Avaliação 2 ano com cabeçalho - primeiro trimestre - V2

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COLÉGIO ESTADUAL MONTEIRO LOBATO
ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO E PROFISSIONAL
Cinco décadas voltadas à educação da população florestense.
NOME: ____________________________________________________________ TURMA:____
PROFESSOR(A): ________________________________________________________________
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – 1º TRIMESTRE
1) Os coeficientes que ajustam de forma balanceada a equação química abaixo representada são:
PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl 
A) 1, 2, 1, 2. B) 1, 3, 2, 3. C) 2, 3, 2, 3. D) 1, 1, 3, 1. E) 1, 3, 1, 1.
2) Assinale alternativa apresenta os valores que correspondem, respectivamente, a 100 mililitros, 5
microlitros e 300 miligramas.
A) 0,001 L, 0,50 mL e 0,03 g.
B) 0,01 L, 0,05 mL e 0,03 g. 
C) 0,001 L, 0,05 mL e 0,3 g. 
D) 0,1 L, 0,005 mL e 0,3 g. 
E) 0,1 L, 0,50 mL e 0,3 g. 
3) O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de
NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita
na equação química a seguir.
2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2O (l) → 2 NaAl(OH)4 (s) + 3 H2 (g)
O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio
aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm
de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de
Dado
M (H2 ) = 2 g mol-1
M (Al) = 27 g mol-1
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
R × T = 24,4 atm L mol-1
A) 99 B) 86 C) 66 D) 44 E) 33
4) O clorato de potássio (KClO3), quando aquecido, se decompõe segundo a equação química abaixo.
2 KClO3(s) → 2 KCl(s ) + 3O2(g)
Uma mistura com massa desconhecida contém apenas KClO3 e KCl e foi aquecida produzindo 0,175 mol do
gás oxigênio proveniente da reação de decomposição completa do KClO3. Após o aquecimento, a massa
final de KCl foi de 25,0 g.
Dessa forma, a massa total aproximada, em gramas, da mistura que foi aquecida era de
Dados:
M (KCl) = 75 g mol-1
M (KClO3) = 123 g mol-1
A) 38,6 B) 34,4 C) 33,7 D) 30,6 E) 27,5
5) Dada a equação
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Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
A soma total dos coeficientes mínimos inteiros de todas as espécies químicas envolvidas após o
balanceamento da equação é
A) 5 B) 11 C) 12 D) 18 E) 20
6) O etanol, combustível utilizado como alternativa aos combustíveis fósseis, pode ser obtido através da
fermentação da sacarose, conforme a equação NÃO balanceada mostrada abaixo:
C12H22O11 + H2O → C2H6O + CO2
Sabendo-se que a reação acima possui um rendimento de 80%, qual a massa de sacarose necessária, em
toneladas, para a produção de 6.440 kg de etanol?
Dados: Massas molares (g/mol) - C = 12; H = 1; e O = 16.
A) 47,88 B) 38,30 C) 22,40 D) 11,97 E) 9,576
7) A queima de gás metano ocorre conforme a equação abaixo:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(vapor)
Para a queima ao ar de 224 litros de metano, o volume total de ar utilizado na combustão e o volume total
de gases e vapores ao final da combustão serão, respectivamente, de quantos litros?
Dados: Composição do ar (20% O2 e 80% N2)
A) 2.440 e 2.464 B) 2.440 e 672 C) 448 e 2.016 D) 448 e 2.464 E) 224 e 672
8) O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de
compostos orgânicos, na fabricação de vernizes, fertilizantes agrícolas, celuloses, salitre (nitrato de
potássio), pólvora negra, trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas,
galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo Processo
Ostwald, que envolve as seguintes reações químicas:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) 
2 NO (g) + O2(g) → 2 NO2(g) 
3 NO2(g) + H2O (l) → 2 HNO3(aq) + NO (g)
—----------------------------------------------------------------------------------------
4 NH3(g) + 6 O2(g) + NO2(g)→2 HNO3(aq) + 3 NO (g) + 5 H2O (g)
Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente
20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico
será de, aproximadamente:
A) 7,0. B) 3,5. C) 2,8. D) 1,7. E) Nenhuma das alternativas.
9) Fertilizantes nitrogenados sólidos são essenciais na produção de alimentos em quantidade suficiente
para atender à crescente expansão populacional. A matéria-prima para a obtenção desses produtos é a
amônia gasosa. Sua solução aquosa reage com ácido sulfúrico para formar o fertilizante sulfato de amônio.
Assinale a alternativa que represente as transformações citadas por meio de equações químicas.
A) I – NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq) ;
 II – 2 NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO3 (s) + 2 H2O(l)
B) I – NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq) ;
 II – 2 NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)SO4(s) + 2 H2O(l)
C) I – NH4OH(aq) → NH3(g) + H2O(l);
 II – 2 NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(s) + 2 H2O(l)
D) I – NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq) ;
 II – 2 NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(s) + 2 H2O(l)
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E) Nenhuma das alternativas.
10) O tricloreto de fósforo (PCl3) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção 
de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de 
acordo com a equação química balanceada representada a seguir.
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(l)
O valor mais próximo da massa, em gramas, de PCl3 que se formaria a partir de 12,4 g de P4 e 30,0 g de
Cl2, considerando um rendimento de 100%, seria
Dados
M (P4) = 123,9 g mol-1
M (Cl2) = 70,9 g mol-1
M (PCl3) = 137,3 g mol-1
A) 115,2 B) 76,8 C) 38,4 D) 19,2 E) 9,6
GABARITO
1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10)
A A A A A A A A A A
B B B B B B B B B B
C C C C C C C C C C
D D D D D D D D D D
E E E E E E E E E E
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