1 SIMULADO - QUÍMICA TECNOLÓGICA

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1º SIMULADO (ESTÁCIO)
QUÍMICA TECNOLÓGICA
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(UNESP - 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos:
		
	
	12 e 20
	
	69 e 70
	
	15 e 16
	 
	17 e 57
	
	17 e 35
	
	
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(FUVEST - 2015) Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em meados do século XX, objetos de plástico eram considerados substitutos de qualidade inferior para objetos feitos de outros materiais. Com o tempo, essa concepção mudou bastante. Por exemplo, canecas eram feitas de folha de flandres, uma liga metálica, mas, hoje, também são feitas de cerâmica ou de plástico. Esses materiais podem apresentar vantagens e desvantagens para sua utilização em canecas, como as listadas a seguir:
I. Ter boa resistência a impactos, mas não poder ser levado diretamente ao fogo;
II. Poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito a corrosão;
III. Apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca resistência a impactos.
Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais apresentam as propriedades I, II e III são, respectivamente:
		
	
	Louça, metal, plástico.    
	
	Metal, plástico, louça.    
	
	Metal, louça, plástico.    
	 
	Plástico, metal, cerâmica.    
	
	Plástico, louça, metal.    
	
	
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
		
	 
	2,8
	
	8,0
	
	5,6
	
	3,5
	
	4,0
	
	
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (MnMn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
3 MnO2MnO2(s) + 4 AlAl(s) → 2 Al2O3Al2O3(s) + 3 MnMn(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
		
	
	1,74 t
	
	2,61 t
	
	1,39 t
	 
	2,18 t
	
	1,09 t
	
	
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Lâmpadas sem mercúrio - Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.
Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.
Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaNAlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.
(www.inovacaotecnologica.com.br.)
 
No nitreto de gálio-alumínio, os números de oxidação do nitrogênio e do par Al-Ga são, respectivamente:
Dado: NN (ametal do grupo 15 da tabela periódica)
		
	
	+6 e -6.
	
	+1 e +1.
	
	0 e 0.
	
	-2 e +2.
	 
	-3 e +3.
	
	
	
		6a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Os polímeros têm sido amplamente empregados na indústria, devido à suas propriedades, que estão se aprimorando com o avanço da ciência e permitindo o seu uso no lugar de vidro, mateira, metais, algodão etc.
As propriedades dos polímeros são engenheiradas, ou seja, todo o processo de produção do polímero é projetado para adquirir as propriedades desejadas para aquele polímero em especial.
 
Diante do contexto apresentado, analise as asserções a seguir:
I- Em algumas reações de condensação, há a liberação de água.
PORQUE
II- Nessas reações, há a desidratação do polímero formado.
 
Diante das asserções apresentadas, assinale a correta razão entre elas:
		
	 
	As asserções I e II estão corretas, e a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
	
	As asserções I e II estão incorretas.
	
	A asserção I está incorreta, e a asserção II está correta.
	
	A asserção I está correta, e a asserção II está incorreta.
	 
	As asserções I e II estão corretas, e a asserção II é uma justificativa da asserção I.
	
	
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Com respeito à relação estrutura/propriedade para o grafite, podemos corretamente afirmar que:
		
	
	por ser material amorfo, sem forma cristalina, suas propriedades são isentas dessa relação
	
	moléculas de C2 estão dispersas no volume do grafite evidenciando sua propriedade de condução elétrica
	
	por ter uma estrutura fechada em forma de esfera, apresenta propriedade de resistência mecânica
	
	não é observada para esse material pois se trata de um elemento não metálico
	 
	estruturas em camadas paralelas fazem com que o grafite se apresente como bom lubrificante sólido
	
	
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As propriedades dos materiais se manifestam na seguinte situação:
		
	
	somente mediante a presença de outro material na vizinhança que interaja com ele
	
	quando o material é imerso num forte campo eletromagnético
	
	quando sua estrutura é cristalina e bem-definida
	 
	ante um estímulo externo que age sobre o material
	
	quando o material é devidamente aquecido bem acima da temperatura ambiente
	
	
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) -  propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
		
	
	I, apenas. 
	 
	II e III, apenas. 
	
	I e II, apenas. 
	
	I, II e III. 
	
	 I e III, apenas. 
	
	
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Para caracterizar um átomo, dentre outras análises, pode-se considerar o número de prótons, nêutrons e elétrons. No que tange a conceitos fundamentais relacionados a essas partículas, identifique a alternativa correta.
		
	 
	Um átomo em seu estado normal é eletricamente neutro, ou seja, o número de elétrons na eletrosfera é igual ao número de prótons no núcleo.
	
	Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon negativo, também chamado cátion.
	
	O número atômico é o numero de nêutrons existentes no núcleo de um átomo.
	
	Quando um átomo perde elétrons, ele se tornaum íon negativo, também chamado ânion.
	
	O número de massa é a soma do número de prótons, de nêutrons e de elétrons existentes num átomo.
	
	
	Explicação:
O número de prótons (carga positiva) é igual ao número de elétrons (carga negativa) para que o átomo seja eletricamente neutro. Quando perde ou ganha elétrons é chamado de íon e sua carga pode ser positiva ou negativa.