Organização da tabela periódica Famílias ou grupos

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Organização da tabela periódica: 
Famílias ou grupos
Pense um pouco...
Um pequeno abalo sísmico
bagunçou todos os botões do
armarinho do seu tio. Você ficou
encarregado de reorganizá-los
sem ter visto a organização
anterior e sem a supervisão de
seu tio. O que fazer?
Imagine a mesma situação numa
loja de parafusos.
Agora imagine, se você recebe a 
missão de classificar as rosas de 
um roseiral enorme. 
Imagens: (a) botões / OhWeh / Creative Commons Attribution-Share 
Alike 2.5 Generic
(b) Parafusos / Brianiac / Domínio Público
(c) Rosas/ Aruna / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 
Unported
O que você pensou???
Certamente pensou em 
alguns critérios para a 
classificação como: tamanho, 
modelo, cor, material, marca 
para os botões e parafusos.
No caso das rosas deve ter 
pensado em cor, cheiro, 
modelo da pétala, etc.
Problema como este cultivou a 
curiosidade de muitos cientistas, a 
fim de classificar os elementos 
químicos. 
Que critérios adotar para a 
classificação desses elementos? 
Foram várias tentativas até se 
chegar a uma ideia que é aceita a 
alguns séculos. 
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Algumas tentativas de classificar os 
elementos químicos
• 1829 - Tríades de Dobereiner
• 1862 - Parafuso Telúrico de De 
Chancourtois
• 1864 - Lei das Oitavas de Newlands
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Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
1829 - Tríades Döbereiner
• A primeira tentativa de classificação deve-se ao alemão 
Johann Wolfgang Döbereiner, em 1829. Döbereiner 
observou que em grupos de três elementos com 
propriedades químicas muito semelhantes, o peso atômico 
do elementos médio era aproximadamente igual à média 
aritmética dos pesos atômicos dos elementos externos (1).
Essa classificação foi
abandonada quando se
constatou a formação de grupos
de quatro elementos com
características semelhantes,
como por exemplo, flúor, cloro,
bromo e iodo.
Imagem: SEE-PE, redesenhado a partir de 
ilustração de Autor Desconhecido.
http://www.conteudoglobal.com/cultura/tabela_periodica/index.asp?action=classificacoes_periodicas_elementos_antigas&nome=Classifica%E7%F5es+Peri%F3dicas+dos+Elementos+Antigas
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
O geólogo francês A. E. Beguyer de Chancourtois tentou uma classificação dos 
elementos mais elaborada, baseada no peso atômico do oxigênio, já estabelecido na 
época como 16. Para tanto, tomou um cilindro, dividindo-o em 16 segmentos iguais. 
Traçou uma hélice na superfície do cilindro, de modo que formasse um ângulo de 45°
com o seu eixo. Sobre ela dispôs os elementos em ordem crescente de pesos 
atômicos, que foram tomados como ordenadas sobre várias geratrizes. A hélice 
atravessava as geratrizes a distâncias cujos valores eram múltiplos de 16 e os 
elementos onde os pesos atômicos diferiam em 16 unidades, caíam na mesma 
geratriz. O grupo de elementos de cada geratriz possuía propriedades químicas 
semelhantes (2).
O trabalho de Chancourtois permaneceu ignorado, pelas 
arbitrariedades e a não inclusão de diversos elementos e acabou 
sendo superado pelos que se seguiram.
http://www.conteudoglobal.com/cultura/tabela_periodica/index.asp?action=classificacoes_periodicas_elementos_antigas&nome=Classifica%E7%F5es+Peri%F3dicas+dos+Elementos+Antigas
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
Newlands ordenou os elementos em colunas e em ordem 
crescente de pesos atômicos. Formada a primeira coluna com 
sete elementos, o oitavo apresentava propriedades físicas e 
químicas semelhantes ao primeiro. Por isso, começava-se 
uma nova coluna. Como a cada oito elementos repetiam-se as 
semelhanças físicas e químicas, Newlands iniciava colunas a 
cada oito elementos (3). 
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Química, 1ª Série
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Mendeleev e Meyer
Dimitri Mendeleev
Foi um químico russo muito famoso. 
É considerado pela comunidade 
científica um dos maiores gênios da 
química. Mendeleev nasceu em 
Tobolsk, na Sibéria, em 1834. 
Doutorou-se na Universidade de São 
Petersburgo, onde começou a 
lecionar em 1866 (4).
Lothar Meyer
Químico e médico alemão, nasceu a 19 
de agosto de 1830, em Varel, na 
Alemanha, e faleceu a 12 de abril de 
1895, em Tubinga.Estudou em Zurique, 
na Suíça, e em várias universidades 
alemãs. Foi professor de química na 
Karlsruhe Polytechnic e na Universidade 
de Tubinga, onde lecionou até ao final da 
sua vida (5).
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http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/mendeleev.html
http://www.infopedia.pt/$lothar-meyer
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
A Classificação de Mendeleev e a de Lothar Meyer
A base das modernas classificações periódicas surgiu em 1869, com dois trabalhos 
independentes, mas bastante semelhantes, desenvolvidos pelo russo Dimitri Ivanovich 
Mendeleev e pelo alemão Lothar Meyer.
Ambos dispuseram os elementos em colunas (verticais), em ordem crescente de pesos 
atômicos, de modo que os elementos situados em uma mesma horizontal 
apresentassem propriedades semelhantes. Quando necessário, deixaram espaços 
vazios, de tal forma que as linhas só contivessem elementos de propriedades químicas 
semelhantes.
Embora o critério de construção das duas tabelas fosse o mesmo (ordem crescente 
dos pesos atômicos), Meyer baseou-se principalmente nas propriedades físicas dos 
elementos, e Mendeleev, nas propriedades químicas (6).
http://www.conteudoglobal.com/cultura/tabela_periodica/index.asp?action=classificacoes_periodicas_elementos_antigas&nome=Classifica%E7%F5es+Peri%F3dicas+dos+Elementos+Antigas
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Em que pese o mérito de Lothar Meyer, o trabalho desenvolvido por Mendeleev
acabou impressionando muito mais não só pela divulgação anterior, mas 
principalmente pela segurança e coragem do genial cientista russo. Além disso, 
Mendeleev consegui prever o surgimento de novos elementos.
Imagem: Tabela Periodica de Mendeleev (1871) / Den fjättrade ankan / Domínio Público
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
1913 - Henry Moseley Lei Periódica
"As propriedades físicas e
químicas dos elementos são
funções periódicas de seus
números atômicos". Na tabela, os
elementos estão arranjados
horizontalmente, em sequência
numérica, de acordo com seus números
atômicos, resultando o aparecimento
de sete linhas horizontais (ou períodos)
(7).
Moseley usou de número
atômico de cada átomo.
Quando os átomos foram
ordenados por ordem
crescente do seu número
atômico, os problemas
existentes na tabela de
Mendeleiev desapareceram.
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http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/entendendo-a-tabela-periodica/entendendo-a-tabela-periodica.php
Química, 1ª Série
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Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas 
se tiver a segunda será minúscula. Uns tem seus nomes de 
origem latina outros em homenagens a grandes cientistas
Português Latim SímboloChumbo Plumbum Pb
Potássio Kalium K
Nome Homenagem Símbolo
Cúrio Marie Curie Cm
Seabórgio Glenn Seaborg Sg
Mendelévio Dimitri Mendeleev Md
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Glenn Seaborg
• A última maior troca na tabela periódica, resultou do trabalho de 
Glenn Seaborg na década de 50. 
• A partir da descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu todos 
os elementos transurânicos (do número atómico 94 até ao 102).
• Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos 
abaixo da série dos lantanídeos (8).
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http://www.explicatorium.com/evolucao-tabela.php
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou 
camadas preenchidas com elétrons.
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*Lantanídeos
**Actinídeos
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família encontram-se elementos com propriedades
químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do
Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de
valência).
Grupos
*Lantanídeos
**Actinídeos
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Química, 1ª Série
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ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
Química, 1ª Série
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Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
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-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção 
para o Carbono).
Ametais
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Química, 1ª Série
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B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, esta propriedade
nos gases nobres é tão baixa que é desconsiderada.
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F
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Eletropositividade ou Caráter Metálico
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo e também é
desconsiderada nos gases nobres.
Química, 1ª Série
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He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no
estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a
eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização
requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente (9).
http://pt.scribd.com/doc/35803357/TABELA-PERIODICA-PPT
Química, 1ª Série
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HeH
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais
externo. Inclui os gases nobres.
Química, 1ª Série
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H
Fr
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron
(Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não
inclui os Gases Nobres.
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É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das
extremidades para o centro e de cima para baixo.
Densidade
Os Ir
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He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
B C N O F
Cl
Br
I 
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; 
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
Química, 1ª Série
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Grupo
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*Lantanídeos
**Actinídeos
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Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Encontre uma relação entre a posição de um elemento na 
classificação periódica e a configuração eletrônica do seu 
elétron mais energético.
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Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Agora é sua vez - 1
• Julgue os itens a seguir (PUC-SP adaptado):
• I- Em um mesmo período, os elementos 
apresentam o mesmo número de níveis;
• II- Os elementos da coluna 2 apresentam, na 
última camada, a configuração ns2;
• III- Quando o subnível mais energético é tipo s 
ou p, o elemento é de transição;
• IV- Em um mesmo grupo, os elementos 
apresentam o mesmo número de camadas. 
Química, 1ª Série
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Considere um elemento R, cujo subnível mais
energético é o 4p3 . Qual o período e família da
tabela periódica esse elemento está localizado?
Agora é sua vez - 2
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Considere que um anel, um pneu e uma roda
gigante representem átomos que ocupam um
mesmo período da tabela periódica. Qual a
ordem crescente de seus números atômicos?
• Quanto maior o número atômico menor será o raio 
atômico. Portanto...
Agora é sua vez - 3 
roda gigante < pneu < anel
Química, 1ª Série
Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Sejam dados 5 elementos A, B, C, D e E de
números atômicos consecutivos, localizados em
um mesmo período da tabela periódica. Qual
deles apresenta a maior energia de ionização?
• A energia de ativação aumenta com o aumento do 
número atômico. Portanto...
Agora é sua vez – 4 (UFMG adaptado)
E
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Agora é sua vez - 5
• Julgue os itens a seguir:
• I- Nos metais alcalinos, o raio atômico 
aumenta com o aumento do número atômico;
• II- A afinidade eletrônica do 35Br é maior do 
que o 56Ba e menor do que o 9F.
• III- Os elementos da família 2 possuem menor 
energia de ionização do que os da família 17.
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do 
Acesso
2a Botões / OhWeh / Creative Commons 
Attribution-Share Alike 2.5 Generic
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kn%C3
%B6pfe_2010-01-18-001.jpg
15/03/2012
2b Parafusos / Brianiac / Domínio Público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Screws.
jpg
15/03/2012
2c Rosas / Aruna / Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:RoseGa
rden.JPG
15/03/2012
4a Carl August Schwerdgeburth, 1785-1878, e Fritz 
Ries, 1826-1857 / PD-US Domínio Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Johann
_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg
15/03/2012
4b Meithal / PD-US Domínio Público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alexan
dre-Emile_B%C3%A9guyer_de_Chancourtois.jpg
15/03/2012
4c DALIBRI / Comínio Público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:John_A
lexander_Reina_Newlands.jpg
15/03/2012
5 SEE-PE, redesenhado a partir de ilustração de 
Autor Desconhecido.
Acervo SEE-PE. 29/03/2012
7 Dynisa / Creative Commons Attribution-Share 
Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Newlan
d%27s_Octaves.jpg
15/03/2012
8aDimitri Mendeleev / Sergey Levicky / Domínio 
Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:1861._
%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D1%80%D0
%B5%D1%82_%D0%94.%D0%98._%D0%9C%D0
%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B
5%D0%B5%D0%B2%D0%B0.jpg
15/03/2012
8b Lothar Meyer / Kelson / Domínio Público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lothar
_meyer.jpg
15/03/2012
Tabela de Imagens
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do 
Acesso
10 Tabela Periodica de Mendeleev (1871) / Den 
fjättrade ankan / Domínio Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mende
lejevs_periodiska_system_1871.png
15/03/2012
11 霧木諒二 / Domínio Público http://en.wikipedia.org/wiki/File:Henry_Mosele
y.jpg
15/03/2012
13 Atomic Energy Commission (1946 - 01/19/1975) 
/ Domínio Público
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Glenn_Seaborg
_1964.png
15/03/2012
14, 15 
e 27
Armtuk / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/Periodic_Ta
ble_of_Elements
29/03/2012
28 SEE-PE. Acervo SEE-PE. 29/03/2012
Tabela de Imagens