Lista Tabela Periódica

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Lista de Exercícios – Tabela Periódica 
 
1. O que são elétrons de valência? Para os elementos representativos, o número 
de elétrons de valência de um elemento é igual ao número do seu grupo. 
Mostre que isso é verdade para os seguintes Al, Sr, K, Br,P,S, C. 
 
2. Use os metais de transição (do Sc ao Cu) como exemplo para ilustrar as 
características das configurações eletrônicas dos metais de transição. 
 
3. Agrupe as configurações eletrônicas seguintes em pares que representariam 
propriedades químicas semelhantes dos seus átomos. 
(a) 1s22s22p5 
(b) 1s22s1 
(c) 1s22s22p6 
(d) 1s22s22p63s23p5 
(e) 1s22s22p63s23p64s1 
(f) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 
 
4. O que significa dizer que dois íons ou um átomo e um íon são isoeletrônicos? 
 
5. Defina raio atômico. O tamanho de um átomo tem um significado preciso? 
 
6. Com o auxílio de uma tabela periódica, responda qual o menor átomo do grupo 
17. Justifique. 
 
7. Em geral, a energia de ionização aumenta ao longo de um mesmo período. 
Entretanto, o Al tem a primeira energia de ionização menor que a do Mg. 
Explique esta observação. 
 
8. O que está errado na afirmação “os átomos do elemento X são isoeletrônicos 
aos átomos do elemento Y”? Justifique. 
 
9. Especifique quais dos elementos seguintes você esperaria que tivesse a maior 
afinidade eletrônica: He, K, Co, S e Cl. Justifique sua resposta. 
10. Dê o estado de oxidação mais comum para os seguintes elementos: (a) metais 
alcalinos; (b) oxigênio encontrado em compostos; (c) halogênio. 
 
11. Preveja o número de elétrons de valência presente em cada um dos seguintes 
átomos (a) P; (b) Al; (c) Te; (d) Fe. 
 
12. Quais elementos em cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de 
ionização mais alta? (a) fósforo, arsênio, antimônio; (b) cádmio, ródio, 
molibdênio; (c) potássio, cálcio, gálio. 
 
13. Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: Te2-, O2-, Se2-, S2-. 
 
14. Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio; (b) nitrogênio; (c) 
flúor; (d) cloro. 
 
15. Por que Mendeleev deixou lacunas em sua primeira versão da tabela periódica? 
Como ele previu as propriedades dos elementos que pertenciam àquelas 
lacunas? 
 
16. (a) O que significa o termo carga nuclear efetiva? (b) De que forma a carga 
nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da 
esquerda para a direita em um período da tabela periódica? 
 
17. Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n = 3 em Ar ou 
os do nível n = 3 em Kr? Qual será o mais próximo do núcleo? Explique. 
 
18. (a) Por que os raios de íons isoeletrônicos diminuem com carga nuclear 
crescente? (b) Qual sofre a maior carga nuclear efetiva, um elétron 2p em F-, 
um elétron 2p em Ne, ou um elétron 2p em Na+? 
 
19. (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por 
que F tem maior energia de ionização do que O? (c) Por que a segunda energia 
de ionização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de 
ionização? 
 
20. (a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia 
de ionização? (b) Qual elemento na tabela periódica tem a maior energia de 
ionização? E qual tem a menor? 
 
21. Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co2+ e (b) o íon do In+. 
Quantos elétrons desemparelhados cada um contêm?