ASPECTOS MACROSCÓPICOS I

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QUÍMICA I
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01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I 
DEFINIÇÕES INICIAIS
A Química pode ser definida como uma ciência que estuda a 
matéria e suas transformações. Assim, inicialmente, cabe definir o 
que seria matéria. A matéria pode ser definida como tudo aquilo que 
possui massa e ocupa um lugar no espaço. Sendo assim, um pedaço 
de ferro é matéria; nós, seres vivos, somos matéria; e o ar também 
é matéria, uma vez que também tem massa e volume (mesmo que 
dependa do recipiente).
Os seres humanos e o ar atmosférico são exemplos de matéria
A matéria pode apresentar subdivisões, tais como corpo 
e objeto. Um corpo pode ser definido como qualquer porção 
delimitada da matéria. Assim, corpo humano e uma cadeira podem 
ser definidos como corpo. Já o objeto é todo corpo que apresenta 
função para o homem. A faca, por apresentar a função de cortar 
alimentos é denominada um objeto, por exemplo. 
A faca, por apresentar função de cortar alimentos, é um objeto
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode se apresentar em estados físicos distintos: 
sólido, líquido e gasoso. 
• Sólido: forma e volume definido.
• Líquido: forma variável e volume definido.
• Gasoso: forma e volume variáveis.
A energia cinética está associada ao movimento. No 
sólido, como as moléculas se encontram mais organizadas 
por terem forma e volume definidos, as moléculas têm pouca 
liberdade de movimentação. Nos líquidos, essa liberdade é 
maior, portanto, a energia cinética é maior quando comparada 
aos sólidos. Nos gases, por sua vez, como o grau de liberdade 
é muito grande, a energia cinética é maior quando comparada 
aos outros dois estados.
PROEXPLICA
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
As substâncias podem mudar de estado físico (também 
chamado de estado de agregação) alterando-se algumas variáveis 
tais como temperatura e pressão. Essas mudanças podem:
Ocorrer com ganho de energia:
• Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.
• Vaporização: estado líquido para o gasoso. 
Se divide em três casos:
 – Evaporação: ocorre espontaneamente, e, por essa 
razão, mais lentamente. 
Após um dia de chuva, as calçadas secam espontaneamente
 – Ebulição: passagem rápida que se processa 
artificialmente, ao atingir determinada temperatura.
Água fervendo em uma panela.
 – Calefação: ocorre instantaneamente, em função de um 
elevado aumento de temperatura.
Água em contato com uma 
chapa metálica incandescente.
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QUÍMICA I 01 ASPECTOS MACROSCÓPICOS I
• Sublimação: passagem direta do estado sólido para o 
gasoso. 
Bolinhas de naftalina na gaveta. 
Ocorrer com perda de energia
• Liquefação ou condensação: passagem do estado gasoso 
para o líquido.
A chuva ocorre através da transformação 
de vapor de água em água líquida
• Solidifi cação: passagem do estado líquido para o sólido.
A formação do gelo se dá através da 
solidifi cação da água líquida
Ressublimação: passagem do estado gasoso para o líquido. 
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
LIQUEFAÇÃO OU 
CONDENSAÇÃO
FENÔNEMOS 
Os fenômenos podem se dividir em quatro categorias: 
físicos, químicos, biológicos e físico-químicos. Nos fenômenos 
físicos ocorre apenas mudança de estado físico. Nos fenômenos
químicos, é preciso que ocorra transformação da matéria como 
ocorre, por exemplo, na queima completa de combustíveis, que 
levam a formação de CO2 e água.
Os fenômenos biológicos são aqueles que ocorrem 
exclusivamente nos seres vivos, sendo um bom exemplo a 
respiração. Por fi m, os fenômenos físico-químicos. 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
As propriedades da matéria podem ser gerais ou específi cas. 
As propriedades gerais são comuns a todas substâncias. São elas: 
extensão, inércia, impenetrabilidade, elasticidade, porosidade etc. 
As propriedades específi cas são particulares de cada substância, 
podendo ser físicas, como ponto de fusão e ebulição, por exemplo; 
químicas, como resistência a oxidação; ou organolépticas, 
propriedades relativas aos sentidos, como por exemplo, o sabor 
(relativo ao paladar). 
DENSIDADE
Uma propriedade específi ca da matéria que merece destaque, 
a densidade é defi nida como a massa (m) por unidade de volume 
(V) de uma determinada substância:
d = m / V
A unidade de densidade é expressa no SI (Sistema de 
Internacional de medidas) por quilograma por metro cúbico, kg/m³, 
mas usualmente, utiliza-se a grama por centímetro cúbico, g/cm³, 
ou por litro, g/L.
Uma substância apresentar maior densidade que outra 
signifi ca que esta apresenta uma quantidade maior de massa por 
unidade de volume. 
Exemplo: a densidade do chumbo (11,3 g/cm³) é maior que a 
do alumínio (2,7 g/cm³).
CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Na Química, alguns conceitos são fundamentais para 
compreensão dessa ciência:
ÁTOMO
É o que compõe a matéria. O átomo pode se dividir em outras 
partículas menores.
ELEMENTO QUÍMICO
Os átomos de mesma identidade são representados por um nome 
e um símbolo, conjunto este que representa um elemento químico. 
Os átomos não são todos iguais em sua constituição, e, por 
essa razão, apresentam nomes e símbolos distintos.
Exemplo: o elemento químico carbono é representado pelo 
símbolo C, enquanto o hidrogênio é representado pelo símbolo H. 
Alotropia
Fenômeno que consiste em um mesmo elemento químico 
formar mais de uma substância simples.
Exemplo: o carvão, C(grafi te), e diamante, C(diamante) são formados 
pelo elemento carbono, mas apresentam estruturas completamente 
diferentes. 
Carvão e diamante são formados pelo mesmo
elemento químico, o carbono (C).
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QUÍMICA I
MOLÉCULA
Uma molécula é formada pela união de átomos. 
Exemplo: a molécula de água, H2O, é formada pela união de 
dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). 
Atomicidade
É o número de átomos existentes numa molécula. Uma 
molécula gás oxigênio, O2, é chamada de diatômica, pois apresenta 
atomicidade igual a 2; uma molécula de ozônio, O3, é chamada de 
triatômica, pois apresenta atomicidade igual a 3.
SUBSTÂNCIAS PURAS
Uma substância é formada pela união de moléculas, 
constituindo um sistema de composição química definida. 
Substâncias simples: formadas por um único tipo de átomo. 
Exemplo: O2, N2, S8.
Substâncias compostas: formadas por mais de um tipo de 
átomo: 
Exemplo: H2O, CO2.
SISTEMA
Um sistema pode ser definido como uma porção do universo 
que está sendo analisado. Os sistemas podem ser classificados 
quanto ao número de:
FASES
Porção distinguida a olha nu ou em um microscópio simples. 
Um sistema que apresenta uma fase é chamado de monofásico; já 
um sistema que apresenta duas fases, bifásico, e assim por diante. 
COMPONENTES
Cada componente representa uma substância presente num 
sistema. Em um sistema contendo apenas água pura, há um único 
componente. Em um sistema contendo água, areia, sal e gelo, há 
três componentes. 
TIPOS DE SISTEMA
Sistema homogênea: todo sistema que apresenta uma única fase.
Exemplo: água + álcool
Sistema heterogêneo: todo sistema que apresenta duas ou 
mais fases.
Exemplo: água + óleo 
MISTURAS
É formada pela união de mais de um tipo de substância em um 
único sistema.
Homogênea: apresenta uma única fase.
Heterogênea: apresenta mais de uma fase. 
Ao contrário das substâncias puras, as misturas não têm 
propriedades bem definidas. A água pura solidifica a 0ºC, mas uma 
mistura de água e sal se solidifica a uma temperatura abaixo de zero. 
Nem todo sistema heterogêneo pode 
ser classificado como uma mistura. Um 
sistema composto de água e gelo, é 
classificado como heterogêneo. Porém, não 
se classifica como mistura, uma vez que 
gelo é água no estado sólido.
PROEXPLICA
GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASE
Substância pura: as mudanças de fase ocorrem a uma 
temperatura constante. Nos gráficos, as mudanças são 
representadaspor patamares paralelos ao eixo x: 
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
Mistura comum: as mudanças de fase ocorrem com variação 
de temperatura.
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
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Mistura eutética: a fusão ocorre a temperatura constante, 
enquanto a ebulição ocorre com variação de temperatura.
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
Mistura azeotrópica: a ebulição ocorre a temperatura 
constante, enquanto a fusão ocorre com variação de temperatura.
TE
TF
t1
sólido
líquido
Tempo
Temperatura °C
líquido e gás
gás
(vapor)
sólido e líquido
t2 t3 t4
 Existem diversos tipos misturas, dentre elas, as misturas 
formadas por sólidos. Essas misturas sólidas formam as 
chamadas ligas metálicas. As ligas metálicas mais comuns 
no dia-a-dia são:
Aço: constituí de ferro (Fe) e carbono (C). Quando 
inoxidável, tem-se o acréscimo de cromo e níquel. O aço 
inoxidável é muito utilizado em talheres, utensílios de cozinha 
e decorações. 
Ouro: o ouro 18K, por exemplo, é constituído de uma 
mistura de 75% de ouro, sendo os outros 25% de prata (Ag) 
e/ou cobre (Cu). 
Amálgama dental: utilizada em restaurações, é composta 
de mercúrio (Hg), por prata (Ag) e estanho (Sn). 
Latão: constituído de cobre (Cu) e zinco (Zn).
PROEXPLICA
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Relacione as mudanças de estados físicos da matéria com os 
itens I e II:
I. Absorção de energia.
II. Liberação de energia.
02. Diferencie um processo químico de um processo físico.
03. Classifi que um sistema contendo água e gelo em:
a) Homogêneo ou heterogêneo;
b) Substância pura ou mistura.
04. Analise o gráfi co abaixo e identifi que os pontos de fusão e 
ebulição da substância representada:
0
20
2,0 4,0 6,0 8,0
Tempo (min)
Temperatura (ºC)
40
50
60
80
100
05. Diferencie substância simples de substância pura.
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no 
planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água 
sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações 
é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas 
mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e 
dos arredores. Quando já foi absorvido calor sufi ciente, algumas 
das moléculas do líquido podem ter energia necessária para 
começar a subir para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a
a) fusão.
b) liquefação.
c) evaporação.
d) solidifi cação.
e) condensação.
02. Os estados de agregação das partículas de um material 
indeterminado possuem algumas características diferentes, 
conforme mostra a Figura 1. Por outro lado, as mudanças de 
estado físico desse mesmo material são representadas por 
meio de uma curva de aquecimento que correlaciona valores de 
temperatura com a quantidade de energia fornecida sob a forma 
de calor, apresentada na Figura 2.
Uma relação entre os dados da Figura 2 e os estados de agregação 
da Figura 1 permite estabelecer que
a) B - gasoso, D - líquido, E - sólido.
b) A - sólido, C - líquido, E - gasoso.
c) A - sólido, B - líquido, C - gasoso.
d) C - sólido, D - líquido, E - gasoso.
e) C - sólido, D - líquido, E - líquido.
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QUÍMICA I
03. Considere o quadro a seguir:
Composto químico Fórmulas
Gás carbônico CO2
Água H2O
Ozônio O3
Ácido sulfúrico H2SO4
Ferrocianeto ferroso Fe2[Fe(CN)6]
A respeito desses compostos, está correto afirmar que a(o):
a) água tem na sua molécula 1 átomo de hidrogênio ligado a 2 
átomos de oxigênio.
b) gás carbônico resulta da união de 2 moléculas de oxigênio a 1 
molécula de carbono.
c) ozônio é constituído de 3 elementos oxigênio.
d) ácido sulfúrico resulta da união de 2 elementos H ligados a 1 
elemento S e a 4 elementos O.
e) ferrocianeto ferroso é constituído de 3 elementos químicos 
distintos.
04. Ao adicionarmos açúcar a um suco, notamos que após certa 
quantidade, o açúcar não mais se dissolve na água. Isto significa 
que existe um limite de solubilidade de uma substância conhecida 
como “soluto” em outra conhecida como “solvente” e este limite é 
conhecido como “Coeficiente de Solubilidade”, ou seja, é a maior 
quantidade de soluto que se pode dissolver numa dada quantidade 
de solvente a uma certa temperatura. 
Assim sendo, um suco adoçado com açúcar, quanto ao número de 
fases, pode ser:
a) sempre monofásico.
b) monofásico ou trifásico.
c) sempre bifásico.
d) bifásico ou trifásico.
e) monofásico ou bifásico.
05. Classifique as transformações a seguir como fenômenos 
físicos ou fenômenos químicos:
I. dissolução do açúcar na água;
II. envelhecimento de vinhos;
III. preparação de cal a partir do calcário.
a) Físico, físico e químico, respectivamente.
b) Físico, químico e físico, respectivamente.
c) Físico, químico e químico, respectivamente.
d) Químico, físico e físico, respectivamente.
e) Químico, químico e físico.
06. (UFRGS 2019) A água é uma das raras substâncias que se 
pode encontrar, na natureza, em três estados de agregação.
O quadro abaixo mostra algumas características dos diferentes 
estados de agregação da matéria.
Propriedade Sólido Líquido Gasoso
Fluidez Não fluido Fluido I
Mobilidade 
molecular Quase nula II Grande
Forças de 
interação Fortes III Fracas
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do 
quadro acima, indicadas com I, II e III, respectivamente. 
a) Não fluido – Pequena – Moderadamente fortes 
b) Não fluido – Grande – Fracas 
c) Fluido – Pequena – Moderadamente fortes 
d) Fluido – Grande – Fracas 
e) Fluido – Quase nula – Muito fortes 
07. (UNESP 2019) 
Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre 
rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e 
pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais 
usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo 
habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico.
(www.portaldarte.com.br. Adaptado.)
Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são 
a) substâncias compostas puras. 
b) de origem animal. 
c) misturas de substâncias compostas. 
d) de origem vegetal. 
e) misturas de substâncias simples. 
08. (CFTRJ 2018) Atualmente, a água mineral gaseificada (I) tem 
sido uma alternativa aos refrigerantes e à água mineral, já que 
muitas pessoas reclamam da ausência de sabor. Esse tipo de água 
é livre de açúcar, de calorias e também hidrata (II). Porém, muitas 
pessoas ainda têm dúvida sobre seus efeitos negativos à saúde, 
como a corrosão do esmalte dos dentes, por exemplo.
ITEM Quantidade por porção (mg/L)
Cálcio 6,22
Magnésio 9,06
Potássio 1,83
Sódio 22,83
Fosfato 0,75
Bicarbonato 122,12
Fluoreto 0,52
(II) Composição provável em mg/L.
Adaptada da Água mineral Crystal com gás
Em relação à água gaseificada e sua estrutura, podemos dizer que 
se trata de uma: 
a) Substância pura, com apenas um componente e uma fase; 
b) Mistura heterogênea, com vários componentes e duas fases; 
c) Mistura homogênea, com dois componentes e duas fases; 
d) Mistura heterogênea, com dois componentes e várias fases. 
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09. (FUVEST 2018) Considere as figuras pelas quais são 
representados diferentes sistemas contendo determinadas 
substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um 
átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos 
químicos diferentes.
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas 
a) 3, 4 e 5 representam misturas. 
b) 1, 2 e 5 representam substânciaspuras. 
c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular 
e uma mistura de gases nobres. 
d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular 
gasosa e uma substância simples. 
e) 1 e 5 representam substâncias simples puras. 
10. Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames 
de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para 
conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. 
Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma 
temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição 
química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. 
Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do 
restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de 
fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura 
maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando 
substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a 
temperatura da água.
11. Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em 
recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. 
Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada 
uma dessas substâncias?
Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 
17°C e temperatura de ebulição a 1atm igual a 118°C. O bromo 
apresenta temperatura de fusão igual a –7°C e temperatura de 
ebulição a 1atm igual a 59°C.
a) Ácido acético sólido e bromo líquido. 
b) Ácido acético líquido e bromo gasoso.
c) Ácido acético gasoso e bromo sólido.
d) Ácido acético sólido e bromo gasoso.
e) Ácido acético gasoso e bromo líquido.
12. Em algumas cenas de filmes, para criar um suspense na aparição 
do vilão, a equipe cinematográfica utilizou grande quantidade de gelo 
seco para formar uma névoa esbranquiçada sobre o chão. O gelo 
seco, que é o dióxido de carbono no estado ______, passa para o estado 
gasoso em um processo chamado de __________.
a) Sólido/ fusão
b) Fusão/ evaporação
c) Líquido / sublimação
d) Sólido / sublimação
e) Gasoso / ebulição
13. Uma solução de etanol 94% é constituída de 94% de etanol com 
4% de água. Uma das características dessa solução é ter o ponto 
de ebulição constante, porém o ponto de fusão não é constante. Do 
que se trata essa solução?
a) Uma substância pura simples
b) Uma mistura azeotrópica
c) Uma substância pura composta
d) Uma mistura eutética 
e) Uma mistura comum
14.Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:
a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose). 
b) gases N2 e CO2. 
c) água e acetona. 
d) água e xarope de groselha
e) CO2 e O2
15. Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e 
ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.
Substância PF (ºC) PE(°C)
Cloro –101,0 –34,6
Flúor –219,6 –188,1
Bromo –7,2 58,8
Mercúrio –38,8 356,6
Iodo 113,5 184
Sendo assim, é correto afirmar que, a encontram-se no estado 
líquido, a 50 °C, 
a) cloro e flúor. 
b) cloro e iodo. 
c) flúor e bromo. 
d) bromo e mercúrio. 
e) mercúrio e iodo.
16. (UFJF-PISM 1 2019) A solda macia (ou solda branca) é uma 
solda comum à base de uma liga de estanho e chumbo em variadas 
proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em 
forma de fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60/40, a 
qual possui ponto de fusão igual a 183 °C. Analisando o gráfico 
abaixo, que mostra o comportamento térmico dessa solda, assinale 
a afirmativa CORRETA:
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a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com 
temperatura de ebulição constante. 
b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há três 
fases em equilíbrio. 
c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em 
temperatura constante. 
d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde 
em temperatura constante. 
e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e a 
temperatura permanece constante
17. (CFTMG 2019) Um aluno do CEFET-MG realizou uma sequência 
de experimentos com o intuito de conhecer propriedades físicas 
das substâncias. Inicialmente, ele adicionou, em frascos distintos, 
volumes idênticos de duas substâncias, que não reagem entre si, 
e, em seguida, desenvolveu as etapas que estão representadas nas 
figuras abaixo.
Em relação às observações feitas pelo aluno, afirma-se que:
1. A temperatura de ebulição da substância contida no frasco I é 
menor que a do frasco II.
2. Uma transformação física, denominada ebulição, ocorre na 
etapa 1.
3. A substância contida no frasco II apresenta maior densidade 
do que a do frasco I.
4. A etapa 2 do experimento envolve um fenômeno químico, no 
qual há formação de uma substância composta.
5. As interações entre as moléculas do frasco I são mais fracas 
do que as do frasco II.
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) 1, 2 e 4. b) 1, 3 e 5. c) 2, 3 e 4. d) 2, 3 e 5. 
18. (CFTMG 2019) Fenômenos químicos são aqueles que 
envolvem rearranjos dos átomos e, assim, formação de novas 
substâncias. Algumas vezes esses fenômenos são acompanhados 
de evidências experimentais, ou seja, alterações macroscópicas 
que podem dar indícios de transformações. Contudo deve-se 
tomar cuidado, pois são apenas indícios.
Um exemplo cotidiano de alteração macroscópica química é 
a) a formação da cor verde após a mistura de tinta azul com tinta 
amarela. 
b) o surgimento da cor vermelha em uma chapa de ferro ao ser 
aquecida. 
c) a formação de bolhas após adição de açúcar a um copo de 
refrigerante. 
d) o surgimento da cor caramelo em panela contendo açúcar ao 
ser aquecido. 
19. (IFCE 2019) As propriedades físicas nos permitem classificar 
e identificar substâncias no mundo da matéria. Estas podem ser 
divididas em propriedades gerais e propriedades específicas. 
Das propriedades descritas abaixo, não seria considerada uma 
propriedade geral o(a) 
a) massa. 
b) densidade. 
c) impenetrabilidade. 
d) inércia. 
e) volume. 
20. (FUVEST 2019) Uma postagem de humor na internet trazia 
como título “Provas de que gatos são líquidos” e usava, como 
essas provas, fotos reais de gatos, como as reproduzidas aqui.
O efeito de humor causado na associação do título com as fotos 
baseia-se no fato de que líquidos
Note e adote:
Considere temperatura e pressão ambientes. 
a) metálicos, em repouso, formam uma superfície refletora de luz, 
como os pelos dos gatos. 
b) têm volume constante e forma variável, propriedade que os 
gatos aparentam ter. 
c) moleculares são muito viscosos, como aparentam ser os gatos 
em repouso. 
d) são muito compressíveis, mantendo forma mas ajustando o 
volume ao do recipiente, como os gatos aparentam ser. 
e) moleculares são voláteis, necessitando estocagem em 
recipientes fechados, como os gatos aparentam ser. 
05. APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UNB 2012) No sistema mostrado na figura abaixo, um frasco 
aberto contendo éter etílico está inserido em um béquer maior, 
termicamente isolado, contendo álcool etílico. Considerando as 
temperaturas de ebulição e de fusão mostradas na tabela abaixo e 
que o sistema descrito na figura esteja, inicialmente, à temperatura 
de 30 °C e, ainda, que não haja evaporação do etanol, esboce uma 
curva que descreva, qualitativamente, a variação da temperatura 
do etanol, em função do tempo, monitorada durante o processo de 
evaporação do éter etílico, até metade do seu volume.
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ponto 
de fusão 
(°C)
ponto de 
ebulição 
(°C)
éter 
etílico – 115 34
etanol – 115 78
02. (VUNESP - SP) O gráfi co representa a curva de resfriamento, 
temperatura em funçãodo tempo, de uma substância pura utilizada 
como combustível, à pressão de uma atmosfera.
Explique o fenômeno ou o estado físico que ocorre/possui em cada 
região da curva indicada pelas letras A, B, C, D, E.
03. (PUCCAMP - SP) Para verifi car se um objeto é de chumbo puro, 
um estudante realiza a seguinte experiência: 1. determina a sua 
massa (175,9g); 2. imerge-o totalmente em 50 ml de água contida 
numa proveta; 3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). 
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a 
com o valor registrado numa tabela de propriedades específi cas 
de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor 
calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? 
04. Uma festa de aniversár io foi decorada com dois tipos de balões. 
Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada 
tipo de balão. As fi guras observadas representam as substâncias 
presentes no interior de cada balão.
a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias 
simples diferentes existem nos balões. 
b) Classifi que o tipo de sistema de cada balão quanto à 
homogeneidade. 
05. (UNICAMP) Depois das 19 horas, os convidados começaram 
a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um 
deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro 
cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses 
sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, 
Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente 
alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e 
outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não 
consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de 
faculdade resolveu verifi car se Dina ainda era a “sabichona” de 
antigamente, e foi logo perguntando: 
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem 
transformações. Que nomes são dados para essas duas 
transformações? E por que essas transformações fazem com 
que as bebidas se resfriem?”
b) “Dina, veja essas fi guras e pense naqueles dois copos de 
uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação 
inicial, corresponde ao copo ‘d’ da situação fi nal? Em algum 
dos copos, a concentração fi nal de álcool fi cou diferente da 
concentração inicial? Por quê?” Obs: considerar a fi gura para 
responder ao item b.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. C
02. B
03. E
04. E
05. C
06. C
07. C
08. B
09. C
10. C
11. E
12. D
13. B
14. A
15. D
16. C
17. B
18. D
19. B
20. B
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. Teremos:
O éter absorve calor do meio externo (recipiente com álcool) para evaporar; logo, a 
temperatura deve diminuir com o passar do tempo. 
02. 
A: Gasoso
B: Condensação (Gasoso para o líquido)
C: Líquido
D: Solidifi cação (Líquido para o solido)
E: Sólido
03. 11,3g?cm3
04. 
a) Balão I – 1 elemento e 1 substância simples
 Balão II – 4 elementos e 2 substâncias simples 
b) Balão I – Substância Pura
 Balão II- Mistura
05. 
a) As transformações que ocorrem são a fusão do gelo e a sublimação do gelo-seco. 
Esses processos fazem com que as bebidas se resfriem porque são endotérmicos, 
isto é, ocorrem com absorção de energia.
b) O volume de líquido no copo d é menor do que na situação inicial. Isso signifi ca que ali 
estava o gelo-seco, pois este, ao sofrer sublimação, liberou gás carbônico. Sabendo 
que o copo y contém gelo, pois é aquele em que o sólido é menos denso, o copo x da 
situação inicial corresponde ao copo d da situação fi nal. No copo c (correspondente 
ao y), a concentração fi nal de álcool fi cou diferente da concentração inicial. Isso 
ocorreu porque a água líquida formada na fusão do gelo diluiu a solução, diminuindo 
a concentração de álcool.
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