Química Analítica Qualitativa 2

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1. Pergunta 1 
/1 
Um químico resolveu coletar uma amostra de água de um córrego conhecido por ser 
local de extração e garimpo ilegal de ouro, após coletar a amostra ele resolveu fazer 
um teste de precipitação para avaliar a presença de íons na água. Para realizar a 
reação o estudante poderia escolher entre 3 agentes precipitantes. A tabela contendo 
os reagentes precipitantes disponíveis e os produtos de solubilidade das reações 
envolvendo os íons e estes reagentes podem ser observadas a seguir. 
 
Tabela: Sais de Hg e seus respectivos produtos de solubilidade (Kps) 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_04_v1.JPG 
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes 
gerados na determinação de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia 
Sanitária e Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008. 
 
De acordo com as informações na tabela, assinale a alternativa que emprega o agente 
precipitante mais indicado para essa reação e que apresenta argumentos que 
sustentem esta escolha. 
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0. 
O agente precipitante é o mais indicado pois possibilita formar um 
precipitado de alta solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com 
baixas quantidades de reagentes. 
1. 
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação 
de um precipitado de com menor solubilidade. 
2. 
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação 
do precipitado com menor solubilidade, favorecendo a reação ocorrer 
com baixas quantidades de reagentes. 
3. 
O agente HCl é o mais indicado pois apresenta o menor valor de Kps, logo 
favorecendo a reação. 
4. 
O agente precipitante é o mais indicado pois forma um composto de 
baixa solubilidade, favorecendo a precipitação mesmo em quantidades 
extremamente baixas de . 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que 
essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.Conhecer 
a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem 
o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions). Assim, se um sal não 
apresenta boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, 
por isso, há uma baixa quantidade de íons.Solubilidade é a capacidade que um solvente 
tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma propriedade física da matéria 
extremamente influenciada por variações de temperatura e pela quantidade tanto do 
soluto quanto do solvente” (DIAS, 2016). 
 
DIAS, D. L. Solubilidade dos Sais. Mundo Educação. 27, set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso 
em: 02 dez. 2019 
 
Observe o gráfico a seguir que apresenta a solubilidade de diferentes sais em função da 
temperatura. 
 
Gráfico: Solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG 
De acordo com as informações contidas no texto e no gráfico de solubilidade dos sais 
em água, assinale a alternativa correta. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
Em 60ºC o KCl é o sal com maior solubilidade 
1. 
A solubilidade de todos os sais aumenta com o aumento da temperatura 
2. 
Em 50ºC o sal que apresenta maior solubilidade em água é o 
3. 
O sal que apresenta maior solubilidade em 30ºC é o 
4. 
Em 20ºC o sal que apresenta maior solubilidade é o 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a 
solubilidade do soluto. Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos 
quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de 
produto da solubilidade. O seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução e a 
concentração de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a 
dissolução iônica em água (MAGALHÃES, 2017). 
 
A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes substâncias. 
 
Talela: Sais e seus respectivos valores de Kps 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG 
MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria. 15, nov. 2017. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/produto-de-solubilidade/ Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Dentre as substâncias fornecidas na tabela 1, indique a alternativa que apresenta 
apenas compostos que tem sua solubilidade influenciada pelo pH da solução. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
 
Resposta correta 
1. 
 
2. 
PbS e NiS 
3. 
 
4. 
 
4. Pergunta 4 
/1 
Visando à remoção seletiva de prata em um efluente, possibilitando sua reutilização, 
foram avaliados diferentes agentes precipitantes. Estes reagentes precipitantes podem 
ser observados na tabela a seguir 
 
Tabela: Agentes precipitantes da prata e valores de Kps 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG 
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes 
gerados na determinação de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia 
Sanitária e Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008. 
 
Visando um maior aproveitamento da prata presente no efluente e a economia de 
reagente, qual deve ser o agente precipitante adotado para a precipitação da prata e 
qual a justificativa para a escolha deste reagente? 
Ocultar opções de resposta 
0. 
NaBr, pois é um reagente que forma um precipitado com de baixa 
solubilidade em soluções ácidas. 
1. 
, pois é um reagente que forma um precipitado com de menor 
solubilidade entre os demais reagentes, garantindo a precipitação 
mesmo em pequenas quantidades de 
Resposta correta 
2. 
HCl, pois é um reagente que forma um precipitado que apresenta baixa 
solubilidade na presença de íons . 
3. 
, pois é um reagente que forma um precipitado de elevada 
solubilidade, garantindo a estabilidade do precipitado mesmo em 
quantidades baixas de 
4. 
NaI, pois é um reagente que forma um precipitado de grande 
estabilidade, mesmo quando íons estão em pequenas 
concentrações. 
5. Pergunta 5 
/1 
“Os seres vivos são constituídos de substâncias orgânicas e inorgânicas. As primeiras 
incluem os carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos, enquanto 
que as inorgânicas incluem minerais e água. A água é a substância mais abundante e 
está intimamente relacionada ao surgimento e manutenção da vida, tanto dentro, 
quanto fora do organismo de qualquer ser vivo. Dentre as suas diversas funções, é 
bastante eficaz como solvente e também como moderadora de temperatura. Os sais 
minerais são encontrados dissolvidos na água, em forma de íons, na forma de cristais 
ou ligados a moléculas orgânicas. Dessa forma, é perceptível que executam funções 
diversas, como a formação de estruturas, regulação de reações químicas, dentre 
outras”. 
ARAGUAIA, M. Bioquímica. Mundo Educação. 02 out. 2007. p. 01. 
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/bioquimica.htm. 
Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Observe as alternativas a seguir e marque a opção que apresenta apenas espécies 
inorgânicas: 
Ocultar opções de resposta 
0. 
bases, sais e metais; 
Resposta correta 
1. 
sais, íons metálicos e aminoácidos; 
2. 
hidrocarbonetos, compostos aromáticos e sais; 
3. 
ácidos, bases e compostos aromáticos; 
4. 
ácidos, bases e carboidratos. 
6. Pergunta 6 
/1 
“A lixiviação ácida é uma tecnologia empregada na metalurgia extrativa, cujo método 
consiste na separação do metal de interesse presente no minério por processos 
envolvendo soluções aquosas. Entretanto, com esse processo observa-se a geração de 
quantidades apreciáveis de efluentes líquidos ricos em metais dissolvidos, os quais 
normalmente não recebem o devido tratamento, sendo descartados de forma 
inadequada. Dentre os efluentes gerados pelo setor mínero-metalúrgico, merece 
destaque a drenagem ácida de mina (DAM), a qual também se caracteriza pelos altos 
teores de metais dissolvidos e baixo pH. Tais efluentes merecem atençãoespecial, pois 
estão associados a inúmeros impactos ambientais como o aumento da acidez de solos e 
águas e o aumento do teor de sais dissolvidos nos corpos hídricos”. 
 
GUIMARÃES, D. et al. Tratamento de efluentes ácidos ricos em metais com auxílio de 
sulfeto biogênico e cal. Holos, v. 3, p. 332-340, 2014. p. 333. 
 
Existem diversas formas e substâncias empregadas para o tratamento de efluentes 
ácidas. A reação de neutralização promove a conversão de espécies ácidas em sais 
inorgânicos. Marque a opção que apresenta compostos inorgânicos que podem ser 
utilizados como reagentes para o tratamento de efluentes ácidas. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
, , NaCl e NaOH. 
1. 
NaOH, CaO, KOH e . 
Resposta correta 
2. 
NaCl, KOH, HCl e . 
3. 
, NaOH, CaO e . 
4. 
, HCl, e . 
7. Pergunta 7 
/1 
“Colocando-se um fio de cobre no formato de uma árvore em uma solução de nitrato 
de prata, ocorre uma reação de oxirredução que forma uma árvore de prata. O 
experimento consiste em colocar um fio de cobre em uma solução de nitrato de prata. 
Após alguns dias pode-se observar que ao redor do fio de cobre forma-se um depósito 
de prata com aparência rugosa. Além disso, a solução de nitrato de prata inicial era 
incolor, mas ao se introduzir o fio de cobre nela, com o passar do tempo, ela fica azul, 
devido à presença de cátions Cu+2 que vão para a solução, conferindo-lhe a cor azul”. 
 
FOGAÇA, R. V. J. Árvore de prata. Brasil escola. 07 jan. 2014. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/Arvore-prata.htm. 
Acesso em: 02 dez. 2019 
 
Na figura pode ser observada uma árvore de prata produzida pela reação descrita 
acima. 
 
Figura: Experimento da árvore de prata 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_10_v1.JPG 
A reação química de formação da árvore de prata pode ser observada a seguir. 
 
A respeito da reação para produção da árvore de prata, assinale a alternativa correta. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
Nesta reação observa-se a formação de um precipitado de cobre 
metálico. 
1. 
É uma reação de óxido-redução, onde o cobre é reduzido e a prata 
oxidada. 
2. 
É uma reação de neutralização entre um sal e um ácido. 
3. 
É uma reação que tem seu equilíbrio deslocado pela adição de ácido. 
4. 
É uma reação de óxido-redução, em que os íons prata são reduzidos, 
produzindo prata metálica. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
“A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância 
aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, o sal de cozinha na chama, a 
luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz 
emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. Nas queimadas é 
comum encontrar labaredas de cor violeta, resultado do potássio liberado pela 
madeira das árvores. Outro tipo de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de 
materiais, mas geralmente aparece nos fogos de artifício, é o vermelho vivo, produto 
da combustão de cálcio. Algumas vezes a chama pode ser também invisível, como a 
produzida pelo metanol. A temperatura depende da constituição química e da 
quantidade de material que está sendo queimado, mas não tem relação com a cor”. 
 
 
SUPER INTERESSANTE Cor da chama depende do elemento queimado. Publicado em 
31 out. 2016. Disponível em: https://super.abril.com.br/comportamento/cor-da-
chama-depende-do-elemento-queimado/. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Baseado no texto e nos fundamentos do teste de chama assinale a alternativa correta. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
A chama fornece energia para os elétrons mais internos, enquanto que os 
elétrons mais externos não absorvem energia 
1. 
Quando aquecemos o sal os elétrons dos íons do metal absorvem energia 
e saltam para um nível mais externo, de maior energia, ao retornar 
emitem radiação característica de cada espécie. 
Resposta correta 
2. 
A queima de todo ou qualquer sal leva alteração da cor da chama. 
3. 
Os elétrons do metal absorvem energia e sofrem precipitação, esta 
reação libera cores características de cada substância. 
4. 
A cor observada em cada chama não é característica do elemento 
presente na substância aquecida. 
9. Pergunta 9 
/1 
“Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade são 
feitos pensando-se que eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência 
de chuva ácida, esses objetos vão sendo corroídos e destruídos em menor tempo que o 
previsto. Os dois maiores causadores da chuva ácida são os óxidos de nitrogênioe os 
óxidos de enxofre. Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o 
ácido nítrico e o ácido nitroso. Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando 
ácidos fortes. Por exemplo, quando o SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido 
sulfúrico” (FOGAÇA, 2012). 
 
A reação de produção de ácido súlfurico pode ser observada nas equações a seguir. 
 
Segundo Fogaça (2012) a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, 
que é o carbonato de cálcio em sua forma cristalina , e de pedra-sabão, cuja 
constituição apresenta o carbonato de sódio . As reações destes compostos com 
ácido sulfúrico podem ser observadas nas equações abaixo. 
 
 
FOGAÇA, J. R. V. Porque a chuva ácida corrói os monumentos históricos. Mundo 
Educação. 18 ago. 2012. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/por-que-chuva-acida-corroi-os-
monumentos-historicos.htm. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Marque a alternativa que apresenta apenas óxidos que quando hidratados podem 
formar ácidos suficiente fortes para corroer estruturas de mármore. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
 
1. 
 
2. 
 
3. 
 
Resposta correta 
4. 
 
10. Pergunta 10 
/1 
“A caverna se forma quando água ácida penetra no solo, entra em contato com rochas 
calcárias e as dissolve, formando “ocos” no relevo. Esse processo é o que define o 
surgimento da maioria dos tipos de caverna. Quando chove, a água pluvial entra em 
contato com o gás carbônico dissolvido no ar e no terreno. O resultado dessa 
reação química é uma água ligeiramente ácida, que vai atravessando as primeiras 
camadas do solo até chegar às rochas calcárias subterrâneas. A rocha calcária é 
insolúvel em água pura, mas desmancha na água ácida que vem de cima. Essa água 
dissolve as pedras no caminho e segue descendo pelas rachaduras até certa 
profundidade. Nesse ponto, a água estaciona e começa a dissolver o calcário ao redor, 
abrindo a caverna”. 
 
 
ARAÚJO, T. Como se forma uma caverna? Superinteressante. 4 jul. 2018. Disponível 
em: https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-se-forma-uma-caverna/. 
Acesso em: 02 dez. 2019 
 
Sobre o processo de formação das cavernas, assinale a alternativa correta. 
Ocultar opções de resposta 
0. 
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em 
regiões que a água é ligeiramente alcalina. 
1. 
A utilização de ácidos fracos possibilita a formação de uma camada que 
reveste e protege os minerais da dissolução em água. 
2. 
O processo de formação de cavernas pode ser reduzido em regiões 
industriais, devido a emissão de gases como que reagem com água e 
deixam o meio básico. 
3. 
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em 
regiões industriais que emitem óxidos que quando hidratados produzem 
espécies ácidas. 
Resposta correta 
4. 
O processo de formação de cavernas não é influenciado pelo pH da água.