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Átomos • O que são? Os átomos são as menores unidades de um elemento sem que ele perca suas características químicas. • Estrutura: Um átomo é composto por elétrons (partículas negativas) que orbitam a eletrosfera, prótons (partículas positivas) e nêutrons (partículas neutras) que formam o núcleo. • Modelos Atômicos Modelo de Dalton: o modelo proposto por John Dalton em 1803, apelidado de “Bola de Bilhar”, consiste em uma esfera maciça, inseparável e indestrutível. Modelo de Thomson: Joseph Thomson, em 1898, com a descoberta dos elétrons, os adiciona a seu modelo apelidado de “Pudim de Passas”, pois consiste em uma massa positiva e passas negativas (elétrons). Modelo de Rutherford: Em 1911, Ernst Rutherford propõe um modelo com um núcleo composto por prótons e posteriormente com a descoberta do nêutron, em 1932, ele foi adicionado ao núcleo, e uma eletrosfera, compostas por elétrons. Modelo de Rutherford-Bohr: O cientista Niels Bohr, em 1913, propôs um modelo parecido com de Rutherford, mas aprimorando-o. Bohr chegou à teoria de que os elétrons orbitam entre diferentes camadas energéticas e mantém uma órbita de energia constante. • Características Atômicas Massa atômica: A massa de um átomo mede basicamente apenas o núcleo, considerando apenas o prótons e nêutrons, a fórmula que mede é: A= z+n • Íons Os íons são átomos eletricamente carregados possuindo mais ou menos elétrons que prótons, possuindo uma nomenclatura para cada situação. Ânion: íon negativamente carregado. (mais elétrons e menos prótons) Cátion: íon positivamente carregado. (mais prótons e menos elétrons) Nb Nióbio 41 92,906 Número atômico Massa atômica Sigla do elemento Nome do Elemento nêutrons Número atômico massa
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