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1) Qual a massa, em gramas, de 0,35 mol de glicose (C6H12O6), 
açúcar presente no sangue? 
Dados: massa molar: C = 12, H = 1 e O =16.
1. a) 63 g.
2. b) 36 g.
3. c) 72 g.
4. d) 136 g.
5. e) 32 g.
2) Que quantidade, em mols, de permanganato de potássio (KMnO4) está presente em 480 g desse sal?
Dados: massa molar: K = 39, Mn = 55 e O =16.
1. a) 1,52 mol.
2. b) 6,08 mols.
3. c) 3,04 mols.
4. d) 2,50 mols.
5. e) 1,70 mol.
3) Qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução?
1. a) 3,42 mols/L.
2. b) 0,855 mol/L.
3. c) 13,69 mols/L.
4. d) 8,42 mols/L.
5. e) 18,42 mols/L.
4) Qual a normalidade de uma solução que contém 31,65 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvido em 250 mL de solução?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16.
1. a) 2,6 N.
2. b) 5,2 N.
3. c) 1,3 N.
4. d) 3 N.
5. e) 3,6 N.
5) Um frasco de 1 L apresenta o seguinte rótulo: NaOH. C = 20 g/L, MM = 40 g/mol. Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 32 g, qual será o volume dessa solução?
1. a) 32 L.
2. b) 8 L.
3. c) 400 mL.
4. d) 800 mL.
5. e) 1600 mL.
1 resposta
1) Qual a massa, em gramas, de 0,35 mol de glicose (C6H12O6), 
açúcar presente no sangue? 
Dados: massa molar: C = 12, H = 1 e O =16.
6 C --> 6*12 = 72
12 H --> 12*1 = 12
6 O --> 6*16 = 96
Glicose = 180g
180g ------------- 1 mol de glicose
xg     ------------- 0,35 mols de glicose
x = 63 g de glicose
1. a) 63 g.
2. b) 36 g.
3. c) 72 g.
4. d) 136 g.
5. e) 32 g.
2) Que quantidade, em mols, de permanganato de potássio (KMnO4) está presente em 480 g desse sal?
Dados: massa molar: K = 39, Mn = 55 e O =16.
1 K --> 1*39 = 39
1 Mn --> 1*55 = 55
4 O --> 4*16 = 64
Permanganato de potássio = 158g
158g ------------- 1 mol de permanganato de potássio
480g ------------- x mols
x = 3,0379 mols de permanganato (arredondando = 3,04 mols)
1. a) 1,52 mol.
2. b) 6,08 mols.
3. c) 3,04 mols.
4. d) 2,50 mols.
5. e) 1,70 mol.
3) Qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução?
1 H --> 1*1 = 1
1 Cl --> 1*35,5 = 35,5
HCl = 36,5 g
1 L ---------- 1000 mL
x L ---------- 250 mL
x = 0,25 L
M = m/MM.v    , onde:
M = molaridade
m = massa do soluto
MM = massa molecular
v = volume
M = 125 / 36,5 . 0,25
M = 125 / 9,125
M = 13,69 mols/L
1. a) 3,42 mols/L.
2. b) 0,855 mol/L.
3. c) 13,69 mols/L.
4. d) 8,42 mols/L.
5. e) 18,42 mols/L.
4) Qual a normalidade de uma solução que contém 31,65 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvido em 250 mL de solução?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16.
2 H --> 2*1 = 2
1 S --> 1*32 = 32
4 O --> 4*16 = 64
Ácido sulfúrico = 98g
N = m / neqg1 . v    , onde
N = normalidade
m = massa do soluto
neqg1 = número de equivalente-grama do soluto (para ácidos, calculado a partir da fórmula: MM/número de hidrogênios ionizados)
v = volume
neqg1 = 98/2 = 49g
1 L ---------- 1000 mL
x L ---------- 250 mL
x = 0,25 L
N = 31,65 / 49 . 0,25
N = 2,58 N (arredondando = 2,6 N)
1. a) 2,6 N.
2. b) 5,2 N.
3. c) 1,3 N.
4. d) 3 N.
5. e) 3,6 N.
5) Um frasco de 1 L apresenta o seguinte rótulo: NaOH. C = 20 g/L, MM = 40 g/mol. Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 32 g, qual será o volume dessa solução?
20 g ---------- 1000 mL (1 L)
32 g ---------- x mL
x = 1.600 mL
1. a) 32 L.
2. b) 8 L.
3. c) 400 mL.
4. d) 800 mL.
5. e) 1600 mL