Número de mol e massa molar

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Número de mol e Massa molar
Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria
microscópica, como átomos, moléculas e íons.
Número de mol = quantidade de matéria
 Amedeo Avogadro que sugeriu, em 1811, que a mesma quantidade de matérias
diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado
de Constante de Avogadro.
No século XX, após os estudos do químico Frances Jean Baptiste Perrin, é que
os cientistas conseguiram determinar qual é a quantidade de matéria presente
em um mol, que é:
6,02.1023 entidades
Exemplos de número de mol em matéria 
A partir desse conhecimento, foi possível determinar a quantidade em um mol de
qualquer matéria ou componente do átomo (como elétrons, prótons e nêutrons)
• 1 mol de feijão
• 1 mol de celulares
• 1 mol de arroz
UTILIZAÇÕES GERAIS DA UNIDADE MOL
O termo mol pode ser utilizado
para qualquer matéria ou
componente dela, mas é mais
comum utilizado no estudo de
quantidades relacionadas com
átomos, moléculas e
componentes atômicos.
PARA ELEMENTO QUÍMICO
Sempre que estivermos trabalhando com elemento químico (conjunto de
átomos isótopos), deveremos utilizar a seguinte expressão:
1 mol de um elemento = 6,02.1023 átomos deste elemento.
Exemplo: Elemento Cobre (Cu)
Se tivermos um mol de cobre, teremos, então, 6,02.1023 átomos de cobre.
PARA MOLÉCULAS
Sempre que estivermos trabalhando com uma substância poliatômica (formada pela
interação de dois ou mais átomos), que é um grupo de moléculas iguais, deveremos utilizar
a seguinte expressão:
1 mol de qualquer substância = 6,02.1023 moléculas
Exemplo: Água (H2O)
Se tivermos um mol de água, teremos 6,02.1023 moléculas de água.
Massa molar
• Massa molar é a massa em gramas presente em 6,02.1023 entidades
• Massa presente em um mol
1 mol..................6,02.1023 entidade................massa molar
Ex: Substância de H2SO4 H=1 u
Temos : S=32 u
2 átomos de H O=16 u
1 átomo S 
4 átomo O
• A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância. O mol é
a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para
determinar a quantidade de matéria ou partículas elementares.
Massa molar
Calcule a massa molar da substância a seguir.
Gás carbônico, CO2
RELAÇÃO ENTRE MOL E MASSA
• A relação entre mol e massa depende da massa atômica (encontrada na Tabela
Periódica) de um elemento ou da massa molecular de uma substância. Quando
relacionadas com o mol, tanto a massa atômica quanto a massa molecular são
trabalhadas na unidade grama.
Exemplo 1: Elemento cobre (massa atômica 63,5 u)
Sabe-se que um mol de cobre apresenta 6,02.1023 átomos de cobre e que a massa do
elemento é 63,5 u, assim sendo, em:
• 1 mol de cobre------ 6,02.1023 átomos de cobre---- pesa 63,5 g
Exemplo 2: Substância H2O (massa molecular 18 u)
Sabe-se que um mol de água apresenta 6,02.1023 moléculas de água e que a massa
da molécula é de 18 u, assim sendo, em:
1 mol de H2O ------ 6,02.10
23 moléculas de H2O ---- pesa 18 g
A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular
de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol).