Teoria da Ligação de Valência (TLV)

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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
A Teoria da Ligação de Valência (TLV), é baseada na suposição que:
os níveis eletrônicos de energia de um átomo (orbitais atômicos) são usados quando o átomo forma uma ligação com outros átomos;
2) um par de elétrons ligados ocupa um orbital em cada um dos átomos simultaneamente.
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
	Para explicar a geometria conhecida dos compostos de coordenação, Pauling propôs que os orbitais atômicos da espécie central sofram hibridização, de tal forma que os novos orbitais atômicos híbridos (OAH’s) tenham a simetria do complexo.
	Os elétrons doados pelos ligantes ocupam esses OAH’s formados. 
VSPER 
Repulsão entre os pares eletrônicos no nível de valência
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
Híbrido sp 
Geometria:
BF2
CdBr2
HgCl2
LINEAR
Exemplos:
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
Híbrido sp2 
Geometria:
BF3
GaI3
B(CH3)3
Trigonal Plana
Exemplos:
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
Híbrido sp3 
Geometria:
CCl4
SiF4
TiCl4
Tetraédrica
Exemplos:
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
Geometria:
PCl5
MoCl5
TaCl5
Bipirâmide de Base Trigonal
Exemplos:
Híbrido dsp3 ou sp3d 
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
Híbrido d2sp3 ou sp3d2 
Geometria:
SF6
SbF6-
SiF62-
Octaédrica
Exemplos:
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
1o) [Ag(CN)2]- 
Linear e Diamagnético
Ag+  [Kr]4d10 
4d 5s 5p
    
___
___ ___ ___
[Ag(CN)2]- 
    
 
___ ___
4d sp 5p
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
2o) [NiCl4]2- 
Tetraédrico e Paramagnético
Ni2+  [Ar]3d8 
3d 4s 4p
     
___
___ ___ ___
[NiCl4]2- 
         
3d sp3
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
        ___
3o) [Ni(CN)4]2- 
Quadrado Planar e Diamagnético
Ni2+  [Ar]3d8 
3d 4s 4p
     
___
___ ___ ___
Ni2+ no estado excitado:
Ni2+  [Ar]3d8 
3d 4s 4p
    ___ ___ ___ ___ ___
3d dsp2 4p
[Ni(CN)4]2- 
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
4o) [Co(NH3)6]3+ 
Octaédrico e Diamagnético
(Complexo orbital interno – spin baixo)
Co3+  [Ar]3d6 
3d 4s 4p
     ___ ___ ___ ___
Co3+ no estado excitado:
Co3+  [Ar]3d6     __ __ ___ ___ ___ ___
3d 4s 4p
3d d2sp3
[Co(NH3)6]3+ 
        
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
           ___ ___ ___
5o) [CoF6]3- 
Octaédrico e Paramagnético (4e-)
(Complexo orbital externo – spin alto)
Co3+  [Ar]3d6 
3d 4s 4p
     ___ ___ ___ ___
Co3+ no estado excitado:
Co3+  [Ar]3d6 
3d 4s 4p 4d
     __ __ __ __
3d sp3d2 4d
[CoF6]3+ 
__ __ __ __ __
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
          ___ ___ ___ ___
6o) [Co(NO2)6]4- 
Octaédrico e Paramagnético (1 e-)
Co2+  [Ar]3d7 
3d 4s 4p
     ___ ___ ___ ___
Co3+ no estado excitado:
Co2+  [Ar]3d7 
3d 4s 4p 4d
   __ __ __ __ __ __
_ __ __ __ __
3d d2sp3 4d
[Co(NO2)6]4- 
NE
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TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
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