Avaliação II

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
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Prova 43842553
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Os cientistas J. N. Brönsted, na Dinamarca, e T. M. Lowry, na Inglaterra, no ano de 1923, de maneira
independente, introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que ácido é toda
espécie química doadora de prótons h+; base é toda espécie química receptora de prótons h+. Essa
teoria ficou conhecida como Teoria de Brönsted-Lowry. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a
meios aquosos, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter
ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico.
Considere as reações químicas a seguir:
HNO2 + H2O → NO2- + H3O+ 
NH3 + H2O → NH4+ + OH- 
O2- + H2O → OH- + OH-
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, assinale a alternativa CORRETA que
apresenta a classificação da água nas equações, respectivamente:
A Base, ácido e ácido.
B Base, base e base.
C Ácido, ácido e ácido.
D Base, ácido e base.
A força de um ácido ou de uma base é devido à extensão da reação do ácido ou da base com água.
Esta força representa fisicamente a tendência que um ácido tem em doar ou que uma base tem em
receber prótons. Uma propriedade importante dos pares ácido e base conjugados surge de uma
relação de reciprocidade que ocorre para a tendência entre receber ou doar prótons. Com relação à
força de ácidos e bases, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
 ( ) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
 ( ) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
 ( ) Quanto maior o valor da constante de dissociação (Ka), mais fraco é o ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-
content/uploads/sites/224/2013/05/FQAnalitica_Aula4.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022
A V - F - F - V.
B V - V - V - F.
C F - V - V - V.
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D F - F - F - V.
A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os
íons H+ e OH- em solução, sendo estas características responsáveis pela definição do caráter ácido ou
básico das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de
Arrhenius?
A KOH.
B NH3.
C BCl3.
D LiH.
Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases
são definidas como receptores de prótons. Na teoria de Arrhenius, as bases são substâncias químicas
que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são
substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A Ca(OH)2.
B NaOH.
C NH3.
D KOH.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome
composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de
coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+). 
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de
pares de elétrons.
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( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a
formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V - V.
B F - F - F - V - V.
C V - V - V - V - F. 
D F - V - V - F - F. 
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a
capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador
ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de
tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere
que durante um experimento na aula de química para avaliar o caráter ácido-básico de alguns itens do
nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio
1, o professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla
recebeu o tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relação aos
indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla
adquiriu coloração vermelha.
( ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
( ) A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é
um ácido fraco, que ao ser colocado em água se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base
conjugada.
( ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH- ), nessa
estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B F - F - F - V. 
C V - F - V - V. 
D V - V - F - V.
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Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio
iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização.
Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do
equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para
representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da
base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica
para representar esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força
relativa dos ácidos. De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
 ( ) O ácido mais forte é o C6H5COOH. 
( ) O ácido mais fraco é o H2S. 
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização. 
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º
fev. 2022.
A V - V - V - F.
B V - F - F - F.
C F - F - F - V.
D F - V - V - V.
A Teoria ácido-base de Lewis aborda o conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento
de pares eletrônicos. Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu
a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis,
ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar
um par de elétrons. Considerando a fórmula que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir:
I- AlCl3. II- C6H6. III- NH2CH2CH3. IV- BCl3.Assinale a alternativa CORRETA:FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev.
2022.
A Somente a afirmativa III está correta.
B Somente a afirmativa I está correta.
C Somente a afirmativa II está correta.
D Somente a afirmativa IV está correta.
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O estudo gráfico do coeficiente de solubilidade permite determinar a quantidade de soluto que uma
quantidade fixa de solvente pode dissolver em qualquer temperatura. O coeficiente de solubilidade 
determina a quantidade de soluto que um determinado solvente pode dissolver a uma determinada
temperatura. Assim sendo, se modificarmos a temperatura do solvente, a quantidade de soluto que
será dissolvida será diferente. O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100 g de água) KNO3
em diferentes temperaturas (em °C).
 
Considere que em 40 °C foi acrescentado 80,0 g de sal em 200 g de água e essa mistura foi deixada
em repouso em temperatura constante. Sobre a solução obtida, analise as opções a seguir:
I- Solução saturada. II- Corpo de fundo. III- Solução diluída.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www.infoescola.com/quimica/saturacao-de-solucoes/. Acesso em: 6 fev. 2022. 
A Somente a opção III está correta.
B Somente a opção II está correta.
C As opções I e III estão corretas.
D Somente a opção I está correta.
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-
base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda
espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar
um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer
entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem
como um ácido ou uma base:
H2O, OH- e H+ 
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan.
2022.
A Três ácidos.
B Dois ácidos e uma base.
C Três bases.
D Um ácido e duas bases.
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