Avaliação I - Individual quimica geral e organica

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18/05/2022 20:58 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739364)
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Qtd. de Questões 10
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Nota 10,00
Em nosso cotidiano, podemos perceber a presença de vários materiais nos três estados físicos da
matéria. Nos três estados físicos, cada substância possui uma identidade específica que é apontada
pelas suas propriedades físico-químicas.
Sobre os estados físicos, assinale a alternativa CORRETA que contempla a relação do petróleo com a
água:
UMA A água é menos densa que o petróleo.
B O petróleo e a água formam uma mistura homogênea.
C O petróleo é uma substância polar e a água é uma substância apolar.
D O petróleo e a água formam uma mistura heterogênea.
Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes
conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um
período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e
outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água. 
Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, assinale a alternativa
CORRETA:
UMA Não há conceito definido sobre isso.
B A densidade dos líquidos.
C O ponto de ebulição dos líquidos.
D O tipo de interação entre as moléculas.
Em 1808, John Dalton retornou ao princípio da ideia de que os átomos eram esferas maciças (rígidas)
e indivisíveis. Muitos cientistas desenvolveram vários experimentos para demonstrar que os átomos
são constituídos por partículas ainda menores, subatômicas.
Sobre o exposto, assinale a alternativa INCORRETA:
UMA Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa.
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B
A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas
átomos.
C Durante uma reação química os átomos não são criados, nem destruídos, são reorganizados,
formando novas substâncias.
D A combinação de átomos de elementos diferentes, forma substâncias iguais.
Nos compostos orgânicos, a solubilidade também depende das forças intermoleculares existentes.
Assim, substâncias que apresentam o mesmo tipo de interação são miscíveis entre si, ou seja, tendem
a solubilizar. Com relação às semelhanças atômicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos. II- Isóbaros. III- Isótonos IV- Isoeletrônicos. 
( ) São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. 
( ) São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos e números de massas
atômicas diferentes, porém, com mesmo número de nêutrons.
( ) São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica e diferente número atômico. 
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico e
diferentes números de massa de massa atômica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
UMA II - IV - III - I.
B I - II - III - IV.
C IV - III - II - I.
D I - II - IV - III.
Modelo é uma forma de se representar a realidade. Neste sentido, muitos estudiosos resolveram
demonstrar a constituição de um átomo. Modelo atômico é uma representação gráfica que procura
explicar, de maneira científica, os fenômenos relacionados à composição da matéria e suas formas.
Diante disso, assinale a alternativa INCORRETA:
UMA Os elétrons possuem carga positiva e movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo
do átomo.
B Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos.
C O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas disponíveis para acomodar os elétrons.
D Cada camada eletrônica é representada por uma letra: K, L, M, N, O, P e Q, recebendo um
número quântico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente.
Modelo atômico é uma representação gráfica que procura explicar, de maneira científica, os
fenômenos relacionados à composição da matéria e suas formas. Um modelo atômico tem como
função explicar a estrutura microscópica da matéria. 
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Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
UMA
MODELO ATÔMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON 
Joseph John Thomson (1856-1940), no final de 1800, conseguiu demonstrar que o átomo era
divisível, utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Com base nas
evidências deste experimento, Joseph John Thomson concluiu que:
Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos. 
Os raios apresentavam carga elétrica positiva, denominados elétrons. 
O átomo era uma esfera maciça, positiva incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a
carga total fosse nula.
Em sua totalidade, o átomo seria eletricamente neutro.
B
MODELO ATÔMICO DE ERNEST RUTHERFORD 
Ernest Rutherford (1871 – 1937) em 1904, ao realizar um experimento com gás hidrogênio (H2)
detectou a presença de partículas com cargas elétricas negativas ainda menores, as quais ele
denominou prótons (p).
A massa de um próton é aproximadamente 1836 vezes maior que a de um elétron. 
Em 1911, Ernest Rutherford contribui para um significativo avanço na estrutura do átomo. Ele
propôs que o átomo seria constituído no centro, por um núcleo positivo que continha a massa e os
nêutrons do átomo.
A região fora do núcleo, chamada de eletrosfera, deveria ser ocupada pelos elétrons de carga
positiva, orbitando ao redor do núcleo. Este modelo não lembrava um sistema solar, mas ficou
conhecido como modelo planetário.
C
MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON 
A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas
átomos.
Elemento químico é a junção de átomos com a mesma massa, tamanho e as mesmas
propriedades.
Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa. 
A combinação de átomos de elementos diferentes, forma substâncias diferentes. 
Durante uma reação química os átomos não são criados, nem destruídos, são reorganizados,
formando novas substâncias (John Dalton ficou conhecido como: “O Pai da Teoria Atômica”).
D
MODELO ATÔMICO DE NIELS BOHR – TEORIA ATÔMICA ATUAL 
Robert Bunsen, por volta de 1855, verificou que alguns metais como sódio, cobre, potássio etc.,
emitiam luz colorida iguais quando aquecidos em chama.
A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma
de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as
propriedades dos elementos químicos. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir: I- O flúor é
um elemento mais eletronegativo que o cloro. II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos
terrosos. III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. IV- Na molécula de
CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. V- Uma ligação
dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons. Assinale a
alternativa CORRETA:
UMA As afirmativas II, III e V estão corretas.
B As afirmativas I, IV e V estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D As afirmativas I, II e V estão corretas.
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Em nosso cotidiano, podemos perceber a presença de vários materiais nos três estados físicos da
matéria: sólido, líquido ou gasoso. Nos três estados físicos, cada substância possui uma identidade
específica que é apontada pelas suas propriedades físico-químicas.
Quanto à relação da separação do petróleo, que está em várias frações, assinale a alternativa
CORRETA:
UMA Densidade das frações.
B Pontos de saturação.
C Viscisidade das frações.
D Pontos de ebulição das frações.
Toda matéria é formada por átomos, estes que são definidos como as menores partículas que
constituem a matéria. Ao se definir a composição de um material ou substâncias, consegue-se
identificarquais ou átomos que a formam, ou seja, quais os elementos químicos que estão presentes.
Com relação ao que podemos afirmar sobre as substâncias O
2
, H
2
, H
2
O, Pb, CO
2
, O
3
, CaO, S
8
,
assinale a alternativa CORRETA:
UMA As substâncias O2, H2 e O3 são substâncias simples.
B Somente S8 é uma substância simples.
C As substâncias CO2, CaO, S8 são substâncias compostas.
D As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis
por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No
entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações
intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I- Nos cristais de gelo seco, CO2
sólido, há ligações por forças de Van der Waals. II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as
forças de Van der Waals. III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de
hidrogênio. Assinale a alternativa CORRETA:
UMA As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
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