QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 01

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Conteúdo do exercício 
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1. Pergunta 1 
/1 
“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não são perigosos, desde que certas precauções sejam tomadas. 
Acidentes em laboratórios ocorrem frequentemente em virtude da pressa excessiva na obtenção de resultados. Todo aquele que trabalha em 
laboratório deve ter responsabilidade no seu trabalho e evitar atitudes ou pressa que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e 
para os demais. Deve prestar atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que possam surgir do trabalho de outros, assim como do seu 
próprio. O químico no laboratório deve, portanto, adotar sempre uma atitude atenciosa, cuidadosa e metódica no que faz. Deve, 
particularmente, concentrar-se no trabalho que faz e não permitir qualquer distração enquanto trabalha. Da mesma forma não deve distrair os 
demais enquanto desenvolvem trabalhos no laboratório”. 
 
ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista Chemkeys, n. 7, p. 1-21, 13 jul. 2011. p. 01. 
 
A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância nos laboratórios de análises químicas, a respeito dos 
procedimentos padrão e de segurança nos laboratórios, assinale a alternativa INCORRETA. 
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1. 
Certificar que a vidraria esteja completamente lavada e higienizada antes de ser utilizada. 
2. 
Tomar os devidos cuidados ao manipular reagentes ácidos ou tóxicos. 
3. 
Utilizar instrumentos calibrados, com precisão e certificados pelos órgãos competentes. 
4. 
Selecionar produtos com a maior pureza disponível para realizar a análise. 
5. 
Devolver pequena quantidade em excesso de reagente ao frasco original. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se dissolve) está em menor 
quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A concentração de soluções químicas refere-se à 
quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das 
soluções podem ser medidas usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo 
relacionadas”. 
 
FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov. 2015. p. 01. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI 
é mol por litro (mol/L). Considere uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta. 
 
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol 
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1. 
Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 1L de água. 
Resposta correta 
2. 
Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de água. 
3. 
Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl. 
4. 
500 mL dessa solução contem 100g de NaCl. 
5. 
500 mL dessa solução contem 1 mol de NaCl. 
3. Pergunta 3 
/1 
“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio ambiente causa preocupação pública, além de possí veis sanções 
legais, conforme legislação vigente. Nas últimas décadas os Processos Oxidativos Avançados (POA) têm se destacado na pesquisa e 
desenvolvimento de tecnologias de tratamento de águas residuais, por se tratar de métodos eficientes que reduzem os impactos ambientais. 
A eficácia destes processos depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais importante o radical hidroxila (HO●). Dentre os 
POAs químicos destaca-se o processo Fenton que envolve reações da espécie peróxido de hidrogênio dissolvido na presença de íons 
de ferro a fim de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar ou destruir uma variedade de poluentes orgânicos. O processo Fenton 
utiliza íons ferrosos ou férricos como catalisadores, em meio ácido, para promover a decomposição de e, assim, gerar radicais 
hidroxila”. 
 
ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de fundamentos e aplicações no tratamento de águas residuais urbanas 
e efluentes industriais. Ambiente & Água- An Interdisciplinary Journal of Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p. 388. 
 
Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode ser observada a seguir: 
 
 
 
Sobre essa reação química o que podemos afirmar? 
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1. 
Na reação o é considerado agente oxidante. 
Resposta correta 
2. 
Na reação os íons recebem elétrons. 
3. 
Na reação o pode ser considerado um agente oxidante. 
4. 
Na reação os íons são reduzidos. 
5. 
Na reação o age como agente redutor. 
4. Pergunta 4 
/1 
“A questão da dissolução de sólidos em líquidos, em especial na água, é de grande importância nos laboratórios e nas indústrias químicas, 
porque, como sabemos, as reações ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em solução. O produto de solubilidade (Kps) 
é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada à potência igual 
ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica correspondente”. 
 
FELTRE, R. Química. Moderna, 6 ed. São Paulo, 2004. p. 267. 
 
Observe a tabela a seguir com os valores de produtos de solubilidade de diferentes substancias a 25ºC. 
Tabela 1: Produtos de solubilidade de sais inorgânicos 
 
Quais substâncias apresentam maior e menor solubilidade em água a 25 °C respectivamente? 
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1. 
 
2. 
 
3. 
 
Resposta correta 
4. 
 
5. 
 
5. Pergunta 5 
/1 
“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos queijos em uma solução de água e sal com concentração na faixa 
de 18 a 20%. Esta condição somada a outros fatores como temperatura de salga e tempo irá permitir a absorção adequada na massa do 
queijo. O sal além sua contribuição na formação do sabor exerce também uma influência preponderante nos fenômenos físico-químicos, 
bioquímicos e microbiológicos que ocorre durante a maturação do queijo. Para preparar uma salmoura é importante adquirir um sal de boa 
qualidade. O volume da salmoura deve ser calculado à base de 3 litros de salmoura por quilo de queijo, por dia de salga. Após o cálculo da 
quantidade de sal e água, deve-se pesar o sal e dissolvê-lo obtendo a concentração recomendada”. 
 
RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no Brasil.12 jan. 2019. p. 01. 
Disponível em: <https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-queijo/284-salga-em-salmoura-para-queijos-artesanais>. Acesso em: 
01 dez. 2019 
 
De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 100 litros de água. Baseado nas informações descritas no texto 
selecione a alternativa CORRETA. 
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol 
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1. 
A concentração dessa solução é de 4,64 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
A concentração dessa solução é 300g/L. 
3. 
Em 1 litro dessa solução contem 300g de NaCl. 
4. 
A concetração dessa solução é 280g/L. 
5. 
A concentração dessa solução é de 5 mol/L. 
6. Pergunta 6 
/1 
“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários ramos da sociedade, como as indústrias cosméticas, as fabricantes d e 
refrigerantes, as produtoras de baterias automotivas, entre tantas outras. Eles são definidos como substâncias que, em água, apresentam a 
capacidade de sofrer o fenômeno da ionização, produzindo um cátion e umânion . Como os ácidos possuem a capacidade de 
produzir íons em água, a solução que os contém, além de ter sabor azedo, apresenta como característica principal o fato deconduzir 
corrente elétrica. A produção de íons é denominada força, e os ácidos, como base nesse quesito, são classificados em fortes, fracos ou 
moderados”. 
 
DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso 
em: 01 fev. 2019. 
 
Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar? 
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1. 
Ácidos fortes têm menor constante de dissociação. 
2. 
Ácidos fracos tem maior constante de dissociação. 
3. 
Ácidos fracos consomem grandes quantidades de NaOH numa reação de neutralização. 
4. 
Ácidos fortes têm maior constante de dissociação. 
Resposta correta 
5. 
Ácidos fracos são aqueles que se dissociam completamente em reações 
7. Pergunta 7 
/1 
“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos dentários promovida pela exposição aos ácidos de origem 
microbiana que se estabelece em pacientes que apresentam biofilme dentário cariogênico e dieta rica em açúcar. O principal ácido liberado 
pelos microrganismos é ácido lático, que induz à redução do pH ao redor de 5,0 em um biofilme com uma matriz rica em minerais , gerando 
uma desmineralização inicial de subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha branca (primeiro sinal clínico da lesão). Durante este 
estágio, ainda é possível reverter o processo por procedimentos minimamente invasivos, evitando-se a cavitação e consequentemente 
reabilitação mais complexa, cara e dolorosa”. 
Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, . Esta substância é insolúvel 
em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas. Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de dissociação 
de seus íons dentro da boca, em razão da presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso: 
 
 
 
GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita e fluoreto sobre a desmineralização da dentina. Revista da 
Associacao Paulista de Cirurgioes Dentistas, v. 68, n. 2, p. 112-116, 2014. p. 113. 
 
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nos-dentes.htm. Acesso em: 01 dez. 2019. p. 01. 
 
De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático é uma das substâncias mais prejudiciais aos dentes 
principalmente devido: 
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1. 
a liberação de íons desloca o equilíbrio químico no sentido de consumir hidroxiapatita; 
Resposta correta 
2. 
os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por hidroxiapatita; 
3. 
os ácidos reduzem a quantidade de íons em solução o promovendo deslocamento no sentido de formação dos reagentes. 
4. 
a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação; 
5. 
a liberação de íons desloca o equilíbrio químico no sentido de formar hidroxiapatita; 
8. Pergunta 8 
/1 
“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em estômagos mais sensíveis. É comer e logo sentir 
aquela azia ou queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. 
Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômag o. Assim, o 
suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. 
Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com gastrite ele fica ainda mais ácido”. 
 
ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar direto. 10 abr. 2012. Disponível em: 
https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091¬icia=excesso-de-acidez-no-estomago-causa-ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 
dez. 2019. 
 
Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório e nelas foram encontradas as seguintes concentrações de 
 
Solução 1 – = 0,01M 
 
Solução 2 – = 0,001M 
 
O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente: 
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1. 
3 e 4. 
2. 
2 e 3. 
Resposta correta 
3. 
4 e 5. 
4. 
1 e 2. 
5. 
9 e 1. 
9. Pergunta 9 
/1 
“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do 
século XIX para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada 
em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de 
sulfato de cobre e um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”. 
 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 
470. 
 
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir. 
 
 
 
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar? 
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1. 
Na reação química o zinco sofre redução. 
2. 
O cobre é o agente oxidante na reação. 
Resposta correta 
3. 
Na superfície do cátodo ocorre a oxidação. 
4. 
O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida. 
5. 
Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco. 
10. Pergunta 10 
/1 
“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a execução de experimentos, é indispensável que tenha água em 
abundância, ser bem iluminado, provido de eletricidade, enfim, que permita a execução de análises químicas de forma correta, dentro dos 
padrões exigidos. Análise química é o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em 
uma reação, como também a quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser realizadas de três diferentes formas: 
quantitativamente, qualitativamente ou apenas imediata” 
 
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 2008. 
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-quimica.htm>. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa correta. 
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1. 
Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada com elevada precisão e sensibilidade. 
2. 
A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando determinar as espécies presentes na amostra. 
3. 
Os métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um material. 
Resposta correta 
4. 
As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas exclusivamente quantitativas. 
5. 
A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando determinar concentração de espécies em amostras. 
 
C