AV2 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

Prévia do material em texto

Questão 1 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 106502 
Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de 
cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa 
mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias 
presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram 
carboidratos, proteínas e sais minerais. Cientificamente, sabe-se que essa mudança de 
cor da chama ocorre pela: 
 
A) 
Reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro. 
 
B) 
Emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. 
 
C) 
Excitação das moléculas de proteínas com formação de luz amarela. 
 
D) 
Reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. 
 
E) 
Produção de derivado amarelo pela reação com o carboidrato. 
 
Questão 2 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 106510 
Fósforo branco, que possui fórmula molecular P4, queima na presença do ar 
atmosférico para dar o composto A, no qual a porcentagem em massa de oxigênio é de 
56,4%. O espectro de massa fornece a massa de A igual a 284 g mol-1. Assinale a 
alternativa que contém a correta fórmula molecular de A. 
Dados: P = 31 g mol-1; O = 16 g mol-1. 
 
A) 
P5O10. 
 
B) 
P2O7. 
 
C) 
P4O10. 
 
D) 
P2O8. 
 
E) 
P2O3. 
 
Questão 3 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 106512 
O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química 
quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é 
representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato. 
 
MnO4 − + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O 
 
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes 
estequiométricos na equação será igual a: 
 
A) 
25. 
 
B) 
21. 
 
C) 
31. 
 
D) 
27. 
 
E) 
33. 
 
Questão 4 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61314 
Em reações de oxirredução o íon hipoclorito, ClO- geralmente sofre o processo de 
redução, ou seja: 
 
A) 
ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. 
 
B) 
não ocorre transferência de elétrons. 
 
C) 
a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. 
 
D) 
ClO- é o agente oxidante. 
 
E) 
ClO- é agente redutor. 
 
Questão 5 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61352 
A seguir são listados a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: 
AgNO3 (nitrato de prata): 260 
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 
NaCl (cloreto de sódio): 36 
KNO3 (nitrato de potássio): 52 
KBr (brometo de potássio): 64 
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e 
o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: 
 
A) 
NaCl 
 
B) 
Al2(SO4)3 
 
C) 
KNO3 
 
D) 
AgNO3 
 
E) 
KBr 
 
Questão 6 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61344 
Abaixo são apresentadas as solubilidades de diferentes sais: 
 
solubilidade do BaSO4 = 1,0 x 10-5 mol.L-1 
solubilidade do CaSO4 = 5,0 x 10-3 mol.L-1 
solubilidade do MgCO3 = 1,0 x 10-3 mol.L-1 
solubilidade do Mg(OH)2= 5,0 x 10-4 mol.L-1 
solubilidade do NaCl = 6,5 mol.L-1 
 
Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados volumes iguais de 
soluções aquosas dos compostos indicados nas concentrações especificadas a seguir. 
Experimento 1: BaCl2(aq) 1,0x10-3 mol.L-1 e Na2SO4 (aq) 1,0x10-3 mol.L-1 
Experimento 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol.L-1 e Na2SO4 (aq) 1,0x10-2 mol.L-1 
Experimento 3: MgCl2(aq) 1,0x10-2 mol.L-1 e Na2CO3 (aq) 1,0x10-3 mol.L-1 
Experimento 4: MgCl2(aq) 8,0x10-4 mol.L-1 e NaOH (aq) 1,0x10-4 mol.L-1 
 
Pensando nos sais que serão formados nos experimentos e comparando as solubilidades 
citadas inicialmente, pode-se afirmar que haverá formação de precipitado no(s): 
 
A) 
somente nos experimentos 2 e 4. 
 
B) 
em todos os experimentos. 
 
C) 
somente nos experimentos 1, 2 e 3. 
 
D) 
somente nos experimentos 1 e 3. 
 
 
E) 
somente nos experimentos 1 e 4. 
 
Questão 7 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 106509 
O etilenoglicol CH2(OH)CH2(OH) é uma substância bastante utilizada como 
anticongelante. Sabendo disso, qual é o volume mínimo de etilenoglicol que deve ser 
adicionado a 6,5 L de água no radiador de um carro, para prevenir o congelamento da 
água, num dia de inverno, em que a temperatura atinge -20 °C? 
 
Dados: 
Densidade do etilenoglicol: 1,1 g cm-3. 
Densidade da água: 1,0 g cm-3. 
Kf = 1,9 K mol-1; Kg H = 1 g mol-1; O = 16 g mol-1; C = 12 g mol-1. 
 
A) 
0,45 L. 
 
B) 
10,5 L. 
 
C) 
1,05 L. 
 
D) 
3,85 L. 
 
E) 
5,00 L. 
 
Questão 8 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61299 
Dos metais abaixo aquele que em contato com íons cloreto vai formar um precipitado de 
coloração branca é: 
 
A) 
Lítio 
 
B) 
Prata 
 
C) 
Sódio 
 
D) 
Cálcio 
 
E) 
Potássio 
 
Questão 9 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61335 
A concentração de íons medida em solução foi de 10-5 mol/L, em uma solução saturada 
de sulfato de prata (Ag2SO4). Com isso, o valor de Kps para esse sal será de: 
 
A) 
4.10-15 
 
B) 
4.10-9 
 
C) 
4.10-3 
 
D) 
4.10-6 
 
E) 
4.10-12 
 
Questão 10 - QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61323 
A autodepuração e a capacidade do sistema de recuperar sua estabilidade natural após 
perturbação externa, após a poluição. Nesse sentido, quando aplicamos o estudo do 
lançamento de efluentes em um corpo de água, como, por exemplo, um rio, temos 
distintas zonas quanto aos efeitos da poluição e da autodepuração. Nesse sentido, a 
partir do ponto de lançamento, temos a: 
 
A) 
Zona de degradação, Zona de decomposição ativa, Zona de recuperação, Zona de águas 
limpas. 
 
B) 
Zona de degradação, Zona de decomposição ativa, Zona de recuperação, Zona de águas 
sujas. 
 
C) 
Zona de gradação, Zona de decomposição passiva, Zona de recuperação, Zona de águas 
limpas. 
 
D) 
Zona de gradação, Zona de composição ativa, Zona de recuperação, Zona de águas 
limpas. 
 
E) 
Zona de gradação, Zona de composição ativa, Zona de recuperação, Zona de águas 
sujas.