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por Marcel� Portell� Var� Reações Redox ● definição: reações em que ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas ○ oxidação: perda de elétrons ○ redução: ganho de elétrons ● nox: refere-se a carga elétrica que um átomo tem (em um composto iônico) ou teria (em um composto molecular) se houvesse transferência completa de elétrons ○ regras gerais: ■ nox de O: -2 (exceção: peróxidos, na qual é -1) ■ nox de H: +1 ■ nox de metais alcalinos ou alcalino-terrosos: carga ● agente oxidante: espécie que se reduz ● agente redutor: espécie que se oxida ● espontaneidade de reações redox: ○ potencial de redução (Ered): tendência que uma espécie química oxidada tem em ganhar elétrons por meio de uma reação de redução ● unidade de medida: V ■ potencial padrão de redução (E°red): valor de Ered medido nas condições padrões ■ ATENÇÃO: é medido por espécie e NÃO por mol de espécie ○ potencial de oxidação (Eoxi): tendência que uma espécie química reduzida tem em perder elétrons por meio de uma reação de oxidação ● unidade de medida: V ■ potencial padrão de oxidação (E°oxi): valor de Eoxi medido nas condições padrões ■ ATENÇÃO: é medido por espécie e NÃO por mol de espécie ■ ATENÇÃO: E°oxi de uma espécie é igual ao oposto de seu E°red ○ diferença de potenciais (ddp): ■ é calculada para prever a espontaneidade de uma reação redox ■ ddp° = E°red + E°oxi ● E°red: potencial padrão de redução da espécie reduzida ● E°oxi: potencial padrão de oxidação da espécie oxidada ■ ddp > 0 → reação redox espontânea ■ ddp < 0 → reação redox não espontânea Pilhas ● definição: dispositivo que permite produzir corrente elétrica a partir de uma reação de oxirredução espontânea (espécie com maior E°red se reduzindo e com maior E°oxi se oxidando) ● pilha de Daniell: ○ reação global: Zn(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) ○ ddp° = E°red(Cu2+) + E°oxi(Zn) ○ ponte salina: tubo em forma de U preenchido com material contendo uma solução aquosa concentrada de um eletrólito que não reage com nenhuma das espécies que compõem a pilha. Suas principais funções são: ■ completa o circuito elétrico, permitindo o fluxo de íons e elétrons pelo circuito, já que ele se fecha ■ garante a neutralidade elétrica das soluções, já que na natureza não existem soluções positivas ou negativas ○ cátodo: eletrodo onde ocorre a redução ○ ânodo: eletrodo onde ocorre a oxidação ● diagrama de pilha: ● pilha de limão: ○ eletrodo de cobre é inerte ○ no eletrodo de zinco ocorre a semirreação de oxidação ○ no eletrodo de cobre ocorre a redução dos íons hidrônio ● corrosão: ○ definição: processo espontâneo responsável pela deterioração de um material por ação química ou eletroquímica do ambiente aliada ou não a esforços mecânicos ○ corrosão de metais X processos metalúrgicos: ■ corrosão de metais: oxidação ■ processos metalúrgicos: redução ○ corrosão do ferro: ■ a palavra “enferrujar” só pode ser usada para descrever a oxidação do ferro ■ etapas: ● 1: 2Fe(s)+ O2 (g)+ 2H2O(l) → 2Fe(OH)2 (s) ● 2: ○ com baixo teor de O2: 3Fe(OH)2 (s) → Fe3O4 (s)+ 2H2O(l) + H2 (g) ○ com alto teor de O2: 2Fe(OH)2 (s)+ H2O(l) + ½O2 (g) → 2Fe(OH)3 (s) 2Fe(OH)3 (s) → Fe2O3 . H2O (s) + 2H2O(l) ■ ferrugem: mistura entre Fe3O4 (de coloração escura) e Fe2O3 . H2O (de coloração alaranjada) ■ o processo de corrosão é uma pilha: ● semirreação anódica: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- ● semirreação catódica: 2H2O + O2 (g) + 2e- → 2OH- ● eletrólito: gota de água ○ processos para retardar a corrosão de metais: ■ galvanização: recobrimento do metal com uma fina camada de outro metal com um maior potencial de oxidação ● é de alto custo ■ passivação:formação de película protetora sobre o metal ● só funciona com Crômio e Alumínio ■ ânodo de sacrifício: união do metal a um ânodo de sacrifício, ou seja, um pedaço de outro metal com um maior potencial de oxidação ■ uso de revestimentos protetores, como tinta, que dificultam o contato do gás oxigênio ● menor eficiência Eletrólise: ● definição: processo não espontâneo em que uma reação de oxirredução é promovida pela passagem de corrente elétrica ○ deve haver uma bateria conectada ao sistema ■ a ddp da bateria conectada ao sistema deve ser maior que o módulo da ddp da eletrólise, caso contrário o processo estaria em equilíbrio e não ocorreria ● é um processo utilizado para obter produtos que não existem na natureza ● é um processo que ocorre na recarga de aparelhos eletrônicos, por exemplo ● ATENÇÃO: o ânodo passa a ser o polo positivo e o cátodo o polo negativo ● Eletrólise ígnea: ○ é um processo em que a água é ausente, portanto os íons são dissociados por fusão ○ eletrólise ígnea do NaCl(l): ■ semirreação catódica: Na+(l) + e- → Na(l) ---------- E°red = -2,71 V ■ semirreação anódica: 2Cl-(l) → Cl2 (g) + 2e- -------- E°oxi = -1,36 V ■ reação global: 2Na+(l) + 2Cl-(l) → 2Na(l) + Cl2 (g) ---- ddp = -4,07 V ● Eletrólise aquosa: ○ é um processo em que a água dissocia os íons, mas o inconveniente é que a água pode sofrer tanto redução quanto oxidação ○ fila de prioridade de descarga em uma eletrólise aquosa: ■ redução: (FILA EM ORDEM DECRESCENTE) ● cátions metálicos (com exceção dos alcalinos, alcalinoterrosos e do alumínio) ● H2O ● alcalinos, alcalinoterrosos e alumínio ■ oxidação: (FILA EM ORDEM DECRESCENTE) ● ânions não-oxigenados (exceção do fluoreto) ● H2O ● Fluoreto e todos os ânions oxigenados ○ eletrólise aquosa de NaCl(aq): ■ é a principal via de produção da soda cáustica (reagente importante para a indústria química) ■ reações: ● dissociação iônica: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) ● semirreação catódica: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) ● semirreação anódica: 2Cl-(aq) → 2e- + Cl2(g) ● reação global: 2NaCl(s)+ 2H2O(l) → H2(g)+ Cl2(g)+ NaOH(aq) ● aplicações da eletrólise: ○ galvanoplastia: mergulhar um objeto que a pessoa deseja que obtenha um aspecto de um metal X em uma solução aquosa com íons X+. O objeto passa a ser o cátodo e uma barra de metal X passa a ser o ânodo. ○ eletrorrefinação: refino eletrolítico do cobre para esse ser utilizado em instalações elétricas ■ eletrólito: sulfato de cobre II ■ ânodo: placa de cobre impuro ■ cátodo: placa de cobre puro ■ durante esse processo, as impurezas vão sendo depositadas no fundo da cuba eletrolítica e o cobre puro vai se acumulando no cátodo ➔ aspectos quantitativos dos processos eletroquímicos: - Constante de Faraday (F): carga molar elementar 1F = 96500 C - Q = i.t - a proporção entre a carga elétrica envolvida e a quantidade de matéria produzida de certa substância obedece às relações estequiométricas das semirreações de redução e de oxidação
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