Questões Sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicas da Tabela Periódica

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
luishenriquesouza31@gmail.com 
 
 
PROFESSOR LUÍS HENRIQUE | luishenriquesouza31@gmail.com 
 
 
QUESTÕES SOBRE PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS E APERIÓDICAS DA TABELA 
PERIÓDICA 
 
1) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos 
químicos AUMENTA: 
(a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
(b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
(c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
(d) de cima para baixo, nas famílias. 
(e) de baixo para cima, nas famílias. 
Quanto menor o raio, maior a energia de ionização. Então a energia de ionização 
aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos 
períodos. 
2) Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de 
ionização: F, O, S. Justifique a sua resposta. 
 
 
Vamos ter que o (S) está no terceiro período da tabela periódica, enquanto que o 
(O) e o (F) estão no segundo. Sendo assim, os elétrons de (S) são menos atraídos 
pelo núcleo do que os elétrons do (O) e (F), portanto, é mais fácil ionizar o (S) 
que os demais elementos. Em relação ao (O) e (F), será mais fácil ionizar o (O), já 
que sua carga nuclear efetiva é menor do que a do (F). 
3) Em relação a eletronegatividade, a alternativa verdadeira é: 
(a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos. 
(b) Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade 
são os metais alcalinos. 
S < O < F 
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(c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da 
tabela periódica. 
(d) Os gases nobres são estáveis em razão da sua alta eletronegatividade. 
(e) Os elementos de transição são os elementos com os mais altos valores 
de eletronegatividade. 
Temos como alternativa correta a alternativa “C”. Pois, a ordem de 
eletronegatividade na tabela periódica cresce de baixo pra cima e da esquerda 
pra direita. Temos assim como elementos mais eletronegativos (F, O, N).