Experimento de evaporação

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Índice
Resumo...............................................................................................................2
1 - Objetivo.........................................................................................................3
2 – Introdução ...................................................................................................3
 2.1 – Tipo de mistura................................................................................3
2.2 – Tipo de separação...........................................................................4
3 – Laboratório...................................................................................................4
3.1 – Materiais para o experimento............................................................5
3.2 – Ferramenta para pesagem................................................................5
3.3 – Componentes Utilizados...................................................................5
3.4 – Procedimento....................................................................................5
3.5 – Resultados Obtidos..........................................................................7
3.6 - Valores Obtidos................................................................................8
4-Questões Adicionais.....................................................................................8
Conclusão........................................................................................................11
Bibliografia......................................................................................................12
Resumo
Através da aula prática, feita no laboratório dia 25/08/2014, teremos informações sobre:
As substancias e seus pesos iniciais.
Separação de mistura.
Misturas heterogênicas.
Misturas homogenias.
Tipos de separação (filtração, evaporação e magnética).
Resultados obtidos após a separação.
Conclusão. 
1-Objetivo.
Separar as seguintes substancia:
Água (H2o) – 20 ml;
Sal (NaCl) – 5 gramas;
Areia – 10 gramas;
Limalha de Ferro – 10 gramas.
O objetivo é misturar as substancias citada acima num recipiente e depois separá-las através de métodos diferentes, assim, obtendo valores iguais a iniciais e observando passo a passo o que foi feito e ter o intuito de explicar o que houve.
2-Introdução
O procedimento para fazer a separação de mistura utiliza vários métodos diferenciados, que vai desde “catação” a “destilação fracionada”, ou seja, quanta mais as substancias forem puras, os resultados obtidos serão mais concretos.
2.1-Tipos de misturas
As substâncias de mistura podem ser classificadas como mistura heterogênea quando possui mais de uma fase e misturas homogêneas quando possui apenas uma fase.
Misturas heterogêneas:
São misturas possíveis de distinguir quem são seus oponentes, como a água e óleo, sendo assim, apresentando mais de uma fase, chamado de polifásicas.
Mistura homogêneas:
É misturas que não são possíveis identificar seus oponentes, como o sal e a água, ou seja, apresentando apenas uma fase, chamado de monofásico.
2.2-Tipos de separação
No experimento de separação e mistura feito no laboratório dia 25/08/2014, foram utilizados três tipos de separação:
Filtração;
Evaporação;
Magnética.
Filtração
É utilizada para separar substancia sólida-liquida ou solida-gasosa. O material mais usado é o filtro de papel, na qual, apenas o liquido passa pelos seus orifícios, acumulando a substância sólida dentro do filtro de papel. Assim, separando a areia da água (H2O).
Evaporação
Através desse procedimento conseguimos separar alguns componentes como a água (H2O) do sal (NaCl), por exemplo. Esse fenômeno passa de um estado liquido para o gasoso, por isso, a substancia liquida evapora e a outra fica concentrada no béquer.
Magnética
Separa uma substancia heterogênea através de um imã, na qual, um componente é magnético e outro, por exemplo, a areia e a limalha de ferro.
3-Laboratório
3.1-Materiais
Béquer;
Papel de filtro: 1,6g;
Imã;
Funil;
Esguicho de aguá;
Luvas;
Bico de Bulsén;
3.2-Ferramenta para pesagem
Balança Analítica
3.3-Componentes utilizados
20 ml Agua (H2O);
5g Sal (NaCl);	
10g Areia;
10g Limalha de Ferro.
3.4-Procedimentos
Etapa um: 
Iniciamos o procedimento de mistura com água, sal, areia e ferro. Misturando tudo dentro de um béquer e aquecendo num fogo com a temperatura de 1.800 graus, até a sua ebulição, mostrada na figura um.
(figura um)
 Etapa dois:
Enquanto a mistura ferver, preparamos o procedimento de separação entre os materiais através de um funil e papel de filtro, dobrando e colocando o papel de filtro (mostrada na figura dois) no funil, molhando para a mistura não passar pelo funil e sim pelo papel de filtro. Retire a mistura do fogo e coloque dentro do funil (mostrada na figura dois). Limpe o béquer com um esguicho com água e coloque o restante. Quando a mistura é filtrada, percebemos que, o que apenas passou, foi à água e o sal. Com isso, separamos a água e o sal da limalha de ferro e da areia.
(figura dois – ilustração de como dobrar o papel e de como ficará a filtração)
Etapa três:
Coloque a substancia filtrada (água e sal), de volta ao fogo, enquanto no papel de filtro se encontra as substancias areia e ferro. Como o papel de filtro está molhado, para fazer a separação é um pouco demorado, porque a areia acaba grudando no ferro, ou seja, quando o imã puxa o ferro à areia acaba sendo puxado também. Esquente o papel de filtro, apenas para secar, após isso passe o imã no papel e veremos que assim, separamos o ferro da areia (ilustrada na figura três). Como areia e ferro são substâncias sólidas, a separação de ambas é um sucesso, só que para isso acontecer, uma substancia tem que ser magnética, ou seja, o ferro.
(figura três – ilustração de como separar areia do ferro)
Etapa quatro:
Enquanto separamos o ferro da areia, percebemos que a água e o sal que estavam no fogo evaporaram e o sal ficou concentrado no fundo do béquer. Com o aquecimento da água num fogo de 1.800 graus, houve uma evaporação, passando de um estado liquido para o gasoso, assim separando a água do sal. Com isso separamos todos os elementos.
3.5-Resultados obtidos
Após finalizarmos o procedimento feito no laboratório, vimos que obtemos misturas heterogêneas e misturas homogêneas:
Água (H2O) e Sal (NaCl): são misturas homogêneas, ou seja de primeira fase, pois seus componentes se misturam e não podemos distinguir quem é quem, e assim obtendo a salmoura.
 Areia e Limalha de fero: são misturas heterogêneas, ou seja, de segunda fase, pois seus componentes não se misturam, sendo assim conseguimos distinguir quem é quem.
Obtemos também métodos de separação das misturas heterogêneas e homogêneas, através do experimento feito em laboratório, como: filtração, evaporação e magnética. Explicado na página cinco.
3.6- Valores obtidos 
O procedimento feito no laboratório dia 25/08/2014, teve um peso inicial e um peso fina, após finalizarmos o experimento, percebemos que o peso inicial não bateu com o peso final, as chances de dar 100% são mínimas, pois no meio do processo pode haver perdas ou até mesmo um componente pode ganhar mais substancia.
Obtemos os valores:
	Substancia 
	Peso inicial 
	Peso final
	Água
	20 ml
	Evaporou
	Sal (NaCl)
	5 gramas
	5,3 gramas
	Limalha de ferro
	10 gramas
	6,7 gramas
	Areia
	10 gramas
	12,6 gramas
 
Água H2O: houve um processo de ebulição, na qual, o sal ficou no concentrado no béquer, assim obtendo o valor do sal.
Sal (NaCl): o sal, obtido através da evaporação da água, teve diferença de valores, pois quando separamos a água do sal, restando um pouco de água no béquer, assim obtendo um valor mais alto.
Limalha de Ferro e a areia: teve uma grande diferença nesses dois elementos, na hora da separação, como o filtro de papel estava molhado, a areia se juntou com o ferro, tendo 3,3 gramas á menos que o peso inicial, eo ferro tendo 2,6 a mais.
4-Questões adicionais
Qual resíduo que sobrou no papel filtro após a filtração?
Após a filtração o residiu que ficou apenas no filtro de papel foi à areia e a limalha de ferro
Quais os componentes obtidos em cada etapa?
Após as misturas, obtemos:
Filtração: quando a areia e a limalha de ferro foram separadas da água e do sal, através de um filtro de papel.
Evaporação: quando separamos a água do sal, num fogo aquecido a 18.00 graus, fazendo com a água evaporasse primeiro que o sal.
Magnética: quando passamos o imã em cima da areia e da limalha de ferro, vimos que, quem foi apenas traídos foi a limalha, assim, obtemos limalha um recipiente e areia na outro.
As frações obtidas são de substancias completamente puras?
Não, porque a procedimento de separação das misturas não foi 100%, sendo assim, algumas substâncias ficaram juntas, como a areia a limalha de ferro.
Discuta as vantagens e limitações de cada um dos métodos de separação utilizados.
Filtração
Vantagem: consiste em separar uma fase sólida de uma fase fluida (liquida e gasosa), através de um filtro de papel.
Limitações: não separa misturas da mesma densidade ou misturas homogenias.
Evaporação
Vantagens: separar um liquida de um substancia não volátil, ou de outras substancias que tenham diferenças no ponto de ebulição.
Limitações: não há separação de elementos sólidos com esse método.
Magnética
Vantagens: separa elementos através de um imã, sendo que, um elemento tenha magnetismo.
Limitações: não separa misturas homogenias.
Conclusão.
O experimento feito em laboratório pode concluir que é possível separar as substancias NaCl, areia, limalha de ferro e água, através de processos fundamentais como a dissolução, filtração, evaporação e a separação magnética. 
Bibliografia
Endereços utilizados:
http://www.infoescola.com/quimica/separacao-de-substancias-misturas/
Autor: Lucas Martins
http://www.infoescola.com/quimica/misturas-homogeneas/
Autor: Júlio César Lima Lira
http://www.infoescola.com/quimica/misturas-heterogeneas/
Autor: Júlio César Lima Lira
http://www.infoescola.com/quimica/filtracao/
Autor: Lucas Martins
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/evaporacao/
Autor: Emerson Santiago
http://www.infoescola.com/quimica/levigacao-e-separacao-magnetica/
Autor: Leopoldo Toffoli
http://www.infopedia.pt/$filtracao;jsessionid=wZOU+9845fTLxzIXmlWIjA__
http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=2&id=585