Precipitação e Produto de Solubilidade

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Precipitação e Produto de Solubilidade (KPS). 
 
É possível fazer a previsão das concentrações dos íons que causam a precipitação de uma 
substância. 
Para isso, o produto das concentrações dos íons precisa superar o valor de Kps. 
Exemplo: Mediu-se a concentração de chumbo (II) nas águas de um lago e encontrou-se o valor 
de 1,1x10–3 mol/L. Qual deverá ser a mínima concentração de íons iodeto (I–) para que se inicie 
a precipitação de chumbo II? 
Dado: Kps do PbI2: 9,9x10–9. 
 
PbI2(s)  Pb2+(aq) + 2 I–(aq) 
 
Kps = [Pb2+] . [I–]2 
9,9x10–9 = 1,1x10–3 . [I–]2 
(9,9x10–9) / 1,1x10–3 = [I–]2 
9,0x10–6 = [I–]2 
[I–] = 3,0x10–3 mol/L 
 
Conclusão: para que se inicie a precipitação, a concentração mínima de íons iodeto (I–) deve ser 
de 3,0x10–3 mol/L.