Gabarito AP1-2019-2

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Fundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
 
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
1ª Avaliação Presencial – AP1 
Disciplina: Química 
Período: 02/2019 
 
Nome:_________________________________________________________ 
Pólo:__________________________________________________________ 
 
AVALIAÇÃO 
O valor total da avaliação é de 10,0 pontos. Observe o valor de cada questão no final do 
enunciado. As questões devem ser respondidas a caneta na folha de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno, a disciplina e o pólo. Não destaque folhas deste caderno de 
Avaliação Presencial. 
As questões que não estiverem na folha de resposta não serão corrigidas, mesmo 
as de múltipla escolha. FIQUE ATENTO E PEÇA SUA FOLHA DE RESPOSTA. 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
Responda apresentando os cálculos 
 
a) Quantos átomos de Paládio estão presentes em 100 gramas deste elemento? 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta: 
 
MA Pd = 106,4 g/mol 
 
 1 mol de Pd ------ 106,4 g/mol 
 x -------------------100g 
x = 0,94 mol de Pd 
 
1mol --------------- 6,02 x 1023 átomos 
 0,94 mols ------- x 
 X= 0,94 mol x 6,02 x1023 = 5,66 x1023 átomos de Pd. 
 
 Ou 
 
1 mol de Pd tem 106,4 g, logo: 
 
106,4 g ----------- 6,02 x1023 átomos 
100 g -------------- x 
X = 5,66 x1023 átomos de Pd. 
 
b) Qual a massa aproximada de uma molécula de cloro? 
 
Resposta: 
 
MM Cl2 = 35,5 x 2 = 71 g/mol 
 
 
1 mol de Cl2 = 71 g = 6,02 x 10
23 moléculas 
 
 
71 g ---------- 6,02 x1023 moléculas 
X -------------- 1 molécula 
X= 71/6,02 x 1023 = 1,18 x 10-22 = 1,2 x 10-22 g 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos. 
Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de 
alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que 
ocorre é expressa pela equação não balanceada: 
 
Al +NaOH + H2O  NaAlO2 + H2 
Calcular o volume de H2 medido a 0 ºC e 1 atm, que será liberado quando 0,162 g de 
alumínio reagirem totalmente. 
 
Obs.: volume ocupado por 1 mol do gás a 0 ºC e 1 atm = 22,4 litros 
 
 
Resolução: 
MA Al = 27 g/mol 
Reação balanceada: 2Al +2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 
 2x27 g de Al 3x22,4L de H2 
 
 54 g de Al------------------------------- 67,2 L de H2 
 
 0,162g ---------------------------------- x volume 
 
 X=67,2 x 0,162/54 
 X= 10,8864/54 
 X=0,20 L 
 
3a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos. 
As máscaras de oxigênio, usadas em situações de emergência, contêm o superóxido 
KO2. O oxigênio é produzido pela reação deste óxido com o gás carbônico e a água do 
ar exalado pelos pulmões, segundo a reação balanceada: 
 
 4KO2(s) + 2H2O(g) + 4CO2(g)  4KHCO3(s) + 3O2(g) 
 
Considere que uma pessoa exale 1,0x10-2 mols de CO2 por minuto. Ao fim de 5 minutos 
qual a quantidade, em mL, de oxigênio exalada por ela sabendo que a temperatura do 
ambiente é de 25 0C e a pressão é de 0,8 atm. 
Resolução: 
 
Pela estequiometria: 4 mols CO2 --------- 3 mols de O2 
 1,0 x 10-2 x 5 --------- x 
 
 x = 5 x 10-2 x 3/4 = 3,75 x 10-2 mols de O2 são exaladas. 
 
Lei dos Gases Ideais: PV = nRT 
 
 0,8 x V = 3,75 x 10-2 x 0,082 x 298 
 
 V =1,15 L = 1150 mL de O2 
 
 
 
 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos. 
O trióxido de arsênio, As2O3, é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns 
tipos de leucemia mielóide aguda. O protocolo de um determinado paciente indica que 
ele deve receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, diluídos 
em soro fisiológico até o volume final de 250 mL. 
Qual a concentração em mol/L de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa 
infusão? 
 
Resolução: 
Dados : 
Massa = 4,95 mg = 0,00495 g 
Volume = 250 mL = 0,25 L 
 
MM AS2O3= (2 x 75) + (3 x 16) = 150+48 => 198 g/mol 
 
molaridade = número de mols/volume de solução 
 
nº de mols = massa/massa molar 
nº de mols = 0,00495/198 => 2,5x10-5 mol de As2O3 
 
molaridade = 2,5x10-5 mol / 0,25 L => 1x10-4 mol/L de As2O3 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos. 
 
A configuração eletrônica de um certo íon é dada por X+: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p1 
 
a) Identifique a espécie química X. 
b) Indique se o íon está no seu estado fundamental ou em um estado excitado. 
 
Resolução: 
 
a) Para descobrir tal espécie, você precisa contar o número de elétrons do átomo 
e lembrar que a espécie dada é um cátion, obtido pela retirada de um elétron do 
átomo neutro X. Sendo o número de elétrons, contidos em X+ igual a 19, o átomo 
neutro (que tem o número de elétrons igual ao número atômico) contém 20 
 
 
elétrons. 
 Logo, Z = 20. Consultando a Tabela Periódica, você vai verificar que este é o 
número atômico do cálcio (Ca); a espécie química é o Ca+. 
 
b) No seu estado fundamental, o Ca neutro tem a configuração eletrônica Ca: 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. O íon Ca+, em seu estado fundamental, tem a configuração Ca+: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. A configuração fornecida indica que o elétron mais 
externo do íon foi promovido do orbital 4s para um orbital 4p; trata-se, portanto, 
de uma configuração correspondente a um estado excitado do íon. 
 
 
 
Formulário: 
 
R = 0,082 atm. L/ mol. K
 
 
 
 
1 2,2 2
3 0,97 4 1,47 5 2,01 6 2,5 7 3,07 8 3,5 9 4,1 10
11 1,01 12 1,23 13 1,47 14 1,74 15 2,06 16 2,44 17 2,83 18
19 0,91 20 1,04 21 1,2 22 1,32 23 1,46 24 1,56 25 1,6 26 1,64 27 1,7 28 1,75 29 1,75 30 1,66 31 1,82 32 2,02 33 2,2 34 2,48 35 2,74 36
37 0,89 38 0,99 39 1,11 40 1,22 41 1,23 42 1,3 43 1,36 44 1,42 45 1,45 46 1,35 47 1,42 48 1,46 49 1,49 50 1,72 51 1,82 52 2,01 53 2,21 54
55 0,86 56 0,97 72 1,23 73 1,33 74 1,4 75 1,46 76 1,52 77 1,55 78 1,44 79 1,42 80 1,44 81 1,44 82 1,55 83 1,67 84 1,76 85 1,9 86
87 0,86 88 0,97 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
 Lantanídeos
57 1,08 58 1,08 59 1,07 60 1,07 61 1,07 62 1,07 63 1,01 64 1,11 65 1,1 66 1,1 67 1,1 68 1,11 69 1,11 70 1,06 71 1,14
Z Elet
 Actinídeos
89 1 90 1,11 91 1,14 92 1,22 93 1,22 94 1,22 95 1,2 96 1,2 97 1,2 98 1,2 99 1,2 100 1,2 101 1,2 102 1,2 103
 257,1 258,1 259,1 262,11244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,08227,03 232,04 231,04 238,03 237,05
Nobélio LawrêncioCúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio MendelévioActinío Tório Protactínio Urânio Netunio Plutônio Americio
Fm Md No LrPu Am Cm Bk Cf Es
Nome
Massa atômica
Ac Th Pa U Np
168,93 173,04 174,97151,96 157,25 158,93 162,5 164,23 167,26Símbolo 138,91 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36
Érbio Túlio Itérbio LutêcioSamário Európio Gadolínio Térbio Disprósio HólmioLantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio
Yb LuGd Tb Dy Ho Er Tm
293 294
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu
281 285 286 289 289 293270 269 270 270 278 281267233,02 226,03
Nihônio Flevório Moscóvio Livermório Tennessino OganessônioBóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio CopernícioRutherfórdio Dubnio Seabórgio
Ts Og
Frâncio Rádio
Rg Cn Nh Fl Mc LvDb Sg Bh Hs Mt DsActinídeos Rf
222,02
Fr Ra
200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97178,49 180,95
Polônio Astato Radônio
132,91 137,33
Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo BismutoHáfnio Tântalo Tungsténio Rênio Ósmio Iridio
Pb Bi Po At Rn
Césio Bário
Os Ir Pt Au Hg TlLantanídeos Hf Ta W ReCs Ba
114,82 118,71 121,76 127,6 126,9 121,2997,907 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,468 87,62 88,906 91,224 92,906 95,94
Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho
I Xe
Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio
Ag Cd In Sn Sb TeNb Mo Tc Ru Rh PdRb Sr Y Zr
69,723 72,64 74,92 78,96 79,904 83,79854,938 55,845 58,933 58,69 63,546 65,409
Arsênio Selênio Bromo Kriptônio
39,098 40,078 44,956 47,867 50,942 51,996
Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio
Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro
Cu Zn Ga Ge As SeV Cr Mn Fe Co NiK Ca Sc Ti
26,982 28,086 30,974 32,065 35,453 29,948
Cl Ar
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
11
I B
12
II B
Al Si P S5
V B
6
VI B
7
VII B
8
VIII B
9
VIII B
10
VIII B
Na Mg 3
III B
4
IV B
22,99 24,305
Flúor Neônio
6,941 9,012 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,18
N O F Ne
Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio
1,008 4,003
Li Be B C
15
V A
16
VI A
17
VII A
He
Hidrogênio Hélio
1
I A
18
VIII A
H 2
II A
13
III A
14
IV A
Elementos de Química Geral
Mendes, JO, Mendes, CLOM & Campos, ML
Z = número atômico
Elet = eletronegatividade