2_termodinamica

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1
QUESTÕES CORRIGIDAS 
TERMODINÂMICA 
 
1. (UFVJM – 2006) Uma bomba de encher pneus de bicicleta é acionada rapidamente, tendo a extremidade 
de saída do ar vedada. Consequentemente, o ar é comprimido, indo do estado 1 para o estado 2, conforme 
mostram as figuras a seguir. 
 
 
 
 
 Nessas condições, é CORRETO afirmar que a transformação termodinâmica verificada na passagem do 
 estado 1 para o estado 2 aproxima-se mais de uma 
 
A) isotérmica, porque a temperatura do ar não se altera. 
B) adiabática, porque praticamente não há troca de calor do ar com o meio exterior. 
C) isobárica, porque a pressão do ar não se altera. 
D) isométrica, porque o volume do ar se mantém. 
 
CORREÇÃO 
 
 Há tempos uso este exemplo em sala de aula e recomendo que os alunos façam em casa, para 
sentir o fenômeno. Pela figura, é claro que o volume mudou, e intuitivamente, a pressão também. 
 Fisicamente, a temperatura aumenta, pois trabalho foi realizado sobre o gás, e não houve 
tempo para trocas de calor. 1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q – T, e, como foi “rápido”, não troca 
calor ⇒ ΔU = – T. A rapidez caracteriza as transformações ADIABÁTICAS. 
 
 
OPÇÃO: B. 
 
 
2. (UFOP) As figuras seguintes mostram os esquemas de três máquinas térmicas, 
sendo T1 a temperatura da fonte fria, T2 a temperatura da fonte quente, Q1 e Q2 os 
módulos das quantidades de calor transferidas entre as fontes e a máquina, e W o 
módulo do trabalho. 
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2
 
Afirma-se que: 
 
I. O esquema A representa uma máquina possível e o trabalho que ela realiza 
é W = Q2 – Q1. 
II. O esquema B representa uma máquina possível e o trabalho que ela realiza 
é W = Q2. 
III. O esquema C representa um refrigerador possível e o trabalho absorvido 
por ele é W = Q2 – Q1. 
 
Assinale a opção CORRETA: 
 
a) Apenas I é verdadeira 
b) Apenas I e II são verdadeiras. 
c) Apenas II e III são verdadeiras. 
d) Apenas I e III são verdadeiras. 
 
CORREÇÃO 
 
I – CERTO. A máquina retira calor 2, usa parte no trabalho W e rejeita o calor 1. 
II – ERRADO. Nem todo o calor pode ser aproveitado como trabalho. 
III – CERTO. Com a ajuda de trabalho W, o refrigerador retira calor 1 e rejeita para o 
meio externo o calor 2. 
 
OPÇÃO: D. 
 
 
3. Observe no gráfico abaixo a representação do funcionamento de um dispositivo térmico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Observando o gráfico, RESPONDA: é uma máquina térmica ou um refrigerador? 
Volume 
Pressão 
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3
CORREÇÃO 
 
Trata-se de um refrigerador, pois o ciclo ocorre no sentido horário. 
 
 
4. (UFMG/2006) (Constituída de dois itens.) 
Pretendendo instalar um aquecedor em seu quarto, Daniel solicitou a dois engenheiros. Alberto 
Pedrosa e Nilton Macieira . fazerem, cada um, um projeto de um sistema de aquecimento em 
que se estabelecesse uma corrente de 10 A, quando ligado a uma rede elétrica de 220 V. 
 
O engenheiro Pedrosa propôs a instalação de uma resistência que, ligada à rede elétrica, 
aqueceria o quarto por efeito Joule. 
Considere que o quarto de Daniel tem uma capacidade térmica de 1,1 x 105 J/oC. 
 
 1. Com base nessas informações, CALCULE o tempo mínimo necessário para que o aquecedor 
 projetado por Pedrosa aumente de 5,0 ºC a temperatura do quarto. 
 
 
Por sua vez, o engenheiro Macieira propôs a instalação, no quarto de Daniel, de uma bomba de 
calor, cujo funcionamento é semelhante ao de um aparelho de ar condicionado ligado ao 
contrário. Dessa forma, o trabalho realizado pelo compressor do aparelho é utilizado para retirar 
calor da parte externa e fornecer calor à parte interna do quarto. 
 
Considere que o compressor converte em trabalho toda a energia elétrica fornecida à bomba de 
calor. 
 
Com base nessas informações, 
2. RESPONDA: 
O sistema proposto por Macieira aquece o quarto mais rapidamente que o sistema proposto por 
Pedrosa? 
 
JUSTIFIQUE sua resposta. 
 
CORREÇÃO 
 
 Muito interessante! Enquanto a primeira parte aborda cálculos da eletricidade e termodinâmica, 
a segunda leva o aluno a pensar, e bem! 
 
 Efeito Joule é a dissipação de calor por uma resistência percorrida por corrente. Este calor 
será usado no aquecimento, que será mais fácil ou mais difícil de acordo com a Capacidade Térmica. 
 Vamos utilizar várias fórmulas: P = V.i, P=potência, V=”voltagem” e i=corrente; 
tempo
EnergiaP = ; 
t
QC
Δ
= , C=capacidade térmica, Q=calor(energia) e Δt=variação de temperatura. 
 
 siV
tCttCmasQ
iV
EtiV
t
EP 1010 2
5
.5,2
10.220
5..1,1
.
..,
.
. ==Δ=⇒Δ==⇒== 
 
 Como toda prova de Física, e não de Matemática, os números são escolhidos a dedo! 
 
 
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 Agora precisamos compreender bem a 
Termodinâmica! O sistema proposto tem o mesmo 
princípio de uma geladeira comum. Seria 
equivalente a usar a parte de trás da geladeira, 
aquela que muita gente utiliza para secar meias nos 
dias de chuva, como aquecedor! Façamos um 
esqueminha, lembrando que a geladeira é uma 
Máquina Térmica funcionando ao contrário: 
 
 Calor é retirado do ambiente, pelo 
Trabalho do compressor, e entregue no 
quarto. Pelo esquema: 
 Q 2 = ζ + Q 1 . 
 Pelo enunciado, TODA a eletricidade 
gasta é utilizada em Trabalho, sem perdas! 
Assim, gastando a mesma eletricidade, 
este sistema entrega ao quarto mais calor 
(ζ + Q 1) do que o anterior, que entregava 
somente a potência elétrica (ζ) convertida em 
calor por Efeito Joule! 
 Muito boa a pergunta! Não me lembro de tê-la feito anteriormente. Leva o aluno a pensar, e 
cobra um conhecimento Físico mais elaborado! 
 Com certeza, muita gente errou esta questão, ou respondeu certo, mas justificando de maneira 
errada! 
 
 
 
5. (UFVJM/2007) Tendo-se uma amostra de gás ideal em expansão isotérmica, é CORRETO 
afirmar que 
 
A) o trabalho realizado pelo gás é igual à variação de sua energia interna. 
B) o trabalho realizado pelo gás é igual ao calor absorvido pelo mesmo. 
C) o calor absorvido pelo gás é nulo. 
D) a energia cinética média das moléculas do gás aumenta. 
 
CORREÇÃO 
 
 Tratando dos Gases e da 1a Lei da Termodinâmica, mas como não trouxe desenho fica 
totalmente teórica e meio sem graça. Vamos à lei: 
ΔU = Q – τ, onde ΔU é a variação da energia interna (ligada à temperatura absoluta)(J, cal), Q o 
calor (trocado entre o gás e o meio a sua volta) (J, cal) e τ o Trabalho (ligado à variação de 
volume) (J, cal). 
 
 Para uma transformação Isotérmica ⇒ Tfinal = Tinicial ⇒ ΔU = UF - Ui ≈ TF - Ti = 0. Então: 
 
0 = Q – τ ⇒ τ = Q . O trabalho realizado é igual ao calor recebido. 
 
OPÇÃO: B. 
 
 
 
Q 2 
ζ
Q 1 
FONTE QUENTE 
(QUARTO) 
FONTE FRIA 
(AMBIENTE 
EXTERNO) 
COMPRESSOR 
(TRABALHO) 
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6. Uma certa amostra gasosa recebe 500 cal de calor trocado com o meio 
externo e realiza um trabalho igual a 200 cal. A variação de sua energia 
interna será igual a: 
 
a) 300 cal. 
b) 700 cal. 
c) 2,5 cal. 
d) 0,4 cal. 
 
CORREÇÃO 
 
1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q – τ ⇒ ΔU = 500 – 200 = 300 cal. 
 
OPÇÃO: A. 
 
 
7. A figura abaixo representa um esquema de uma geladeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Marque entre as opções abaixo aquela que representa corretamente o funcionamento 
da geladeira. 
 
Site http://netfisicaonline.com/geladeira.html em 01/06/2008.
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a) No interior da geladeira, o motor elétrico retira calor dos alimentos e o gás que 
circula bombeia o calor para fora. 
b) A geladeira é uma máquina térmica funcionando ao contrário, retirando calor da 
fonte fria através da realização de trabalho externo do motor e liberando calor 
para fonte quente, o ambiente externo. 
c) O calor dos alimentos flui através dogás e o motor obriga o calor recolhido a 
expandir-se, liberando-o na parte traseira. 
d) O calor passa naturalmente dos alimentos para um gás apropriado, capaz de 
atraí-lo, e o mesmo gás, pela ação do motor, repele o calor para o lado de fora da 
geladeira. 
 
 
CORREÇÃO 
 
 
De fato, a geladeira é uma máquina térmica ao contrário, como diz a letra B. As outras 
opções não têm nenhum fundamento físico. 
 
 
OPÇÃO: B. 
 
 
 
 
8. Explique a convenção de sinais quando calculamos o trabalho realizado por um 
gás ou sobre um gás. 
 
CORREÇÃO 
 
O trabalho realizado pelo gás durante a expansão é positivo e realizado sobre o gás 
durante a compressão é negativo. 
 
 
 
 
 
9. (UFOP/1o 2008) Considerando-se um gás ideal, assinale a alternativa incorreta. 
 
A) O trabalho realizado em uma transformação isovolumétrica é nulo. 
B) O calor específico molar sob pressão constante é maior que o calor específico molar a volume 
constante. 
C) Em uma transformação adiabática, o calor trocado entre um sistema e sua vizinhança é nulo. 
D) Em um processo sob pressão constante, o produto da pressão P pelo volume V se mantém 
constante. 
 
 
CORREÇÃO 
 
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 Gases e Termodinâmica. 
 
a) CERTA. Um gás só realiza trabalho quando seu volume varia. Aliás, o Trabalho de um gás 
é dado pela área do gráfico Pressão versus Volume. Veja. 
 
 
 Observe que, à esquerda, numa transformação Isobárica, a área é a do retângulo, que dá o 
Trabalho τ. À direita, na Isovolumétrica (ou Isocórica) não existe área sob a reta. 
 
b) CERTA. Não gosto sequer de comentar estes conceitos em sala no Ensino Médio, por absoluta 
falta de necessidade! Calor específico molar é o mesmo que Calor Específico, grandeza que 
mede a facilidade ou dificuldade de se esquentar ou se esfriar uma substância. Quanto maior o 
calor específico, mais difícil de se esquentar: quer dizer, tem que se gastar mais calor para se 
esquentá-la. A diferença do molar é que ele é válido para um mol de gás, só isso. Agora, 
ilustremos o caso Isobárico e o Isovulumétrico. 
 
A figura á esquerda foi retirada da prova da 
UFMG/2002. Ela mostra um gás preso com 
êmbolo móvel, mantendo a Pressão constante. 
A figura da direita, tirada do images.google 
mostra um aerosol. Se você não apertar a válvula, 
lá dentro o gás mantém seu Volume constante. 
Conforme comentado o ítem anterior, numa 
transformação Isobárica, o gás pode realizar 
trabalho, e na isovolumétrica não. Vejamos a 
Primeira lei da Termodinâmica. 
U Q τΔ = − 
Ela nos informa que a variação da energia interna ΔU depende do calor Q trocado e do Trabalho τ 
realizado. Na isovolumétrica, como o gás não pode realizar trabalho, ao receber calor esquenta 
mais – todo calor Q é transformado em aquecimento ΔU. Portanto, o calor específico é menor. 
Na isobárica, parte do calor é usada para trabalho – erguer o êmbolo – e, nesse caso, o gás 
esquente menos, tendo o calor específico maior, pois é mais difícil de esquentar. Só parte do calor 
Q é transformada em aquecimento ΔU, pois há o “– trabalho τ”. 
 
 
c) CERTA. É justamente a definição de Transformação Adiabática: é tão rápida que não dá 
tempo de trocar calor. 
P (Pa) 
V (m3) 
P (Pa) 
V (m3) 
τ
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d) ERRADA! O primeiro gráfico acima mostra isto. Mas, usando Clapeyron: 
o o
o
PVPV
T T
= . Como a 
pressão é constante, teríamos: 
P oPV
T
= o
o
V
T . Vemos que é a razão entre o volume e a 
temperatura (Kelvin) que se mantém constante, ou V α T . 
 
OPÇÃO: D. 
 
 
10. (UFMG/2009) Para estudar o comportamento de um gás, um professor montou o sistema 
representado nesta figura: 
 
 
 
Nesse sistema, um recipiente de volume V, dotado de um êmbolo e de um registro R, contém um 
gás que se comporta como um gás ideal. Um manômetro, que consiste em um tubo de vidro, em 
forma de U, que contém mercúrio, tem uma de suas extremidades conectada ao recipiente, por 
intermédio do registro R, e a outra extremidade aberta. 
Inicialmente, o registro está aberto e o gás está à pressão atmosférica p0 e à temperatura 
ambiente T0. 
Sejam d a densidade do mercúrio e he e hd a altura das colunas de mercúrio, nos ramos da 
esquerda e da direita do tubo, respectivamente. 
 
1. A partir de certo instante, o professor comprime o êmbolo, lentamente, para que o gás se 
mantenha à temperatura ambiente, até reduzir à metade o volume ocupado, no recipiente, pelo 
gás. 
Considerando essa situação, DETERMINE a diferença de altura (he - hd) entre as duas colunas de 
mercúrio no tubo de vidro, em termos de p0, d e g. 
 
 
2. Em seguida, o professor fecha o registro R e puxa o êmbolo, rapidamente, até este retornar à 
posição inicial. 
Isso feito, ele abre o registro R e, ao mesmo tempo, observa o nível de cada uma das colunas de 
mercúrio no tubo de vidro. 
Considerando essa nova situação, RESPONDA: 
A altura he é menor, igual ou maior que a altura hd? 
JUSTIFIQUE sua resposta. 
 
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CORREÇÃO 
 
 A TERMODINÂMICA, enfocando o Comportamento dos Gases, que a UFMG tanto aborda. 
Logo, nenhuma surpresa. 
 No item 1 temos uma Transformação Gasosa. Fácil de identificar, por sinal. Segundo o texto 
da questão, “o professor comprime o êmbolo, lentamente, para que o gás se mantenha à temperatura 
ambiente”. Manter-se na mesma temperatura, ambiente, em que estava implica numa Transformação 
Isotérmica, na qual a temperatura permanece constante – como eu costuma tratar, = k). Logo, outras 
duas variáveis de estado do gás se alteram: o volume, a que a questão se refere, e a pressão, que 
irá provocar a diferença de altura. 
 No enunciado, temos que o volume se reduz à metade. Fiz uma figura para ilustrar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Veja que pressionar o gás fez a coluna de mercúrio se deslocar para a esquerda em relação ao 
nível de equilíbrio original, que deixei marcado. Podemos utilizar a Equação de Clapeyron que trata 
do comportamento dos gases, a famosa “puta veia”... PV=nRT. 
 E, importante citar na resolução: como o gás está confinado, preso, o número de moles n 
permanece constante. Então: 
o o
o
PVPV
T T
=
 . O produto pressãoxvolume / temperatura 
permanece constante! Substituindo os dados, genéricos, fornecidos, calculamos a pressão atingida 
pelo gás: 
 
oVP
2
oT
o op V=
oT
2
2 o o
P p P p⇒ = ⇒ =
 . O que era esperado por um aluno que 
compreende bem as transformações: se o volume se reduz pela metade, a pressão dobra! 
 
Porém, a questão quer a diferença de altura! Marquei na figura, veja acima. Observe que o 
gás sustenta a pressão atmosférica (Po) mais a diferença de altura he – hd da coluna de mercúrio! 
Stevin nos ensina a calcular a pressão de um fluido numa profundidade qualquer: 
Patm
he – hd = h 
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oP P dhg= + . O termo dhg é a chamada pressão hidrostática, devida à diferença de 
altura, neste caso, das colunas de mercúrio! E a pressão inicial po é a atmosférica. Claro, a altura h, 
então, é he – hd. 
 Podemos usar o Teorema de Stevin e calcular a altura h diretamente na fórmula acima. 
Vamos lá... 
 
2 2o o o o
o o
o e d
p p dhg p p dhg
p pp dhg hh
dg dg
h
= + ⇒ − =
−
⇒
= ⇒ = ⇒ = . 
 
 Apesar da aparência, não é tão complicado quanto se parece. 
 
 
 Quanto ao item 2, carece um cuidado maior. Pensando no contrário da transformação anterior, 
se o professor puxasse o êmbolo lentamente, mantendo o registro aberto e a temperatura constante, 
tudo voltaria ao início, com os mesmos valores de pressão, volume e temperatura. Mas, não foi o que 
ele fez... 
 Para começar, a próxima transformação ocorreu, segundo a questão, “rapidamente”, o que 
caracteriza uma mudança Adiabática. Tão rápida que não dá tempo de trocar calor com o ambiente. 
Da 1a Lei da Termodinâmica, temos: U Q τΔ = − . Aqui, ΔUé a variação da energia interna, 
ligada à temperatura, o estado de agitação das partículas que compõem o gás; Q é o calor trocado, 
 
 no caso zero; τ é o trabalho realizado pelo gás. Então: 0U τ τΔ = − = − . Vemos que a 
variação da energia, ou seja, a temperatura do gás depende do trabalho realizado pelo gás. 
 Caso se queira relacionar a Energia Interna com a Temperatura não com argumentos teóricos 
mas com a Teoria Cinética dos Gases tem-se: 
3
2
U nRT= . 
 Como o gás se expande, ele realiza um trabalho positivo. Na prática, quer dizer que quando 
o professor puxa o êmbolo dando-lhe mais espaço ele gasta sua própria energia interna para 
aumentar de volume e ocupá-lo. Logo, sua temperatura, fator importante, diminui em relação à 
temperatura ambiente, que manteve até então. 
 
 Como ele continua confinado e não vazou, a relação anterior, 
PV constante
T
= , permanece 
valendo. Já que o volume volta a ser V e concluímos que a temperatura diminui em relação à 
inicial, a pressão não pode ser a mesma que a inicial! A relação mostra que a pressão deve 
diminuir para compensar a diminuição da temperatura: 
 
( )P constante
T
V o mesmo
=
↓
↓ ! 
 
 Chegando ao final dos argumentos, como a pressão final do gás vai ser menor do que a que 
ele tinha antes e antes era a atmosférica, o gás fica com pressão menor que a atmosférica! 
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Portanto, assim que o professor abrir o registro, sendo a pressão atmosférica maior, ela irá deslocar a 
coluna de mercúrio agora para a direita. Fiz novamente uma ilustração do caso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Assim, agora teremos he < hd . E foi mais complicado argumentar porque do que fazer a conta 
do item 1! 
 
 
11. (PUC-RS/2005) A temperatura de um gás é diretamente proporcional à 
energia cinética das suas partículas. Portanto, dois gases A e B, na mesma 
temperatura, cujas partículas tenham massas na proporção de mA/mB = 4/1, terão 
as energias cinéticas médias das suas partículas na proporção EcA/EcB igual a 
a) 1/4 
b) 1/2 
c) 1 
d) 4 
 
 
CORREÇÃO 
 
Problema interessante sobre a Teoria Cinética dos Gases. A questão fala sobre 
a proporcionalidade, e a equação completa envolve a constante de Boltzmann: 
3 , 
2C C
E KT ou E Tα= . E aí a questão simplifica para os atentos: mesma 
temperatura ⇒ mesma Energia Cinética. Só isto... Independente da massa! 
 
Agora, algo que a questão não pergunta é o seguinte: tendo a mesma energia 
cinética e a massa de A sendo 4 vezes maior, e quanto à velocidade das partículas do 
gás A? Mas, é outra pergunta... 
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12
Aproveitando: 
2.
2C
m vE = . Para ter a mesma cinética, as moléculas de A 
devem ter ½ da velocidade de B. Veja porque: 
4
CE =
2
.( vm 2)
2 . 
 
OPÇÃO: C. 
 
 
 
12. (UFMG/94) Como conseqüência da compressão adiabática sofrida por um 
gás, pode-se afirmar que 
 
a) a densidade do gás aumenta, e sua temperatura diminui. 
b) a densidade do gás e sua temperatura diminuem. 
c) a densidade do gás aumenta, e sua temperatura permanece constante. 
d) a densidade do gás e sua temperatura aumentam. 
 
CORREÇÃO 
 
Aplicação da 1ª Lei da Termodinâmica, ΔU = Q – τ, e conhecimento sobre o 
significado de Adibática. Significa que ocorre tão rápido que não dá tempo de trocar 
calor. Sendo assim, Q = 0 e 
ΔU = – τ. 
 Sem tantas 
preocupações com sinais, 
pense em termos de energia. 
Ao comprimir um gás, quem 
gasta energia é você. Como 
a energia se conserva, ele 
deve ir para algum lugar, no 
caso, o próprio gás! Sua 
temperatura aumenta. Agora, 
no decoreba, ao comprimir o 
trabalho é negativo. Menos 
com menos da fórmula dá 
mais, ΔU – ligado à 
temperatura – vai aumentar. Veja o esqueminha com a compressão. 
 Além disto, por ocupar menos volume, a densidade do gás aumenta. 
 
 
OPÇÃO: D. 
 
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13
 
 
13. (PUC-Camp/97) O esquema a seguir representa trocas de calor e realização 
de trabalho em uma máquina térmica. Os valores de T1 e Q1 não foram indicados 
mas deverão ser calculados durante a solução desta questão. 
 
 
 
 
 
Considerando os dados indicados no esquema, se essa máquina operasse segundo um 
ciclo de Carnot, a temperatura T1, da fonte quente, seria, em Kelvins, igual a 
 
a) 375 
b) 400 
c) 1200 
d) 1500 
 
CORREÇÃO 
 
Esquema tradicional da Máquina Térmica, utilizando o Calor Q1 da fonte quente para 
realizar Trabalho τ e rejeitando calor Q2 para a chamada fonte fria. Fácil calcular o 
calor rejeitado: retirou 4.000, aproveitou 800, sobram 3.200 J de energia ( Q2 +τ = Q1 ). 
Quanto ao rendimento, refere-se à parte do calor aproveitado: 
 
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14
1 2
1 2
1 1
1 2 2
1 1 1
, 
1
Q Qr mas Q Q r
Q Q
Q Q Qr r
Q Q Q
τ τ −= = − ⇒ = ⇒
= − ⇒ = − . 
 
Porém, operando no Ciclo de Carnot, ele mostrou que o rendimento máximo será: 
2
1
1 Tr
T
= − . Brincando de matemática básica: 
2 2
1 1
3200Q T
Q T
= ⇒
4
4000
5
300
=
75
1
1
375 T K
T
⇒ =
 . 
 
OPÇÃO: A. 
 
 
14. Quando pressionamos um aerossol e o gás sai, sentimos um abaixamento 
na temperatura do frasco. Veja a figura. Este resfriamento é 
explicado pelas leis da Termodinâmica. Escolha entre as opções 
abaixo aquela que representa a melhor explicação para este 
fenômeno. 
a) O gás está sofrendo uma expansão rápida, ou seja, adiabática. 
Ao realizar trabalho para se expandir, ele gasta sua energia interna e isto se 
manifesta no abaixamento de sua temperatura. 
b) A abertura da válvula do aerossol permite a troca de calor com o ambiente. Calor 
do gás sai pela válvula, reduzindo sua temperatura. 
c) Ao apertarmos a válvula realizamos trabalho sobre o gás. De acordo com a 1ª Lei 
da Termodinâmica, este trabalho que realizamos tem o sinal positivo, que devido 
ao sinal negativo da equação, se traduz em um abaixamento de temperatura. 
d) A temperatura de um gás está relacionada ao número de moléculas que sua 
amostra possui. Abrindo a válvula e perdendo moléculas, o gás perde também 
temperatura. 
 
 
CORREÇÃO 
A saída do gás é rápida: adiabática. Sua expansão, para sair, se dá às custas de sua 
própria energia interna, que se reduz. E esta está ligada à temperatura, que abaixa. 
OPÇÃO: A. 
 
 
 
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15
15. (UFVJM/2009) Analise estas afirmações. 
 
 
I. Um gás perfeito sofre uma transformação adiabática se, e somente se, for colocado em 
um recipiente de volume variável com paredes revestidas por material isolante térmico. 
II. Um gás perfeito, ao ganhar calor da vizinhança, apresenta um aumento em sua energia 
interna, que independe do trabalho realizado. 
III. Um gás perfeito, ao sofrer uma transformação cíclica, apresenta trabalho igual ao calor. 
 
 
Com base nessa análise, ASSINALE a alternativa que contém apenas afirmação correta. 
A) I e II 
B) II e III 
C) I 
D) III 
 
 
 
CORREÇÃO 
Cada item... 
I. Errado. Adiabático significa tão rápido que não dá tempo de trocar calor. 
Lembre-se de que não há isolantes perfeitos. 
II. Errado. Temos a 1ª Lei da Termodinâmica, conhecimento fundamental: ΔU = Q 
- τ . A energia interna varia, sempre, dependendo do calor e do trabalho. 
III. CERTO. Veja um ciclo: o gás vai e volta ao ponto A, na mesma temperatura, 
logo ΔU = 0 e Q = τ. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OPÇÃO: D. 
 
 
16. (UNIMONTES/2009) Uma máquina térmica ideal, operando sob o ciclo de Carnot, converte uma 
quantidade de energia igual a 800 J em trabalho útil, por ciclo. A máquina trabalha com fontes 
térmicas a 400 K e 500 K, denominadas fonte fria e fonte quente, respectivamente. Determine a 
quantidade de calor rejeitado à fonte fria. 
A) 4000 J. 
B) 1600 J. 
C) 800 J. 
D) 3200 J. 
 
Volume 
Pressão 
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CORREÇÃO 
Como Carnot demonstrou, o rendimento é dado por : 
2 2
1 1
1 1Q Tr
Q T
= − = − . Então: 
4 001r = −
5 00
1 20%
5
= = . A outra conta é de cabeça... Se rendendo 20% a máquina 
aproveita 800 J, então está recebendo 4.000 J de calor! 
E, finalmente, destes 4.000, desperdiça 3.200 J de calor! 
 
OPÇÃO: D. 
 
 
 
17. (UFV/2009) Em um certo processo termodinâmico, o sistema não troca calor com a sua 
vizinhança. E CORRETO inferir que, nesse processo, necessariamente: 
a) a pressão no sistema aumenta. 
b) a temperatura do sistema e constante. 
c) o trabalho realizado pelo sistema e igual ao produto da sua pressão inicial pela variação de volume. 
d) o módulo da variação da energia interna do sistema e igual ao módulo do trabalho realizado por ele. 
 
CORREÇÃO 
Temos a 1ª Lei da Termodinâmica, conhecimento fundamental: ΔU = Q - τ . Se Q = 0 
(não troca calor), teremos ΔU = - τ ou U τΔ = − . 
 
OPÇÃO: D. 
 
18. (UNIMONTES/2009) Uma amostra de um gás perfeito passa do estado A para o estado B, sob 
pressão constante de 80 
N/m2, absorvendo 2 × 103 
Joules de calor. O volume V e 
a temperatura T dessa 
amostra estão representados 
no gráfico. Calcule o 
aumento da energia interna, 
durante a transformação. 
A) 200 J. 
B) 500 J. 
C) 300 J. 
D) 400 J. 
 
 
 
 
 
 
 
CORREÇÃO 
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Sob pressão constante, isobárica, vale: τ =P. ΔV . Do gráfico, o volume vai de 10 para 
30 m3, variando 20... Logo: τ = 80.20 = 1.600 J. 
Da 1ª Lei da Termodinâmica, ΔU = Q - τ , temos ΔU = 2000 – 1600 = 400 J. 
 
OPÇÃO: D. 
 
 
19. Durante incêndios, uma grande preocupação dos bombeiros é com os 
botijões de gás, como os ilustrados ao lado. Recebendo uma 
quantidade calor para a qual não estão preparados, a conseqüência 
conhecida é que eles podem simplesmente explodir. E, neste caso, 
são capazes de grandes estragos. Veja a próxima figura que mostra, 
exatamente, o que pode ocorrer em um acidente como este! Dentro 
dos botijões, o gás de cozinha – GLP – pode ter seu comportamento 
descrito como um chamado Gás Ideal, aproximadamente. Escolha entre as 
opções abaixo aquela que descreve corretamente o tipo de 
transformação gasosa a que o gás, no interior do botijão, 
estará sujeito. Transformação esta que leva o botijão a explodir. 
a) Isotérmica. 
b) Isobárica. 
c) Isovolumétrica. 
d) Adiabática. 
 
CORREÇÃO 
Questão bem simples. Basta lembrar que, antes de explodir, embora o botijão até dilate, 
mas pouco, podemos considerar seu volume como praticamente constante. E, 
devido a isto, ao receber calor, a temperatura e a pressão aumentam até o ponto em 
que ele não suporta mais. 
OPÇÃO: C. 
 
20. Escreva a 1ª Lei da Termodinâmica. 
 
CORREÇÃO 
ΔU = Q - τ. 
 
21. Cite o tipo de transformação gasosa que ocorre tão rápida que não dá 
tempo de trocar calor. 
CORREÇÃO 
Adiabática. 
 
 
22. Um gás sofre uma transformação gasosa como a mostrada no diagrama 
Pressão x Volume a seguir, passando de um estado inicial i para um final f. 
a) Diga o tipo de transformação sofrida pelo gás. 
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b) Responda: sua temperatura aumenta, diminui ou não se altera? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CORREÇÃO 
Como o volume não se altera, é uma transformação isovolumétrica. Além disto, 
observando que a pressão aumenta, então a temperatura também aumenta. Fica 
como tarefa justificar, pela 1ª Lei da Termodinâmica, por que o gás está recebendo 
calor e também verificar, pelas isotermas do gráfico – não traçadas – que a temperatura 
visivelmente aumenta. 
 
 
23. (UEMG/2009) Um gás é aquecido no interior de um recipiente dotado de êmbolo móvel, de tal 
maneira que o trabalho realizado pelo gás é igual ao calor que ele recebe, conforme ilustração a 
seguir: 
 
 
 
Assinale a alternativa que mostra CORRETAMENTE o que aconteceu, durante o processo, 
nas condições descritas acima: 
 
A) A temperatura do gás permaneceu constante. 
B) A pressão do gás permaneceu constante. 
C) A temperatura do gás aumentou, pois ele é aquecido. 
D) A pressão e a temperatura do gás permaneceram constantes. 
 
P (Pa) 
V (m3) 
i 
f 
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CORREÇÃO 
1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q - τ . Do enunciado, temos que o calor é igual ao 
trabalho! Portanto: ΔU = Q – Q = 0, o que significa que a temperatura não varia. 
 
OPÇÃO: A. 
 
24. O esquema abaixo representa o funcionamento de uma máquina térmica. 
EXPLIQUE-O de forma fisicamente correta e objetiva. 
 
 
 
 
CORREÇÃO 
 
Uma máquina térmica retira calor da chamada fonte quente (Q2) à temperatura T2 
, utiliza parte para realizar trabalho W (alguma aplicação tecnológica) e rejeita para 
fonte fria à temperatura T1 uma quantidade de calor Q1 (desperdício). 
Notar que os índices 1 e 2 estão trocados em relação à maioria dos livros, mas o 
esquema é literalmente idêntico.