Resumo ENEM QUÍMICA

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Radioatividade
ESTUDO DA MATÉRIA
· Os estados físicos da matéria, está relacionado como os átomos e moléculas estão unidos e interagindo entre si.
estado sólido
· Estrutura microscópica bem definida:
· Átomos/moléculas extremamente próximos. O que implica em forma definida e volume definido.
· Ligações intensas entre eles.
estado líquido
· Proximidade molecular, mas não tanto quanto o sólido. Por isso, têm volume definido, mas não forma definida.
estado gasoso
· Pouca interação entre os componentes: Estão muito afastados uns dos outros. Implica em:
· Desorganização;
· Ocupa todo o volume do recipiente;
· Forma e volume variáveis.
· Densidade pequena:
 
estado plasma
· É um gás ionizado que perde seus elétrons.
· É a transformação da molécula em íons.
· Íon: É um átomo que perdeu elétrons, passando a ter carga elétrica.
· Encontra-se o plasma em condições extremas de temperaturas, como no sol ou em descargas elétricas grandes, como o relâmpago.
substâncias e matérias
substância simples:
· É aquela que é formada por um único tipo de um elemento químico.
Ex.: O2, N2, H2, O3, S8, Fe, Cu, He, Cl2, Br2...
 
substâcia composta
· É aquela que é formada por dois ou mais elementos químicos diferentes.
Ex.: H2O, CO2, HNO2, HBrO4, NO2, NaOH, CuSO4...
 
substância pura
· É o antagônico de mistura.
· Possuem propriedade específicas bem definidas.
· Possuem características próprias.
Ex.: Ponto de fusão e ponto de ebulição à temperatura constante.
Ferro: Ponto de Ebulição 2861 ºC, Ponto de Fusão: 1538 ºC 
Água: Ponto de Ebulição 100 ºC, Ponto de Fusão: 0 ºC.
Obs: Como identificar quando a substância é pura? Só é pensa que dentro do copo com água só existem H2O.
mistura:
· Toda espécie de matéria cuja temperatura sofra variação durante a fusão e ebulição.
· Constituída por duas ou mais substâncias puras.
CUIDADO: 
· SUBSTÂNCIA SIMPLES ≠ SUBSTÂNCIA COMPOSTA
· Substância simples: O2, N2, O3, Cl2, Fe...
· Substância composta: CO2, NO2, H2O, NaOH, CUSO4...
· SUBSTÂNCIA PURA ≠ MISTURA
Na substância pura, pode ser simples e composta:
· Substância pura simples: O2, O2, O2, O2
· Substância pura composta: H2O, H2O, H2O
· Mistura de substância simples: O2, N2, H2
· Mistura de substância composta: CO2, H2O, NH2
· Mistura de substância simples e composta, mas conhecido, normalmente, como mistura comum: N2, O2, CO2, H2O
ALOTROPIA
· É o mesmo elemento formando diferentes substâncias simples.
Ex.: Carbono (C) que forma o grafeno, nanotubo, fulereno, diamante e grafite. 
Ex.: Oxigênio que forma o Oxigênio (O2) e Ozônio (O3). 
 
Ex.: Fósforo que forma o fósforo vermelho (P4) e branco (P4), a diferente entre os dois está na quantidade de átomos. O branco é formado por moléculas com quatro átomos de fósforos ligados entre si (P4) na estrutura mencionada.
Já o vermelho é constituído por macromoléculas formadas pela ligação dessas estruturas tetraédricas (Pn).
Ex.: Enxofre rômbico e monoclínico (S8). Ambos possuem oito átomos. A diferença reside na forma geométrica dos átomos, estão rearranjados no espaço é diferente.
Enxofre rômbico:
Enxofre monoclínico:
CUIDADO: Em cada par de elemento alotrópico, existe um que é sempre mais estável, consequentemente, é menos energético.
· Entre o Oxigênio e Ozônio, o Oxigênio é mais estável.
· Entre o Fósforo vermelho e branco, é o vermelho.
· Entre o enxofre rômbico e monoclínico, é o rômbico.
· Entre o grafite e o diamante, é o grafite.
mudanças de estado
· Da esquerda para a direita, do estado de menor energia para o de maior energia, deve-se aumentar essa energia, através do aumento da temperatura.
· Toda mudança da esquerda para a direita, são transformações endotérmicas (absorve energia e calor).
· Da direita para a esquerda, do estado de maior energia para menor energia, deve-se diminuir a energia.
· Toda mudança da direita para a esquerda, são transformações exotérmicas (libera energia)
· Sólido Líquido = Fusão
· Líquido Gasoso = Vaporização
Observação: A vaporização pode ser dividida em 3 casos: 
1. Calefação: Mudança do estado físico de forma instantânea, é o exemplo da gota de água em chapa quente.
2. Ebulição: Exige o atingimento de uma determina temperatura, o exemplo é a água que precisa atingir a temperatura de 100 ºC.
3. Evaporação: É o processo mais natural, é o caso de uma roupa molhada, no varal, secando ao sol.
· Gasoso Líquido = Condensação (é o mais geral) e liquefação (que é a mudança do gasoso para o líquido, por meio da pressão, que é o exemplo do gás de cozinha).
· Líquido Sólido = Solidificação
· Sólido Gasoso / Gasoso Sólido = Sublimação ou ressublimação.
· O que acontece do sólido para o líquido e do líquido para o gasoso são apenas rupturas das forças intramoleculares, a água no estado sólido, vai ser água no estado líquido e gasoso.
Transformações físicas e químicas
Fênomeno química:
· Ocorre alteração da identidade da matéria e na estrutura molecular da substância, exemplos:
· Combustão da folha de papel (na queima, a folha de papel deixa de ser papel).
· Ferrugem no ferro (o ferro incorpora oxigênio e vira o FeO3). 
· Fotossíntese (entra CO2 e sai Oxigênio).
· Comprimidos efervescentes.
· Maturação das frutas.
· Os Sinais mais frequentes nos fenômenos químicos são:
· Mudança de cor, cheiro e sabor.
· Borbulhação (liberação de gás);
· Liberação de luz ou calor;
· Formação de precipitado.
Fenômeno físico:
· Não ocorre alteração na identidade da matéria;
· Quebrar o vidro, amassar o papel, ferver água etc.
· Não ocorre alteração na estrutura molecular (identidade = cor, sabor e odor principalmente).
· Todas as mudanças dos estados físicos, são fenômenos físicos, como: fusão, solidificação, condensação, evaporação, sublimação etc.
· Quando não rompe as ligações entre os átomos, será um fenômeno físico, caso aconteça o rompimento das ligações, será um fenômeno químico
· Mas caso, só aconteça a quebra das forças intermoleculares, será um fenômeno físico, pois, não houve quebra de ligações de átomos, apenas de moléculas e continuaram sendo os mesmos átomos ligados.
curvas de aquecimento e resfriamento
curva de substância pura:
· É a substância que tem um único composto na sua constituição: H2O, H2O, H2O
· No ponto de fusão será com temperatura constante, terá a presença do estado sólido e líquido.
· No ponto de ebulição será com temperatura constante também, terá a presença de líquido e gasoso.
· Essa curva está saindo de menor energia para maior energia, por isso, se chama curva de aquecimento.
curva de mistura comum
· É quando existe a presença de mais de uma substância.
· No ponto de fusão e de ebulição, a temperatura não vai ser constante, pois, vai acontecer uma variação.
· Se a curva é analisada do vapor para baixo, teremos uma curva de resfriamento.
mistura azeotrópica:
· Se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição (PE constante). 
Exemplos: álcool etílico + água, acetona + metanol, álcool etílico + clorofórmio.
mistura eutética:
· Se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da fusão (PF constante).
Exemplos: ligas metálicas em geral. A solda é uma mistura eutética de Estanho e Chumbo. O bronze é uma mistura de cobre com estanho, impossível separar por fusão.
· OBSERVAÇÃO: Se a curva apresentasse variação nos dois pontos (PF e PE), ela representaria uma mistura comum. Mas como apenas um dos pontos apresenta variação, no caso a temperatura de fusão, essa mistura recebe o nome de azeotrópica, se apresentasse apenas variação no ponto de ebulição, ela seria uma mistura eutética.
diagramas de fases
	Ponto
	Estado
	Mudança
	A
	Sólido
	-
	B
	Líquido
	-
	C
	Vapor
	-
	D
	Gás
	-
	E
	Sólido-Líquido
	Fusão
	F
	Líquido-Vapor
	Ebulição
	G
	Sólido-Vapor
	Sublimação
	H
	Sólido-Líquido-vapor
	Todas
	I
	Fluido Supercrítico
	
comportamento anômalo da água
· Substância normal: Dilatam-se quandoaquecidas e contraem-se quando solidificadas.
· Substância anômala: Contraem-se quando aquecida e expandem-se quando solidificadas.
· Essa anomalia da água acontece por causa de sua geometria triangular:
· A moléculas triangulares se unem quando resfriadas e forma os cristais hexagonais, o que deixa espaços entre os cristais, por isso, acontece a expansão na solidificação e a água é anômala.
· É por causa disso, que o gelo boia na água. O gelo é menos denso que a água e por isso, flutua.
· Se uma massa é fixa, quando a água é congelada e o espaço aumenta, ocupará um volume maior e densidade é menor, logo, ela boiará. 
· Quando aumenta a temperatura, a tendência é o volume da água aumenta, o grau de agitação das moléculas aumenta:
· Se a temperatura atingir 2ºC, no lugar de contrair, ela se expande.
· A 4ºC o volume é mínimo e a 0ºC o volume é máximo.
· Gráfico de densidade da água, a densidade vai ser pequena e o volume vai ser maior.
· A água a 4ºC estará líquida 
separação de misturas
misturas homogêneas
· É a mistura com uma única fase. Sal e água, água e álcool... E isso vai determinar o tipo de separação.
· Evaporação;
· Destilação simples;
· Destilação fracionada;
· Liquefação fracionada;
· Fusão fracionada.
misturas heterogêneas
· É a mistura com duas ou mais fases. Água e óleo, água, areia e óleo. E isso vai determinar o tipo de separação.
· Filtração;
· Separação magnética;
· Fusão fracionada;
· Levigação;
· Flotação;
· Decantação;
· Centrifugação;.
sustância simples
· É formada por um único elemento: O2, O2, O2
substância composta
· É formada por dois elementos ou mais diferente: H2O, H2o, H2O. Aqui tem a presença de H e O na molécula de água.
substância pura
· É formada apenas daquele elemento:O2, O2, O2.
substância pura do tipo simples
SUBSTÂNCIA PURA DO TIPO COMPOSTO
MISTURA DE SUBSTÂNCIAS SIMPLES
Poderá ter misturas de substâncias simples: O2, O3, N2...
MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS
· É o caso de CO2, NH3, H2O
MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS SIMPLES + COMPOSTAS
· É o caso do O2, CO2, H2O, H2
OBS: Todas essas substâncias e misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. 
homogênea
· Terá uma única fase.
heterogênea
· Duas ou mais fases
Divisão das misturas
· As misturas podem ser divididas em três tipos:
- Solução: Partículas menores que 1 nm. que é uma mistura homogênea 
- Colóides: Partículas de 1 nm até 1000 nm. Essas parecem homogêneas, mas são heterogêneas, mas só conseguem diferencias com microscópio. Ex.: Sangue, leite, gelatina, maionese...
- Suspensão: São misturas com partículas a partir de 1000 nm. Que é uma mistura heterogênea com duas ou mais fazer e capaz de ser vista sem necessidade de microscópio. Ex.: Água e areia, água e óleo... 
fases e componentes
· Não é necessário serem iguais, pode-se ter fases e componentes diferentes.
Ex.: Água + óleo + Nacl 
- O sal e a água se misturam, assim, eles formam uma única fase, uma porção uniforme.
- E o óleo não se misturará com a água e sal.
Assim, se têm duas fases: 1ª fase da água com o sal e a 2ª fase do óleo, mas teremos 3 componentes. 
SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS
CATAÇÃO 
· É um processo mecânico, usando diferença de cor, tamanho, formato
· O processo de catação é importante para o meio ambiente, pois é usado na coleta seletiva para reciclagem:
 
peneiração ou tamisação
· É usado uma peneira ou tami, para separar sólidos que tenham diferença de tamanho na granulometria. 
Ex.: Separação de areia grossa e areia fina / goma de tapioca.
ventilação
· Usada na separação de sólidos com diferenças de densidade.
· É usada uma corrente de ar, onde o menos denso é levado pela corrente e o mais denso fica.
separação magnética
· Separação feira com auxílio de um IMÃ (Atrai substâncias ferromagnéticas).
Ex.: Ferro, cobalto, níquel... Usando nas reciclagens para retirar metais que são atraídos por imã de metais que não existe atração magnética.
flotação ou flutuação
· Usado na separação por diferenças de densidades, com líquido de densidade intermediaria. Pode acontecer com a inserção de ar ou não.
· O mais denso irá ficar no fundo e o menos denso irá suspender, flutuar, subir, sobrenadar.
· Um exemplo do uso da flotação é adicionar bolhas de ar em uma suspensão coloidal (as partículas em suspensão aderem a essas bolhas e são arrastadas para a superfície do líquido) no tratamento de efluentes.
· A folha de ar arrasta a sujeira, sujeira que poderia está no fundo, mas com a flotação fica suspensa.
levigação
· É semelhante à flotação.
· Separação de sólidos por diferença de densidade.
· Feito em água corrente.
· Usa-se um instrumento chamado bateia.
Ex.: Separação de ouro no garimpo.
· Na maioria das vezes, usa-se mercúrio para aumentar a densidade do ouro, a água passa na bateia, a areia é levada pela corrente de água e o ouro fica no fundo.
dissolução fracionada
· É uma dissolução em frações.
· É a dissolução “por partes”, apenas um se dissolve na água o outro não.
· Também separa sólidos, mas é preciso de mais um processo para completar essa separação.
fusão fracionada
ATENÇÃO: Pode ser usada para separar tanto misturas HOMOGÊNEAS quanto misturas HETEROGÊNEAS.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: Enxofre e areia
MISTURAS HOMOGENÊAS: Ligas metálicas.
separações sólido-líquido
centrifugação
· Serve para separar misturas heterogêneas de sólidos com líquidos ou somente de líquidos que vão ter diferença de densidade.
· O sangue é um coloide, ou seja, mistura que se parece homogênea, mas é heterógena.
· Os tubos de ensaio, inicialmente estarão em pé, a centrífuga começa a girar, vai girar tão forte que os tubos irão ficar na horizontal. Nesse processo, o sólido tentará escapar pela tangente, mas a força centrípeta segurará.
· Quem tem mais massa, tem mais inercia e tende a escapar pela tangente e quem temais massa, tentará escapar no fundo do tubo e quem tem menos massa, ficará em cima.
· Usa-se esse processo nas máquinas de lavar, onde existe sólido (roupas) e líquido. 
sedimentação e decantação
· Separa um sólido de um líquido ou um líquido de outro líquido.
· Essa separação é por diferença de densidade.
· No vestibular, são sinônimos.
separação de líquidos imiscíveis
· São misturas heterogêneas.
decantação de líquidos
· É feito por diferença de densidades dos líquidos. Ex.: Água (polar) + óleo (apolar)
COALESCÊNCIA: É a junção, união, fusão ou aderências das gotas do líquido que estava separados. Exemplo é as gotas de óleo que se unem e formam a fase.
sifonação 
· Pode ser sólido + líquido ou líquido + líquido.
· É a transferência de um líquido de um nível mais elevado para um nível mais baixo com o auxílio de um sifão.
filtração
filtração simples
· Serve para separar uma mistura heterogêneas, sólido e líquido. Utiliza-se um filtro (superfície porosa), no filtro vai ficar retido o sólido (resíduo) e passa o líquido que se chama filtrado.
· Não se usa a filtração apenas para separar sólido de líquido, usa-se também para separar sólido de gás. É o caso dos filtros dos aspiradores e do ar-condicionado que filtra as partículas sólida.
filtração a vácuo
· É igual a filtração simples, só que existe um aceleramento do processo. A diferença para a filtração simples, é que na filtração a vácuo terá uma bomba à vácuo. O vácuo suga e acelera o processo.
filtração por adsorção 
· Usa-se o carvão ativado, a sílica, o dióxido de silício, só que o carvão ativado é o mais famoso.
· Adsorção é adsorver, pode ser líquido, sólido, gás, na superfície de um sólido. O carvão é bom para fazer isso, pois, é poroso.
· É muito utilizado em filtros caseiros de água, para filtrar o líquido.
· O carvão ativado tem o poder de clarificação, desodorização, purificação de líquidos e gazes pelo fato de fazer adsorção.
· O carvão ativado e a sílica são chamados de peneiras moleculares, porque retêm partículas a níveis moleculares.
separação de misturas homogêneas
evaporação
· Muito utilizado nas salinas. Usa-se muito a evaporação no processo que envolve um sólido e um líquido; e que vai ter a perda do líquido e a recuperaçãodo soluto.
Solvatação
· Consiste na interação de íons de um soluto com as moléculas do solvente. 
Ex.: Quando dissolve cloreto de sódio (NaCl) em água, os íons de sódio atraem as moléculas de água que são polares, com os átomos de oxigênio de carca negativa apontando para o íon positivo sódio (Na+)
· O processo de evaporação, faz com que as moléculas deixem de ser solvatadas e os íons Na+ e Cl- acabam se encontrando novamente e forma o sal de cozinha.
fusão fracionada
ATENÇÃO: Pode ser usada para separar tanto misturas homogêneas, quanto misturas heterogêneas.
· Utiliza a diferença do ponto de fusão.
Ex.: Misturas heterogêneas, como por exemplo: Enxofre e areia.
ATENÇÃO: Os componentes de uma mistura eutética (ponto de fusão constante) não podem ser separados por fusão fracionada!
recristalização
· É uma técnica de purificação para separar um produto cristalino de impurezas indesejadas.
· É um processo em que um material inicialmente solidificado e cristalino é redissolvido e recristalizado.
Normalmente, a mistura de um composto A e uma impureza B é dissolvida num solvente, aquecendo até à ebulição. Usa-se uma quantidade mínima de solvente, para se obter uma solução saturada a quente. Por arrefecimento, o composto precipita por diminuição da solubilidade. Quanto mais lento for o arrefecimento, maiores serão os cristais formados. Os cristais formados são depois recolhidos por filtração e o filtrado é descartado.
destilação
destilação simples
· É a mais famosa, é utilizada na separação de um sólido de um líquido em uma mistura homogênea. E esse sólido e esse líquido tem diferentes pontos de ebulição. 
Ex.: H2O e NaCl
· No balão de vidro acontece uma evaporação do que evapora e fica o que não evapora, o líquido evaporado passa pelo condensador e no Erlenmeyer acontece a condensação do que evaporou. 
destilação francionada
· É parecido com a destilação simples, a única diferença é que conectado ao balão de vidro, vai está uma coluna de fracionamento.
· A destilação fracionada é usada na separação de dois líquidos de misturas homogêneas e que são miscíveis e tenha pontos de ebulição muito próximos.
Ex.: H2O e Acetona
· A coluna de fracionamento atrapalha um dos líquidos, age como obstáculos para condensar de voltar algumas moléculas que se grudem na menos volátil. É o caso da acetona que tem o ponto de ebulição menor que a da água e evapora primeiro, mas pode acontecer de, na hora da evaporação, algumas moléculas de água se liguem a de acetona, então as barreiras da coluna de fracionamento, agem como obstáculos para a condensação da água, impedindo que a água evapore junto.
· O Grau de pureza obtido é mais alto.
· A destilação fracionada é usada para separar os componentes do petróleo que é uma mistura homogênea de hidrocarbonetos.
· Nesse processo, a temperatura elevando faz com que aconteça o craqueamento que é a quebra das moléculas de hidrocarbonetos em moléculas menores e faz com que aconteça a separação dos componentes na torre de fracionamento. O que é mais volátil (os que são mais fácies de romper as cadeias carbônicas) sai lá no topo e o que é menos volátil (tem maior cadeia carbônica) e requer mais energia para a sua quebra sai em baixo.
liquefação fracionada
· Usada na separação de misturas homogêneas de gases e com pontos de ebulição diferentes.
· O ponto de ebulição é a passagem do estado líquido para o vapor ou do vapor para o líquido.
· A mistura é liquefeita e em seguida sofrem destilação fracionada.
· Pega-se uma mistura de gases.
· Diminui-se a temperatura, as moléculas vão ficando mais lentas.
· Aumenta-se a pressão, as moléculas vão ficando umas mais próximas das outras.
· Com isso, chega-se ao ponto de ebulição dos gases, aí passa os gases para o estado líquido.
· A partir disso, usa-se a destilação fracionada para separar os gases.
· A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição (aquele que apresenta menores forças intermoleculares) separa-se primeiro.
extração
extração líquido-líquido
· Nesse processo, pode-se ter extração líquido-líquido, sólido-líquido. Mas, o mais comum é a extração líquido-líquido.
· A extração é baseada na diferença de solubilidade entre duas substâncias em relação a DOIS SOLVENTES, geralmente, água e um solvente orgânico.
O que é solvente orgânico?
· É uma substância química orgânica, que apresenta certa volatilidade e solubilidade, sendo utilizadas como diluentes, dispersantes ou solubilizantes. Didaticamente são divididos em: hidrocarbonetos alifáticos, aromático ou halogenados; hexano, álcoois; cetonas; éteres e outros.
Benzendo:
· Nesse processo de separação, teremos uma fase orgânica e outra fase aquosa.
· Na fase orgânica, teremos compostos mais apolares e na fase aquosa termos compostos mais polares, um exemplo é a água.
· Com isso, com um funil de separação (funil de bromo), joga-se um solvente, através da força intermolecular consegue extrair um dos para uma fase. Depois abre a torneirinha e faz a separação. 
· A fase orgânica conterá o extrato.
· Caso queira separar a fase orgânica com extrato, joga-se mais um solvente e faz o mesmo processo de separação. Com isso, pode-se fazer um diagrama de separações.
extração sólido-líquido
· É uma das fases de um sólido, aonde se encontra o soluto. Uma ou mais substâncias vão passar para a fase líquida.
· Essa extração não funciona SÓ a base de forças intermoleculares, funciona também quando há um aumento de temperatura.
· Não só faz extração de matérias orgânicas, materiais inorgânicos podem ser feitos a extração.
· A escolha do solvente é determinante para um processo de extração.
extração por arraste a vapor
· É uma extração por arraste, arranca a vapor, ou seja, é o vapor que faz o arraste.
· Esse tipo de separação por arraste é muito usada na extração de óleos essenciais de folhas, flores, caules que são muitos aromáticos. 
· Os óleos essenciais, por eles serem moléculas orgânicas, normalmente, têm um ponto de ebulição baixo, porque as forças intermoleculares são muito fracas, do tipo, dipolo-induzido. Por isso, consegue romper essas forças facilmente. Só que essas moléculas, na maioria das vezes, são muito pesadas e não conseguem evaporar, por isso, o uso do vapor... As moléculas de água arrastam até o condensador.
questão enem: osmose reversa
	Estudo da Matéria
A osmose é um processo natural, no qual a água passa de um ambiente hipotônico para um hipertônico, dada a situação. Então, a osmose reversa seria o processo forçado, usando a pressão na câmara contendo água salgada.
atomística
modelo atômico de dalton
· O Modelo Atômico de Dalton apresenta as substâncias como sendo constituídas de pequenas partículas chamadas de átomos. O átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça, indivisível e sem carga elétrica.
· Modelo bola de bilhar.
 
modelo atômico de thomson
· O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica a indicar a divisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o átomo era formado por elétrons presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva.
· Modelo pudim de passas.
· Para Thomson, o átomo era uma esfera maciça, divisível, indestrutível, imperecível e com carga elétrica.
· A partir de Thomson, é que começa a se falar da natureza elétrica da matéria.
modelo atômico de rutherford
· O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.
· Para Rutherford, o átomo tem um núcleo central positivo, que descobriu através do experimento da lâmina de ouro, quando bombardeou partículas alfas, partículas positivas contra uma lâmina de ouro e ele viu que os átomos tem um núcleo com uma região muito pequena e densa.
modelo atômico de bohr
· O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo.
· Por esse motivo, o átomo de Bohrpode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr.
postulados de bohr
Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios: 
1. Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia). 
2. Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. 
3. Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia. 
4. Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
modelo atômico de sommerfeld
· Sommerfeld fala da existência de subníveis eletrônicos, S, P, D e F.
· E fala também das órbitas elípticas.
modelo atômico de schrodinger
· O modelo atômico de Shrodinger falar sobre a natureza de orbitais, que é uma região mais provável de encontrar o elétron.
NÃO ESQUECER QUE O ÁTOMO TEM COMPORTAMENTO DUAL: Hora se comporta como onda, hora se comporta como partícula.
propriedades interatômicas
· O átomo é composto por um núcleo que tem prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), os elétrons estão na eletrosfera e eles tem cargas negativas.
· O núcleo concentra praticamente toda a massa do átomo.
· Os prótons e nêutrons praticamente têm as mesmas massas.
· E na eletrosfera, os elétrons têm massa sim, mas essa massa é desprezível se comparada com as massas dos prótons e nêutrons.
representação de um átomo
· O número de massa será A
· O número atômico é a mesma coisa de número de prótons e será P ou Z, são a mesma coisa.
· E o sinal – ou + será o número de átomos doados ou recebidos.
· Quando aparecer o – (menos) é sinal de que o átomo ganhou elétrons.
· Quando aparecer o + (mais) é sinal de que o átomo perdeu elétrons.
não esquecer!
A = massa
P = Número de prótons. (P vai ser igual a Z), logo, P = Z.
Z = número atômico (É o número que identifica o átomo). (Z vai ser igual a P), logo, Z = P
n = nêutrons
e = elétrons
descobrir o número de massa (A)
· Massa é igual à soma de prótons com neutros.
A = Z + n
ou
A = p + n
Descorbrir o número de prótons (z ou P)
· Prótons será massa (A) menos número de nêutrons (n)
Z ou P = A - n
descobrir o número de neutrons
· Neutro será massa (A) menos o número atômico (prótons P ou Z)
n = A - P
descobrir o número de elétrons (e)
átomo neutro:
· O átomo é neutro, quando o número de elétrons (e) for igual ao número atômico
E = Z = P
Z = 10
A = 20
P = 10
n = 10
e = 10
CUIDADO: Vai ter questões falando que o átomo neutro não tem carga, isso é uma pegadinha. Um átomo neutro ele tem carga, carga positiva no núcleo e negativa na eletrosfera. Só que a carga total é igual a zero. Aí sim, se afirmarem que a carga total é igual a zero, é verdadeiro.
íon ÂNION
· Íon é o número de prótons diferentes do número de elétrons.
· O átomo é o ânion, se o número de elétrons for diferente do número atômico/neutro.
E ≠ Z ou P
Z = 8
A = 16
P = 8
n = 8
e = 10 (8 dos elétrons que tem + (-2) que ganhou)
· Quando um átomo tiver o – (menos) quer dizer que ganhou elétrons. Logo, o número de um elétron vai ser diferente do número de prótons/número de massa atômica.
· DICA PARA NÃO ESQUECER: A palavra ANION tem um N no meio, logo, lembra o sinal de negativo. Ganha elétrons.
íon cátion
· Íon é o número de prótons diferentes do número de elétrons.
· O átomo é o cátion, se o número de elétrons for diferente do número atômico/neutro.
E ≠ Z ou P
Z = 11
A = 23
P = 11
n = 12
e = 10 (11 dos elétrons que tem - (+1) que perdeu)
· Quando um átomo tiver o + (mais) quer dizer que perdeu elétrons. Logo, o número de um elétron vai ser diferente do número de prótons/número de massa atômica.
· DICA PARA NÃO ESQUECER: A palavra CÁTION tem um T no meio, logo, lembra o sinal de positivo. Perde elétrons.
propriedades interatômicas
isótopos
· São átomos que apresentam o mesmo número de prótons (P) ou número atômico (Z) e diferem no número de massa (A) e de nêutrons. 
ISO: Igual P: Prótons
isotóPos
 n = 0 n = 1 n = 2
· Quando se tem o mesmo número de prótons, teremos o mesmo elemento.
· O que vai diferenciar será o número de massa e nêutrons. 
· Se átomos forem ISÓTOPOS serão. Obrigatoriamente, o mesmo elemento químico.
Z ou P = A - n
isóbaros
· São átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos e de nêutrons, logo serão elementos químicos diferentes, pois, o que diferencia um átomo é o número diferente de prótons ou número atômico.
ISO: Igual A: Massa
isóbAros
n = 20 n = 21
A = Z + n
ou
A = p + n
isótonos
· São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z) ou prótons (P) e de massa (A) e o mesmo número de nêutrons. 
ISO: Igual N: Nêutrons
isótoNos
n = A - P
isoeletrônicos
· São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), de massa (A) e número de nêutrons (n) e o mesmo número de elétrons.
· Irá precisar ter íons. Cátion ou ânion.
ISO: Igual ELETRON: Elétrons
isoELETRÔnico
tabela para decorar
distribuição eletrônica
diagrama de Linus Pauling
· As setas significam a ordem crescente de energia.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10.
O que é camada de valência?
É a última camada de distribuição eletrônica.
São os 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 das do diagrama de Linus Pauling.
Da camada K, L... até a Q, segue da mais energética para a menos energética.
subníveis: s, p, d, f e o número de elétrons que cabem em casa subníveis são: s:2, p:6, d:10, f14.
· Para começar as setas e não errar, tente começar na diagonal de baixo para cima. (onde está a seta vermelha).
· O diagrama é usado para distribuição dos elétrons em subníveis.
Mas a distribuição começa de cima para baixo, do 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10.
O QUE SÂO ÁTOMO NEUTRO: São átomos que apresentam cargas positivas igual as cargas negativas. Tipos, 10 prótons positivos com 10 elétrons negativos = 0. Ou seja:
Nº atômico = Nº de prótons = Nº de elétrons
Z = P = E
· Não distribuir primeiros em camadas, primeiro faz em subníveis, depois trabalha com as camadas.
Exemplos: 
· Nitrogênio - N 
Número Atômico: 7 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p3 
Camada de Valência: 2s2 2p3, o N possui 5 elétrons na camada de valência. 
· Ferro - Fe 
Número Atômico: 26 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
Camada de Valência: 4s2, o Fe possui 2 elétrons na camada de valência. 
· Cloro - Cl 
Número Atômico: 17 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Camada de Valência: 3s2 3p5, o Cl possui 7 elétrons na camada de valência. 
· Oxigênio - O 
Número atômico: 8 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p4 
Camada de Valência: 2s2 2p4, o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência. 
· Carbono - C 
Número atômico: 6 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 
Camada de Valência: 2s2 2p2, o carbono possui 4 elétrons na camada de valência.
· O subnível mais energético é o último subnível da distribuição.
· ELÉTRON DE VALÊNCIA: É o elétron que está na camada de valência.
· ELÉTRON DIFERENCIADOR: É o último elétron da distribuição eletrônica.
distribuição eletrônica em íons negativos (ânions)
· Em íons negativos, faz a distribuição normal e só depois acrescenta a quantidade de elétrons que recebeu na última camada.
Ex.: 
Átomo neutro:
8O = 1s2, 2s2, 2p4
Íon negativo:
8O-2 = 1s2, 2s2, 2p6
· Os dois elétrons recebidos vão para a última camada, se tinha 2p4 com -2 = 2p6.
distribuição eletrônica em íons positivos (cátions)
· Em íons positivos, faz a distribuição normal e só depois retira a quantidade de elétrons que perdeu na última camada.
Ex.: 
Átomo neutro:
11N = 1s2, 2s2, 2p6 ,3s1
Íon positivo:
11N = 1s2, 2s2, 2p6 
· O elétron perdido vai ser retirado da camada de valência.
OBS: Sempre retirar elétrons da ÚLTIMA CAMADA.
DICA: Fazer a distribuiçãodo ÁTOMO NEUTRO e DEPOIS retirar os elétrons.
tabela periódica
A tabela periódica teve a contribuição de vários cientistas para a sua construção.
Antoine Lavoisier
· Fez o tratado elementar da química, que é um livro que descrevia 32 elementos químicos conhecidos em sua época, suas características e semelhanças. Não foi exatamente uma tabela.
Döbereiner
· O primeiro a relacionar as características dos elementos químicos com uma tabela. Ele fala sobre as tríades de Döbereiner. 
· Pegava 3 elementos (tríades) somava as massas dos primeiro e do terceiro, dividia por dois e dava mais ou menos a média da massa do elemento central.
6,9 + 39 = 45,9 
45,9/2 = 22,95
· Essa técnica deu certo para algumas tríades, mas para outras não.
Chancourtois
· Pegou a geratriz de um cilindro na vertical, colocou os elementos que tinha características semelhantes (massa etc...) na geratriz. Tem algumas coisas do cilindro de Chancourtois que vão coincidirem com a tabela periódica atual.
newlands
· Falou sobre a periodicidade dos elementos químicos comparados com a periodicidades das notas musicais.
dmitri mendeleev
· Considerado o pai da tabela periódica. Sistematizou os elementos por ordem crescente de peso atômico, também admitiu que alguns pesos estavam errados; e deixou espaços na tabela periódica dele para serem preenchidos com elementos descobertos no futuro
Nessa tabela, a ordem crescente é de massa e na atualidade, na ordem crescente de número atômico.
moseley
· Criador da tabela periódica atual. Antes, a ordem crescente da tabela periódica era pela massa, mas com ele a ordem crescente foi pelo número atômico.
seaborg
· Colocou a série dos actinídeos embaixo da série dos lantanídeos, estudou sobre a bomba atômica e descobriu elementos transurânios (descobertos depois do urânio).
	Atomística
 
ligações químicas
ligação iônica
Quais os átomos ao natural que são estáveis?
· Os únicos átomos encontrados na natureza na sua forma eletrônica são os gases nobres. Estes átomos apresentam 8 elétrons na sua última camada ou 2 elétrons na camada K.
· São os únicos elementos estáveis ao natural.
distribuição eletrónicas dos gases nobres
2He: 1s2
10Ne: 1s2, 2s2, 2p6
16Ar: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
36Kr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
54Xe: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
84Rn: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
· Em vermelho são os elétrons da última camada.
luminescência dos gases nobres
por que os átomos se ligam?
	As ligações acontecem para os átomos adquirirem estabilidades, uma estabilidade igual as dos gases nobres.
teoria do octeto
· Os átomos ligam-se a outros átomos a fim de adquirirem uma configuração mais estável, ou seja, 8 elétrons na última camada ou 2 elétrons na camada K. Com isso, igualam-se aos gases nobres.
tipos de ligações químicas
· Essas três ligações são as Interatômica, ou seja, entre átomos.
ligação iônica
ligação covalente
ligação metálica
metal:
Terão 1, 2 ou 3 elétrons na última camada e:
· Quer doar elétrons;
· Ficar positivos;
· Se transformar em um cátion.
ametal:
Terão 5, 6 ou 7 elétrons na última camada e:
· Quer ganhar elétrons;
· Ficar negativo;
· Se transformar em um ânion.
· O (H) hidrogênio se comporta como um ametal. Ele quer sempre ganhar um elétron para ficar estável igual ao Hélio.
________________________________________________________
· As ligações químicas sempre irão acontecer na camada de valência, ou seja, na última camada.
· Por isso, será necessário saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada para fazer a ligação química e ficar estável com 8 elétrons (ou 2 na camada K) igual a um gás nobre.
ligação iônica
· É a ligação que ocorre entre íons, unidos por forças de atração eletrostática.
· Caracteriza-se pela transferência de elétrons.
OCORRE ENTRE:
Metal e Ametal
Metal e Hidrogênio 
- Metal perde elétrons íon positivo cátion
- Ametal ganha elétrons íon negativo ânion
· A atração entre um cátion e um ânion é uma atração muito forte e chamada de ligação eletrostática.
· A ligação iônica é a mais forte entre as três ligações químicas.
ligação iônica
1. Ligação química entre um átomo de sódio e um átomo de cloro formando cloreto de sódio.
· Ligação iônica irá formar, sempre, retículo cristalinos no estado sólido.
notação ou fórmula de lewis
· Esta fórmula representa os elementos através dos elétrons da última camada (elétrons de valência), indicando-os por pontos ou cruzetas.
· Essa carga +1 ou -1, esse número de elétrons doados ou recebidos, podemos chamar de NOX, ou seja, o número de oxidação.
· Os compostos iônicos formam retículos cristalinos:
elétrons doados = elétrons recebidos
· Nas ligações iônicas o número de elétrons doados, tem que ser igual ao número de elétrons recebidos.
· O Nox total tem sempre que dá zero.
· Os compostos iônicos (compostos que apresentam ligação iônica) são eletricamente neutros, ou seja, a soma total das cargas positivas é igual à soma total das cargas negativas.
características dos compostos iônicos
1. São todos sólidos nas condições ambientes:
2. Formam retículos cristalinos:
· Um sólido iônico é um conjunto de cátions e ânions empacotados em um arranjo regular chamado de retículo cristalino.
3. São duros e quebradiços:
4. Possuem altos pontos de fusão e de ebulição:
5. Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (não conduzem corrente elétrica no estado sólido).
CUIDADO: No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica.
ligação metálica
· É um tipo especial de ligação;
· A regra do octeto não vai explicar esse tipo de ligação, a gente não vai ficar tentando estabilizar;
· NÃO forma moléculas; 
· NÃO é explicada pelo compartilhamento (ligação covalente) e nem pela transferência de elétrons (ligação iônica);
· A teoria do octeto NÃO é satisfatória para explicar a ligação metálica;
· A ligação metálica forma um retículo cristalino, é uma ligação extremamente forte, na verdade, é a segunda mais forte;
· A ligação metálica é a força que mantém unidos os átomos e os cátions dos metais;
· A ligação metálica possui a presença de elétrons livres. Isso é o que faz os metais ter tantas propriedades na utilização no dia a dia.
· A ligação metálica é uma ligação eletrostática, ou seja, ligação entre cargas.
NÃO ESQUECER: Diferença de uma ligação iônica e ligação metálica:
LIGAÇÃO IÔNICA: Ligação entre cátion e ânion.
LIGAÇÃO METÁLICA: Ligação entre cátion e elétron livre.
exemplo: retículo cristalino de átomos de sódio
· Sódio – metal alcalino da família 1 A.
· O retículo cristalino se forma quando.
1. Ocorre aproximação de um grande número de átomos neutros de sódio.
2. Essa aproximação provoca uma perturbação e uma interpenetração nas camadas de valência desses átomos em todas as direções e sentido. 
3. Os átomos de sódios perdem o elétron de valência formando um grande número de cátions.
4. Esses cátions imersos na nuvem ou no mar de elétrons formada ao seu redor, formam estruturas ou chamadas cristais metálicos.
Esses elétrons que sai de um átomo, vai tentar ir para os outros, mas não vão querer, que vai passar de um por um sem se ligarem, esses elétrons ficam soltos formando a nuvem de elétrons, ou seja, esse mar ou nuvem é chamado de ligação metálica.
Essa ligação metálica é formada por cátion e os elétrons livres.
características dos compostos metálicos
1. São sólidos em condições ambientes.
Exceções:
· Mercúrio: Nas condições ambientais, o mercúrio é o único metal líquido.
· Gálio;
· Césio;
· Frâncio
Os últimos 3 não são líquidos em condições ambientais, mas têm pontos de fusão baixo, ficam líquidos a 29,8 ºC e 1 atm.
2. Possuem ponto de fusão e ponto de ebulição normalmente elevados.
Exceções: Metais alcalinos gálio e mercúrio.
3. Condutividade elétrica (ductibilidade):
· São átomos condutores, principalmente, na fase sólida, devido à presença dos elétrons livres.
Existem duas formas de conduzir eletricidade, na química, em solução aquosa onde tenha íons livres, é o exemplodo NaCl em água, que com o processo de quebra de ligação, forma o Na+ e o Cl- que conduzem eletricidade; e o outro modo é por meio da ligação metálica, onde se tem elétrons livres.
4. brilho metálico
O brilho será tanto mais intenso quanto mais polida for a superfície metálica.
5. densidade elevada
· Os metais são, geralmente, muito densos.
6. condutividades térmica e elétrica elevadas
· Os metais são bons condutores de calor e eletricidade pelo fato de possuírem elétrons livres.
· Essa condutividade acontece por causa dos elétrons livres na ligação metálica.
· A condução de calor é feita por meio de vibração:
7. ductibilidade
· Ducti é a capacidade de pegar um metal e transformar em um fio.
· A propriedade que permite a transformação dos metais em fios(ductos)
8. maleabilidade
· É a propriedade que permite a transformação dos metais em lâminas ou placas.
9. resistência à tração (à força)
· Os metais resistem às forças de alongamento de suas de suas superfícies, o que ocorre também como consequência da “força” da ligação metálica. São exemplos, as grades e portões de metais.
ligas metálicas
· É união entre dois átomos de metais.
· Cuidado não pensar que o Bronze é um elemento químico, o Br da tabela é o Bromo. O bronze é uma liga metálica de Cobre (cu) + estanho (Sn)
ligações covalentes
· A ligação covalente ocorre quando os átomos ligados possuem tendências de ganhar elétrons. 
· Forma moléculas.
· Caracteriza-se pelo compartilhamento de elétrons.
ocorre entre:
AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO
· O hidrogênio se comporta como ametal. Quer sempre ganhar.
ligação covalente
1. Ligação química entre dois átomos de Hidrogênio.
Forma molécula H2
· Ligação sigma: Formada por sobreposição de orbitais. Uma ligação simples é uma ligação sigma.
· O que mantém a ligação covalente é a ligação eletromagnética. É uma ligação entre elétrons.
· A ligação eletromagnética é uma ligação mais fraca do que a iônica e a metálica.
· As ligações representadas por traços, só pode ser ligação covalente.
· Ligação simples é representada por um único traço.
· Ligação dupla é representada por dois traços.
· Elétrons não ligantes: São elétrons que não participam da ligação química:
· Ligação pi (π) ocorre em paralelo com os orbitais.
comparativo ligação pi (π) e ligação sigma (σ)
pi (π):
· Ligação fraca;
· Instável;
· Fácil de quebrar;
· Energética;
· Ocorre em paralelo.
sigma (σ)
· Ligação forte;
· Estável;
· Difícil de quebrar;
· Energética;
· Ocorre com sobreposição de orbitais.
tipos de ligações
ligação coordenada ou dativa
· A ligação coordenada ou dativa é uma ligação covalente, mas não é uma ligação covalente normal.
· A ligação covalente dativa só ocorre quando todos os átomos ligados já estão estáveis (com o octeto completo) e um deles tem sobra de elétrons e pode “emprestar” o par.
· A ligação coordenada só acontece aos pares.
· A ligação covalente dativa é indicada por uma seta ()
ATENÇÃO: A diferença de uma ligação covalente para uma ligação covalente dativa é que, na covalente, os elétrons compartilhados são dos dois átomos. Já na dativa, o par de elétrons compartilhados são apenas de um único elemento que empresta para o átomo que necessita de um par para se estabilizar:
Moléculas que fazem ligação dativa
oxiácidos que fazem ligação dativa
Números de ligações dativas que átomos de cada família pode fazer:
C.N = Covalente normal.
· Os gases nobres podem fazer 4 ligações dativas em condições especiais.
anomalias do octeto
· São anomalias da regra do octeto, uma vez que a estabilização pode ocorrer com um número de elétrons diferentes de oito na camada de valência.
· Isto acontece com frequência nos metais de transição e transição interna.
· Nos casos das famílias A, temos, por exemplo, os casos do berílio e do boro.
1º caso: Berílio
Berílio está na família 2 A e tem 2 elétrons na última camada, porém faz ligação covalente.
Ligação química entre berílio e flúor.
· HIBRIDIZAR: É a fusão de orbitais.
2º caso: boro
Boro está na família 3 A e tem 3 elétrons na última camada, porém faz ligação covalente.
Ligação química entre boro e flúor:
· Os orbitais hibridizados são de mesma energia.
camadas de valência expandidas
hibridização do carbono sp3
hibridização do carbono sp2
hibridização do carbono sp
hibridização do átomo de carbono
	Ligações Químicas
nox – número de oxidação
	O NOX é o número que designa a carga real (em uma ligação iônica) ou carga aparente (em uma ligação covalente) de um elemento, na forma de íon ou de um átomo ligante. É carga, número de elétrons doados ou recebidos.
LIGAÇÃO IÔNICA: Carga real
LIGAÇÃO COVALENTE: Carga aparente
ligação ionica (metal e ametal)
	Em uma ligação iônica o NOX é a carga real do cátion e do ânion.
· O número de elétrons doados e recebidos é o NOX.
· O NOX em um composto será igual a ZERO no total. Doou 1 e recebeu 1. 
ligação covalente (ametal e ametal)
	Em uma ligação covalente o NOX é a carga aparente.
· O elétron compartilhado em uma ligação covalente vai ser puxado pelo átomo mais eletronegativo.
· Então, é como se cria uma carga parcial negativa em cima do átomo mais eletronegativo.
· É carga aparente devido a diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos em uma ligação química.
regras para determinação do nox
1º caso: nox de susbtância simples
	Substância simples: É aquela formada por um único elemento.
Neste caso, o NOX será sempre igual a ZERO.
2º caso: nox de substância composta
	Substância composta: É aquela formada por 2 ou mais elementos diferentes.
Neste caso, a soma algébrica (O NOX TOTAL) será igual a ZERO.
· Nox do Oxigênio é -2, só que são dois oxigênios, logo, será -2 vezes 2 = -4. Então, o carbono terá Nox +4. Assim, o Nox total da molécula será +4 - 4 = 0. Mas não se usa o total. 
3º caso: nox de íons simples
	Íon simples: É aquele formado por um único elemento.
Neste caso, o NOX será igual a carga do íon e não é ZERO.
4º caso: nox de íons compostos
	Íons compostos: São aqueles formados por 2 ou mais elementos diferentes.
Neste caso, o NOX total será igual a carga do íon.
	Para ânions, a carga total é igual a carga da espécie química estudada.
Não se usa a carga total!
5º caso: nox de cadeias orgânicas
	Para calcular o NOX de cadeias orgânicas, pode-se fazer de dois jeitos.
	Esse Nox do carbono é o Nox médio, para o Nox para cada carbono é feito com base na eletronegatividade:
	NOX – Número de Oxidação
geometria molecular
geometria de sólidos iônicos
· Compostos iônicos formam retículos cristalinos.
geometria de sólidos metálicos
· Sólidos metálicos também formam retículos cristalinos. Exceto o mercúrio que está me estado líquido.
Geometria molecular
· A geometria molecular acontece nas ligações covalentes, ou seja, é uma ligação de Ametal + Ametal ou ametal + hidrogênio.
· Tudo o que vem de molécula, vem de ligação covalente.
· Tudo que tiver tracinhos, serão ligações covalente:
porque as moléculas têm geometrias diferentes?
· Os pares de elétrons da valência alteram a geometria de uma molécula. Isso é uma teoria que se chama: Teoria da Repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
· Os átomos ligantes distribuem-se espacialmente ao redor de um átomo central de forma a obter a maior estabilidade possível. O posicionamento depende do número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
· As posições refletem a maior distância possível entre tais pares eletrônicos.
· Maior distância entre os elétrons = Maior estabilidade da molécula.
geometria entre 2 átomos
geometria linear
· GEOMETRIA LINEAR: É a geometria que forma 180º
· Em uma molécula com dois átomos, a geometria, sempre vai ser linear.
· Os pares de elétrons que sobram são chamados de nuvens eletrônicas:
· A geometria linear sempre vai ser quando tiver 3 átomos.
geometria com 3 átomos
· Na geometria com 3 átomos, pode-se ter:
1. Geometria LINEAR;
2. Geometria ANGULAR.
· O que determinará ser uma geometria linear ou angular será a sobra ou não sobra elétrons no átomo central.
·Normalmente, o átomo que tiver em menor número será o átomo central. Entretanto, se tiver mais de um átomo com números iguais e menor, será o átomo mais eletronegativo, exceto o Hidrogênio. Pois, o hidrogênio só faz uma ligação e não teria como ele ficar no meio de dois átomos.
geometria linear de 3 átomos
· Não sobrará elétrons no átomo central:
geometria angular de 3 átomos
· Sobrará elétrons no átomo central, logo, se formará uma nuvem eletrônica:
· Os elétrons livres fazem com que aconteça a angulação e a formação da nuvem eletrônica.
geometria com 4 átomos
· Na geometria com 4 átomos, pode-se ter:
1. Geometria TRIGONAL PLANA;
2. Geometria PIRAMIDAL
· O que determinará ser uma geometria trigonal plana ou piramidal será a sobra ou não de elétrons no átomo central.
geometria trigonal plana 
· Não sobrará elétrons no átomo central:
geometria piramidal
· Sobrará elétrons no átomo central, logo, se formará nuvem eletrônica:
· Os elétrons livres fazem com que aconteça a angulação e a formação da nuvem eletrônica.
geometria com 5 átomos
· Na geometria com 5 átomos, pode-se ter:
1. Geometria tetraédrica.
· O que determinará ser uma geometria tetraédrica a não sobra elétrons no átomo central.
geometria tetraédrica (4 lados)
· Não sobrará elétrons no átomo central:
arrajo X GEOMETRIA 
ARRANJO
	É a distribuição dos ligantes + pares de elétrons no espaço.
Geometria
	É a forma que os átomos se organizam no espaço.
· A geometria angular e piramidal tem arranjo tetraédrico:
ATENÇÃO:
· Os pares eletrônicos que envolvem um átomo central, por repulsão, se afastam o máximo uns dos outros.
· Os pares eletrônicos não ligantes ocupam um volume maior no espaço, fazendo com que haja repulsão dos elétrons, rearranjando ele a maior distância possível.
geometrias do octeto expandido
· A geometria molecular depende do número de elétrons e átomos.
· A maior angulação é por causa da maior distância entre a nuvens eletrônicas.
bipirâmide trigonal
· É uma geometria quando se tem 6 átomos.
· Hibridização sp3d
gangorra
· O arranjo é bipiramide trigonal, mas a geometria é gangorra.
em forma de t
· Geometria em forma de T, mas o arranjo é bipiramide trigonal.
arranjo x geometria
octaédrica
pirâmide de base quadrada
· O arranjo é octaédrico, mas a geometria é pirâmide de base quadrada.
quadrado planar
	Geometria Molecular
polaridade das ligações
· A polaridade da ligação se refere a diferença de eletronegatividade, ou seja, essa eletronegatividade faz gerar a polaridade.
O que é eletronegatividade?
	É a capacidade que um elemento tem de atrair um par de elétrons em uma ligação química.
· Eletronegatividade = Capacidade de atrais e-.
tendências de eletronegatividade na tabela:
Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pizza Hut Temperada.
· O flúor é o mais eletronegativo entre eles.
· A polaridade depende diretamente da eletronegatividade, da diferença de eletronegatividade.
· Pode-se ter ligações covalentes polar ou apolares.
diferença de polar e apolar
Polar:
	Só é lembrar dos dois polos, positivo e negativo. É quando uma molécula tem polaridade + e -.
Apolar:
	O prefixo A significa negação, logo é SEM polos, ou seja, não existe polaridade.
· Para encontrar a polaridade, pode-se ser por dois métodos:
1º método
	O primeiro a polaridade dos elementos é dado em uma tabela. Aí é só fazer a diferença de eletronegatividade ver que tipo de ligação é:
ligação covalente apolar
P = 2.1 e As = 2.1
Logo, 2.1 – 2.1 = 0 
	Sendo uma ligação apolar.
ligação covalente polar
S
H = 2.1 e Cl = 3.0
Logo, 3.0 – 2.1 = 0.9
	Sendo uma ligação polar e o Cl mais eletronegativo.
ligação covalente de caráter iônico
	Tem caráter iônico quando a diferença de eletronegatividade foi igual ou maior que 1.7.
Na = 1.0 e Cl = 3.0
Logo, 3.0 – 1.0 = 2.0
	É tão polar, mas tão polar, que se considera de caráter iônico muito acentuado. 
· Ametal + Ametal pode ter um caráter iônico, se a diferença de eletronegatividade for acentuada.
ATENÇÃO: Existe ligação covalente tão polares, mas tão polares, que se torna de caráter iônico.
2º método (O mais recomendado)
ligação covalente apolar
· Ocorre sempre que dois átomos idênticos se ligam.
· Os elétrons da ligação são igualmente compartilhados pelos dois núcleos pois não há diferença de eletronegatividade entre eles.
Ex.: H2, O3, N2, Cl2, P4...
Átomos iguais ligados:
Cl – Cl
O = O
C – C
· Mesmo átomos: Ligação apolar. A eletronegatividade é igual a 0. Pois, nenhum puxa elétron mais do que o outro.
ligação covalente polar
· Ocorre sempre que dois átomos diferentes se ligam.
· Os elétrons estão mais próximos do elemento mais eletronegativo.
Ex.: HCl, H2O, NF3, SO2.
H – Cl 
Como o Cl é mais eletronegativo do que o H, os elétrons se aproximarão mais do Cl.
· Diferentes átomos: Ligação polar. A eletronegatividade tenderá para o átomo mais eletronegativo. Pois, ele puxa mais elétrons do que o outro.
densidade eletrônica
· Quando acontece a mudança de cor, isso quer dizer que 
· O azul é menor eletronegativo e o vermelho é mais eletronegativo.
· O verde e o amarelo querem dizer que não existe tanta diferença de eletronegatividade.
	Polaridades das Ligações
· Da direita para esquerda acontece o aumento de eletronegatividade.
polaridade das moléculas
· A polaridade das moléculas dependem também da eletronegatividade.
· A eletronegatividade representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente. 
momento de dipolo elétrico (µ)
· A polaridade da molécula se dá pelo momento de dipolo elétrico.
1. (µ) vetor momento dipolar: indica o deslocamento do par de elétrons do átomo de menor para o átomo de maior eletronegatividade.
2. O resultado da somo de vetores momento de dipolar (µtotal) indicará a polaridade da molécula:
µtotal = 0 molécula será apolar.
µtotal ≠ 0 molécula será polar.
· Molécula polar (devido a geometria vetores não se anulam).
· Ligação covalente polar (átomos diferentes).
· Polaridade: É igual a geometria + resultante do µ.
· Átomos diferentes: Ligação covalente polar. Pois, existe um vetor, uma força puxando para um dos lados.
· Átomos iguais: É igual a eletronegatividade. Ou seja, não tem diferença de eletronegatividade. Pois, quando existem átomos iguais, não tem ninguém puxando para nenhum dos lados. Logo, a seta é igual a zero.
átomos iguais: 
ÁTOMOS DIFERENTES: 
· Nas moléculas lineares, os vetores se anulam e será uma molécula covalente APOLAR, pois um átomo puxa de um lado e o outro puxa de outro e as forças se anulam. E as provas gostam de colocar o CO2 como uma molécula polar.
· O CO2 tem ligações covalentes POLARES, mas sua molécula é APOLAR, pela anulação dos vetores.
· Cuidado com a moléculas da água, os vetores dela não se anulam, logo é uma molécula POLAR com ligações polares:
· A ligação covalente polar, pode ter molécula POLAR: H2O ou molécula APOLAR: CO2.
· Ligação covalente apolar, só pode ter molecular apolares.
moléculas com a mesma geometria pode ter polaridades diferentes:
· O BF3 é uma trigonal plana, mas os seus vetores se anulam, pois os F têm a mesma eletronegatividade, logo é APOLAR.
· Já no caso da molécula do H2CO, que também tem a geometria trigonal plana, o O é mais eletronegativo que o C, que é mais eletronegativo do que os H. Logo, é uma molécula POLAR, pois os vetores não se anulam.
· Nos casos das moléculas com geometria piramidal, sempre serão polares, os vetores não se anulam.
· Nas geometrias tetraédricas, a molécula pode ser polar ou apolar, vai depender quais são os átomos das moléculas:
· Existe uma particularidade no ozônio, é uma ligação covalente apolar, com molécula polar.
resumo:
GEOMETRIA LINEAR:
Ligantes iguais = APOLAR
Ligantes diferentes = POLAR
GEOMETRIA ANGULAR: 
Sempre vai ser POLAR.
GEOMETRIA TRIGONAL PLANA:
Ligantes iguais = APOLAR
Ligantes diferentes = POLAR
GEOMETRIA PIRAMIDAL: 
Sempre vai ser POLAR
GEOMETRIA TETRAÉDRICA: 
Ligantes iguais = APOLAR
Ligantes diferentes = POLAR
	Polaridades das Moléculas
· Em uma molécula se sobrar elétrons, já é POLAR.
Forças intermolecularesde van der waals
· Os estados físicos e as mudanças de estados têm uma forte ligação com as forças intermoleculares. 
· A água em todos os estados é H2O o que muda é a intensidade das forças intermoleculares que alteram o estado físico.
força intermolecular na solubilidade
· A solubilidade também é consequência das forças intermoleculares que atuam. 
· É aquela história, o porquê da água e do óleo não se misturarem? Muitas pessoas irão dizer que é por causa da densidade, mas essa afirmação é inverídica, eles não se misturam devido as forças intermoleculares, a densidade só influencia, em relação, a quem vai fica em cima ou embaixo.
· A água é polar e os óleos e as gorduras são apolares. Substâncias com polaridades diferentes não serão solúveis um no outro. 
· A água e o óleo estão em contato, mas não irão se solubilizar, entretanto, existe uma força de interação entre eles, a força intermolecular.
forças intermoleculares
· Existem dois tipos de forças, são elas:
interatômica
· São as ligações entre os átomos;
· Formam as ligações químicas: Iônica, metálica e covalente.
intramolecular
· É a ligação entre moléculas e essas ligações são formadas por ligações covalentes.
tipos de interação molecular
· A seta indica da mais fraca para a mais forte.
dipolo induzido–dipolo induzido
· Acontece entre moléculas apolares, ou seja, em moléculas que não têm polos. Onde os elétrons e as nuvens estão muito bem distribuídos.
· Átomos iguais: Mesma eletronegatividade.
· As forças intermoleculares dipolo induzido-dipolo induzido acontece entre moléculas apolares:
· A força que acontece entre molécula apolar-molécula apolar é chamado de dipolo induzido ou dipolo instantâneo (interação entre moléculas apolares), também chamado de forças de London.
· Tem o nome de dipolo instantâneo porque a força intramolecular é bem fraquinha, é induzido, é algo não tão forte.
forças de london
· O deslocamento da nuvem eletrônica pode gerar um dipolo induzido.
· Todos os hidrocarbonetos são apolares.
dipolo permanente-dipolo permanente
· Acontece entre moléculas polares, ou seja, em moléculas com acúmulo de carga em uma parte da molécula.
· A diferença de eletronegatividade desloca a nuvem para um lugar.
· As forças intermoleculares dipolo-dipolo acontece entre moléculas polares.
· A interação Dipolo-Dipolo (polar) é maior que Dipolo induzido (apolar)
dipolo permanente-dipolo induzido
· É a força entre moléculas polares e apolares.
· Mas como acontece essa força, se polar não se mistura com apolar? Sim, não se misturam, mas acontece uma pequena interação e muita fraca entre eles.
Dipolo permanente (polar) – Dipolo induzido (Apolar)
· O exemplo mais popular é da água com o óleo.
ligação de hidrogênio
· As pontes de hidrogênios acontecem em moléculas muito POLARES, um polar muito específico.
· Acontece em elementos muitos eletronegativos, F O N Cl Br I S C P H Tc, acontece, principalmente, nos três primeiros: F O N.
· O H é ligado à F, O, N.
· O ácido fluorídrico, água e amônia são os três que mais aparecem nas provas. 
· A parte vermelha é a parte mais eletronegativa, a parte azul é onde tem a maior deficiência de elétrons.
ATENÇÃO: Dipolo permanente é a interação entre moléculas de média polaridade e não essas três do exemplo acima.
· A força intermolecular interfere no estado físico. 
· As ligações de hidrogênio podem ser:
· Entre moléculas de água, entre moléculas de HF e entre moléculas de amônia. Além de fazer entre elas, pode ter ligações de hidrogênios em moléculas diferentes.
· As bases nitrogenadas do DNA também fazer ligações de hidrogênio:
 
· Entre a citosina e guanina terá 3 ligações de H e entre a timina e adenina terá 2 ligações de H.
· A proteína se desnatura pela quebra das pontes de hidrogênios:
ligação íon-dipolo
· É uma ligação entre molécula e íons, essa ligação não se pode chamar de intermolecular, pois não é entre uma molécula e outra molécula. Mas sim, entre um íon e uma molécula.
· É uma ligação de um íon e uma molécula polar. Por isso, o nome íon-dipolo.
· Esse processo de os elétrons ficarem ao redor do íon é chamado de SOLVATAÇÃO. 
íon-dipolo induzido
· É a interação de moléculas apolares e íon. 
· O cianeto (CN) e o monóxido de carbono (CO) tem uma facilidade maior de interagir com o Fe+ melhor do que o O2. Por isso, acontece as intoxicações. O O2 é uma molécula apolar, e o cianeto e o monóxido de carbono vão ter diferença de eletronegatividade e são moléculas polares. A interação do íon + molécula polar é mais forte do que íon + molécula apolar. 
Por isso, quando respiramos monóxido de carbono, podemos morrer por asfixia, pois o ferro se liga mais fácil no CN e no CO do que no O2.
· RETROLIGAÇÃO: É a troca constante de elétrons entre dois átomos. Exemplo o carbono do CO doa elétrons para o Fe+, depois o Fe+ devolve os elétrons para o CO e fica esse ciclo:
ATENÇÃO: Tudo que terminar em ATO, ETO e ITO será um sal e virá de uma ligação iônica. 
Exemplo: Poliacrilato de sódio.
implicações das forças intermoleculares
PROPRIEDADES FÍSICAS
1. Pontos de fusão e ebulição das substâncias moleculares.
1.1. Moléculas com massas moleculares aproximadamente iguais:
· Para saber quem tem o maior e menor ponto de ebulição, deve-se analisar as polaridades.
1.2. Moléculas com mesmo tipo de força intermolecular:
· Quanto maior a massa molar, maior o tamanho, maior será as forças intermoleculares, logo, será mais difícil de rompê-las e maior será o ponto de ebulição.
1.3 moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular
· Aquele que tiver uma cadeia mais ramificada, terá menos força intermolecular atuando, logo, será mais fácil de rompê-las. 
· A mais ramificada terá o menor ponto de ebulição e será mais fácil de quebrar.
 
	Forças Intermoleculares 
radioatividade
Wilhelm Röntgen
· O ponta pé inicial nos estudos da radioatividade foi de Wilhelm Röntgen. Ele é responsável por descobrir o raio X em 1895.
· Os estudos da radioatividade se iniciaram com os estudos dos tubos de raios catódicos, foi por meio desses tubos que Thomson descobriu o elétron:
· Röntgen deu o nome de X para a incógnita do raio que saia do tubo. Pois, não se sabia exatamente o que eles eram. 
· Quanto maior a densidade do alvo, menor o poder de penetração dos raios X.
· Wilhelm Röntgen ganhou o primeiro Nobel de Física da história em 1901.
henri becquerel - 1896
· Depois da descoberta dos raios de Röntgen, Henri Becquerel começou a estudas a fosforescência de alguns sais, como o sal de urânio e que esses raios eram diferentes da fosforescência comum.
· Observou o fenômeno da radioatividade desses sais, mas não soube explicá-lo. Ele não soube diferenciar dos raios X ou dos raios catódicos de Thomson.
· Ele fez parte do processo da radioatividade, mas não foi o descobridor. 
marie e pierre curie – 1898
· Ele tinha uma grande capacidade para construir os equipamentos e ela uma grande capacidade científica. Assim, eles começaram a se aprofundar no que saia dos sais de urânio.
· E o que saia dos sais de urânio, não era os raios x, era algo diferente. Já que o raio x vem da desaceleração de elétrons, os raios catódicos, que vem da eletrosfera; e o que eles estavam pesquisando, a radiatividade, vinha do núcleo do átomo.
RAIOS X: Eletrosfera dos átomos.
RADIOATIVIDADE: Núcleo dos átomos.
· A radioatividade é um decaimento que acontece no núcleo e não na eletrosfera. Por isso, a fonte era diferente dos raios x. 
· Com essas descobertas, começaram a descobrir outros elementos.
· Em 1903, os três, Becquerel, Pierre e Marie Curie dividem terceiro o Nobel de física da história.
· Marie descobriu outro elemento mais radioativo do que o urânio, o rádio e o polônio, por isso, ela ganhou o Nobel de Química.
· Marie Curie morreu de anemia aplásica, devido o tempo de exposição coma radioatividade. Ela não sabia os efeitos da exposição a esses elementos.
radium girls
· Caso da fábrica que produzia relógios e usava o rádio como fluorescência para pintar os ponteiros e números.
· A maioriadas mulheres que trabalhavam na fábrica não sabiam que a tinta, usada para pintar, continha rádio em sua composição e muitas meninas molhava o pincel com radiação na boca.
· Com o decorrer do tempo, muitas meninas começaram a adoecer e morrer, em decorrência da contaminação com o rádio.
projeto manhattan
· O projeto Manhattan foi um esforço de guerra que produziu as primeiras bombas atômicas da história.
· Os cientistas descobriram qual a massa crítica para fazer a reação em cadeia do urânio, então colocou um cilindro oco de um lado e um alvo cilíndrico em outro, quando um atinge o outro, quando se juntam, atingem a massa crítica, a soma dos dois causa a reação em cadeia, extremamente, destrutiva. 
· Plutônio é gerado como resíduo durante o enriquecimento do urânio. Não se encontra plutônio na natureza.
tipos de radioatividade
· Os físicos não chamam de radioatividade, mas sim de decaimento radioativo.
· Tudo é radioativo, existe um grau de radioatividade.
· A radioatividade é um fenômeno que ocorre no núcleo de um átomo
· O átomo possui prótons que têm carga positiva e neutros que não têm cargas. Isso é o que compõe o núcleo de um átomo, praticamente, toda massa do átomo de encontra núcleo.
· Isótopo: Variante de um elemento. Apresenta mesmo número de prótons, mas um diferente número de massa.
radioatividade
· É a desintegração do núcleo, ou seja, quando o núcleo se divide e libera partículas, radiação eletromagnética e energia.
· Existe 3 formas de desintegração radioativa. Vai envolver partícula ou radiação e sempre energia.
energia de ligação
· O ferro acaba sendo um elemento central de referência. Os elementos menores que o ferro, com massa atômica menores que o do ferro, tem que fazer uma fusão nuclear para se obter energia.
· Já nos elementos maiores que o ferro, com número atômico maiores que o do ferro, tem que se fazer uma fissão nuclear para se obter energia.
· Os processos de fusão e de fissão nuclear são reações nucleares que envolvem a liberação de energia.
interações fundamentais
· São tipos de forças envolvidas que pode explicar todos os fenômenos físicos.
1. Força gravitacional;
2. Força eletromagnética;
3. Forças nucleares forte;
4. Forças nucleares fraca.
· Quando se fala de átomo, tem que pensar em duas forças, a nuclear forte e fraca.
· Nuclear forte: É exclusivamente atrativa. É a força que mantém a coesão do núcleo atômico e garante a união dos quarks para formarem os prótons e os nêutrons. É a força mais intensa das quatros forças fundamentais. Sua intensidade é 1038 vezes maior que a força gravitacional.
· Força eletromagnética: É a força que existe entre partículas eletrizadas, engloba as forças elétricas e as forças magnéticas. A ligação entre os elétrons e os núcleos atômicos e a união de átomos para a formação das moléculas são explicadas pela ação da força eletromagnética. A força de atrito, a força normal, a força de tração, por exemplo, resultam da interação entre partículas eletrizadas próximas. São, portanto, forças eletromagnéticas. A força eletromagnética tem intensidade 102 vezes menor em média que a força nuclear forte.
· A estabilidade do núcleo atômico é proporcionada pela força nuclear forte, que é exclusivamente atrativa.
por que só elementos grandes são “físseis”?
· Dá para fissionar elementos grandes, pois a distância dos prótons é grande e a força nuclear forte predomina nas distâncias pequenas.
· Elementos grandes são “físseis” por possuírem seus núcleos mais instáveis à força forte menos intensa.
tipos de radiação
· Radiação beta tem uma massa maior, a alfa tem massa menor e a gama massa desprezível. 
decaimento alfa
· Um núcleo de hélio, dois prótons e dois nêutrons são ejetados. E essa partícula ejetada será alfa.
· O elemento que ejetou a partícula alfa perdeu dois prótons e dois nêutrons e volta a ser o elemento anterior.
· O decaimento alfa é a emissão de núcleos de hélios. Isso modifica o elemento químico.
· O decaimento alfa diminui o número atômico e o número de massa.
decaimento beta
· Há dois tipos de decaimentos beta: Beta + e Beta -.
· É quando o elemento emite uma partícula beta de elétron, mas esse elétron vem de dentro do núcleo. Com esse processo, um neutro vira um próton. 
· A emissão de partículas B- é um elétron (e seu antineutrino) é liberado, transformando um dos nêutrons em próton. 
decaimentogama
· A radiação gama não possui carga elétrica, pois é uma onda eletromagnética.
penetração radioativa 
reações nucleares
isótopos:
	São átomos do mesmo elemento, com massas diferentes.
· O mesmo elemento químico tem diferentes isótopos e a abundância deles varia, uns são mais, outros menos e outros só existem pequenos traços.
núcleos estáveis:
	São núcleos que demoram muito a decair.
núcleos instáveis:
	São encontrados em elementos químicos grandes, o núcleo é grande, se encontra uma grande quantidade de prótons e nêutrons que tendem a se quebrar esse núcleo. E quando o elemento é menos instável, sua frequência na terra é bem menor.
princípios da radioatividade
conservação dos números atômicos e de massa:
· Aconteceu uma fissão nuclear, ou seja, o núcleo do Am se fragmentou e deu origem a dois elementos diferentes.
· O somatório de Z nos reagentes = somatório de Z nos produtos. 
· O Y do Si é: 81 + Y = 95
Y = 14
· Do mesmo jeito se repete no número de massa (X). 241 = 207 + X
X = 34
decaimento
· É a transformação de um núcleo em outro com menor número de prótons. 
decaimento alfa
· O núcleo de do elemento vai emitir uma partícula alfa. 
· A partícula alfa é um pedacinho do núcleo.
· Esse fragmento tem dois prótons e dois nêutrons. E fica com o número atômico 2 e o número de massa 4:
· A partícula alfa é igual ao núcleo do He.
decaimento beta
· É uma coisa que saí do núcleo, assim como o decaimento alfa, mas não é uma fragmentação do núcleo.
· Dentro do núcleo tem prótons e nêutrons, esse nêutron vai se transformar em um próton que é positivo e um elétron que é negativo.
· O próton fica no núcleo, preso no núcleo e o elétron será emitido pelo núcleo. 
· O decaimento beta é quando um nêutron se decompõe em um próton e um elétron.
· No decaimento beta, o número de massa não é alterado, apenas o número atômico que é, pois acontece a expulsão do nêutron que quebra e forma um próton e um elétron.
· Emissões beta não alteram número de massa (A). Já o número atômico muda. 
decaimento gama
· A bolinha 1 é meta estável, a bolinha 3 é estável. E o 1 pode perder energia, fazendo o movimento 2 e chegando no 3. 
· Na química, um núcleo pode ser meta estável. 
· O M no número de massa, quer dizer que o elemento está com muita energia e ele pode perder essa energia com o decaimento gama.
· O decaimento gama envolver um núcleo meta estável, com muita energia e com o decaimento, ele perde essa energia e se transforma em um núcleo estável. 
resumo
alfa:
	É um fragmento do núcleo com 2 prótons e 2 nêutrons. 
beta:
	É um nêutron que se quebra e vira um próton e um elétron.
gama:
	É simplesmente energia que sai. É uma onda de luz do tipo gama.
Decaimento forçado 
· Muitos átomos têm decaimento espontâneo, mas a grande maioria não tem e precisamos forçar esse decaimento. 
· Um nêutron é acelerado em alta velocidade e bate no núcleo do urânio e quando o nêutron bate, esse urânio se quebra em vários pedaços. Esses nêutrons continuam a viajar e bate em outros átomos, produzindo assim, uma REAÇÃO EM CADEIA. E cada núcleo que se parte, libera um nêutron que segue fazendo o mesmo processo.
· A reação em cadeia é usada nas usinas nucleares, pois acontece a liberação de energia.
cinética radioativa
· A cinética é a velocidade que as reações radioatividade acontecem.
· Uma das aplicações dos fenômenos radioativos é a datação.
· A datação carbono 14 permite identificar a idade de um fóssil. 
tempo de meia-vida
· É o tempo necessário para uma quantidade de uma amostra se reduza a metade do que tinha inicialmente. 
gráfico de meia-vida
datação com carbono 14
· O carbono 14 sofre um processo de decaimento radioativobeta.
· O átomo de carbono, se transforma em um átomo de nitrogênio com a liberação de uma partícula beta.
· O tempo de meia-vida do carbono é de 5600 anos.
· O carbono 14 não é adequado para datação de coisas muito velhas. É adequando para coisas de 60, 70 mil anos. Para coisas mais antigas, pode-se usar o potássio 40.
fusão e fissão nuclear
fissão nuclear
· Fissionar significa quebrar, partir.
· O processo de fissão nuclear é quando se tem um nêutron incidente no núcleo de um átomo, mas esse átomo não é um átomo qualquer, mas sim um átomo físsil, ou seja, um átomo capaz de se fissionar.
· O átomo físsil mais comum é o átomo de urânio 235, que é um isótopo do urânio.
· Para distâncias, consideravelmente, pequenas, a força nuclear forte supera a força eletromagnética.
· O choque do nêutron incidente, sobre o núcleo do átomo físsil, vai provocar um alongamento do núcleo e quando acontece esse alongamento, o núcleo não consegue sustentar sua força nuclear. 
· E quando a força nuclear do átomo é perdida, o núcleo se rompe e quando se rompe, o núcleo dá origem a dois núcleos, acontece a liberação de energia e a liberação de 3 nêutrons incidente e eles continuarão sua trajetória. Assim, os nêutrons se chocam com outros núcleos que se quebrarão e liberarão outros nêutrons, acontecendo uma reação em cadeia.
· O enriquecimento de uma amostra é quando não existe núcleos físseis, na natureza, suficientes para acontecer a reação em cadeia, assim, com o enriquecimento, os núcleos que não eram físseis se tornam.
· A reação em cadeia de nêutrons atingindo núcleos físseis pode ser controlada conforme necessidade. Se coloca uma substância, no meio da reação em cadeia, que é capaz de absorver esses nêutrons incidentes. Assim, pode-se controlar a quantidade de fissões. 
· Fissão nuclear: Desestabilização de um núcleo físsil, causada por um nêutron.
isótopos físseis na natureza
· O urânio-235, utilizado em reações de fissão, é extremamente raro na natureza.
· É do isótopo U-235 que se utiliza em usinas, bombas e submarinos nucleares.
· Isótopos: Variante de um elemento que possui mesmo número de prótons e diferente número de massa.
· Processo de enriquecimento: Busca aumentar a proporção de átomos físseis em uma amostra.
massa crítica
· Para sustentar uma reação em cadeia exclusiva, precisa de uma massa mínima para que essa reação aconteça. 
· Na massa crítica, é determinado um valor de massa de núcleos físseis para que uma reação em cadeia se sustente.
bomba atômica
· O pedaço de urânio em cada lado da bomba é subcrítico, ou seja, menor do que a massa crítica e separados a reação em cadeia em nenhum se sustenta. Mas quando os dois se juntam, superam a massa crítica, aí a explosão acontece.
· Uma bomba atômica promove o contato entre massas subcríticas de átomos físseis, causando a reação em cadeia.
reatores termonucleares
· No combustível, está acontecendo a reação em cadeia, liberando nêutrons, atingindo núcleos físseis e sucessivamente... 
· As barras de controles/varetas são feitas de materiais absorvedores de nêutrons, com ele pode controlar a reação em cadeia.
moderador da reação em cadeia no interior do reator
· O moderador foi uma descoberta importante, é usado água pesada ou grafita para moderar o nêutron, diminuir a velocidade, a energia cinética do nêutron. 
· Nêutrons moderados têm maior probabilidade de atingir núcleos físseis, promovendo a reação em cadeia. 
energia elétrica a partir da usina núclear
· O núcleo reator, vai fazer a reação em cadeia e as barras de controles vão controlar a reação.
· Existe um compartimento com água pressurizada, tipo uma panela de pressão, a água ferve a milhares de kelvin. 
· Essa água fervendo passa por uma serpentina dentro de um reservatório com água e não se mistura. A água quente da serpentina transfere calor para o reservatório de água.
· A água desse reservatório começa a ferver pela troca de calor da água fervendo da serpentina. Esse vapor passa por uma turbina que faz o gerador funcionar e gerar energia elétrica.
· A água do rio ou oceano, que é usada para resfriar, é utilizada no condensador, é quando o vapor passa pela turbina e chega no condensador, a água fria do oceano ou rio é utilizada para condensar, resfriar esse vapor e retornar o tanque de água. 
Atenção:
	A energia elétrica de uma usina nuclear é proveniente do aquecimento das águas e geração de vapor e não da liberação de energia dos átomos. A energia da reação em cadeia servirá para aquecer a água.
· A massa dos núcleos é maior do que a massa após a fissão, pois parte dela é liberada na forma de energia.
· É no sentido de diminuição de massa que se obtém energia.
fusão nuclear
· O processo de fusão nuclear acontece, frequentemente, nas estrelas. 
· Fusão Nuclear: É quando núcleos menores se unem para formar um núcleo maior. Na fusão acontece a união de dois núcleos, liberação de energia e liberação de pósitron. 
· O processo de fusão não é um meio viável, por ser muito caro. 
· A fusão é usada na bomba de hidrogênio.
· A massa final é menor do que a massa inicial.
· A fusão nuclear gera uma energia altíssima.
elementos radioativos
· Isótopos: São átomos do mesmo elemento, com número de massa diferente.
· Cada isótopo tem um percentual na natureza, alguns nem existem na natureza, foram criados pelo homem. Existe 98,9% de carbono 12; 1,1% de carbono 13; 0,0001% de carbono 14.
· O carbono 12 e 13 têm um tempo de meia-vida muito longo.
· Os elementos mais abundantes têm um tempo de meia-vida maior.
· O carbono 12 e 13 são estáveis, a meia-vida deles é além do tempo da terra, já carbono 14 tem o tempo de meia-vida de 5730 anos, ou seja, a cada mais ou menos 6.000 a quantidade de carbono 14 cai pela metade.
· Os elementos transurânicos são elementos que não são naturais, que não existem na natureza:
isótopos de urânio
· Isótopo mais abundante é menos radioativo, pois tem um decaimento muito lento.
· O urânio vem da pedra uranita ou pechblenda: UO2. Para enriquecer, essa pedra é pulverizada e forma o yellowcake: U3O8.
· Depois, esse yellowcake é passado por processo industriais e é transformado em hexafluoreto de urânio: UF6 e está no estado gasoso.
· Existe dois processos para o enriquecimento do urânio: Centrifugação e difusão gasosa (acontece a separação das partículas pela densidade):
elementos radioativos sintéticos
· Os elementos sintéticos são feitos em aceleradores de partículas. Um átomo é chocado com outro e o choque faz surgir um novo elemento.
famílias radioativas
· Existe a família do Tório e urânio.
· Para descobrir de qual família radioativa um elemento faz parte, deve-se fazer o seguinte: Pega-se o número de massa (que é o de cima) e divide por 4, se o resto for zero, será da família do tório, se o resto for 2, será da família do urânio 238.
· Na emissão de partículas Alfas:
· Origina-se um novo elemento com número atômico 2 unidades menor;
· Número de massa 4 unidades menor.
· Na emissão de partículas Betas:
· Aumenta em uma unidade o número atômico do elemento;
· O número de massa não se altera.
radioatividade e corpo humano
efeito imediato
· O contato imediato com a radiação, uma das consequências é a morte das células. Esse processo de morte celular de chama apoptose das células.
· APOPTOSE: É uma forma de morte celular programada, ou "suicídio celular". É diferente de necrose, na qual as células morrem por causa de uma lesão. A apoptose é um processo ordenado, no qual o conteúdo da célula é compactado em pequenos pacotes de membrana para a "coleta de lixo" pelas células do sistema imunológico.
· Se a exposição a radiação for muito alta, o indivíduo vai morrer em pouco tempo, pois a apoptose vai acontecer de forma rápida.
· As partículas radioativas vão atacar as células, provocando alguns danos ao DNA, isso vai acabar afetando as células que estão se dividindo com mais frequência. Dessa forma, células que estão se dividindo com mais frequência, estão mais propensas a levar para frente os erros do DNA.
· As células, do nosso corpo, que se dividem