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Função Sal
Função Sal
A. Definição Segundo Arrhenius 
Os sais são compostos iônicos que possuem, pelo 
menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente 
do OH–, ou ainda:
São compostos que podem ser formados a partir da 
reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4(aq) + H2O(aq)
Exemplo:
Quimica
 Reação de Neutralização
Ácido + Base Sal + Água
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
H OH H2OCl Na NaCl
Quimica
Reação de neutralização total
 + 2 H2O CaCO3 H2CO3 + Ca(OH)2  
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
I. Sais neutros ou normais
Quimica
II. Sais Ácidos (Hidrogenossais)
H2CO3 + NaOH  + H2O NaHCO3 
 + H2O KH2PO4 H3PO4 + KOH  
Reações de neutralização parcial
III. Sais Básicos (Hidroxissais)
 + H2O Mg(OH)Cl HCl + Mg(OH)2  
 + H2O Al(OH)2Br HBr + Al(OH)3  
Quimica
IV. Sais Duplos (Mistos)
Ca(OH)2 + HCl + HNO3  CaNO3Cl + 2 H2O
NaOH + KOH + H2SO4  KNaSO4 + 2 H2O
V. Sais Hidratados
 MgSO4 . 7H2O CoCl2 . 2H2O
 CoCl2 . 5H2O Na2SO4 
. 5H2O
Quimica
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Nomenclatura de Sal Normal 
 Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H2SO4 + Ca(OH)2  + 2 H2O H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 H2SO4 + Ca(OH)2  
Sulfato de cálcio (gesso)
Quimica
Na2S
CaSO3
Fe(NO3)2
(NH4)3PO4
Mg(ClO)2
NiAsO3
Cu(BrO4)2
Pb(CN)4
Sulfeto de sódio
Sulfito de cálcio
Hipoclorito de magnésio
Nitrato de ferro II ou ferrroso
Fosfato de amônio
Arsenito de níquel III ou niquélico
Perbromato de cobre II ou cúprico
Cianeto de chumbo IV ou plúmbico
Quimica
Sais Ácidos (Hidrogenossais)
NaHCO3
Carbonato ácido de sódio ou
Hidrogeno carbonato de sódio ou
Bicarbonato de sódio 
KH2PO4 
Fosfato diácido de potássio ou
Di-Hidrogeno fosfato de potássio
Quimica
Sais Básicos (Hidroxissais)
Mg(OH)Cl 
Al(OH)2Br 
Cloreto básico de magnésio ou
Hidroxi cloreto de magnésio
Brometo dibásico de alumínio ou
Di-Hidroxi brometo de alumínio
Quimica
Sais Duplos (Mistos)
 CaNO3Cl
 KNaSO4
Cloreto nitrato de cálcio 
Sulfato de sódio e potássio
Sais Hidratados
 MgSO4 . 7H2O Sulfato de magnésio heptahidratado
 CoCl2 . 2H2O
 CoCl2 . 5H2O
Cloreto de cobalto II dihidratado
Cloreto de cobalto II pentahidratado
Quimica
Regras de solubilidade dos sais em água 
1) Os sais de metais alcalinos ( F. 1A) e de amônio 
(NH4+) são solúveis.
2) Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3COO
–) são 
solúveis.
Exceções : Ag+, Hg2
2+ ,Pb2+, 
4) Os sulfatos (SO4-2) são solúveis.
3) Os cloretos (Cl–), brometos (Br–) e os iodetos (I–) 
são solúveis.
Exceções: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Quimica
Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
Oxigenados(Oxissais) :
Não-Oxigenados(Halóides):
CaSO4 , MgCO3 , KNO3
NaCN , CaCl2 , K2S
Quanto ao Número de Elementos
Binários: 
Ternários:
Quaternários:
NaCl , KBr , CaCl2
KNO3 , Al2(SO4)3
NaCNO , K4Fe(CN)6
Quimica
 Quanto à Natureza
Neutros ou normais:
Ácidos ou Hidrogenossais:
 
Básicos ou Hidroxissais: 
Duplos ou mistos: 
KHCO3 ; NaH2PO4 
Al(OH)2Br 
 KNaSO4 ; CaClBr
NaBr; CaCO3
Ca(OH)Br;
Quanto à Presença de Água
Hidratados: CuSO4.5 H2O; CoCl2.2 H2O
Anidros: KCl; NaCN; CaSO4
Quimica
Sais importantes:
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (Mármore,Calcáreo)
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
5) Na2CO3 – carbonato de sódio (Soda, 
Barrilha) 
Quimica
Quimica
Quimica
Embora as picadas de vespas e de formigas provoquem dor 
e lesão, na picada de vespa é injetada uma substância 
básica, enquanto na picada de formiga é injetada uma 
substância ácida. Para amenizar o edema provocado por 
essas picadas e neutralizar o veneno, pode-se colocar, no 
local picado por cada um dos insetos, uma gaze umedecida, 
respectivamente, com:
a. salmoura e suco de limão.
b. vinagre e amoníaco.
c. suco de laranja e salmoura.
d. solução de bicarbonato de sódio e vinagre.
e. leite de magnésia e amoníaco.
Quimica
Considerando as espécies químicas Ca2+, 
Al3+, Na+, PO4-3 e NO3- , a única substância 
formulada de modo incorreto é:
a. Ca(NO3)2
b. AI(PO4)3
c. Na3PO4
d. Ca3(PO4)2
e. Al(NO3)3
Quimica
Quimica
Assinale o que for correto: 
01) O hidróxido de estanho (IV) é um óxido básico. 
02) O ácido fosforoso é um ácido de Arrhenius que possui 
dois hidrogênios ionizáveis. 
04) A molécula de amônia pode ser classificada como uma 
base, pois, em água, forma o hidróxido de amônio. 
08) A fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é CaHCO3. 
16) O número de oxidação do cromo no ácido crômico 
(H2CrO4) ou no trióxido de cromo é igual a +6. 
Quimica
Acidente na rodovia Castello Branco causa vazamento de ácido 
clorídrico 
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro deste ano 
bloqueou totalmente os dois sentidos da rodovia Castello Branco durante 
cerca de quatro horas na região de Itapevi (a de São Paulo). Uma 
pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de 
outro, que transportava ácido clorídrico. Segundo a concessionária, o 
compartimento que carregava o produto se rompeu, o que provocou 
vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica. 
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça 
liberada por esse produto químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é 
usado na produção de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na 
extração de petróleo. Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar 
que: 
01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons 
cloreto. 
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é HClO4.
Quimica
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o 
Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de vinagre em 
grande quantidade. 
08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução 
de bicarbonato de sódio 
16) se 40,0 L de ácido clorídrico tivessem se misturado a um 
certo volume de água neutra de um córrego próximo, o pH do 
córrego se elevaria naquele local. 
32) por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o 
ácido clorídrico é polar e insolúvel em água. 
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