Lista exercicios AV1 2017 1

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01) Um gás ideal é aquecido, à pressão constante, até que seu volume aumente em 24%. 
Sabendo que a temperatura inicial do gás era 240K, determine a sua temperatura final. 
 
02) Qual a pressão que é exercida por uma amostra com 2,054 g de nitrogênio gasoso num 
recipiente de volume igual a 2,50 L, a 41°C? 
 
03) A que temperatura deve ser resfriada uma amostra de Hélio gasoso, inicialmente a 
22,2°C, de modo a reduzir seu volume de 1,00L para 100 cm3? 
 
04) Uma amostra de neônio, de massa igual a 255 mg, ocupa 3,50L a 112K. Qual a pressão 
que ela exerce? 
 
05) Reduza às condições ideais de pressão e temperatura 38L de Cloro que foram medidos a 
137°C e à pressão de 0,85 atm. 
 
06) A capacidade de ar de um pulmão humano é 6,0 L de Oxigênio. Considerando a pressão 
de 760 mmHg e a temperatura é 21°C. Quantos moles de O2 cabem no pulmão, nestas 
condições? 
 
07) Um gás tem a seguinte composição em porcentagem peso: N2 = 36,9; CO2 = 38,5 e O2 
= 24,6. Assumindo-se que em tais condições a mistura se comporta idealmente: 
a) Expresse a composição do gás em % v/v 
b) Calcule a massa específica da mistura gasosa a T = 550 °C e p = 2,0 atm 
 
08) Um recipiente de volume igual a 22,4 L contém 2,0 mols de H2 e 1,0 mol de N2, a 
273,15 K. Calcule (a) as suas pressões parciais e (b) a pressão total. 
 
09) Um reservatório de 103m3 contém sob pressão de 1,5 atm, uma mistura de propano e 
butano a 65°C. A pressão parcial do propano na mistura é de 0,48 atm. Calcular: 
a) A pressão parcial do butano 
b) A massa de cada gás no reservatório 
 
 
 
 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
 
Curso: 
 
Engenharia Química 
Disciplina: 
 
Físico-química I 
Código: 
 
CCE 0191 
Turma: 
 
3001 
Trabalho: 
 
Lista de Exercícios 
Professor (a): 
 
Daniela Sayão 
Semestre: 
 
I/2017 
 
 
10) Dois frascos A e B, conectados por uma válvula, contém, respectivamente, Oxigênio e 
Argônio a 25°C. No estado inicial, o volume do Oxigênio é 10 L a uma pressão de 3,0 
atm, enquanto que o Argônio apresenta volume inicial de 30L e uma pressão de 2,0 
atm. A válvula é aberta e os gases se misturam atingindo o equilíbrio. Calcule: 
a) A fração molar de cada gás na mistura; 
b) A pressão total da mistura gasosa; 
c) A pressão parcial de cada gás 
 
11) Um gás, a 250K e 15 atm de pressão, possui volume de 18% menor que o calculado 
pela lei do gás ideal. Calcule o fator de compressibilidade (Z) e o volume molar do gás 
nesta condição e justifique que tipo de força intermolecular predomina sobre seu 
comportamento. 
 
12) Um mol de um gás está submetido à pressão de 40 atm a 25°C. Determinar o volume 
ocupado pelo gás utilizando a equação dos gases perfeitos (gases ideais) e a equação de 
Van der Waals nos seguintes casos: 
a) Gás é o Ne 
b) Gás é o CH4 
Coeficientes de Van der Waals: 
Gás A (atm.L2/mol2) B (L/mol) 
CH4 2,253 0,043 
Ne 0,211 0,017 
 
13) Para surpresa de muitas pessoas, descobriu-se que o monóxido de nitrogênio (NO) atua 
como neurotransmissor. Para estudar o seu efeito, uma amostra foi coletada num 
recipiente de volume igual a 250,0 mL. A 19,5°C, observou-se que a sua pressão era de 
24,5 kPa. Que quantidade (em moles) de NO foi coletada? 
 
14) A determinação da densidade de um gás ou de um vapor pode fornecer uma estimativa 
rápida de sua massa molar, embora a espectrometria de massa seja muito mais precisa. 
Determinou-se, a 300 K e 25,5 kPa, que a densidade de um determinado composto 
gasoso é 1,23 g.L-1. Qual é a massa molar desse composto? 
 
15) Até que se ache um modo econômico de extrair oxigênio da água do mar ou de rochas 
lunares, ele tem que ser transportado com as pessoas quando estas vão para lugares 
onde ele não existe ou está presente numa concentração abaixo das necessidades dos 
seres humanos. O transporte de oxigênio é feito em tanques onde ele se encontra 
comprimido. Uma amostra de oxigênio na pressão de 101 kPa é comprimida, a 
temperatura constante, de 7,20 L até 4,21 L. Calcule a pressão final do gás.