QUÍMICA INORGÂNICA

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QUÍMICA INORGÂNICA – O QUE É? QUAIS AS FUNÇÕES?
Em química é melhor dividir os compostos por funções para estudá-los por grupos e não um por um. A grande e primeira divisão é entre Química Orgânica e a Química Inorgânica. Veja a diferença:
Química Orgânica
É o ramo que estuda os compostos originados nos seres vivos (vegetais e animais), ou seja, compostos do carbono.
Química Inorgânica
Ramo que estuda os compostos formados pelos elementos que não contém carbono (C) ou hidrogênio (H) e por alguns que contenham carbono de origem mineral (não forma encadeamentos).
Lembre-se, as substâncias inorgânicas são direta ou indiretamente de origem mineral, sendo assunto da química orgânica as substâncias de origem animal ou vegetal. Ao estudar química inorgânica é importante frisar isso, porque existem elementos inorgânicos que possuem carbono e isso pode te confundir na prova.
Sobre a Teoria de Arrhenius:
Solução Iônica ou Eletrolítica
Soluções que conduzem corrente elétrica. Isso acontece porque um composto iônico em água é separado, deixando íons livres para transportar cargas elétricas. Isso é dissociação iônica (separação de cargas já existentes)!
ATENÇÃO: Em química Inorgânica, dissociação, como visto acima, é diferente de Ionização, que é um processo em que cargas são formadas em água e não somente separadas.
Solução Molecular ou Não Eletrolítica
Soluções que não conduzem corrente elétrica. Ex: Água e Sacarose. Nesse caso a molécula não é quebrada e por isso não há íons livres para transportar cargas elétricas.
Funções Inorgânicas:
1 – Ácidos:
Em água eles ionizam liberando como cátion o (H+). Ex.: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácidos sulfúrico). Além disso são substâncias que reagem com as bases formando sais e água, tem sabor azedo (não prove ácido sulfúrico para ter certeza) e pH menor que 7.
Vale ainda ressaltar que quanto mais H+ um ácido libera, mais ele é forte e, portanto, melhor é sua condutibilidade de cargas elétricas.
ATENÇÃO: Quando estiver estudando química inorgânica não confunda as coisas. Os ácidos ionizam, ou seja, são formados íons que antes não existiam.
Exemplos de Ácidos:
· 
· Ácido Fluorídrico (HF)
· Ácido Sulfúrico (H2SO4)
· Ácido Nítrico (HNO3)
· Ácido Cianídrico (HCN)
· Ácido Clorídrico (HCL)
· Ácido acético = Vinagre
· Ácido tartárico = Uva
· Ácido málico = Maçã
· Ácido cítrico = Laranja, acerola, limão
· Ácido fosfórico é usado na fabricação de refrigerantes à base de cola
· Ácido carbônico é usado na forma de gás carbônico
2 – Bases:
Diferentemente dos ácidos, as bases são compostos já iônicos que serão apenas separados em meio aquoso, ou seja, dissociados, liberando (OH-) como único ânion. Ex.: Hidróxido de Sódio (NaOH) e Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2). Elas são formadas por metais + hidroxila (OH-) ou por NH4 + hidroxila.
Exemplos de Bases:
· 
· Amônia (NH3)
· Hidróxido de Amônio (NH4OH)
· Hidróxido de Potássio (KOH)
· Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
· Hidróxido de Ferro (Fe(OH)3)
· Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)
· Hidróxido de Sódio (NaOH)
Também possuem o pH maior do que 7 e o sabor é amargo. Quanto mais (OH-) a base libera, mas ela é forte e isso acontece quanto mais ela se dissolve em água. As fracas são mais insolúveis, liberando menos (OH-).
Diferenciando ácidos de bases: A fenolftaleína é um indicador de pH. Em meio ácido ela é incolor, mas em meio básico (de base) ela é rosa. Outro indicador famoso em química inorgânica é o Vermelho de Metila, que é vermelho em meio ácido e amarelo em meio básico.
3 – Sais:
São o resultado de uma neutralização que acontece entre um ácido e uma base. Em meio aquoso o sal é a substância que tem ao menos um cátion diferente de (H+) e ao menos um ânion diferente de (OH-).
Em química inorgânica, o ácido fornece o ânion e a base fornece o cátion, compondo o sal.
Exemplos de Sais:
· 
· Cloreto de Sódio (NaCl)
· Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
· Nitrito de potássio (KNO2)
· Ortofosfato de cálcio (Ca3(PO4)2)
4 – Óxidos:
Chegamos à última das 4 mais importantes funções de química inorgânica. Neste grupo temos compostos binários (formados por dois elementos químicos somente) que apresentam o elemento oxigênio como o mais eletronegativo.
ATENÇÃO: Somente o flúor (F) é mais eletronegativo do que o oxigênio. Então, sempre que o oxigênio estiver ligado a mais um tipo de elemento, diferente do flúor, teremos um óxido.
Exemplos de óxidos:
· 
· CO: monóxido de carbono
· CO2: dióxido de carbono
· Cl2O7: heptóxido de dicloro
· Na2O: óxido de sódio
· CaO: óxido de cálcio
· BaO: óxido de bário
· FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
· Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico