Lista 1_reacoes quimicas intro

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Universidade Estadual de Santa Cruz 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Disciplina: Química Inorgânica – Prof. Rodrigo Luis 
 
Lista de Exercício 1: Reações Químicas – neutralização e precipitação 
 
1) Use as informações contidas na Tabela de Solubilidade (material de aula) para 
classificar os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água: a) 
acetato de zinco, Zn(CH3CO2)2; (b) hidróxido de ferro(III); (c) iodeto de prata; (d) 
acetato de cobre(II), Cu(CH3CO2)2. 
 
2) Cada um dos cinco procedimentos a seguir leva à formação de um precipitado. 
Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do 
precipitado: a equação global, a equação iônica completa e a equação iônica 
simplificada. 
a) (NH4)2CrO4 (aq) é misturado com BaCl2 (aq) 
b) CuSO4 (aq) é misturado com Na2S (aq) 
c) FeCl2 (aq) é misturado com (NH4)3PO4 (aq) 
d) K2C2O4 (aq) é misturado com Ca(NO3)2 (aq) 
e) NiSO4 (aq) é misturado com Ba(NO3)2 (aq) 
 
3) Selecione um ácido e uma base para uma reação de neutralização que leva à 
formação de (a) brometo de potássio; (b) nitrito de zinco; (c) cianeto de cálcio, 
Ca(CN)2; (d) fosfato de potássio. Escreva a equação balanceada de cada reação. 
 
4) Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total e escreva, 
também, as correspondentes equações iônicas e iônicas simplificadas: 
(a) HBr (aq) + NH4OH (aq)  
(b) Ba(OH)2 (aq) + H3PO4 (aq)  
(c) HClO4 (aq) + Mg(OH)2 (s)  
 
5) Escreva a reação de neutralização total e parcial entre os reagentes abaixo: 
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III 
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio 
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio 
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio 
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV 
 
6) Escreva as equações de ionização e global envolvidas nas seguintes reações de 
precipitação: 
(a) H2SO4(aq) + BaCl2(aq)  
(b) AgNO3(aq) + Na2CO3(aq)  
(c) Pb(NO3)2(aq) + MgSO4(aq)  
(d) Sr(C2H3O2)(aq) + NiSO4(aq) 