Prova de Química Geral - Avaliação Discursiva - Tentativa 1 de 1

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Prova de Química Geral - Avaliação Discursiva - Tentativa 1 de 1
Questão 1 de 1
Introdução
O ambiente em que estamos inseridos é composto por diferentes substâncias que podem
transformar-se em função da alteração de fatores como temperatura, pressão, reatividade,
entre outros.
Assim, quando presenciamos a chuva, por exemplo, estamos vendo um fenômeno físico,
pois a água passa do estado gasoso para o líquido.
Por outro lado, o amadurecimento de um fruto, mostra a transformação química, pois as
substâncias presentes na fruta madura não são as mesmas da fruta ainda em formação. As
substâncias originais reagem entre si e dão origem a outras que caracterizam a fruta
madura e pronta para fazer germinar a semente que nela se encontra ou para ser
consumida por outro ser vivo.
Na luta pela sua sobrevivência o ser humano desenvolveu estratégias a partir da
observação da natureza e hoje temos a tecnologia que está muito presente no cotidiano.
Os conhecimentos assim desenvolvidos estão nos processos de produção de bens de
consumo que fazem parte da manutenção dos sistemas sociais como o comércio, a
indústria, a economia entre outros. E é fato que a Química está presente em todo esse
grande sistema, o que gera a demanda de um conhecimento mínimo de Química a todo e
qualquer profissional.
Conceitos
Todo fenômeno químico é uma reação química, fato esse que se caracteriza por iniciar com
um ou mais reagentes e terminar com um ou mais produtos. O que acontece é que os
átomos que constituem as substâncias reagentes, por conta de diferentes fatores, rompem
as ligações químicas originais e formam outras. Ou seja, os átomos permanecem os
mesmos e na mesma quantidade.
De modo geral, podemos ter reação de síntese, análise, simples troca e dupla troca. Isso
não significa que não existam outros tipos, como por exemplo, oxi-redução, hidrólise,
combustão, entre outros. Normalmente recebem nomes específicos em situações diversas,
mas possuem uma ligação com os quatro tipos indicados.
Cada reação química será representada pela equação química que apresenta, por meio de
fórmulas e coeficientes, os reagentes e os produtos. Confira os exemplos:
Reação de decomposição ou análise do Bicarbonato de sódio
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Reação de síntese do ácido sulfuroso (faz parte do fenômeno da chuva ácida)
SO2 + H2O → H2SO3 A escrita de uma equação exige cuidado com o uso correto dos
símbolos, das fórmulas e dos coeficientes.
A função dos coeficientes é deixar evidente a proporção entre as quantidades dos
reagentes e dos produtos, as quais podem ser expressas em massa, volume, números de
mols ou número de átomos ou moléculas. Os coeficientes são obtidos com base no acerto
do número de átomos de cada elemento químico. Nos processos de oxirredução, o acerto
fica mais complicado pelo fato de lidar com o número de elétrons ganhos e perdidos pelos
diferentes elementos químicos presentes.
Determinar corretamente os coeficientes de uma equação significa ser capaz de
estabelecer estratégias de controle das quantidades das substâncias em um processo. Por
exemplo, se considerarmos uma empresa que produz sabão em pedra, os profissionais que
lá trabalharem precisam saber controlar as quantidades de substâncias usadas em todas as
fases do processo evitando desperdícios, produtos de baixa qualidade ou até mesmo
acidentes.
Descrição do experimento
O experimento “Balanceamento de equações” está disponível em:
https://laboratorio-virtual.herokuapp.com/contents/PHET-validacao/quimica/balanceamento-
equacoes.php e trata-se de um jogo em que você será desafiado a acertar os coeficientes
de equações químicas.
Após abrir o link, acesse o módulo “Introdução” e experimente o jogo. Estão disponíveis três
equações que representam 3 tipos de reações químicas. Selecione uma delas na barra azul
na parte inferior da tela. No canto superior direito há uma aba “Ferramentas” em que você
pode estudar usando o apoio de uma balança ou de gráficos de coluna ou de nenhuma
delas. Aconselha-se que use todas as ferramentas para visualizar o mesmo fenômeno por
ângulos diferentes.
Feito o estudo, acesse o módulo “Jogo” que irá oferecer três níveis. Antes de começar
verifique que você pode acionar ou não o cronômetro que está no canto inferior esquerdo e
também pode deixar o som ligado ou não. Feito isso, acesse o nível 1 que trará 5 equações
a serem balanceadas. Elas estão na parte inferior da tela e para cada coeficiente há uma
caixa em que você poderá alterar os coeficientes até alcançar o equilíbrio entre reagentes e
produtos. Preste atenção à caixa em que aparecem as animações/simulações enquanto
você atribui os coeficientes. Tendo certeza do seu resultado clique em “conferir” e siga para
a próxima equação. Após balancear a equação 5 será aberta a possibilidade de acessar o
nível 2 e depois o nível 3.
Antes de responder às questões que seguem, jogue mais de uma vez. Observe os tipos de
reação que estão disponíveis, bem como as funções químicas (ácido, base, sal, óxido,
hidretos...)
Chegar até aqui representa que você fez um estudo das reações químicas em seus
aspectos básicos. A seguir você encontrará três questões a serem respondidas com base
no experimento, na síntese apresentada anteriormente e no conteúdo do livro da disciplina.
Questões a serem respondidas:
1) A cal virgem (CaO) pode ser obtida pela calcinação do calcário (CaCO3). Isso se dá
pela aplicação de grande quantidade de calor ao calcário. Os produtos obtidos são a Cal
virgem (CaO) e o gás carbônico (CO2).
A partir dos estudos feitos até aqui e dos balanceamentos estudados até aqui, escreva a
equação química que representa o fenômeno. Em seguida traduza a equação química em
forma de texto explicando: quem são os reagentes, quem são os produtos (sem usar as
fórmulas e sim os nomes das substâncias); o tipo de reação química que ocorre, bem como
o significado dos coeficientes. Termine seu texto indicando a importância de um profissional
ter domínio sobre o conhecimento das substâncias, das equações químicas e do
balanceamento.
Gabarito:
A equação que representa a reação química é:
CaCO3 → CaO + CO2
2) Um dos efeitos da chuva ácida é a corrosão de peças constituídas de Carbonato de
cálcio. Uma das reações possíveis pode ser representada pela equação sem
balanceamento:
CaCO3(s) + HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
a) Apresente a equação balanceada.
b) Indique a função química à qual pertence cada um dos reagentes e dos produtos.
Respostas;
1)
a) CaCO3 + 850 °C ----> CaO+CO,
b) CaCO3 (carbonato de cálcio - calcário) c) CaO (óxido de cálcio) e CO₂ (gás carbônico)
Explicação:
- Reação de calcinação do carbonato:
CaCO3 + 850 °C ----> CaO +CO2
- reagentes: são as substâncias que se combinam (estão antes da seta); ( carbonato de
cálcio + ponto de fusão)
- produtos: são as substâncias que se formam (estão depois da seta); (óxido de cálcio +
Dióxido de carbono)
O balanceamento de reações é um método utilizado em diversas áreas da Química para
determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias participantes da reação,
e também estabelecer as proporções existentes entre os componentes. Tendo em vista a
importância de conhecimentos químicos para a atuação profissional em suas vivências
diárias é imprescindível que estudantes de nível superior saiba dominá-la.
2)
CaCO3(s) - pertence à função química sal, pois tem um cátion diferente de H+ e um ânion
diferente de OH-
· HNO3(aq) – pertence à função ácido, pois tem como cátion H+
· Ca(NO3)2(aq) – pertence à função química dos sais sal, pois tem um cátion diferente
de H+ e um ânion diferente de OH-
· H2O(ℓ) - pertencem à função química dos óxidos, pois o Oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
· CO2(g) – pertence à função química dos óxidos, pois o Oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.