Estudo dirigido de Química

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1 (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para 
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa 
disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: 
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos 
pulmões, é igual a: 
a) 1,09 x 10-1 b) 1,46 x 10-1 c) 2,92 x 10-1 d) 3,65 x 10-1 e) 7,30 x 10-2 
 
resposta: 
198mg= 0,198 g 
MCOCl2= 12+2x35= 98 g/mol 
MHCl= 1+35=36 g/mol 
98-------2x36g 
0,198--- x 
98x= 14,25 
X=1,46x10-1 
2. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na 
queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
a) 43,75 mol b) 2 mol c) 17,5 mol d) 35 mol e) 27,2 mol 
 
resposta: 
MH2O= 2+16= 18 g/mol 
5 mol de O2 ------ 2 mol de H2O 
X ------- 17,5 mol 
2x= 87,5 
X= 87,5/2 
X= 43,75 mol de O2 
3. Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem 
consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
a) 120 . 1024 b) 0,12 . 1023 c) 12 . 1024 d) 1,2 . 1023 e) 1,2 . 1024 
 
resposta: 
moléculas de H2O= 
mol de O2= 3,0x10
24 
5 mol de O2 ------- 2 mol de H2O 
5x6,0x1023 --------- 2x6,0x1023 
3,0x1024 --------- x 
X= 3,0x1024x2x 6,0x1023/ 5x 6,0x1023 
X= 6,0x1024/5 
X= 1,2x1024 
 
 4. Ácido Fluorídrico (HF) reage com óxido de cálcio (CaO) de acordo com a reação: 
1 (PUC-MG) Fosgênio, COCI,, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para 
produzir ácido clorídrico (HClI), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa 
disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: 
COCL + HO > CO, + 2 HC] 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos 
pulmões, é igual a: 
a) 1,09x 10! BRMORMO 92,92x10! )3,65x10! )7,30x 102 
resposta: 
198mg= 0,198 g 
MCOCI= 12+2x35= 98 g/mol 
MHCI= 1+35=36 g/mol 
0,198--- x 
98x= 14,25 
X=1,46x10-1 
2. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, HO, na 
queima completa do acetileno, C>H(s)? 
2 CoHoçg +5 Og) > 4 CO>(g) + 2 HO 
a) 43,75 mol b)2mol c) 17,5 mol d)35mol e) 27,2 mol 
resposta: 
MH20= 2+16= 18 g/mol 
5 mol de O? ---... 2 mol de H>O 
X oo 17,5 mol 
2x= 87,5 
X=87,5/2 
X= 43,75 mol de O? 
3. Quantas moléculas de água, H>O«, são obtidas na queima completa do acetileno C>H>(s), ao serem 
consumidas 3,0 . 10? moléculas de gás oxigênio? 
a) 120.10 b)0,12.102 012.102 d)1,2.10º BED 
resposta: 
moléculas de H2O= 
mol de 02= 3,0x 107! 
5 mol de Og ------- 2 mol de HO 
5x6,0x 102 non 2x6,0x10? 
3,0x1072. nn x 
X= 3,0x102x2x 6,0x1072/ 5x 6,0x10? 
X= 6,0x107*/5 
X= 1,2x102 
4. Ácido Fluorídrico (HF) reage com óxido de cálcio (CaO) de acordo com a reação:
 
 2 HF + CaO → H2O + CaF2 
 
Qual a quantidade de óxido de cálcio, em mols, que reage estequiometricamente com 3 mols de ácido 
fluorídrico? 
 
a)1,0 b)1,5 c)2,0 d)2,5 e)3,0 
resposta: 
2 mol HF------ 1 CaO 
3 ------- x 
2x= 3 
X=3/2 
X=1,5 
 
5. A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação: 
 
 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 
 
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa 
de 20 gramas de propano? Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u 
 
a)20 b)40 c)60 d)80 e)100 
resposta: 
massa C2H8= 20g 
MC3H8= 44 g/mol 
MCO2= 12+32= 44 g/mol 
44------ 3x44 
20------- x 
44x= 2.640 
X= 2.640/44 
X= 60 g 
 
6. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
7. (UFCE) A equação 
 
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 
 
a) A reação não está balanceada. 
b) Há maior quantidade de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. 
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3. 
d) A massa dos reagentes não é igual a dos produtos. 
2 HF + CaO > H20 + CaF,> 
Qual a quantidade de óxido de cálcio, em mols, que reage estequiometricamente com 3 mols de ácido 
fluorídrico? 
Lo DES 092,0 d)2,5 3,0 
resposta: 
2 mol HF------ 1 CaO 
3a X 
2x=3 
X=3/2 
X=1,5 
5. A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação: 
C3Hs + 5 O, > 3 CO, + 4 HO 
Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa 
de 20 gramas de propano? Dados: H = lu; C= 12u; O= 16u 
a)20 b)4o BO ajso cj100 
resposta: 
massa C2H8= 20g 
MC3H8= 44 g/mol 
MCO2= 12+32= 44 g/mol 
44x= 2.640 
X= 2.640/44 
X=60g 
6. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O, —> Fe203 
b)2 Fe +30, > 2 Feo03 
c) 4 Fe + O, — Fez03 
d) Fe+3 0, > Fes03 
e) 4Fe+3 02» 2 FO: 
7. (UFCE) A equação 
Al+ HoSO4 > Alb(SO4)3 + Ho» 
a) A reação não está balanceada. 
b) Há maior quantidade de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. 
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 € 3. 
d) A massa dos reagentes não é igual a dos produtos.
 
Resposta: todas estão corretas, pois a equação não está balanceada 
 
8. Se colocarmos 5 x 105 moléculas de H3PO4 em água, podemos notar que delas (500,000) somente 1,35 x 
105 sofrem ionização (135,000). 
 
a) Qual o grau de ionização do H3PO4 (na concentração e temperatura da medida). 
 a 
1,35𝑥105
5𝑥105
 = 0,27 ou 27% 
b) Como se pode classifica-lo quanto a força? 
Resposta: Ele é classificado como moderado 
c) Ele é um hidrácido? Por que? 
Resposta: Não, pois em sua molécula há a presença de oxigênio, então ele se classificaria como um 
oxiácido 
 
9. Dê as fórmulas para os seguintes ácidos: 
 
a) Ácido Nítrico: HNO3 
b) Ácido Sulfúrico:H2SO4 
c)Ácido Bórico: H3BO3 
d)Ácido Fosfórico: H3PO4 
e) Ácido Fosforoso: H3PO3 
 
 
10. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4. 
 
a) Coloque – os em ordem crescente de força; 
Resposta: HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4 
b) Represente a ionização de força. 
Resposta: 
HClO: 1-1=0 (fraco) 
H3PO4: 4-3=1 (moderado) 
H2SO4: 4-2= 2 (forte) 
HClO4: 4-1= 3 (muito forte) 
11. Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e os bases dados nos itens a seguir e indique 
qual é o nome do sal formado: 
a) HNO3(aq)+ KOH(aq) > KNO3: nitrato de potássio 
b) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) > CaCl2: cloreto de cálcio 
c) H2SO4(aq)+ NaOH(aq) > Na2SO4: sulfato de sódio 
d) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq) > MgSO4: sulfato de magnésio 
e) H3PO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) > BA3(PO4)2: fosfato de bário 
 
12. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de 
má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria 
bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. 
A equação que representa a reação é: 
 
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O. 
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.> essa é a equação correta 
Resposta: todas estão corretas, pois a equação não está balanceada 
8. Se colocarmos 5 x 10º moléculas de H3PO, em água, podemos notar que delas (500,000) somente 1,35 x 
10º sofrem ionização (135,000). 
a) Qualo grau de ionização do H3POs (na concentração e temperatura da medida). 
1,35x105 
= (0,27 ou 27% 
5x105 
b) Como se pode classifica-lo quanto a força? 
Resposta: Ele é classificado como moderado 
c) Ele é um hidrácido? Por que? 
Resposta: Não, pois em sua molécula há a presença de oxigênio, então ele se classificaria como um 
oxiácido 
 
9. Dê as fórmulas para os seguintes ácidos: 
a) Ácido Nítrico: HNO; 
b)Ácido Sulfúrico:H>SO4 
c)Ácido Bórico: HsBO3 
dJÁcido Fosfórico: H3PO4 
e) Ácido Fosforoso: H3PO3 
10. Dados os ácidos HCIO, H>SO4, H3PO4, HCIO,. 
a) Coloque — os em ordem crescente de força; 
Resposta: HCIO, H3PO4, H>SO4, HCIO4 
b) Represente a ionização de força. 
Resposta: 
HCIO: 1-1=0 (fraco) 
H3P04: 4-3=1 (moderado) 
H2S04: 4-2=2 (forte) 
HCIO4: 4-1= 3 (muito forte) 
11. Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e os bases dados nos itens a seguir e indique 
qual é o nome do sal formado: 
a) HNOs(agyt+ KOH(ag) > — KNOS3: nitrato de potássio 
b) HClag + Ca(OH)>(ag) > CaCI2: cloreto de cálcio 
c) HSO4çag+ NaOH(ag > Na2S04: sulfato de sódio 
d) HoSO4çayt Me(OH)çay > MgSO4: sulfato de magnésio 
e) HsPOsagt Ba(OH)rçay > BA3(PO4)2: fosfato de bário 
12. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de 
má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria 
bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. 
À equação que representa a reação é: 
a) Me(OH) + 2 HCIO — Me(CIO) + 2 HO. 
b) Me(OH):+ 2 HCI— Meco + 2 H50. essa é à equação conteta
c) Mg(OH)2+ 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O. 
d) Mn(OH)2+ 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O. 
e) Mn(OH)2+ 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O. 
c) Mg(0H)>+ 2 HCIO: — Mg(CIOs), + 2 H50O. 
d) Mn(OH)+ 2 HCIO, — Mn(CIO>) + 2 H»O. 
e) Mn(0H)>+ 2 HCI > MnCl; + 2 Hh0.