2o_TRABALHO_AVALIATIVO (1)

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2º TRABALHO AVALIATIVO MANUSCRITO: Química Geral (10,0 pontos) ENTREGA: 05/10/2020 
 
Aluno (a): _____________________________________ TURMA:______ Prof. Dr. Marcondes Silva 
 
1. Qual a massa em miligramas do soluto em: 
 
(a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L-1? 
(b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 10-3 mol L-1? 
(c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2? 
(d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L-1? 
 
2. Uma solução de NiCl2 (129,61 g/mol) a 12,5% (m/m) tem uma densidade de 1,149 g/mL. Calcule: 
 
(a) a concentração molar de NiCl2 nessa solução. 
(b) a concentração molar de Cl- nessa solução. 
(c) a massa em gramas de NiCl2 contida em cada litro dessa solução. 
 
3. O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso. 
a) Escreva a equação química balanceada 
b) Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para produzir 10,0 g de hidrogênio. 
c) Qual o número de moléculas de hidróxido de cálcio formados a partir de 1,505 x 1022 moléculas de 
água? 
 
4. O carbeto de silício, SiC, é conhecido como carborundo. É uma substância muito dura, usada como 
abrasivo, e preparada pelo aquecimento da sílica, SiO2, com o carbono, C, a alta temperatura: 
SiO2(s) + C(s) → SiC(s) + CO(g) 
a) Quantos gramas de SiC se podem formar quando 3,00 g de SiO2 reagem com 4,50 g de C? 
b) Qual o reagente limitante, no caso anterior e qual o que está em excesso? 
c) Quanto do reagente em excesso fica sobrando depois de o reagente limitante ter sido completamente 
consumido? 
 
5. Uma amostra de 37,5,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com solução de ácido sulfúrico, 
ocorrendo a reação: 
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O 
Nessa reação foram obtidos 500 cm3 de gás carbônico, medidos à temperatura de 37 oC e 6 atm de 
pressão. Qual a porcentagem de pureza da amostra inicial? 
 
6. Ao reagir 39,5 g de Na2S2O3 com quantidade suficiente de I2, conforme a reação a seguir: 
 Na2S2O3 + I2 → NaI + Na2S4O6, foram obtidos 52,5 g de Na2S4O6. Qual o rendimento obtido pela 
reação? 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS 
CAMPUS MANAUS CENTRO 
DIRETORIA DE ENSINO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Balanceie as reações químicas: 
 
a) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 
 
b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O 
 
c) H3PO4 + Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + H2O 
 
d) HCℓO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ(CℓO4)3 + H2O 
 
 
8. (a) Qual o significado do termo velocidade de reação? (b) Dê três fatores que afetam a velocidade de 
uma reação química. (c) Qual a informação necessária para relacionar o desaparecimento dos reagentes 
na velocidade de aparecimento dos produtos? 
 
9. Considere o gráfico da reação X + Y → P: 
 
 
 
Agora, responda: 
a) Qual a energia do complexo ativado? ‘c) Qual o tipo de reação? Por quê? 
b) Qual a energia de ativação? d) Qual a energia absorvida ou liberada pela reação? 
 
 
10. Dado o gráfico abaixo, referente a reação A + B → C + D, responda: 
 
 
 
a) Qual a energia absorvida pela reação? 
b) Qual a energia de ativação sem catalisador? 
c) Qual a energia de ativação com catalisador? 
d) Qual a diminuição da energia de ativação provocada pelo catalisador? 
e) Qual a diminuição da energia do complexo ativado com a presença do catalisador?