1ª Lista Exercícios QAI (1)

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Instituto Federal Goiano – Campus Urutaí 
 
1ª Lista de exercícios 
MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS 
Valor: 1,0 ponto 
 
Disciplina: Química Analítica 
Instrumental 
6° Período 
Curso: Licenciatura em Química Turno: 
Profa. Dra. Pâmela Gomes Data: 
 
Aluno(a): 
 
1) Quais os elétrons de uma molécula que normalmente estão envolvidos na absorção de 
radiação UV e visível? Justifique. 
2) Um aluno faz uma série de determinações UV-Vis. em um conjunto de amostras 
desconhecidas para um analito A, com max. conhecido. Todos os resultados obtidos pelo 
aluno resultaram em absorbâncias entre 2 e 3. Por que esses resultados não podem ser usados 
para determinação quantitativa de A? O que o aluno deve fazer em seguida? 
3) Uma solução da droga tolbutamina apresenta uma absorbância de 0,85 em uma cubeta com 
caminho óptico de 1 cm. A massa molar da tolbutamina é de 270 g mol-1 e a absortividade 
molar em 262 nm é de 703 mol L-1 cm-1. Qual a concentração molar da tolbutamina? 
R: 1,20 x 10-3 mol L-1. 
4) Um composto apresenta max. em 215 nm e 244 nm e você quer determinar o valor de εmax. 
em uma série de solventes. Ele é solúvel em acetona, acetonitrila, benzeno, tetracloreto de 
carbono, dioxano, metanol, tolueno e água. Quais desses solventes você pode usar em seu 
experimento? 
5) Defina deslocamento hipsocrômico e deslocamento batocrômico. Como esses conceitos 
podem ajudar em análises espectrofotométricas? 
 6) Uma solução colorida é colocada dentro de um espectrofotômetro UV-Vis. Em 465 nm a 
amostra apresenta uma absorbância de 0,79. Calcule a porcentagem de luz que está sendo 
absorvida. Considere Io = 1 
R: 83,78% 
7) Um solução colocada dentro de um espectrofotômetro UV-Vis. apresenta uma absorbância 
de 0,67 em um comprimento de onda de 560 nm. Qual a porcentagem de radiação que está 
sendo transmitida? Considere Io = 1 
R: 21,38% 
2 
 
8) O berílio (II) forma um complexo com a acetilacetona (166,2 g/mol). Calcular a 
absortividade molar do complexo, dado que uma solução 1,34 ppm apresenta uma 
transmitância de 55,7% quando medida em uma célula de 1,00 cm a 295 nm, o comprimento 
de onda de máxima absorção. 
R: ε = 3,151.104 L cm-1 mol-1 
9) Quais são os cinco componentes principais utilizados nos equipamentos de espectroscopia 
óptica (molecular e atômica)? 
10) Por que há equipamentos com dois tipos de lâmpadas, por exemplo uma lâmpada de H2 e 
D2 e outra de tungstênio/halogênio? 
11) O que a Espectroscopia de Luminescência Molecular estuda? Explique diferenciando os 
processos de Fluorescência, Fosforescência e Quimiluminescência. 
12) Esquematize os estados fundamentais e excitados envolvidos nas transições eletrônicas 
fluorescentes e fosforescentes, explicando a diferença entre cada um deles. 
13) Explique como a estrutura da molécula analisada, a temperatura, o pH e o solvente podem 
interferir numa análise por fluorescência. 
14)Descreva as vantagens que os métodos espectroscópicos Fluorimétricos apresentam em 
relação aos de absorção no UV-Vis. 
15) Qual o princípio das técnicas de absorção atômica e emissão atômica? Descreva as 
diferenças entre elas. 
16)Descreva as etapas que ocorrem durante o processo de atomização (dessolvatação, fusão, 
vaporização, dissociação, associação e sublimação) numa chama de EAA. 
17)Explique o que significa interferência espectral, química e de ionização. 
18)Explique por que a fluorescência molecular sempre ocorre em comprimentos de onda mais 
longos que o da radiação de excitação. 
 
 
BOA RESOLUÇÃO!