Química Geral - Ligações químicas ( CAPÍTULO II) Parte 2

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Prof Msc. Júlio Kuende 
Luanda, 2021
QUÍMICA GERAL
CAPÍTULO II : LIGAÇÕES QUÍMICAS (PARTE 2) 
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TÓPICOS ABORDADOS
2.6 Nomenclatura dos compostos inorgânicos.
2.6.1 Ácidos
2.6.2 Bases
2.6.3 Sais
2.6.4 Óxidos
NÚCLEO DE QUÍMICA
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TEORIA DE ARRHENIUS
NÚCLEO DE QUÍMICA
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam iões livres conduzem eletricidade,
portanto, são chamadas de eletrólitos.
Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água
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NÚCLEO DE QUÍMICA
TEORIA DE ARRHENIUS
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NÚCLEO DE QUÍMICA
TEORIA DE ARRHENIUS
Dissociação: é a separação de iões de um retículo cristalino,
quando ocorre dissolução de um composto iónico em água.
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NÚCLEO DE QUÍMICA
TEORIA DE ARRHENIUS
Ionização: é a formação de iões em uma solução devido a
reacção das moléculas de uma substância dissolvida em água.
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NÚCLEO DE QUÍMICA
TEORIA DE ARRHENIUS
Mecanismos de ionização:
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E 
CLASSIFICAÇÃO
Definição: Segundo Arrhenius ácido é toda substância que, se ioniza, produzindo
exclusivamente o catião H+ ou H3O
+
Classificação:
 Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigénio Exemplos: HI, HBr, HCN
- Oxiácidos: têm oxigénio Exemplos: H2CO3, H2SO4
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]
Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (ião Fe
2+) ou ferrocianeto de hidrogênio
H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (ião Fe
3+)
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Quanto ao número de hidrogénios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4
- Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ
 Quanto ao grau de ionização
- Fortes:  > 50%
- Moderados: 5% ≤  ≤ 50%
- Fraco:  < 5%
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y – X = 3 MUITO FORTE
Y – X = 2 FORTE
Y – X = 1 MODERADO
Y – X = 0 FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)
H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1
H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
 Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
- HF: ácido fluoridrico
- HCℓ: ácido cloridrico
- HBr: ácido bromidrico
- HI: ácido iodidrico
- HCN: ácido cianídrico
- H2S: ácido sulfídrico
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
 Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico
Derivações dos oxiácidos
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
Grau de hidratação de um oxiácido
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:
HMnO4: ácido permangânico
H2MnO4: ácido mangânico
H2CrO4: ácido crômico
H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÁCIDOS ESPECIAIS
Tioácidos
São oxiácidos em que um átomo de oxigénio foi substituído por um átomo de enxofre.
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NÚCLEO DE QUÍMICA
BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
Segundo Arrhenius, base é toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo 
como anião OH-.
Mex+(OH)- Me(OH)x em que Me = metal
Obs.: NH4OH: única base com catião de não metal.
Classificação
 Quanto ao número de iões hidroxilos
- Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH
- Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2
- Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3
- Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4
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NÚCLEO DE QUÍMICA
BASES: CLASSIFICAÇÃO
 Quanto a solubilidade em água
- Solúveis: Grupo 1 e NH4
+
- Pouco solúveis: Grupo 2 Excepção: Mg(OH)2 e Be(OH)2
- Insolúveis: demais bases
 Quanto a força
- Base forte:Grupos 1 e 2 ( próximo de 100%)
- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH
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NÚCLEO DE QUÍMICA
BASES: NOMENCLATURA
 Quando o elemento tem nox fixo
Hidróxido de + nome do elemento
- KOH: hidróxido de potássio
- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio
 Quando o elemento tem nox variável
- Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso
- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico
Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox
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NÚCLEO DE QUÍMICA
BASES: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
BASES: NOMENCLATURA
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NÚCLEO DE QUÍMICA
INDICADORES
Tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol
Ácido rosa incolor vermelho amarelo
Base azul vermelho amarelo azul
O tornassol é extraído de certos líquens
(formas de vida formadas pela associação
entre algas e fungos).
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NÚCLEO DE QUÍMICA
SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
São compostos formados pela reacção de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação
 Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico clorato de cálcio 
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NÚCLEO DE QUÍMICA
SAIS: CLASSIFICAÇÃO
 Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20
Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio
(mono)hidroxicloreto de cálcio 
 Neutralização parcial do ácido
1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20
Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio
(mono)hidrogenocarbonato de sódio
bicarbonato de sódio 
 Sais duplos:
LiKCO3: carbonato de lítio e potássio
CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
5. Sais hidratados:
CaCℓ2 . 2 H2O
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NÚCLEO DE QUÍMICA
SAIS: SOLUBILIDADE
Sal Solúvel Insolúvel Exceções
Nitratos (NO3
-) X
Acetatos (CH3COO
-) X
Alcalinos (IA) X
Amônio (NH4
+) X
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
Iodetos (I-)
X Ag+, Hg2
2+, Pb2+
Sulfatos (SO4
2-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-) X IA, NH4
+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, 
Carbonatos (CO3
2-)
Fosfatos (PO4
3-)
X Na+, K+, NH4
+, 
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
 Definição
É um composto binário no qual o oxigénio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
 Fórmula geral
Ex+O2-
Em que:
E = elemento qualquer (com excepção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+O2- = MgO
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÓXIDOS: NOMENCLATURA
 Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de + nome do elemento
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
 Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um NÃO METAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Óxido ÁCIDO ou anidrido
Formado por não metais ligados ao oxigénio
Óxido ácido + água  ácido
Óxido ácido + base  sal + água
SO3 + H2O  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H2O: H2CO3 – H2O = CO2 anidrido carbônico
 Óxido BÁSICO
Formado por metais ligados ao oxigénio
Óxido básico + água  base
Óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H2O 2 NaOH Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
 Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que
ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter
ácido e básico.
Óxido anfótero + ácido forte  sal + água
Óxido anfótero + base forte  sal + água
ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH  Na2ZnO2 + H2O
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
 Óxido DUPLO
É aquelecujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
 PERÓXIDO
Os catiões são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogénio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
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NÚCLEO DE QUÍMICA
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
Na2O2 + 2 H2O  2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H2O2
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
Os hidretos são compostos inorgânicos binários (possuem dois
elementos químicos) que apresentam na sua constituição o
elemento hidrogênio acompanhado de outro elemento químico
qualquer. O detalhe mais importante é que o hidrogênio quase
sempre possui um nox igual a -1, o que o torna, em alguns
hidretos, o elemento mais eletronegativo. A água (H2O) e o
amoníaco (NH3) são exemplos que fogem a essa ocorrência.
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
Os hidretos são funções inorgânicas que apresentam
características marcantes e utilizações importantes e inusitadas.
A bateria ou acumulador é um exemplo de aplicação de hidreto
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
Para nomear um hidreto, a regra de nomenclatura é bem simples:
Hidreto + de + nome do elemento que acompanha o hidrogénio
Veja alguns exemplos de nomenclatura de hidretos:
NaH = Hidreto de sódio
KH = Hidreto de potássio
CaH2 = Hidreto de cálcio
AlH3 = Hidreto de alumínio
SiH4 = Hidreto de silício
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
É muito comum encontrarmos hidretos de três classificações diferentes: iónicos,
moleculares e metálicos. Veja as características de cada um desses tipos:
a) Hidreto iónico:
Apresenta um elemento metálico acompanhando o hidrogênio. Os elementos
metálicos mais comuns são os metais alcalinos, alcalinoterrosos (com excepção do
berílio e do magnésio), Gálio, Índio, Tálio e os lantanídeos.
Exemplos de hidretos iónicos:
•NaH = Hidreto de sódio
•KH = Hidreto de potássio
•CaH2 = Hidreto de cálcio
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
Os hidretos iónicos apresentam as seguintes características:
•Sólidos;
•Alto ponto de fusão;
•Conduzem corrente elétrica (quando no estado líquido);
•A maioria sofre decomposição antes de atingir seu ponto de fusão;
•São muito reactivos com água (Nessa reacção sempre formam uma base inorgânica
acompanhada de gás hidrogênio). Veja um exemplo dessa reacção:
NaH + H2O → NaOH + H2
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
b) Hidreto molecular (ou covalente)
São hidretos formados pela combinação do hidrogénio com elementos dos
grupos 13 a 17 (famílias: do boro, do nitrogénio, calcogénios e
halogénios). Elementos com baixa eletropositividade, como o berílio e o
alumínio, mesmo sendo metais, formam hidretos moleculares.
Exemplos de hidretos moleculares:
•AlH3 = Hidreto de alumínio
•SiH4 = Hidreto de silício
•H2O = Hidreto de oxigênio
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
Suas características principais são:
•Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos;
•Não conduzem corrente elétrica;
•Apresentam ponto de fusão e ebulição baixos;
•São voláteis em temperatura ambiente;
•Possuem ligações químicas fracas
c) Hidreto metálico ou intersticial
Hidretos que possuem um metal de transição (elemento que apresenta o
subnível d como mais energético/ famílias B) acompanhando o
hidrogénio. São chamados de intersticiais porque muitas vezes o átomo de
hidrogênio ocupa interstícios da estrutura sólida do metal, como na
representação a seguir:
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NÚCLEO DE QUÍMICA
HIDRETOS
Entre as principais utilizações dos hidretos, que são sólidos e bons condutores de
eletricidade, temos:
•Armazenamento e transporte de hidrogénio no estado sólido;
•Os hidretos de alumínio e o de lítio são agentes reductores em sínteses orgânicas
(adição de hidrogénios em compostos orgânicos);
•Hidretos de platina são utilizados em reacções orgânicas de halogenação (adição de
átomos de cloro, flúor, bromo ou iodo) em olefinas (alcenos, hidrocarbonetos com
uma dupla ligação).
•Fabricação de baterias recarregáveis;
•Fabricação de refrigeradores;
•Fabricação de sensores de temperatura.