aaula 05 forças intermoleculares

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ASSUNTO: Forças Intermoleculares
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H
H
H
H
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OBJETIVOS:
Identificar as forças intermoleculares e
Resolver exercícios.
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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
São as ligações que resultam da interação 
ENTRE MOLÉCULAS, isto é,
mantêm unidas moléculas de uma substância 
As ligações INTERMOLECULARES podem ser em:
Dipolo permanente – dipolo permanente 
 Dipolo instantâneo– dipolo induzido ou 
Forças de dispersão de London ou Van 
der Waals 
Ligação de hidrogênio 
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Forças Intermoleculares
1- Dipolo instantâneo/induzido ( induzido/induzido,forças de London , Van der Waals).
Une moléculas apolares , e os gases nobres , é a mais fraca das ligações intermoleculares.
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1-Forças dipolo instantâneo-dipolo induzido
Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Hidrocarbonetos
 Quando essas moléculas estão no estado sólido ou líquido, devido à proximidade existente entre elas, ocorre uma deformação momentânea das nuvens eletrônicas, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo
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2 – Pontes de Hidrogênio (H-FON) 
Une moléculas polares que possuam ligações entre o “H” com “F” ou “O” ou “N. É a mais forte das 3 Forças Intermoleculares.
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PONTES DE HIDROGÊNIO
Um caso extremo de atração dipolo – dipolo ocorre quando temos o HIDROGÊNIO ligado a átomos pequenos e 
muito eletronegativos, especialmente 
o FLÚOR, o OXIGÊNIO e o NITROGÊNIO. 
Esta forte atração chama-se 
PONTE DE HIDROGÊNIO,
 sendo verificada nos estados sólido e líquido 
H
F
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Ligações de Hidrogênio
As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e eletronegativos (N , O e F) e o átomo de H.
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H
H
H
O
O
H
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+
-
+
+
+
+
+
-
-
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As forças Intermoleculares
	Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a passagem do estado sólido a líquido.
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Ligações de Hidrogênio
É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior. 
O
H
H
H
H
O
O
H
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+
-
+
+
+
+
+
-
-
Clica Enter
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Ligações de Hidrogênio
As ligações de H são das ligações intermoleculares mais fortes.
O
H
H
H
H
O
O
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+
-
+
+
+
+
+
-
-
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Ligações de Hidrogênio
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Forças Intermoleculares
 Pontes de Hidrogênio
Como consequência das fortes interações intermoleculares, a água apresenta algumas propriedades especiais. Alguns insetos, por exemplo, podem andar sobre ela. Uma lâmina de barbear, se colocada horizontalmente, também flutua na água. Isto deve-se à tensão superficial da água. 
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Uma curiosidade...
Este “desbalanço” de forças 
intermoleculares faz com que estas
 moléculas, da superfície, sejam atraídas
 para o interior do líquido. Para se remover
 estas moléculas da superfície é necessário
 uma certa quantidade mínima de energia -
 a tensão superficial. Para a água, isto 
corresponde a 0,07275 joules/m2, a 20oC.
 Líquidos orgânicos, como o benzeno ou
 o tolueno, tem valores menores de tensão
 superficial, já que suas interações 
intermoleculares são mais fracas. 
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 3-Dipolo/dipolo(Dip-dip).
Une moléculas polares que não tenham 
“H-FON/FON”. Possui força intermediária.
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Em uma MOLÉCULA POLAR sua 
extremidade NEGATIVA atrai a extremidade POSITIVA da molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua extremidade positiva que interage com a parte negativa de outra molécula vizinha 
+
–
+
–
+
–
+
–
+
–
+
–
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Dipolo-dipolo
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Esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares.
EXEMPLOS
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Dipolo-dipolo
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Ligações dipolo-dipolo 
H
H
H
H
S
Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.
S
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Resumindo
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01) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de
 fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S
 e HCl, por exemplo, devido às:
a) forças de Van Der Waals.
b) forças de London.
c) ligações de hidrogênio.
d) interações eletrostáticas.
e) ligações iônicas.
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Exercícios
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02) (UCDB-DF) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente
 para o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o
 gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a
 qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a
 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, respectivamente,
 são rompidas:
 ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e interações de Van der Waals.
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“Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por.................I................ 
 No gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por
 ...................................... . Conseqüentemente, a 1 atm de pressão, é possível
 prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ................ do que a do gelo seco.” 
II
III
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) Forças de London, pontes de hidrogênio e menor.
b) Pontes de hidrogênio, forças de Van der Waals e maior.
c) Forças de Van der Waals, pontes de hidrogênio e maior.
d) Forças de Van der Waals, forças de London e menor.
e) Pontes de hidrogênio, pontes de hidrogênio e maior.
PONTES DE HIDROGÊNIO
FORÇAS DE VAN DER WAALS
MAIOR
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Exercícios
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04) O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo
 a) iônico. 
 b) ponte de hidrogênio.
 c) forças dipolo-dipolo. 
 d) forças de London.
 e) forças dipolo-permanente. 
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Exercícios
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Exercícios
05) (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: 
 a) ligações covalentes simples e dativas. 
 b) forças de atração por ligações de hidrogênio. 
 c) forças de atração por forças de Van der Waals. 
 d) o grupo OH- carboxila. 
 e) moléculas apolares. 
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Exercícios
6) (UFMG-MG) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. 
As interações correspondentes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamenteem: 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
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Exercícios
7) (FURRN) O gás carbônico (CO2) apresenta: 
a) quatro ligações covalentes comuns polares e molécula apolar.
b) quatro ligações covalentes comuns polares e molécula polar.
c) quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula apolar.
d) quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula polar.
e) quatro ligações covalentes dativas e molécula apolar.
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Exercícios
(UFRN) O metano (CH4) é uma substância constituinte do
gás natural, utilizado como combustível para a produção
de energia. Nas condições ambiente (a 25 °C e pressão de
1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações são, respectivamente:
Tipo de moléculas Tipo de interação
A) apolar dipolo instantâneo-dipolo induzido
B) polar dipolo-dipolo
C) apolar dipolo-dipolo
D) polar dipolo instantâneo-dipolo induzido
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(Unip-SP) O principal tipo de força atrativa que deve ser vencida para sublimar o gelo-seco (CO2 sólido) é: 
a) ligação covalente 
b) força de London (entre dipolos temporários). 
c) força entre dipolos permanentes (devidos à diferença de eletronegatividade). 
d) ligação coordenada. 
e) ligação iônica. 
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"(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia." (www.globonews.globo.com) 
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido.
 
a) ligação de hidrogênio 
b) dipolo - dipolo 
c) dipolo - dipolo induzido 
d) dipolo induzido - dipolo induzido 
e) íon - dipolo 
13)
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Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:
 
iônicas. 
 pontes de hidrogênio.
 covalentes coordenadas. 
 dipolo induzido - dipolo induzido.
 dipolo permanente 
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Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se adiciona água à mesma, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: 
ligações covalentes simples e dativas. B) forças de atração por pontes de hidrogênio. 
C) forças de atração por forças de Van der Waals. 
D) o grupo OH- carboxila.
E) moléculas apolares. 
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A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a alternativa INCORRETA que está relacionada a esses fatos. 
- A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar. 
- A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. 
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. 
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido. 
c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases. 
d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas moléculas, portanto são gases. 
e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. 
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Une moléculas
polares c/ H-FON
Pontes de
Hidrogênio
É média
Une moleculas
polares s/ H-FON
Dipolo
dipolo
É fraca
Une moléculas
apolares
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Ligações
Intermoleculares