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EXERCICIOS DE REVISAO
TURMA: PRE- VESTIBULAR
PROF: CLAUDIO CARVALHO
 
1. Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de Cl2, é aquecido e mantido a 105°C. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3 atm. Após alguns dias, o H2(g) e o Cl2(g) reagem completamente formando HCl(g). Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HCl no interior do recipiente, à temperatura de 105°C, devem ser, respectivamente, 
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) 
Pressão parcial de HCl: PHCl= (nHCl/ntotal de gás) x Ptotal
a) 1,0 mol e 3,1 atm
b) 2,0 mol e 6,2 atm
c) 3,0 mol e 6,2 atm
d) 3,0 mol e 9,3 atm
e) 5,0 mol e 6,2 atm
2. O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Este sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO2 = 44 g/mol, e que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram decomposição térmica, a quantidade de óxido de cálcio produzido será de 
a) 2200 g 
b) 2800 g 
c) 4400 g 
d) 5600 g 
e) 11200 g 
3 . O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese. 
a)13,7g b)20g c)32,7g d)21,8g e)35g
4.O ar que entra nos pulmões se aloja em pequenas bolsas chamadas alvéolos (considere esféricos), de onde o oxigênio se difunde para o sangue. O raio médio dos alvéolos é de 0,0050 cm e o ar dentro deles contém oxigênio na proporção molar de 14%. Supondo que a pressão nos alvéolos seja 1,0 atm e a temperatura 37 ºC, calcule o número de moleculas de oxigênio em um dos alvéolos.
A) 
2,8810–12.
B) 
1,791012.
C) 
3,41023.
D) 
6,231012.
E) 
6,01024.
5..	A pressão exercida por 12 g de um gás ideal na temperatura t, em ºC, num volume v, em litros, é 1,0 atm. Quando a temperatura é aumentada em 10 ºC no mesmo volume, a pressão aumentou em 10%. Calcule a temperatura t e o volume v, sabendo que a massa molar do gás é 120 g/mol.
A) –173 ºC e 0,82L.
B) –273 ºC e 0,82L.
C) 173K e 8,2L.
D) 273K e 8,2L.
E) –373 ºC e 8,2L.
6..	Dois meninos estavam brincando com uma seringa de 10 mililitros que consiste em um cilindro com êmbolo móvel. A temperatura do ambiente permaneceu constante e a pressão atmosférica era de 1 atm. As duas crianças apertaram o êmbolo da seringa reduzindo o volume para 08 e 04 mL respectivamente:
Com base nos dados é possível concluir que:
A) Em ambos os casos aconteceu uma transformação isovolumétrica.
B) A pressão aplicada pela criança I foi maior que a aplicada pela criança II.
C) A pressão aplicada pela criança II é quatro vezes maior que a pressão ambiente.
D) A pressão aplicada pela criança I foi duas vezes maior que a pressão atmosférica.
E) O valor da pressão aplicada pela criança II excede em 1,25 atm a pressão aplicada pela criança I.
7..	Em um motor de foguete movido a butano, C4H10, quantos quilogramas de oxigênio líquido devem ser disponibilizados para cada quilograma de butano para garantir a combustão completa. A reação de combustão é:
2 C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O
A) 3,15.
B) 3,8.
C) 2,5.
D) 4,2.
E) 7,2.
8..	A cloropicrina, CCℓ3NO2, usada como inseticida, é produzida a custos reduzidos de acordo com a reação:
CH3NO2 + 3Cℓ2 ®CCℓ3NO2 + 3HCℓ
Quanto nitrometano, CH3NO2, é necessário para formar 500 g de cloropicrina?
A) 220 g.
B) 310 g.
C) 200 g.
D) 186 g.
E) 226 g.
9.	O processo “termita” é de interesse histórico como método de derreter ferro:
2Aℓ + Fe2O3  2Fe + Aℓ2O3
Calcule a quantidade máxima de alumínio que pode ser misturada a 500 g de óxido de ferro (III) para gerar uma reação térmita capaz de gerar ferro puro:
Dados: Aℓ = 27 ; Fe = 56 ; O = 16.
A) 169 g.
B) 185 g.
C) 227 g.
D) 320 g.
E) 180 g.
10.	Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hermatita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere; número de Avogadro igual a 6 × 1023 mol–1.
A)	6 × 1023.
B)	24 × 1023.
C)	12 × 1023.
D)	36 × 1023.
E)	18 × 1023.
11.	A combustão completa do butano (C4H10) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 43,5 g de C4H10 é:
A) 0,2.
B) 1,6.
C) 3,0.
D) 5,3.
E) 8,5.
12. A análise de uma amostra do ar atmosférico, de uma localidade, armazenado em um recipiente fechado com capacidade para a pressão de e temperatura de isenta de poluentes, revela a presença de de nitrogênio, de oxigênio, e de dióxido de carbono, em volume, além de vapor de água e argônio. 
Com base nessas informações e admitindo que os gases se comportem como ideais, é correto afirmar:
Dados: 
a) A quantidade total de matéria contida na mistura gasosa analisada é de aproximadamente. 
b) A pressão exercida pelo oxigênio, gás essencial para o processo respiratório, na amostra analisada, é de 
c) O resfriamento do ar atmosférico contribui para a dispersão de partículas e gases poluentes no ambiente. 
d) O uso do gás natural, constituído por metano, como combustível evita a emissão do monóxido de carbono, um gás poluente. 
e) O número de moléculas de dióxido de carbono no recipiente fechado é de, aproximadamente, moléculas. 
13. Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em construções e imobilização para tratamento de fraturas ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo descrito na equação da reação química a seguir:
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso com 14,5kg. Se ela utiliza mensalmente cerca de 86 toneladas de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por mês, aproximadamente?
Dados: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
14. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio?
(Dados: H = 1, C =12 e O = 16.)
a) 20,5 mg.
b) 40,5 mg.
c) 80,0 mg.
d) 160 mg.
e) 200 mg.
 
 
15. Bolsas de gelo instantâneas contêm sal nitrato de amônio (NH4NO3) e água em dois sacos separados. Quando o saco interno, que contém água, é rompido, o nitrato de amônio se dissolve. O processo de dissolução é endotérmico e o calor é transferido do corpo humano para a reação (dissolução do sal):
	
	Supondo que uma embalagem do produto contenha 120 g de nitrato de amônio, a quantidade de calor consumido e o número de mols de íons gerados foram, respectivamente, de:
	Dado: MMNH4NO3 = 80 g/mol
1. 25,69 kJ e 3 mols de íons.
( a ) 38,53 kJ e 1,5 mols de íons. 
( b ) 38,53 kJ e 3 mols de íons.
( c ) 38,22 kJ e 2 mols de íons.
( d ) 38,22 kJ e 3 mols de íons.
GABARITO
1.C
2.D
3.A
4.B
5.A
6.E
7.C
8.D
9.A
10.E
11.C
12)E
13)B
14)C
15)C
5,0,
l
2,0atm
27C,
°
78,00%
2(g)
N,
21,00%
2(g)
O,
0,04%
2(g)
CO,
23111
A
N6,010mol;R0,082atmLmolK.
---
=´=×××
4,5mol
1,6atm.
20
1,010
×
42(s)42(s)2(g)
1
2CaSO2HOEnergia2CaSOHO3HO
2
×+®×+
Ca40gmol;
=
S32gmol;
=
O16gmol;
=
H1gmol).
=
6.000
×
5.000
6.800
5.500
8.000
+-
¾¾®D=+
2
HO
3
43(s)4(aq)(aq)NHNONHNOH25,69kJ/mol