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03/05/2022 09:39:08 1/4
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
EDUARDO SANTOS DE MENDONÇA
Disciplina:
Prática Pedagógica Interdisciplinar: Metodologia do Ensino de Física
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Questão
001 Um dispositivo cilindro-pistão contém 2 kg de água a 320 °C. A substância passa por
um processo à temperatura constante durante o qual o seu volume varia de 0,02 a 0,17
m^3. O trabalho de saída medido é de 889 kJ. Determine, a pressão final em bar e o
calor transferido em kJ. Dicas: Utilize a tabela de propriedades intensivas (água). Lance
mão da primeira lei para massa de controle. Não se esqueça que para substâncias
puras, precisamos de apenas duas propriedades intensivas para definir todo o sistema
termodinâmico.
A) 25 bar e 2263,06 KJ
X B) 40 bar e 3456,72 KJ
C) 30 bar e 2263,06 KJ
D) 30 bar e 3456,72 KJ
E) 40 bar e 2263,06 KJ
Questão
002 A energia interna pode ser entendida como a soma das energias térmicas das
moléculas que compõe um sistema, além de outros tipos de energia, como a energia
associada aos elétrons e ao núcleo dos átomos. Quantizar a energia interna U é um
grande problema, todavia na grande maioria das análises de sistemas termodinâmicos
lidamos com a variação da energia interna â��U, portanto, esta última pode ser
concebida pela primeira lei da termodinâmica, evidenciada pelo experimento de Joule.
Sobre a energia interna, marque a alternativa correta.
A) Em um processo isocórico, a variação da energia interna é sempre nula.
B) A capacidade térmica à pressão constante Cp é obtida através da derivada parcial da
entalpia em relação à temperatura sob uma pressão fixa.
X C) Em um sistema termodinâmico formado por um gás ideal submetido a um processo
isotérmico, a energia interna permanecerá constante, a menos que a pressão aumente
consideravelmente.
D) A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é diretamente proporcional
à pressão que o gás está submetido, ou seja, aumentando-se a pressão, as moléculas
irão se chocar em maior quantidade e consequentemente resultando no aumento da
energia interna.
E) Nos gases ideais, a energia interna depende somente da temperatura e pressão do
sistema, portanto, aumentando-se a temperatura ou a pressão do sistema haverá um
aumento da energia interna.
Questão
003 Um sistema é formado por 80,0 m
3 de um gás ideal com capacidade calorífica
específica a pressão constante é Cp =7/2 R. Esse sistema é colocado em contato com
um reservatório térmico que está a uma temperatura de 40 °C. Este sistema é então
aquecido de uma temperatura de 22 °C à 28 °C na pressão fixa de 1,0 bar . Determine
a variação da entalpia do gás. 1,0 bar = 105 Pa
 
A) -569,49 KJ
B) 426,87 KJ
X C) 569,49 KJ
D) -426,87 KJ
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E) 357,85 KJ
Questão
004 Para a produção do etileno glicol, inicialmente é necessário realizar a mistura entre os
reagentes etileno e ar atmosférico, à uma temperatura limite de 250 °C, caso a reação
ultrapasse a temperatura limite, irá surgir um subproduto indesejado, o CO2. Esta
reação de oxidação do etileno irá gerar como produto o óxido de etileno.
Posteriormente, o óxido de etileno será hidratado à glicol. Por fim, o glicol é separado
da água por destilação. Durante todo esse processo, ocorrem trocas de calor no reator,
além do preaquecimento dos reagentes à uma temperatura de 250 °C, desprendimento
de calor durante mudanças de fases, liberação de calor durante reações químicas.
Marque a alternativa que apresenta todos os efeitos térmicos associados à produção
industrial do etileno glicol.
 
A) Reações químicas e mudança de fase.
B) Troca de calor sensível, mudança de fase, reações químicas, separação de soluções.
X C) Troca de calor sensível, mudança de fase, reações químicas, separação de soluções,
processo de misturas.
D) Reações químicas e troca de calor sensível.
E) Mudança de fase, separação de mistura, troca de calor sensível.
Questão
005
O calor específico do vapor d’água se comporta de acordo com a função Cp=Cp (T) apresentada abaixo, quando a pressão possui um valor de
1 atm e entre as temperaturas de 100 e 200 °C.
Considerando que o vapor d’água se comporte como um gás ideal, qual a variação da entalpia e da energia interna quando 500g de água
(H2O) é aquecida de 110°C à 195°C na pressão atmosférica. Considera a massa molar da água 18,0 g/mol.
X A) 2,25 MJ
B) 50,257 KJ
C) 36,72 KJ
D) 0,36 J
E) 82,456 KJ
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Questão
006 Um sistema termodinâmico aberto é definido por um fluxo em regime estacionário de
gás metano. Qual deverá ser o calor aproximado injetado neste sistema para que
possamos aumentar a temperatura de um mol de gás metano de uma temperatura
inicial 220 °C à uma temperatura final 540 °C, considerando o metano à uma baixa
pressão, portanto se comportado como gás ideal. Considere os parâmetros:
X A) 17800,815 J
B) 29,925 Cal
C) 25,235 Cal
D) 25,235 eV
E) 19,778 J
Questão
007 Em um calorímetro, misturam-se 600 g de água líquida à 90 °C com 1,0 L de água
líquida à 20°C. Qual a temperatura final da mistura e qual a variação da entalpia da
porção da água de maior temperatura? Considere o calor específico à pressão
constante da água invariante com a temperatura. Massa específica da água constante,
ρ=1000 Kg/m3 . O processo ocorre à pressão fixa.
 
A) 60 °C e 25,25 Kcal
B) 46,25°C e 25,25 Kcal
C) 50,0 °C e -30 Kcal
X D) 46,25 °C e 100 Kcal
E) 50,0 °C e 30 Kcal
Questão
008 A energia interna pode ser entendida como a soma das energias térmicas das
moléculas que compõe um sistema, além de outros tipos de energia, como a energia
associada aos elétrons e ao núcleo dos átomos. Quantizar a energia interna U é um
grande problema, todavia na grande maioria das análises de sistemas termodinâmicos
lidamos com a variação da energia interna â��U, portanto, esta última pode ser
concebida pela primeira lei da termodinâmica, evidenciada pelo experimento de Joule.
Sobre a energia interna, marque a alternativa correta.
 
A) Em um sistema termodinâmico formado por um gás ideal submetido a um processo
isotérmico, a energia não pode permanecer constante em nenhuma hipótese.
B) Nos gases ideais, a energia interna depende somente da temperatura do sistema,
portanto, aumentando-se a temperatura do sistema haverá um aumento da energia
interna.
C) Em um processo isocórico, a variação da energia interna é sempre nula.
X D) A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é diretamente proporcional
à pressão que o gás está submetido, ou seja, aumentando-se a pressão, as moléculas
irão se chocar em maior quantidade e consequentemente resultando no aumento da
energia interna.
E) A capacidade térmica à pressão constante Cp é obtida através da derivada parcial da
energia interna em relação à temperatura sob uma pressão fixa.
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