exercicios quim geral

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1- Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, informações sobre o uso de vidrarias e utensílios em laboratório.
	
	
	
	Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e possuem uma ou duas listras no extremo superior. 
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos e, independentemente da presença de uma ou duas listras no extremo superior, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos. Quando possuem duas listras no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser mantido.
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e apresentam duas listras no extremo superior para aferição. 
	
	
	 Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos. Quando possuem uma listra no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
Explicação:
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de (alíquotas) volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Após as manipulações cotidianas em um laboratório de química, o técnico lavou a vidraria utilizada e a colocou na estufa para secagem. O técnico errou se colocou na estufa
	
	
	
	vidro de relógio e funil de bromo.
	
	
	piteta e balão volumétrico. 
	
	
	béquer e erlenmeyer. 
	
	
	 balão de fundo redondo e funil de decantação.
	
	
	 bastão de vidro e condensador de refluxo. 
	
Explicação:
Vidrarias com precisão não podem ser secas em estufa, porque ao se dilatarem com o calor perderão a precisão.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Os dados abaixo são do 3-bromopropeno (brometo de alila). Em relação a este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	Seu ponto de ebulição é 70,1 oC.
	
	
	É insolúvel em etanol.
	
	
	É solúvel em água.
	
	
	Tem peso molecular de 119
	
	
	Seu ponto de fusão é 70,1 oC.
		1- A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação:
2- NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
3- o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado:
	
	
	
	pipeta volumétrica
	
	
	proveta.
 
	
	
	pipeta graduada.
 
	
	
	cadinho
	
	
	bécher
	
Explicação:
Pipeta é  um instrumento de medição e transferência exata de volumes líquidos. A pipeta volumétrica tem uma precisão maior que a pipeta graduada.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Reações químicas com óxidos são processos químicos que ocorrem quando substâncias desse grupo de substâncias inorgânicas reagem com água (H2O), base ligada a um metal ou amônio e ácido ligado a um ânion qualquer.Os óxidos são substâncias bastante reativas, o que faz deles formadores de diversas outras substâncias.De acordo com os diferentes tipos, os óxidos podem ser:
I. Óxidos ácidos.
II. Óxidos básicos.
III. Óxidos neutros.
IV. Óxidos anfóteros.
V. Óxidos duplos, mistos ou salinos.
Estão CORRETAS: 
	
	
	
	I, II, III, IV e V.
	
	
	II e V apenas.
	
	
	I e II apenas.
	
	
	III, IV e V apenas.
	
	
	I, III e IV apenas.
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Qual é a balança mais adequada para pesar exatamente 7,865 gramas de cloreto de sódio?
	
	
	
	Balança comercial.
	
	
	Balança semianalítica.
	
	
	Balança analítica.
 
	
	
	Balança microanalítica.
	
	
	Balança doméstica.
 
	
Explicação:
Devido à necessidade de extrema precisão da medida efetuada, é necessário o uso da balança analítica.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Vários fatores do meio ambiente podem impactar no desempenho de uma balança laboratorial, EXCETO:
	
	
	
	Temperatura.
​​​​​​​
	
	
	Eletricidade estática.
	
	
	Instabilidade da mesa.
 
	
	
	Vibrações do solo
	
	
	Umidade.
	
Explicação:
A temperatura não afeta a massa de um corpo.
1-
		A fusão, uma transição de fase que ocorre com uma substância pura ou misturas de substâncias, ocorre quando se estabelece o equilíbrio termodinâmico entre as fases sólida e líquida da matéria. Para substâncias com um grau de impurezas muito pequeno, essa mudança é muito bem definida e, durante esse processo, a temperatura do sistema permanece constante em uma faixa estreita de temperatura. Experimentalmente, a faixa de fusão de um sólido é reconhecida a partir do primeiro momento em que se observa a alteração do sólido até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. É CORRETO afirmar que, para uma visão microscópica do processo de fusão da matéria:
	
	
	
	a presença de moléculas de solvente ou impurezas na estrutura de um sólido altera a sua temperatura de fusão, diminuindo a sua faixa de fusão. 
	
	
	As substâncias puras não possuem um ponto de fusão específico, que as distinguem umas das outras. 
	
	
	os sólidos iônicos apresentam pontos de fusão relativamente altos devido principalmente às interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre os grupos catiônicos presentes na sua estrutura microscópica. 
	
	
	águas de cristalização presentes na estrutura de um sólido são eliminadas do material antes que ocorra a sua fusão.
	
	
	substâncias sólidas que são constituídas por átomos ou moléculas interligados por interações do tipo dipolo-dipolo elétrico permanente têm a característica de apresentarem sistematicamente pontos de fusão maiores que os correspondentes pontos de fusão de sólidos covalentes. 
	
Explicação:
A temperatura de fusão está relacionada com a pureza da substância sólida e uma variação de ± 0,50 ºC na temperatura de fusão em relação ao valor aceito na literatura indica que se trata de uma substância ¿pura¿. A adição de impurezas aumenta o intervalo de ponto de fusão e reduz a temperatura na qual se inicia a fusão, logo, quanto mais estreito for o intervalo de ponto de fusão, mais puro será o material.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
	
	
	
	a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
	
	
	a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
	
	
	a água não consegue ferver nessa altitude.
	
	
	a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
 
	
	
	a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
 
	
Explicação:
Resposta correta C, pois quanto mais alto, menor a pressão atmosférica e a água entrará em ebulição em menor temperatura.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A velocidade de aumento da temperatura é o parâmetro que mais influencia as leituras do ponto de fusão. Qual é a velocidade de aumento mais recomendada  em medições que exijem precisão e em determinações de pureza?
	
	
	
	0,5ºC / min
	
	
	0,1ºC / min
	
	
	3ºC / min
	
	
	2ºC / min
	
	
	1ºC / min
	
Explicação:
O mais recomendado seja usar-se uma velocidade de 0,1 a 0,2ºC / min.
	
		1- Uma das formas de se estimar o teor de açúcares em bebidas comerciais, como refrigerantes, sucos e chás, é através de um gráfico, como este a seguir, que correlaciona o teor (%) de sacarose em diferentes soluções com as suas respectivas densidades. Sabendo que a densidade de um refrigerante é 1,068 g/mL, qual é o seu teor de açúcares?
2- 
	
	
	
	1,00%
	
	
	18,0%
	
	
	10,0%
	
	
	1,80%
	
	
	5,03%
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Amostras de 10 mL de álcool foram medidas com proveta e com balão volumétrico, obtendo-se os seguintes valores de massa:
 
	Instrumento
	Medidas
	Pipeta Volumétrica8,04 g
	7,93 g
	7,97 g
	Proveta
	8,30 g
	7,80 g
	8,31 g
 
Todas as alternativas são verdadeiras, EXCETO:
	
	
	
	c) O valor da densidade do álcool calculado para pipeta volumétrica foi 0,798 g/mL e com proveta foi 0,818 g/mL
	
	
	d) Considerando-se que a densidade do álcool obtida na literatura é 0,789 g/mL, o valor mais exato foi obtido com a pipeta volumétrica e o valor mais preciso foi o obtido com a proveta.
	
	
	b) O valor obtido para o desvio padrão quando a medida foi efetuada com a pipeta volumétrica foi 0,045 e com proveta foi 0,235
	
	
	e) O valor da densidade do álcool obtida com a pipeta volumétrica foi de 789 kg/m3.
	
	
	a) A média das medidas obtida com a pipeta volumétrica foi 7,98 e com a proveta foi 8,18
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Ao realizar uma reação, o brometo de alila deverá ser adicionado à mistura reacional, mantida sob atmosfera de nitrogênio, por meio de uma seringa. Qual deverá ser o volume adicionado quando realiza-se a reação com 0,100 mols (12,1 g) desse reagente (d = 1,398).
	
	
	
	1,7 mL
	
	
	17,0 mL
	
	
	8,7 mL
	
	
	12,0 mL
	
	
	1,2 mL
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Em uma determinada dieta, é permitido consumir 209,2 J a cada hora. Quantas colorias poderão ser consumidas em um dia? (Dado: 1 cal = 4,184 J)
	
	
	
	1.000 cal/dia
	
	
	800 cal/dia
	
	
	1.400 cal/dia
	
	
	1.200 cal/dia
	
	
	1.600 cal/dia
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Após verificar a densidade de uma solução de HCl, determinou-se sua concentração pelo emprego da equação da reta do gráfico a seguir. Qual é sua concentração sabendo que essa solução apresentou densidade de 1,090 g/mL?
	
	
	
	10,0 % (p/p)
	
	
	4,18 % (p/p)
	
	
	1,00 % (p/p)
	
	
	18,5 % (p/p)
	
	
	1,85 % (p/p)
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Dentre os materiais a seguir, qual é utilizado na medida experimental do ponto de fusão?
	
	
	
	Bomba de vácuo
	
	
	Dessecador
	
	
	Tubo de Thiele
	
	
	Forno
	
	
	Bureta
	
Explicação:
O tubo é um instrumento de vidro usado na determinação da temperatura de fusão ou ebulição de uma substância.
1-
		Desejando realizar a proteção catódica do ferro, o laboratório dispõe dos seguintes metais: Zn(s), Ni(s), Sn(s), Cu(s) e Ag(s). Qual desses metais poderia ser empregado neste sentido?
	
	
	
	Cu(s)
	
	
	Zn(s)
	
	
	Sn(s)
	
	
	Ag(s)
	
	
	Ni(s)
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Em relação as semi-reações de redução abaixo, pode-se afirmar que:
	
	
	
	Ago se oxida mais facilmente.
	
	
	Ago é o melhor agente redutor.
	
	
	Ag+ é o melhor agente oxidante.
	
	
	Ni+2 é o melhor agente oxidante.
	
	
	Ni+2 se reduz mais facilmente.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		As alternativas a seguir explicam algumas características dos fenômenos de oxi-redução, com EXCESSÃO da alternativa:
	
	
	
	Na reação Fe ↔ Fe2+ + 2e-, ocorre a oxidação do ferro
	
	
	A redução é um fenômeno de ganho de elétrons
	
	
	A oxidação é um fenômeno de perda de elétrons
	
	
	Na reação Zn ↔ Zn2+ + 2e-, o íon zinco se reduz
	
	
	O agente oxidante é a espécie química que recebe elétrons
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Quando o ferro metálico (prego ou Bombril) é colocado em uma solução de CuSO4 percebe-se claramente que o metal (Fe) passa da cor cinza escuro, própria do metal, para uma coloração marrom.
Considerando as semi-reações mostradas a seguir e seus potenciais, responda qual a afirmação está correta.
Fe ↔ Fe2+ + 2e-      Eoxi = + 0,440 V
Cu ↔ Cu2+ + 2e-      Eoxi = - 0,337 V
	
	
	
	A reação é de neutralização
	
	
	Ocorre a formação de uma pilha galvânica com potencial de 0,117 V
	
	
	O cobre se oxidou e perdeu 2e-
	
	
	Os íons cobre que estavam em solução se reduziram e se depositaram sobre a superfície do ferro
	
	
	O ferro se reduziu e perdeu 2 elétrons
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Considerando as semi-reações abaixo, a reação global para uma reação espontânea é:
	
	
	
	Al(s) + Co+2(aq) ® Al+3(aq) + Co(s)
	
	
	3 Al(s) + 2 Co+2(aq) ® 3 Al+3(aq) + 2 Co(s)
	
	
	 2 Al+3(aq) + 3 Co(s) ® 2 Al(s) + 3 Co+2(aq)
	
	
	 3 Al+3(aq) + 2 Co(s) ® 3 Al(s) + 2 Co+2(aq)
	
	
	2 Al(s) + 3 Co+2(aq) ® 2 Al+3(aq) + 3 Co(s)
	
	
1-
		Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g)   ΔH=  -74,8
CHCl3(l)    ΔH = - 134,5
HCl(g)     ΔH =- 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
	
	
	
	-336,6 KJ.mol-1
 
	
	
	-376,2 KJ.mol-1
 
	
	
	-115,9 KJ.mol-1
 
	
	
	186,3 KJ.mol-1
 
	
	
	148,5 KJ.mol-1
	
Explicação:
Hp = 1.HCHCl3(l) + 3. HHCl(g)
Hp = 1.(- 134,5) + 3(- 92,3)
Hp = - 134,5 + (-276,9)
HP = -411,4 KJ.mol-1
 
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HCH4(g) + 3. HCl2(g)
Hr = 1.(-74,8) + 3(0)
Hr = -74,8 KJ.mol-1
 
ΔH = Hp ¿ Hr
ΔH= -411,4 - (-74,8)
ΔH= -336,6 KJ.mol-1
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A figura a seguir representa a análise dos pontos de fusão e ebulição de duas substâncias. Diga o que é verdadeiro:
	
	
	
	
	No número 1 a substância está no estado líquido
	
	
	A curva AA’ representa uma mistura eutética.
	
	
	A curva AA’ representa uma substância pura e a curva BB’ representa uma mistura comum.
	
	
	No número 2 a substância está no estado sólido
	
	
	A curva BB’ representa uma mistura azeotrópica.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Vários fatores contribuem para a destruição da camada de ozônio (O3) que protege a superfície da terra dos raios ultra-violeta provenientes do sol. Esse fenômeno consiste na transformação de ozônio em gás oxigênio, segundo a reação:
2 O3 à 3 O2
O gráfico a seguir representa esse processo em determinadas condições.
 
	
	
	
	
	A curva 1 representa a velocidade de decomposição do ozônio e a curva 2 a síntese de oxigênio.
	
	
	O número de mols de oxigênio após 2 horas é 4.
	
	
	Após 5 horas a reação já terminou
	
	
	Após 4 minutos ainda restam 2 mols de ozônio e foram produzidos 6 mols de oxig6enio..
	
	
	Após 3 minutos temos concentrações de ozônio e oxigênio iguais.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sabendo que a lei de velocidade para a reação abaixo é v = k [A]2 [B], assinale a afirmativa correta.
	
	
	
	Ao dobrar a concentração de A, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
	
	
	Ao triplicar a concentração de A, a velocidade da reação aumentará nove vezes.
	
	
	Ao triplicar a concentração de B, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
	
	
	Ao dobrar a concentração de C, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
	
	
	Ao dobrar a concentração de B, a velocidade da reação aumentará três vezes.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em NO2 e NO é de primeira ordem com k de 3,2x10-4 s-1. Sabendo que seu tempo de meia vida (t1/2) é de 36 minutos, é correto afirmar que:
	
	
	
	Em 36 minutos de reação, todo N2O3 será consumido.
	
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um quarto da sua concentração inicial.
	
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será a metade da sua concentração inicial.
	
	
	Após 72 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
	
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
	
	
		1- Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
	
	
	
	Ligação covalente, predominantemente.
	
	
	Ligação metálica, predominantemente.
	
	
	Ligação apolar, predominantemente.
	
	
	Ligação iônica, predominantemente.
	
	
	Ligação de hidrogênio, predominantemente.
	
Explicação:
   
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
 
	
	
	O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
 
	
	
	A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
	
	
	O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
	
	
	A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
 
	
Explicação:
Como a mola de ferro esta comprimida no sistema I, as moléculas ficam mais aglomeradas dificultando a reação com o ácido sulfúrico tornando uma reação lenta segundo a diminuição da superfície de contato.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
	
	
	
	II - III
 
	
	
	I - III
	
	
	I - II
 
	
	
	II - IV
 
	
	
	I - IV
 
	
Explicação:
A resposta é a letra e) porque os itens abaixo estão incorretos porque:
II- Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação e vice-versa, ou seja, a concentração tem grande influência na velocidade.
IV- Sempre que a superfície de contato for maior, a velocidade da reação também será.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Os materiais de engenharia podem ser de natureza metálica, cerâmica, polimérica, além de compósitos, semicondutores e biomateriais. Que material é classificado como uma cerâmica?
	
	
	
	GeAs
	
	
	Fibra de Vidro
	
	
	PVC
	
	
	CdS
	
	
	Al2O3
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		5.
		As chamadas estruturas metal-orgânicas são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes de absorver e comprimir gases em espaços ínfimos. Um grama deste material, se espalhado, ocuparia uma área de pelo menos 5 000 m2 . Os cientistas esperam que o uso de tais materiais contribua para a produção de energias ais limpas e de métodos para a captura de gases do efeito estufa.
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).
A maior eficiência destes materiais em absorver gás carbônico é consequência
	
	
	
	da alta estabilidade dos cristais metálicos.
 
	
	
	da grande superfície de contato entre os cristais porosos e o gás carbônico.
 
	
	
	da alta densidade apresentada pelos materiais.
	
	
	da capacidade de comprimir os gases ocupando grandes áreas.
 
	
	
	do uso de grande quantidade de materiais para absorver grande quantidade de gás.
	
Explicação:
Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que, se forem efetivas (com orientação correta e com a quantidade de energia necessária), resultarão na quebra das antigas ligações e formação de novas ligações, ou seja, a reação química ocorrerá. Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		As formulações de detergentes mais atuais substituíram os catalisadores usuais por enzimas, catalisadores biológicos, pois a maioria dos usuais agredia o meio ambiente, sendo tóxicos e provocavam o desgaste de materiais e de instrumentos. Estas enzimas têm a grande vantagem de serem 100% biodegradáveis. Dessa forma, uma nova geração de detergentes sem fosfato e sem cloro alvejante, contendo apenas enzimas, com formulação mais segura e menos cáustica, tem sido utilizada, mas com o mesmo desempenho. O gráfico abaixo exemplifica o efeito de um catalisador sobre a rapidez de uma mesma reação química. Após a análise do gráfico pode-se afirmar que:
 
 
	
	
	
	O catalisador diminuiu a velocidade da reação pois elevou a energia de ativação em 50KJ
	
	
	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a energia de ativação em 50KJ.
 
	
	
	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois foi efetivamente consumido durante a reação.
	
	
	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a variação de entalpia em 20KJ.
 
	
	
	O catalisador diminuiu o tempo da reação pois aumentou a variação de entalpia em 20KJ.
	
Explicação:
Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		A respeito da reação elementar 2A (g) → produto, assinale a opção correta.
	
	
	
	A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética da reação porque isso propiciará um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
	
	
	A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.
	
	
	Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá a cinética da reação porque será aumentada a fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
	
	
	A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.
 
	
	
	Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação, principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
	
Explicação:
Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação, porque com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida
		1- Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:
	Semi-reações
	Potencial padrão de Redução (volt)
	Na+ + e-   → Na
	- 2,7
	Cu + + e-   → Cu
	+0,5
	½ Cl2 + e- → Cl-
	+1,4
2- Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
3-  
	
	
	
	Cu
	
	
	Cu+
 
	
	
	Na+
	
	
	Cl2
	
	
	Na
	
Explicação:
Como ele tem o maior potencial de redução, ele reduzirá, sendo, portanto,o agente oxidante.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
	
	
	
	redução dos íons cobre na solução.
 
	
	
	deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
 
	
	
	 deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
	
	
	formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
	
	
	oxidação dos íons prata na solução.
	
Explicação:
OOR TER UM MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO, A Ag+ SE REDUZ A Ag METÁLICA.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Composto por camadas bidimensionais que estão colados uns aos outros, onde cada camada possui uma direção preferencial de alta resistência. Essa definição está associada à opção:
	
	
	
	Compósitos estruturais laminados.
	
	
	Nanocompósitos.
	
	
	Compósitos reforçados com fibras alinhadas.
	
	
	Painéis em sanduíche.
	
	
	Compósitos reforçados com partículas grandes.
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A figura abaixo mostra :
 
	
	
	
	extração
	
	
	ponto de ebulição
	
	
	destilação
	
	
	destilação fracionada
	
	
	ponto de fusão
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Hoje em dia, os polímeros eos materiais compósitos são bastante utilizados pela indústria para a fabricação de diversos componentes. Existe uma gama muito grande de opções.
Os materiais compósitos apresentam como característica:
	
	
	
	serem formados por uma matriz pouco resistente e por materiais de reforço muito rígidos. correta
	
	
	serem isotrópicos quando os materiais de reforço forem alinhados.
	
	
	terem como vantagem a sua alta relação peso/resistência.
	
	
	utilizarem materiais termoplásticos na matriz e materiais termofixos de reforço.
	
	
	utilizarem apenas um componente em sua formação.
	
	
	 
		
	
		6.
		Muitos materiais compósitos são constituídos por apenas duas fases; uma é denominada matriz, a qual é contínua e envolve a outra fase, frequentemente chamada de fase dispersa. As propriedades dos compósitos são função das propriedades das fases constituintes, de sua quantidade relativa e da geometria da fase dispersa. São características geométricas e espaciais das partículas da fase dispersa que podem influenciar as propriedades dos compósitos, exceto:
	
	
	
	forma.
	
	
	peso.
	
	
	concentração.
	
	
	tamanho.
	
	
	distribuição.
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		7.
		São categorias de materiais compósitos, exceto:
	
	
	
	Compósitos estruturais laminados em sanduíche.
	
	
	Compósitos estruturais laminados.
	
	
	Nanocompósitos.
	
	
	Compósitos reforçados com fibras alinhadas.
	
	
	Compósitos reforçados com partículas grandes.
	
Explicação:
    
		1- Na reação H2SO4 + H2O que podemos realizar em tubo de ensaio vai ocorrer um:
	
	
	
	aquecimento do tubo pois é uma reação endotérmica
	
	
	resfriamento do tubo pois é uma reação exotérmica
	
	
	resfriamento do tubo pois é uma reação exotérmica
	
	
	formação de bolhas de CO2 e água
	
	
	aquecimento do tubo pois é uma reação exotérmica
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O valor do DE0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+ + Mg0    ↔      2 Ag0 + Mg2+
Conhecendo-se os potenciais padrão de redução:
Ag+ + e- ↔ Ag            Ered = + 0,80 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg      Ered = - 2,37 V
O valor de DE0  para a célula será:
	
	
	
	- 0,77 V
	
	
	- 3,17 V
	
	
	+ 0,77 V
	
	
	+ 1,57 V
	
	
	+ 3,17 V
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Uma experiência em química consiste em reagir Ba(OH)2 com NH4SCN, em um erlenmeyer fechado e colocado sobre uma tábua de madeira previamente molhada por uma fina lâmina de água. No momento de ocorrência da reação foi observado que a água presente externamente congelou-se. Considerando as afirmações acima é possível afirmar que:
	
	
	
	A reação é endotérmica e possui DH negativo.
	
	
	A reação é exotérmica e tem DH positivo
	
	
	A reação possui DH positivo e é endotérmica
	
	
	A reação não liberou nem absorveu calor
	
	
	A reação é exotérmica e tem DH negativo
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sobre o gráfico a seguir, que representa a reação  C  --> A + B, assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
	O DH da reação é + 60 kJ
	
	
	O valor de DH = - 40 kJ
	
	
	A energia de ativação é 60 kJ
	
	
	A reação é endotérmica
	
	
	a energia de ativação da reação catalisada é maior que - 20 kJ
	
	
	
	 
		
	
		5.
		O esquema abaixo representa:
	
	
	
	Uma pilha galvânica que gera uma corrente de 0,637 Volts
	
	
	Uma eletrólise que gera uma corrente de 0,637 Volts
	
	
	Uma eletrólise que gera uma corrente de 0,889 Volts
	
	
	Uma pilha galvânica que gera uma corrente de 0,889 Volts
	
	
	Uma pilha galvânica que consome uma corrente de 0,637 Volts
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Na reação de HCl + HCO3 o produto de reação será:
	
	
	
	CO2 + H2O
	
	
	H2O+NaCl
	
	
	não há reação
	
	
	CO2 +H2O + NaCl
	
	
	CO2+NaCL
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, seguindo a seguinte reação:
2 Ag+ + Zn0  à 2 Ag0 + Zn2+
Sendo as semi-reações:
Ag+ + e- ↔ Ag        Eoxi = + 0,80 V
Zn ↔ Zn2+ + 2e-     Eoxi = + 0,76 V
O processo é espontâneo e o potencial da célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:
	
	
	
	+ 1,56 V
	
	
	- 1,24 V
	
	
	+ 0,84 V
	
	
	- 0,16 V
	
	
	+ 1,24 V
	
	
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