3=1 → ác. moderado 
H3BO3 → 3-3=0 → ác. fraco 
 
 
• HIDRÁCIDOS 
➢ NOMENCLATURA 
Ácido + nome do elemento + ídrico 
Exemplos: 
HCl – ácido clorídrico 
H2S – ácido sulfídrico 
 
• OXIÁCIDOS 
Ácido + nome do elemento + oso/ico 
Exemplos: 
H2SO4 – ácido sulfúrico 
HNO3 – ácido nítrico 
H3PO4 – ácido fosfórico 
HClO3 – ácido clórico 
H2CO3 – ácido carbônico 
 
OSO= diminuir nº de O 
HIPO OSO= diminuir 2 nº de O 
PER ICO= aumentar nº de O 
 
Exemplos: 
H2SO5 – ácido persulfúrico 
H2SO4 – ácido sulfúrico 
H2SO3 – ácido sulfuroso 
H2SO2 – ácido hiposulfuroso 
Então: 
Ácido per+elemento+ico 
Ácido+elemento+ico 
Ácido +elemento+oso 
Ácido+hipo+elemento+oso 
 
➢ FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
✓ Ac. desoxirribonucleico - DNA= forma o material genético dos seres vivos. 
 
✓ Ac. Acetilsalisílico (AAS) - C9H8O4= utilizado como anti-inflamatório, analgésico, 
e inibidor da agregação das plaquetas sanguíneas. 
 
✓ Ac nítrico - HNO3= utilizado como matéria prima na fabricação de explosivos e 
na fabricação de plásticos; utilizado na produção de fertilizantes e de compostos 
orgânicos; um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida; altamente corrosivo e 
seus vapores são muito tóxicos. 
 
✓ Ac. Carbônico – HCO3= esta presente na água com gás e refrigerante 
gaseificado. 
 
✓ Ac. Acético - C2H4O2= presente no vinagre; conhecido desde a antiguidade, 
quando era obtido a partir do vinho azedo; usado na produção de aspirina; 
usado para tingir tecidos, preservar madeiras e dissolver gomas. 
 
 
✓ Ac. Clorídrico – HCl= presente no estômago para participar da digestão; 
vendido comercialmente como ácido muriático; usado para remover o excesso 
de cimento em pisos e azulejos; usado para limpar superfície metálicas antes de 
uma soldagem; é corrosivo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro. 
 
✓ Ac. Cítrico – C6H8O7= presente nas frutas cítricas; importante na prevenção do 
escorbuto. 
 
✓ Ac. Cianídrico – HCN= utilizado em industrias como plásticos, acrílicos e 
corantes. 
 
✓ Ac. Sulfúrico – H2SO4= usado na bateria de automóveis; produção de 
fertilizantes agrícolas para produção de adubos; produção de papéis, tintas, 
plásticos; um dos ácidos responsável pela chuva ácida; é muito corrosivo. 
 
✓ Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de 
vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo 
para a pele. 
 
❖ BASES 
 
 
Compostos iônicos que se dissociam em íons em solução aquosa 
Possuem hidroxila (OH)- que é liberado como ânion quando dissolvidos 
✓ As substâncias que apresentam o grupo (OH)-, do lado direito, ligado a metais. 
Ex: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, 
✓ Boa condução da eletricidade em solução aquosa 
✓ mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base 
✓ Coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor 
✓ Sabores adstringentes (sabor igual ao da banana verde que parece que 
“prende” a língua) 
✓ Reagem com os ácidos e produzem sal e água → NEUTRALIZAÇÃO 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
 
 
➢ PROCESSO DE DISSOCIAÇÃO separação dos íons que já existem 
 
Quando uma base entra em contato com água, ela se dissociae libera 
OH-. 
Exemplos: 
NaOH + H2O ↔ Na+ + OH- 
Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg
2+ + 2OH- 
Al(OH)3 + H2O ↔ Al
3+ + 3OH- 
➢ CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
✓ NÚMERO DE OH- DISSOCIADAS: 
• Monobase - possui uma OH- 
Ex: NaOH, NH4OH 
• Dibase - possui dois OH- 
Ex: Mg(OH)2, Fe(OH)2 
• Tribase - possui três OH- 
Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3 
 
• Tetrabase - possui quatro OH- 
Ex: Pb(OH) , Sn(OH) 
4 4 
 
✓ FORÇA BÁSICA / GRAU DE DISSOCIAÇÃO: 
• Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100% 
Bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos 
Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)2 
Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca 
• Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. 
Demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH 
✓ SOLUBILIDADE EM ÁGUA: 
• Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH 
Ex: KOH, NaOH, LiOH, NH4OH 
• Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos 
Ex: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2 
• Insolúveis: demais bases 
Ex: Fe(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 
 
➢ NOMENCLATURA 
✓ ELEMENTOS COM UM NOX / FIXO: 
→ Hidróxido de + nome do elemento 
Exemplos: 
NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio 
Mg(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de magnésio 
Ca(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de cálcio 
 
✓ ELEMENTOS COM MAIS DE UM NOX / VARIÁVEL: 
→ Hidróxido de + nome do elemento + OSO / ICO 
Ou ainda: 
→ Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano 
Exemplos: 
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II → NOX menor 
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III → NOX maior 
 
➢ FUNÇÃO E APLICAÇÃO DAS BASES 
 
✓ Hidróxido de magnésio - (Mg(OH)2)= presente no leite de magnésia utilizado 
para combater a acidez estomacal; 
 
✓ Cal hidratada - (Ca(OH)2)= usada como argamassa na construção civil e 
pinturas; 
 
✓ Hidróxido de sódio - (NaOH)= soda cáustica - utilizado para a limpeza de 
materiais, no desentupimento de canos e largamente empregado na indústria; é 
tóxico e corrosivo; É muito usado na indústria química para preparar sabão e 
outros compostos orgânicos. 
 
✓ Hidróxido de amônio - (NH4OH)= componente de vários produtos de limpeza, 
saponificação de gorduras; vendidos no comércio; é tóxico e irritante aos olhos. 
• O hidróxido de amônio, de fórmula química NH4OH é uma base solúvel e fraca, 
só existe em solução aquosa quando faz-se o borbulhamento de amônia (NH3) 
em água. 
• Hidróxido de Amônio não é considerado cancerígeno. 
• Resumo de riscos: Nocivo quando ingerido, inalado e absorvido pela pele. 
Extremamente irritante para mucosas, sistema respiratório superior, olhos e pele. 
• Efeitos agudos: A inalação pode causar dificuldades na vítima como 
consequência: espasmos, inflamação e edema de garganta, pneumonia química 
e edema pulmonar. 
• Efeitos crônicos: A exposição repetida ao produto pode causar tosse, respiração 
ruidosa e ofegante, laringite, dor de cabeça, náusea, vômito e dor abdominal. 
• Órgãos afetados: Estômago e pulmões. 
• Uma rede muito conhecida utiliza isso em seus hambúrgueres: 
 
 
 
 
➢ INDICADORES ÁCIDO-BASE E O Ph 
 
Há um grupo de substâncias que 
assume diferentes colorações em função 
de o meio em que se encontram ser ácido 
ou básico. 
 
indicadores ácido-base 
 
Há uma escala numérica, com valores 
entre 0 e 14, que indica se o meio á ácido, 
básico ou neutro. 
 
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://blogdoenem.com.br/wp-content/uploads//sites/2/2014/06/escala-ph.jpg 
 
INDICADOR ÁCIDO BASE NEUTRO 
FENOLFTALEÍNA INCOLOR ROSA INCOLOR 
TORNASSOL ROSA AZUL - 
 
https://lh3.googleusercontent.com/HRApIEDJMUoFNCwLss- 
rDAgvkRAUyFGSVzuBBMOsa9Cbpj2wQCoM5TomTGsNovOYgb2Mfw=s170 
 
 
http://www.fbqf.unt.edu.ar/institutos/quimicaanalitica/Instituto/objetos/imagen06.jpg 
http://blogdoenem.com.br/wp-content/uploads/sites/2/2014/06/escala-ph.jpg
http://www.fbqf.unt.edu.ar/institutos/quimicaanalitica/Instituto/objetos/imagen06.jpg
 
❖ ÓXIDOS 
 
 
Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que 
podem ser também chamados de compostos binários 
Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os 
elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do 
oxigênio, com exceção o Flúor 
 
✓ ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente 
 
http://st-listas.20minutos.es/images/2012-09/342746/3707206_640px.jpg?1347569649 
http://st-listas.20minutos.es/images/2012-09/342746/3707206_640px.jpg?1347569649
 
➢ CLASSIFICAÇÃO 
✓ ÓXIDOS BÁSICOS → reagem com água para formar bases ou reagem 
com ácidos formando sal e água. 
Exemplos: 
Na2O + H2O → 2NaOH 
2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O 
- São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com 
a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+ 
✓ ÓXIDOS ÁCIDOS → reagem com água para formar ácido ou reagem 
com base formando sal e água. 
Exemplos: 
SO3 + H2O → H2SO4 
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 
- São moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou metais 
com NOX elevado. 
 
✓ ÓXIDOS ANFÓTEROS → comportam-se como óxidos básicos e 
também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte. 
Exemplos: 
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
- São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. 
- Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb. 
✓ ÓXIDOS NEUTROS → não reagem com água, nem com ácido e nem 
com base. 
Exemplos: CO, N2O, NO. 
- São gases e moleculares, formados por não-metais. 
✓ PERÓXIDOS → reagem com água ou com ácido diluído formando 
água oxigenada (H2O2). 
Exemplos: 
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 – peróxido de sódio 
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 H2O2 – peróxido de hidrogênio 
 
➢ NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão: 
 
✓ ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos: 
Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os 
prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. 
Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido de enxofre 
 
✓ ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos: 
Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do 
elemento associado ao oxigênio. 
Ex: CaO - óxido de cálcio 
- Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é 
feita da mesma forma que para as bases e para os sais: 
Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso 
 
➢ FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
 
✓ Peróxidos= na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de 
tecidos, poupa de celulose, etc. 
- Peróxido de hidrogênio - H2O2= popularmente conhecida como água 
oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a 
descoloração de pêlos e cabelos; 
 
✓ Dióxido de silício – SiO2= é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é 
um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia; 
 
✓ Óxido de Cálcio – CaO= cal viva/cal virgem - obtido a partir da decomposição 
do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na 
preparação de argamassa na construção civil; 
 
✓ Óxido Nitroso - N2O= Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em 
pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de 
saúde; é utilizado como anestésico; 
✓ Dióxido de Enxofre - SO2= É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no 
branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. 
 
✓ Monóxido de Carbono - CO= Usado para obter certos produtos químicos e na 
metalurgia do aço. 
 
✓ Água - H2O= presente em quase tudo em nosso planeta; 
 
✓ Gás carbônico - CO2= utilizado, por exemplo, pelos seres produtores das 
cadeias alimentares, no processo da fotossíntese; encontrado nos refrigerantes 
e na água mineral gaseificados. 
 
✓ Óxido de zinco - ZnO= é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de 
palhaços. Usado também como protetor solar. 
 
 
➢ SAIS 
 
 
Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+ 
e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)- 
 
✓ Encontrados na natureza no estado sólido geralmente soba forma de minerais, 
ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl) 
✓ Muitos sais apresentam sabor salgado 
✓ Alguns apresentam alta solubilidade em água, e outros apresentam valores de 
solubilidade tão pequenos que não considerados insolúveis, como é o caso do 
carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore 
✓ Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução 
aquosa, porque nestes casos há elétrons livres 
✓ Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm) 
✓ Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases. 
 
➢ DISSOCIAÇÃO DOS SAIS 
 
 
Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação 
semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto 
iônico e, nessas dissociação, são liberados íons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
✓ SAL NEUTRO OU NORMAL → Com apenas um cátion e um ânion, ele é 
resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e 
um ácido fracos. 
Exemplos: 
NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) 
ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte) 
Na2SO4: cátion → Na
+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) 
ânion → SO 2- (vem do ácido sulfúrico, H SO , um ácido forte) 
4 2 4 
 
 
 
 
4 
 
✓ SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL → formado a partir de uma base forte e um 
ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–) 
Exemplo: 
NaOOCCH3: 
Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) 
Ânion → CH3COO
– (vem do ácido etanóico, CH3COOH, H2CO3, um ácido 
fraco). 
No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e 
forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica 
 
 
✓ SAL MISTO OU DUPLO → Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions 
diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de 
neutralização parcial. 
Exemplos: 
KNaSO4: cátions → K
+ e Na+; ânion → SO 2- 
CaClBr: cátion → Ca+; ânions → Cl- e Br - 
Ca(NO3)Br: cátion → Ca+; ânions → NO3
- e Br - 
 
 
 
✓ SAL HIDRATADO → São aqueles que apresentam moléculas de água em sua 
estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, 
possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente. 
Exemplo: CuSO4 . 5 H2O 
 
✓ ALÚMEN → São sais formados por dois cátions — um monovalente (com 
carga +1) e outro trivalente (com carga +3) — um único ânion (o sulfato (SO 2-)) 
4 
e água de cristalização. 
Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo_legenda/0b7732edd13b690d228de02517a3d6a4.jpg 
http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo_legenda/0b7732edd13b690d228de02517a3d6a4.jpg
4 
 
✓ SAIS NEUTROS: 
➢ NOMENCLATURA 
Nome do ânion + de + nome do cátion 
Exemplos: 
NaCl = (Cl- - cloreto) + de + (Na+ - sódio) = cloreto de sódio 
Na2SO4= (SO 
2- - sulfato) + de + (Na+ - sódio) = sulfato de sódio 
Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência: 
- menor valência= números romanos ou acrescentar o sufixo “oso” 
- maior valência= sufixo “ico” 
Exemplos: 
FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso) 
Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico) 
 
✓ SAIS DUPLOS: 
A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No 
caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início. 
Exemplos: 
KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio CaClBr = cloreto brometo de cálcio 
✓ HIDROGENOSSAIS - há hidrogênios na fórmula: 
Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion 
o nº de H 
Exemplos: 
NaHCO3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio 
(seu nome no cotidiano é bicarbonato de sódio) 
- O prefixo mono opcional 
KH2PO4 = di-hidrogenofosfato de potássio 
✓ HIDROXISSAIS - há OH na fórmula: 
Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion 
o nº de OH 
Ex: BaOHCl = monohidroxicloreto de bário Cu2(OH)2SO4 = di-hidroxisulfato de cobre II 
 
✓ SAL HIDRATADO: 
Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado 
segundo as regras a quantidade de 
anteriores moléculas de água 
 
Exemplos: 
CuSO4 . 5 H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado 
CaCl2 . 2 H2O = cloreto de cálcio di-hidratado 
 
➢ FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS SAIS 
 
✓ Cloreto de sódio – NaCl= é obtido da água do mar e utilizado na alimentação 
como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a 
produção de soda cáustica e gás cloro; 
 
✓ Carbonato de sódio - Na2CO3= também chamado de soda ou barrilha. Usado 
para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina; 
 
✓ Carbonato de cálcio - CaCO3= na natureza, é encontrado na forma de 
mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das 
cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (CaO). Reduz a 
acidez do solo; 
 
✓ Hipoclorito de sódio - NaOCl= usado como anti-séptico e alvejante 
(clareamento de roupas); 
 
✓ Sulfato de Cálcio – CaSO4= Gesso para imobilizações. 
 
✓ Bicarbonato de sódio - NaHCO3= Antiácido; 
✓ Carbonato de amônio - (NH4)2CO3= Expectorante; 
✓ Carbonato de lítio - Li2CO3= Antidepressivo; 
✓ Cloreto de sódio – NaCl= Soro fisiológico; 
✓ Fluoreto de estanho II - SnF2= Fortalecimento do esmalte dental; 
✓ Permanganato de potássio - KMnO4= Antimicótico; 
✓ Sulfato de ferro II - FeSO4= Fonte de ferro para anêmicos; 
✓ Sulfato de magnésio - MgSO4= Laxante. 
 
carbonato de cálcio 
 
➢ PROBLEMAS AMBIENTAIS 
✓ Dióxido de Enxofre - SO2= é um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, 
combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida; 
✓ Monóxido de Carbono - CO= é normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas 
urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as 
para o transporte de gás oxigênio no organismo; 
✓ Ácido nítrico - HNO2 e Ácido nitroso - HNO3= Na atmosfera, esse óxidos, por estarem em 
pequena quantidade, não fazem com que a chuva ácida seja considerada nociva. 
Entretanto, ao longo do tempo ela pode causar certo impacto ambiental. 
✓ Óxidos de enxofre - SO2 e SO3= está presente em combustíveis fósseis usados em 
indústrias, como o carvão mineral; e em automóveis, como derivados do petróleo, 
principalmente o óleo diesel. Esses óxidos reage com a água da chuva, forma-se o ácido 
sulfúrico (H2SO4), que é considerado o grande vilão da chuva ácida. 
 
✓ SAÚDE: 
 
OS ÁCIDOS E A FORMAÇÃO DA 
CÁRIE 
doença infecciosa causada por bactérias 
Streptococcus mutans 
 
 
desmineralização de alguns tecidos 
duros do dente. 
 
ácido lático e outros tipos de ácidos 
✓ AMBIENTE 
 
SALINIZAÇÃO / ACIDEZ 
 
O processo de salinização dos solos e das 
águas subterrâneas e superficiais é um dos 
mais importantes problemas de degradação 
ambiental. 
 
• ORIGEM DO PROBLEMA 
• CONSEQUÊNCIAS 
• POSSÍVEIS SOLUÇÕES