Ligações Iônicas - Júlia Alcântara

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LIGAÇÕES IÔNICAS 
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→ Metal + ametal ou metal + hidrogênio 
→ Os metais são p 
→ Envolve a transferência de elétrons para formação de íons 
 
→ Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, maior a 
tendência de formarem íons 
→ A ligação iônica propriamente dita não é a transferência de elétrons, mas sim a 
atração eletrostática entre os íons formados após a transferência 
 
IDENTIFICANDO A CARGA DE CADA ÍON 
→ Deve-se transferir os valores das cargas para os índices estequiométricos do 
composto químico, de forma invertida 
→ Exemplos: 
 
 
FATORES QUE AFETAM A INTENSIDADE DA LIGAÇÃO IÔNICA 
→ A energia de rede está diretamente relacionada com o valor das cargas dos íons e 
da distância entre eles 
→ Quando maior a carga dos íons e menor a distância entre eles maior será a energia 
de atração, elevando a energia de rede do material 
 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS 
→ Sólidos em condições ambientes 
• Os íons se organizam em uma estrutura cristalina rígida, mas quebradiça 
 
→ Possuem temperatura de fusão e ebulição elevadas 
→ Alguns compostos iônicos são solúveis em água 
• Um composto iônico é solúvel em água quando as interações entre os íons e esse 
solvente forem mais intensas e/ou mais numerosas que as existentes nas 
substâncias isoladas 
→ São bons isolantes térmicos 
→ São bons condutores de eletricidade quando líquidos ou em solução aquosa