Soluções químicas

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Soluções 
 
→ Solução: é uma mistura homogênea de soluto e 
solvente 
→ Solvente: Componente cujo estado físico é 
preservado. 
→ Soluto: Dissolvido no solvente 
→ Observação: Se todos os componentes estiverem no 
mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em 
maior quantidade. 
 
Formas de expressar a concentração 
▪ Diluídas – a quantidade de soluto é menor em 
relação ao solvente. 
▪ Concentradas – a quantidade de soluto é maior 
que a de solvente. 
▪ Insaturadas – contém menor quantidade de 
soluto. 
▪ Saturadas – com a quantidade máxima de 
soluto dissolvido pelo solvente. 
▪ Supersaturadas – instáveis e contém uma 
quantidade de soluto superior à solubilidade. 
 
Estado físico 
→ Sólidas – formadas por solutos e solventes em 
estado sólido. 
→ Líquidas – formadas por solventes em estado 
líquido e solutos que podem estar em estado sólido, 
líquido ou gasoso. 
→ Gasosas – formadas por solutos e solventes em 
estado gasoso. 
 
Natureza do soluto 
Soluções moleculares – quando as partículas dispersas 
na solução são moléculas. 
Soluções iônicas – quando as partículas dispersas na 
solução são íons. 
 
Concentração 
𝐶 =
𝑚1
𝑉
 
C – Concentração 
m1 – Massa do soluto (g) 
V – Volume total da solução (L) 
 
Densidade 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 
d – Densidade (g/L) 
m – Massa da solução (g) 
V – Volume total da solução (L) 
 
Coeficiente de solubilidade 
𝐶𝑠 = 100.
𝑚1
𝑚2
 
m1 – Massa do soluto (g) 
m2 – Massa do solvente (g) 
 
Solubilidade 
É a capacidade de um soluto se dissolver em um 
determinado solvente, a dada temperatura. 
Substâncias polares tendem a dissolver substâncias 
polares, enquanto que substâncias apolares tendem a 
dissolver substâncias apolares.